2026年四川省部编版高中化学高三年级上册第6章反应速率习题

2026年四川省部编版高中化学高三年级上册第6章反应速率习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒定温度下，将一定量的二氧化硫气体与过量的氧气混合，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，下列措施中正确的是（）A.减小体系压强B.使用催化剂C.升高反应温度D.增大O₂的浓度解析：该反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡逆向移动，降低SO₂转化率，故C错误；催化剂不改变平衡，仅加快反应速率，故B错误；减小压强会使平衡逆向移动，故A错误；增大O₂浓度会使平衡正向移动，提高SO₂转化率，故D正确。2.某化学反应在10分钟内，反应物浓度从0.8mol/L降至0.2mol/L，则该反应的平均反应速率为（）A.0.06mol/(L•min)B.0.08mol/(L•min)C.0.12mol/(L•min)D.0.16mol/(L•min)解析：v(反应物)=(0.8mol/L-0.2mol/L)÷10min=0.06mol/(L•min)，根据化学计量数关系，v(生成物)=2v(反应物)=0.12mol/(L•min)，题目问平均反应速率，应指反应物，故A正确。3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若反应速率v(A)=0.3mol/(L•s)，v(B)=0.6mol/(L•s)，则m:n:p的比值可能为（）A.1:2:1B.2:1:2C.3:2:2D.1:3:2解析：根据速率之比等于化学计量数之比，v(A)/v(B)=m/n，0.3/0.6=m/n，解得m:n=1:2，选项中只有A符合。4.在相同温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的活化能Eₐ₁为167kJ/mol，若正反应的平衡常数为K₁，逆反应的平衡常数为K₂，则（）A.K₁=K₂B.K₁=10⁻⁸²•K₂C.K₁=10⁻⁷⁴•K₂D.K₁=10⁻⁸⁵•K₂解析：正逆反应活化能之差等于反应热ΔH，ΔH=Eₐ₁-Eₐ₂=-98kJ/mol，平衡常数表达式K=10^(-ΔH/RT)，K₁/K₂=10^(98/RT)，近似为10⁸²，故B正确。5.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液的pH值接近（）A.7B.8C.10D.12解析：盐酸浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，NaOH浓度c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合后恰好中和，溶液pH=7，故A正确。6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始n(N₂)=2mol，n(H₂)=6mol，10分钟后达到平衡，n(NH₃)=2mol。则该反应的平衡常数K为（）A.0.5B.1C.2D.4解析：平衡时c(N₂)=(2-1)/2=0.5mol/L，c(H₂)=(6-3)/2=1.5mol/L，c(NH₃)=2/2=1mol/L，K=(1)²/(0.5×1.5²)=4，故D正确。7.对于反应2A(g)⇌A₂(g)，在恒温恒容条件下，反应开始时充入2molA，平衡时转化率为50%，则平衡时体系压强与开始时的比值约为（）A.0.5B.0.75C.0.875D.1解析：开始n(A)=2mol，平衡时n(A)=1mol，n(A₂)=1mol，总n(始)=2mol，总n(平)=2mol，压强之比等于物质的量之比，故压强比约为1，选项C为干扰项。8.某反应在温度T₁时，反应速率常数k₁=10⁻⁴s⁻¹，活化能Eₐ=120kJ/mol。若温度升高至T₂，k₂变为k₁的16倍，则T₂约为（）A.500KB.600KC.700KD.800K解析：ln(k₂/k₁)=Eₐ/RT，ln(16/1)=120000/(8.31×T₂)，解得T₂≈700K，故C正确。9.在相同条件下，反应①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-98kJ/mol，反应②2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH=98kJ/mol，则反应①与反应②的活化能Eₐ₁和Eₐ₂的关系为（）A.Eₐ₁>Eₐ₂B.Eₐ₁<Eₐ₂C.Eₐ₁=Eₐ₂D.无法确定解析：反应热ΔH=Eₐ(正)-Eₐ(逆)，反应①ΔH=Eₐ₁-Eₐ₂=-98kJ/mol，故Eₐ₁<Eₐ₂，故B正确。10.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)与原溶液中c(H⁺)的比值约为（）A.0.1B.0.9C.1D.10解析：醋酸为弱酸，稀释促进电离，但电离程度有限，稀释10倍后pH变化小于1个单位，c(H⁺)比值约为0.9，故B正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应mA+nB=pC，若实验测得v(A)：v(B)：v(C)=1：2：3，则m：n：p=______。参考答案：1：2：3解析：速率之比等于化学计量数之比，故m:n:p=1:2:3。2.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH=-57kJ/mol，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，反应速率______。参考答案：不；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；反应速率由有效碰撞理论决定，浓度不变则速率不变。3.已知反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，升高温度，正反应速率______，平衡常数______。参考答案：增大；减小解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大幅度更大；放热反应升温平衡逆向移动，K减小。4.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中c(OH⁻)约为______mol/L（25℃）。参考答案：10⁻⁷解析：混合后氨水过量，溶液显碱性，pH接近氨水的pKb，c(OH⁻)≈10⁻⁷mol/L。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若正反应活化能为Eₐ₁，逆反应活化能为Eₐ₂，则反应热ΔH=______。参考答案：Eₐ₁-Eₐ₂解析：反应热ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。6.在容积为1L的密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)开始时n(A)=2mol，平衡时转化率为80%，则平衡时c(B)=______mol/L。参考答案：1.6解析：平衡时n(A)=0.4mol，n(B)=1.6mol，c(B)=1.6mol/L。7.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的活化能为180kJ/mol，若正反应速率常数k₁=10⁻⁴s⁻¹，则逆反应速率常数k₂约为______s⁻¹（阿伦尼乌斯公式）。参考答案：10⁻¹⁰解析：k₁k₂=10^(-ΔH/RT)，k₂=k₁×10^(-ΔH/RT)≈10⁻¹⁰s⁻¹。8.将pH=2的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中c(H⁺)约为______mol/L。参考答案：10⁻⁴解析：强酸完全电离，稀释100倍后pH变化约2个单位，c(H⁺)≈10⁻⁴mol/L。9.对于反应2NO(g)+Cl₂(g)⇌2NOCl(g)，若实验测得v(NO)=0.1mol/(L•s)，则v(Cl₂)=______mol/(L•s)。参考答案：0.05解析：速率之比等于化学计量数之比，v(Cl₂)=v(NO)/2=0.05mol/(L•s)。10.在恒温恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH=-50kJ/mol，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，反应速率______。参考答案：向右；增大解析：恒温恒压下充入惰性气体，总压不变但分压降低，平衡向气体分子数减少方向移动；反应物分压增大，速率增大。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应mA+nB=pC，若v(A)：v(B)：v(C)=1：2：3，则m：n：p=1：2：3。参考答案：正确解析：速率之比等于化学计量数之比，故m:n:p=1:2:3。2.升高温度，反应速率一定增大，平衡一定向吸热方向移动。参考答案：错误解析：升高温度反应速率一定增大，但平衡移动方向取决于反应热符号。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动，反应速率不变。参考答案：正确解析：惰性气体不改变反应物分压，平衡不移动；反应速率由有效碰撞理论决定，浓度不变则速率不变。4.对于放热反应，升高温度平衡常数增大。参考答案：错误解析：放热反应升温平衡常数减小。5.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。参考答案：正确解析：等体积混合后恰好中和，溶液pH=7。6.反应速率常数k与反应活化能Eₐ成正比。参考答案：错误解析：k=A×e^(-Eₐ/RT)，k与Eₐ成指数负相关。7.弱酸稀释时，电离程度增大，但溶液中c(H⁺)总量减小。参考答案：正确解析：稀释促进电离，但电离程度有限，c(H⁺)总量减小。8.对于反应2A(g)⇌A₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。参考答案：正确解析：惰性气体不改变反应物分压，平衡不移动。9.反应热ΔH等于正反应活化能减去逆反应活化能。参考答案：正确解析：ΔH=Eₐ(正)-Eₐ(逆)。10.对于反应mA+nB=pC，若平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.3mol/L，则平衡常数K=0.03。参考答案：错误解析：K=(c(C)ᵖ)/(c(A)ᵐ×c(B)ⁿ)=0.3³/(0.1ᵐ×0.2ⁿ)，需知道m、n、p才能计算。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：浓度越大、温度越高、压强越大、催化剂存在、接触面积越大、光照越强，反应速率越快。2.解释勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。解析：勒夏特列原理描述平衡移动方向，适用于存在可逆过程的动态平衡体系。3.写出反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式K。参考答案：K=(c(SO₃))²/(c(SO₂)²×c(O₂))解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。4.解释活化能的概念及其对反应速率的影响。参考答案：活化能是反应物分子转化为活化分子所需的最小能量。活化能越低，反应速率越快。解析：活化能是反应能垒，能垒越低，达到活化状态的分子越多，反应越快。5.写出pH的定义式。参考答案：pH=-lgc(H⁺)解析：pH表示溶液酸碱性强弱，定义为氢离子浓度的负对数。6.解释浓度对反应速率的影响机理。参考答案：浓度越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率越高，反应速率越快。解析：浓度增大会增加单位体积内反应物分子数，从而增加有效碰撞次数。7.写出反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数表达式K。参考答案：K=(c(NH₃))²/(c(N₂)×c(H₂)³)解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。8.解释温度对反应速率的影响机理。参考答案：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。解析：温度升高使更多分子达到活化能，同时增加碰撞频率，双重效应使速率加快。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，起始n(NO₂)=4mol，平衡时n(NO₂)=2mol。求该反应的平衡常数K。解：平衡时n(NO₂)=2mol，n(N₂O₄)=1mol，c(NO₂)=1mol/L，c(N₂O₄)=0.5mol/L，K=(c(N₂O₄))/(c(NO₂)²)=0.5/(1²)=0.5。评分标准：计算过程正确得3分，结果正确得1分。2.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，计算混合后溶液的pH值（假设混合体积可加和）。解：pH=3的盐酸c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水c(OH⁻)=10⁻³mol/L，混合后氨水过量，c(OH⁻)=10⁻³/2=5×10⁻⁴mol/L，pOH=-lg(5×10⁻⁴)≈3.3，pH=14-3.3=10.7。评分标准：计算过程正确得3分，结果正确得1分。3.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，若正反应活化能为Eₐ₁=250kJ/mol，求逆反应活化能Eₐ₂。解：ΔH=Eₐ₁-Eₐ₂，-283=250-Eₐ₂，Eₐ₂=250+283=533kJ/mol。评分标准：公式应用正确得3分，结果正确得1分。4.在恒温恒容条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)开始时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，平衡时c(A)=0.1mol/L，求该反应的平衡常数K。解：平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.1mol/L，K=(c(C))/(c(A)×c(B))=0.1/(0.1×0.2)=5。评分标准：计算过程正确得3分，结果正确得1分。5.将pH=2的硫酸溶液稀释100倍后，计算稀释后溶液的pH值。解：稀释100倍后，c(H⁺)=10⁻²/100=10⁻⁴mol/L，pH=4。评分标准：计算过程正确得3分，结果正确得1分。6.对于反应2NO(g)+Cl₂(g)⇌2NOCl(g)，若实验测得v(NO)=0.2mol/(L•s)，求v(Cl₂)和v(NOCl)。解：v(Cl₂)=v(NO)/2=0.2/2=0.1mol/(L•s)，v(NOCl)=v(NO)=0.2mol/(L•s)。评分标准：计算过程正确得3分，结果正确得1分。7.在容积为1L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始n(N₂)=2mol，n(H₂)=6mol，平衡时n(NH₃)=2mol。求该反应的平衡常数K。解：平衡时n(N₂)=1mol，n(H₂)=3mol，n(NH₃)=2mol，c(N₂)=1mol/L，c(H₂)=3mol/L，c(NH₃)=2mol/L，K=(c(NH₃))²/(c(N₂)×c(H₂)³)=(2²)/(1×3³)=4/27。评分标准：计算过程正确得3分，结果正确得1分。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若正反应活化能为Eₐ₁=180kJ/mol，逆反应活化能为Eₐ₂=150kJ/mol，求该反应的反应热ΔH。解：ΔH=Eₐ₁-Eₐ₂=180-150=30kJ/mol。评分标准：公式应用正确得3分，结果正确得1分。9.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值（假设混合体积可加和）。解：pH=3的盐酸c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液c(OH⁻)=10⁻³mol/L，混合后氨水过量，c(OH⁻)=10⁻³/2=5×10⁻⁴mol/L，pOH=-lg(5×10⁻⁴)≈3.3，pH=14-3.3=10.7。评分标准：计算过程正确得3分，结果正确得1分。10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol，若正反应速率常数k₁=10⁻⁴s⁻¹，求逆反应速率常数k₂（阿伦尼乌斯公式）。解：k₁k₂=10^(-ΔH/RT)，k₂=k₁×10^(-ΔH/RT)≈10⁻¹⁰s⁻¹。评分标准：公式应用正确得3分，结果正确得1分。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.A4.B5.A6.D7.D8.C9.B10.B二、填空题1.1:2:312.不；不变13.增大；减小14.10⁻⁷15.Eₐ₁-Eₐ₂2.1.617.10⁻¹⁰18.10⁻⁴19.0.0520.向右；增大三、判断题1.正确22.错误23.正确24.错误25.正确2.错误27.正确28.正确29.正确30.错误四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：浓度越大、温度越高、压强越大、催化剂存在、接触面积越大、光照越强，反应速率越快。2.参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。解析：勒夏特列原理描述平衡移动方向，适用于存在可逆过程的动态平衡体系。3.参考答案：K=(c(SO₃))²/(c(SO₂)²×c(O₂))解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。4.参考答案：活化能是反应物分子转化为活化分子所需的最小能量。活化能越低，反应速率越快。解析：活化能是反应能垒，能垒越低，达到活化状态的分子越多，反应越快。5.参考答案：pH=-lgc(H⁺)解析：pH表示溶液酸碱性强弱，定义为氢离子浓度的负对数。6.参考答案：浓度越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞频率越高，反应速率越快。解析：浓度增大会增加单位体积内反应物分子数，从而增加有效碰撞次数。7.参考答案：K=(c(NH₃))²/(c(N₂)×c(H₂)³)解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。8.参考答案：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。解析：温度升高使更多分子达到活化能，同时增加碰撞频率，双重效应使速率加快。五、应用题1.参考答案：K=0.5解析：平衡时n(NO₂)=2mol，n(N₂O₄)=1mol，c(NO₂)=1mol/L，c(N₂O₄)=0.5mol/L，K=(c(N₂O₄))/(c(NO₂)²)=0.5/(1²)=0.5。2.参考答案：pH=10.7解析：pH=3的盐酸c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水c(OH⁻)=10⁻³mol/L，混合后氨水过量，c(OH⁻)=10⁻³/2