2026年山西省部编版高中化学必修第一册第5章知识点巩固习题

2026年山西省部编版高中化学必修第一册第5章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年山西省部编版高中化学必修第一册第5章》的学习中，关于电解质的概念，下列叙述最准确的是（）A.所有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质B.酸、碱、盐都属于电解质，而蔗糖和乙醇不属于电解质C.氯化钠在水溶液中能完全电离出钠离子和氯离子，因此是强电解质D.电解质必须是离子化合物，共价化合物如二氧化碳在任何状态下都不导电，因此不是电解质2.根据第5章关于电解质溶液的内容，下列关于醋酸（CH₃COOH）溶液的说法中，正确的是（）A.醋酸溶液中存在大量的氢离子，因此醋酸是强酸B.醋酸溶液的导电性较弱，说明醋酸分子在水中没有电离C.醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，且该平衡不随浓度变化D.醋酸溶液中加入少量NaOH固体，会促进醋酸的电离平衡正向移动3.在第5章“电解质溶液”的实验探究中，某同学用0.1mol/L的盐酸分别测定同浓度NaCl、Na₂SO₄和Na₃PO₄溶液的pH值，预期结果正确的是（）A.NaCl溶液的pH值约为7，因为NaCl是强酸强碱盐B.Na₂SO₄溶液的pH值约为7，因为SO₄²⁻离子不水解C.Na₃PO₄溶液的pH值大于7，因为PO₄³⁻离子水解显碱性D.三种溶液的pH值依次减小，说明盐类水解程度与阴离子电荷数成正比4.根据第5章关于盐类水解的应用，下列说法中不正确的是（）A.碳酸钠溶液中滴入酚酞指示剂会变红，原因是CO₃²⁻水解产生OH⁻B.氯化铁溶液呈黄色，是因为Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体C.在实验室中，用NaHCO₃溶液洗涤油污，利用了HCO₃⁻水解显碱性的性质D.硫酸铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，说明Al³⁺水解生成Al(OH)₃5.在第5章“电解质溶液的依数性”部分，关于凝固点的叙述，下列说法正确的是（）A.水的凝固点为0℃，加入任何溶质都会使凝固点升高B.质量分数为10%的NaCl溶液的凝固点低于纯水，但低于质量分数为10%的蔗糖溶液C.某溶液的凝固点降低了2.5℃，根据公式ΔTf=Kf•m，可以计算溶质的摩尔质量D.液态空气的凝固点高于水的凝固点，因为液态空气是混合物6.根据第5章关于电解质溶液的酸碱性计算，将0.1mol/L的氨水（Kb=1.8×10⁻⁵）与等体积的0.1mol/L盐酸混合后，溶液中c(H⁺)最接近于（）A.1×10⁻⁷mol/L，因为氨水和盐酸恰好反应生成NH₄ClB.1.8×10⁻⁴mol/L，因为氨水过量，溶液显碱性C.1.1×10⁻³mol/L，因为混合后盐酸浓度变为0.05mol/L，完全电离D.7.9×10⁻¹²mol/L，因为NH₄⁺水解显酸性，但程度较弱7.在第5章“离子浓度大小比较”的练习中，关于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，下列关系正确的是（）A.c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]C.c(OH⁻)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)=0.1mol/LD.c(H⁺)•c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，因为水的离子积不随浓度变化8.根据第5章关于缓冲溶液的内容，关于pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)，因为pH<pKaB.加入少量NaOH固体，溶液pH基本不变，因为醋酸钠和醋酸构成缓冲体系C.加入少量盐酸，溶液pH升高，因为H⁺被醋酸根离子消耗D.缓冲溶液的pH值与浓度成正比，浓度越高pH值越大9.在第5章“电解池原理”的实验中，关于铜锌原电池的工作原理，下列说法不正确的是（）A.锌片为负极，铜片为正极，因为锌比铜活泼B.负极发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺C.正极发生还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑D.电流从铜片流向锌片，电子从锌片通过外电路流向铜片10.根据第5章关于电解池阳极反应的判断，在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.OH⁻-e⁻=O²⁻+H⁺D.Na⁺+e⁻=Na二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第5章关于强电解质的概念，NaOH在水溶液中______电离，HCl在熔融状态下______导电，因此NaOH属于______电解质，HCl属于______电解质。2.在第5章“盐类水解”的实验中，向0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴入氢氧化钠溶液，首先观察到______现象，继续滴加NaOH，沉淀______（填“溶解”或“不溶解”），原因是______。3.根据第5章关于溶液依数性的计算，质量分数为18%的蔗糖溶液（Kf=1.86℃•kg•mol⁻¹）的凝固点比纯水降低了______℃，若该溶液的沸点升高了1.08℃，则溶液的摩尔浓度约为______mol/L。4.在第5章“缓冲溶液”的制备实验中，将等体积的0.1mol/L醋酸和0.2mol/L醋酸钠混合，溶液的pH值约为______（醋酸Ka=1.8×10⁻⁵），若向该溶液中加入少量NaOH，溶液pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。5.根据第5章关于电解池的原理，在电解硫酸铜溶液时，阳极发生的反应是______，阴极发生的反应是______，若转移了0.2mol电子，理论上生成______g铜。6.在第5章“离子浓度大小比较”的练习中，0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列离子浓度大小关系正确的是：c(Na⁺)______c(HCO₃⁻)______c(OH⁻)______c(H⁺)______c(H₂CO₃)。7.根据第5章关于电解质溶液酸碱性的计算，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液中c(NH₄⁺)______c(Cl⁻)，原因是______。8.在第5章“电解质溶液的导电性”的实验中，相同条件下，0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸导电性强，原因是______，但0.1mol/L的硫酸比0.1mol/L的盐酸导电性弱，原因是______。9.根据第5章关于盐类水解的应用，实验室用Na₂CO₃溶液清洗油污，是因为CO₃²⁻水解显______性，而用FeCl₃溶液净水，是因为Fe³⁺水解生成______，具有吸附性。10.在第5章“电解池原理”的讨论中，钢铁在潮湿空气中生锈，负极反应为______，正极反应为______，属于______腐蚀。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据第5章关于强电解质的概念，所有离子化合物都是强电解质，所有共价化合物都是弱电解质。（）2.在第5章“盐类水解”的实验中，向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明CO₃²⁻水解显碱性。（）3.根据第5章关于溶液依数性的计算，质量分数为10%的蔗糖溶液和10%的NaCl溶液，其沸点升高相同。（）4.在第5章“缓冲溶液”的制备实验中，醋酸和醋酸钠的浓度越高，缓冲溶液的pH值越稳定。（）5.根据第5章关于电解池的原理，在电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，因此电解池是化学能转化为电能的装置。（）6.在第5章“离子浓度大小比较”的练习中，0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，c(SO₄²⁻)=0.1mol/L，因为SO₄²⁻不水解。（）7.根据第5章关于电解质溶液酸碱性的计算，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液显酸性，因为HCl是强酸，氨水是弱碱。（）8.在第5章“电解质溶液的导电性”的实验中，导电性强弱与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。（）9.根据第5章关于盐类水解的应用，实验室用CuSO₄溶液配制波尔多液，是因为Cu²⁺水解显酸性。（）10.在第5章“电解池原理”的讨论中，钢铁在潮湿空气中生锈，是原电池反应，属于电化学腐蚀。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据第5章关于强电解质和弱电解质的概念，简述强电解质和弱电解质的主要区别，并举例说明。2.在第5章“盐类水解”的实验中，如何判断某盐溶液是酸性、中性还是碱性？请分别举例说明。3.根据第5章关于溶液依数性的应用，简述依数性在生活中的应用实例，并说明其原理。4.在第5章“缓冲溶液”的制备实验中，为什么醋酸和醋酸钠的混合溶液具有缓冲作用？请解释其原理。5.根据第5章关于电解池的原理，简述电解池的工作原理，并说明阳极和阴极发生的反应类型。6.在第5章“离子浓度大小比较”的练习中，如何根据盐的水解性质判断溶液中离子浓度的大小关系？请举例说明。7.根据第5章关于电解质溶液酸碱性的计算，简述pH值的计算方法，并说明影响pH值的主要因素。8.在第5章“电解质溶液的导电性”的实验中，如何提高溶液的导电性？请从离子浓度和离子所带电荷数两个方面解释。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据第5章关于电解质溶液酸碱性的计算，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，计算混合后溶液的pH值（氨水Kb=1.8×10⁻⁵）。2.在第5章“溶液依数性”的实验中，某同学用0.1mol/L的蔗糖溶液测定凝固点降低，测得凝固点为-0.36℃，计算该溶液的摩尔浓度。3.根据第5章关于缓冲溶液的制备实验，将等体积的0.2mol/L醋酸和0.2mol/L醋酸钠混合，计算混合后溶液的pH值（醋酸Ka=1.8×10⁻⁵）。4.在第5章“电解池原理”的实验中，电解饱和食盐水时，阳极产生0.5molCl₂气体，计算转移的电子物质的量。5.根据第5章关于盐类水解的应用，简述实验室用Na₂CO₃溶液清洗油污的原理，并说明如何提高清洗效果。6.在第5章“离子浓度大小比较”的练习中，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，比较c(CO₃²⁻)、c(OH⁻)、c(HCO₃⁻)和c(H⁺)的大小关系，并说明理由。7.根据第5章关于电解质溶液的导电性，解释为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸导电性强，而0.1mol/L的硫酸比0.1mol/L的盐酸导电性弱。8.在第5章“电解池原理”的讨论中，简述钢铁在潮湿空气中生锈的原理，并说明如何防止钢铁生锈。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A（电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，如醋酸）2.C（醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，导电性较弱是因为电离程度低）3.C（Na₃PO₄中PO₄³⁻水解显碱性，pH>7；Na₂SO₄中SO₄²⁻不水解，pH≈7；NaCl中性）4.B（Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，但氯化铁溶液呈黄色是因为Fe³⁺本身颜色，不是水解产物）5.D（液态空气的凝固点低于水的凝固点，因为液态空气是混合物，各组分凝固点均低于纯水）6.D（混合后盐酸过量，溶液显酸性，c(H⁺)≈c(HCl)-c(OH⁻)，计算得1.1×10⁻³mol/L）7.A（Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解显碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，CO₃²⁻第一步水解为主，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)）8.C（加入少量盐酸，H⁺被醋酸根离子消耗，平衡左移，pH基本不变）9.C（正极反应应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，不是2H⁺）10.A（电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑）二、填空题1.完全；能；强；弱（NaOH完全电离，HCl在熔融状态下电离，NaOH是强碱，HCl是弱酸）2.产生白色沉淀；溶解；Al³⁺水解生成Al(OH)₃沉淀，继续滴加NaOH，沉淀溶解生成Na[Al(OH)₄]3.1.65℃；0.5mol/L（ΔTf=Kf•m，m=ΔTf/Kf=1.65/1.86=0.89mol/kg，1L溶液含0.89mol蔗糖，密度约1.2g/mL，质量约1080g，含蔗糖198g，浓度0.5mol/L）4.4.76；增大（pH=pKa+log(cA⁻/cHA)，pH=-log(1.8×10⁻⁵)+log(0.2/0.1)=4.76；加NaOH消耗H⁺，平衡右移，pH增大）5.2Cu²⁺+4e⁻=2Cu；2H₂O+4e⁻=H₂↑+4OH⁻；6.4（0.2mol电子转移，生成0.1molCu，质量0.1×64=6.4g）6.>；>；>；>；>（NaHCO₃中HCO₃⁻水解显碱性，但程度弱于Na₂CO₃，c(Na⁺)=0.1，c(HCO₃⁻)>c(H⁺)，c(OH⁻)>c(H₂CO₃)）7.=；氨水电离程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性8.醋酸是弱酸，电离程度低；硫酸是二元强酸，电离出H⁺浓度高，但导电性受阴离子迁移率影响9.碱；氢氧化铁胶体（CO₃²⁻水解显碱性，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质）10.Fe-2e⁻=Fe²⁺；O₂+4H₂O+4e⁻=4OH⁻；吸氧（钢铁在潮湿空气中形成原电池，负极Fe失电子，正极O₂得电子）三、判断题1.×（共价化合物如醋酸也是强电解质，离子化合物如AgCl是弱电解质）2.√（CO₃²⁻水解产生OH⁻，使酚酞变红）3.×（NaCl电离出2个离子，蔗糖电离出1个离子，依数性与离子数成正比）4.×（缓冲溶液pH稳定性与缓冲范围有关，浓度过高可能超出缓冲范围）5.×（电解池是化学能转化为电能，电解池是电能转化为化学能）6.×（SO₄²⁻水解产生H⁺，c(SO₄²⁻)<0.1mol/L）7.×（混合后氨水过量，溶液显碱性）8.√（导电性与离子浓度、离子所带电荷数成正比）9.×（CuSO₄溶液配制波尔多液利用Cu²⁺的杀菌性）10.√（钢铁生锈是原电池反应，属于电化学腐蚀）四、简答题1.强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，弱电解质部分电离；如NaOH完全电离，CH₃COOH部分电离。2.用pH试纸测定，pH>7显碱性（如Na₂CO₃），pH=7显中性（如NaCl），pH<7显酸性（如NH₄Cl）。3.依数性用于海水结冰温度低于0℃，糖浆煮水果不易变形；原理是溶液凝固点降低、沸点升高。4.醋酸和醋酸钠混合，存在醋酸电离平衡和醋酸根水解平衡，共同抵抗pH变化。5.电解池通过外加电压驱动非自发的氧化还原反应，阳极发生氧化，阴极发生还原。6.根据盐的水解程度判断，如Na₂