2026-2027年安徽省苏教版高三化学一轮复习元素化合物冲刺试卷

2026-2027年安徽省苏教版高三化学一轮复习元素化合物冲刺试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高三化学教材第7单元元素化合物复习中，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。若将反应物改为氢氧化钠溶液与金属铝，则正确的离子方程式是（）A.2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.2Al+2H₂O=2Al³⁺+3H₂↑C.2Al+2OH⁻+6H₂O=2Al(OH)₄⁻+3H₂↑D.Al+OH⁻+H₂O=AlO₂⁻+H₂↑2.苏教版教材第7单元指出，氯气具有强氧化性，可用于漂白。工业上用氯气处理棉织物时，实际发生的主要反应是Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。下列说法正确的是（）A.次氯酸根离子（ClO⁻）的氧化性比氯气强B.棉织物在潮湿环境下更易被漂白C.该反应是可逆反应，但正向反应速率始终大于逆向反应速率D.若用Na₂CO₃溶液代替水，漂白效果会增强3.第7单元元素化合物知识中，氨气（NH₃）与氯化氢（HCl）反应生成氯化铵（NH₄Cl）。该反应属于（）A.酸碱中和反应B.氧化还原反应C.置换反应D.复分解反应4.苏教版教材第7单元实验部分提到，用加热氯化钠与浓硫酸混合物制备HCl气体时，需在试管口放一团棉花。其主要目的是（）A.防止试管炸裂B.吸收未反应的NaCl固体C.防止HCl气体与空气中的水蒸气反应D.增加反应物接触面积5.第7单元涉及硫酸铜（CuSO₄）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀。若将反应物改为硫酸铜溶液与铁粉，则发生的离子方程式是（）A.Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu↓C.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑D.Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu↓6.苏教版教材第7单元指出，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，而碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液碱性较弱。这是因为（）A.Na₂CO₃分子中氧原子数更多B.NaHCO₃易分解生成CO₂C.Na₂CO₃水解程度更大D.NaHCO₃是弱酸酸式盐7.第7单元实验中，用酒精灯加热试管时，试管口应略向下倾斜。其主要原因是（）A.防止试管内液体沸腾溅出B.增加热量传递效率C.防止试管内生成的水蒸气倒流D.避免试管受热不均8.苏教版教材第7单元提到，浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气（NH₃）。下列说法正确的是（）A.浓硫酸能吸收NH₃中的水蒸气B.浓硫酸与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄C.浓硫酸不能干燥碱性气体D.浓硫酸与NH₃接触会发生爆炸9.第7单元元素化合物知识中，氧化铝（Al₂O₃）既能与强酸反应，也能与强碱反应。该性质体现了氧化铝的（）A.氧化性B.还原性C.两性D.稳定性10.苏教版教材第7单元实验部分提到，用排水集气法收集氯气（Cl₂）时，集气瓶应装满水。其主要原因是（）A.氯气易溶于水B.氯气与水反应生成HCl和HClOC.水能隔绝空气D.水能增加氯气密度二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第7单元指出，钠（Na）与氧气反应时，条件不同产物不同。常温下生成______，加热时生成______。2.氯气（Cl₂）与水反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。3.第7单元实验中，用氢氧化钠溶液吸收氯气（Cl₂）时，发生反应的化学方程式为______，反应产物中具有漂白性的是______。4.碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的离子方程式为______，若将盐酸改为醋酸（CH₃COOH），反应速率会______（填“加快”“减慢”或“不变”）。5.第7单元提到，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应的离子方程式为______，该反应属于______反应（填“氧化还原”或“复分解”）。6.浓硫酸（H₂SO₄）具有脱水性，可用于干燥氨气（NH₃），但不可用于干燥氢气（H₂），原因是______。7.氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，它与盐酸（HCl）反应的化学方程式为______，与氢氧化钠（NaOH）溶液反应的离子方程式为______。8.第7单元实验中，用加热氯化钠与浓硫酸混合物制备HCl气体时，需在试管口放一团棉花，原因是______。9.氯化钠（NaCl）溶液电解时，阳极发生的反应为______，阴极发生的反应为______。10.第7单元指出，碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的化学方程式为______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第7单元实验中，用酒精灯加热试管时，试管口应与桌面垂直，以防止试管内液体沸腾溅出。2.氯气（Cl₂）与水反应是可逆反应，但正向反应速率始终大于逆向反应速率，因此工业上可用氯气与水反应制备次氯酸（HClO）。3.氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀，该反应属于酸碱中和反应。4.第7单元指出，浓硫酸具有强氧化性，能与金属铝（Al）反应生成硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）和氢气（H₂）。5.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，而碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液呈酸性，这是因为Na₂CO₃分子中氧原子数更多。6.第7单元实验中，用排水集气法收集氯气（Cl₂）时，集气瓶应装满水，因为氯气易溶于水。7.氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，它能与盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液都发生反应。8.浓硫酸（H₂SO₄）具有脱水性，可用于干燥氨气（NH₃），因为浓硫酸能与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。9.第7单元提到，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu），该反应属于置换反应。10.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），该反应属于放热反应。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.第7单元实验中，用加热氯化钠与浓硫酸混合物制备HCl气体时，需在试管口放一团棉花。请解释该操作的目的，并说明HCl气体的收集方法及原因。2.氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，请写出它与盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液反应的化学方程式，并说明该性质在元素化合物知识中的意义。3.第7单元指出，氯气（Cl₂）具有强氧化性，可用于漂白。请解释氯气漂白的原理，并说明工业上用氯气处理棉织物时，为何需在潮湿环境下进行。4.浓硫酸（H₂SO₄）具有脱水性和强氧化性，请分别说明这两个性质在元素化合物知识中的应用实例，并解释其原理。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某实验小组用加热氯化钠与浓硫酸混合物制备HCl气体，实验装置如下图所示（注：图中A为反应装置，B为干燥装置，C为收集装置）。请回答：（1）写出A装置中发生反应的化学方程式；（2）B装置中应盛放什么物质？说明理由；（3）C装置中应如何收集HCl气体？说明原因。2.第7单元实验中，用氢氧化钠溶液吸收氯气（Cl₂）时，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。请回答：（1）写出该反应中氧化产物与还原产物的化学式；（2）若将NaOH溶液改为稀盐酸（HCl），会发生什么现象？说明原因；（3）该实验中，为何需用NaOH溶液而不是其他碱溶液吸收Cl₂？3.某学生用排水集气法收集氯气（Cl₂），发现收集到的气体颜色不纯。请回答：（1）可能的原因是什么？（2）如何改进实验操作以获得纯净的Cl₂？（3）若用向上排空气法收集Cl₂，应如何操作？说明原因。4.第7单元提到，碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）若将盐酸改为醋酸（CH₃COOH），反应速率会怎样变化？说明原因；（3）该反应在实际生产中有何应用？请举例说明。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钠溶液与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。选项A正确。2.B解析：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，该反应正向生成次氯酸（HClO）具有漂白性。潮湿环境下，HClO易分解，漂白效果减弱，因此干燥环境下更佳。选项B正确。3.D解析：NH₃+HCl=NH₄Cl，该反应是氨气与氯化氢气体直接化合生成盐，属于复分解反应。选项D正确。4.C解析：加热NaCl与浓硫酸混合物制备HCl气体时，需在试管口放棉花，以防止HCl气体与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴。选项C正确。5.B解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu↓。选项B正确。6.C解析：Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解程度更大，生成OH⁻；NaHCO₃溶液碱性较弱，是因为HCO₃⁻水解程度较小。选项C正确。7.C解析：用酒精灯加热试管时，试管口应略向下倾斜，以防止试管内生成的水蒸气倒流导致试管炸裂。选项C正确。8.B解析：浓硫酸与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄和H₂O，离子方程式为2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。浓硫酸不能干燥碱性气体，因为会与氨气反应。选项B正确。9.C解析：氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，体现了两性。选项C正确。10.A解析：氯气易溶于水（1体积水可溶解2体积Cl₂），因此用排水集气法收集时，集气瓶应装满水，以减少氯气溶解。选项A正确。二、填空题1.氧化钠，过氧化钠解析：常温下Na与O₂反应生成Na₂O，加热时生成Na₂O₂。2.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，1:1解析：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，氧化产物为HClO，还原产物为HCl，物质的量之比为1:1。3.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，次氯酸钠解析：Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，次氯酸钠具有漂白性。4.CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑，减慢解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离程度低，反应速率较慢。5.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu↓，氧化还原解析：该反应中Fe被氧化，Cu²⁺被还原，属于氧化还原反应。6.浓硫酸能与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄解析：浓硫酸与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄，因此不能用于干燥NH₃。7.Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O解析：Al(OH)₃与HCl反应生成AlCl₃和H₂O，与NaOH反应生成偏铝酸钠和H₂O。8.防止HCl气体与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴解析：HCl气体易溶于水，放棉花可防止水蒸气进入收集装置。9.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。10.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，吸热解析：该反应需要加热才能进行，属于吸热反应。三、判断题1.×解析：用酒精灯加热试管时，试管口应与桌面成45°角，以防止试管内液体沸腾溅出。2.√解析：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO是可逆反应，正向反应速率始终大于逆向反应速率，因此工业上可用该反应制备HClO。3.×解析：NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，属于复分解反应，不是酸碱中和反应。4.×解析：浓硫酸与金属铝反应需要加热，且生成硫酸铝和氢气，但常温下铝表面会形成致密氧化膜阻止反应。5.×解析：Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻水解程度更大；NaHCO₃溶液呈弱碱性，是因为HCO₃⁻水解程度较小。6.√解析：Cl₂易溶于水，因此用排水集气法收集时，集气瓶应装满水。7.√解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸碱反应。8.×解析：浓硫酸不能干燥NH₃，因为会与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。9.√解析：Fe与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和Cu，属于置换反应。10.×解析：NaHCO₃受热分解是吸热反应，需要加热才能进行。四、简答题1.目的：防止HCl气体与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴。收集方法：向上排空气法。原因：HCl气体密度比空气大。2.与HCl反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；与NaOH反应