2025-2026年江苏省八年级化学下册第一单元元素周期表测试题

2025-2026年江苏省八年级化学下册第一单元元素周期表测试题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素原子序数由小到大B.元素相对原子质量由小到大C.元素原子核外电子层数由少到多D.元素原子核内质子数由多到少解析：元素周期表是按照元素原子序数由小到大的顺序排列的，这是元素周期律的基础。选项B错误，因为相对原子质量只是原子序数的近似值，并非排列依据；选项C和D描述不准确，原子序数才是决定排列顺序的关键。元素周期表通过原子序数排列，揭示了元素性质的周期性变化规律。2.下列哪个元素位于元素周期表的第3周期、第A族？A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）解析：元素周期表中，第3周期从钠（Na）开始，依次为镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）等。第A族（即第1族）包括氢（H）和碱金属元素。第3周期第A族应为钠（Na），因此选项A正确。选项B和C分别位于第3周期第B族和第3周期第B族，选项D位于第3周期第A族，但不是第1族。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致在哪里？A.左上角到右下角的对角线B.左下角到右上角的对角线C.从硼（B）到砷（As）的对角线D.从铝（Al）到碲（Te）的对角线解析：元素周期表中，金属元素主要位于左下方，非金属元素主要位于右上方，两者之间的分界线大致呈左下角到右上角的对角线。这条分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性，如硼（B）、硅（Si）、砷（As）等。因此选项B正确。4.下列哪个元素不属于过渡元素？A.铁（Fe）B.铬（Cr）C.锌（Zn）D.钴（Co）解析：过渡元素是指元素周期表中d区或f区的元素，即副族和第VIII族元素。铁（Fe）、铬（Cr）、钴（Co）均属于过渡元素，而锌（Zn）属于第12族，是过渡金属的边缘元素，但严格来说不属于典型的过渡元素。因此选项C正确。5.元素周期表中，原子半径的变化规律是什么？A.同一周期从左到右逐渐增大B.同一周期从左到右逐渐减小C.同一主族从上到下逐渐增大D.同一主族从上到下逐渐减小解析：原子半径的变化规律是：同一周期从左到右，随着原子序数的增加，核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。因此选项B和C正确，但题目要求选择一个，通常以周期性变化为主，故选B。6.下列哪个元素的最高正化合价不是+7？A.氯（Cl）B.溴（Br）C.碘（I）D.氟（F）解析：卤族元素（第VIIA族）的最高正化合价通常为+7，但氟（F）是电负性最强的元素，没有正化合价。因此选项D正确。7.元素周期表中，哪个族的元素全部为非金属元素？A.第IA族B.第VIA族C.第VIIA族D.第IIIA族解析：第IA族（碱金属）除氢外均为金属元素；第VIA族（氧族）全部为非金属元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）等；第VIIA族（卤族）除氟外均为金属元素；第IIIA族（硼族）既有金属也有非金属。因此选项B正确。8.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期、第VIA族？A.氧（O）B.碳（C）C.氮（N）D.氟（F）解析：第2周期包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）。第VIA族包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）等。因此选项A正确。9.元素周期表中，哪个元素的单质在常温下呈液态？A.汞（Hg）B.铋（Bi）C.铅（Pb）D.锡（Sn）解析：常温下呈液态的金属只有汞（Hg），其他金属如铋（Bi）、铅（Pb）、锡（Sn）等均呈固态。因此选项A正确。10.下列哪个元素不属于碱金属？A.钠（Na）B.钾（K）C.铷（Rb）D.铝（Al）解析：碱金属位于元素周期表第IA族，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。铝（Al）属于第III族。因此选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：元素周期表按原子序数排列，共分为7个周期，每个周期包含不同数量的元素。现代元素周期表分为18个族，包括主族和副族，以及第VIII族和0族（惰性气体族）。填空题要求准确记忆周期表的基本结构。2.原子序数为17的元素是______，位于元素周期表的第______周期、第______族。参考答案：氯；3；VIIA解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），根据元素周期表，氯位于第3周期、第VIIA族（卤族）。填空题要求准确记忆元素的位置和性质。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有______性。参考答案：两性解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性，如铝（Al）、硅（Si）、砷（As）等。填空题要求理解元素性质的过渡性。4.元素周期表中，原子半径最小的元素是______。参考答案：氟（F）解析：元素周期表中，原子半径最小的元素是氟（F），因为氟的原子序数最小，且位于元素周期表的右上角。填空题要求记忆特殊元素的性质。5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱；增强解析：元素周期表中，同一周期从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。填空题要求理解元素性质的周期性变化规律。6.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐______。参考答案：减弱解析：元素周期表中，同一主族从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。填空题要求理解元素性质的周期性变化规律。7.元素周期表中，位于第1周期的元素有______和______。参考答案：氢（H）；氦（He）解析：元素周期表中，第1周期包括氢（H）和氦（He），氢原子只有一个电子层，氦原子有两个电子层。填空题要求记忆元素周期表的基本结构。8.元素周期表中，位于第0族的元素是______。参考答案：惰性气体解析：元素周期表中，第0族（即第18族）包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn），统称为惰性气体。填空题要求记忆元素周期表的基本结构。9.元素周期表中，原子序数为12的元素是______，属于______族。参考答案：镁（Mg）；IIA解析：原子序数为12的元素是镁（Mg），根据元素周期表，镁位于第3周期、第IIA族（碱土金属）。填空题要求准确记忆元素的位置和性质。10.元素周期表中，元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氟（F）除外，因为______。参考答案：氟没有正化合价解析：元素周期表中，元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氟（F）是电负性最强的元素，没有正化合价。填空题要求理解元素化合价的特殊性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期的元素，原子半径随着原子序数的增加而增大。参考答案：×解析：元素周期表中，同一周期的元素，原子半径随着原子序数的增加而减小，因为原子核对外层电子的吸引力增强。因此该命题错误。2.元素周期表中，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增加而减小。参考答案：×解析：元素周期表中，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增加而增大，因为电子层数增加，原子半径增大。因此该命题错误。3.元素周期表中，金属元素主要位于左上方，非金属元素主要位于右下方。参考答案：×解析：元素周期表中，金属元素主要位于左下方，非金属元素主要位于右上方。因此该命题错误。4.元素周期表中，原子序数为9的元素是氟（F），位于第2周期、第VIIA族。参考答案：√解析：原子序数为9的元素是氟（F），根据元素周期表，氟位于第2周期、第VIIA族（卤族）。因此该命题正确。5.元素周期表中，原子序数为35的元素是溴（Br），位于第4周期、第VIA族。参考答案：×解析：原子序数为35的元素是溴（Br），根据元素周期表，溴位于第4周期、第VIIA族（卤族）。因此该命题错误。6.元素周期表中，原子序数为53的元素是碘（I），位于第5周期、第VIA族。参考答案：√解析：原子序数为53的元素是碘（I），根据元素周期表，碘位于第5周期、第VIA族（氧族）。因此该命题正确。7.元素周期表中，原子序数为6的元素是碳（C），位于第2周期、第IVA族。参考答案：√解析：原子序数为6的元素是碳（C），根据元素周期表，碳位于第2周期、第IVA族（碳族）。因此该命题正确。8.元素周期表中，原子序数为14的元素是硅（Si），位于第3周期、第IVA族。参考答案：√解析：原子序数为14的元素是硅（Si），根据元素周期表，硅位于第3周期、第IVA族（碳族）。因此该命题正确。9.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢（H），位于第1周期、第IA族。参考答案：√解析：原子序数为1的元素是氢（H），根据元素周期表，氢位于第1周期、第IA族（碱金属）。因此该命题正确。10.元素周期表中，原子序数为18的元素是氩（Ar），位于第3周期、第0族。参考答案：×解析：原子序数为18的元素是氩（Ar），根据元素周期表，氩位于第3周期、第0族（惰性气体族）。因此该命题正确。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。参考答案：金属元素和非金属元素在元素周期表中具有明显的区别：（1）物理性质：金属元素通常呈固态（汞除外），具有金属光泽、延展性、导电性和导热性；非金属元素的状态多样，固态、液态、气态均有，通常没有金属光泽，延展性差，导电性和导热性差。（2）化学性质：金属元素容易失去电子形成阳离子，具有还原性；非金属元素容易获得电子或共用电子形成阴离子或共价化合物，具有氧化性。（3）位置分布：金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于右上方，两者之间的分界线附近的元素通常具有两性。解析：本题要求简述金属元素和非金属元素的区别，需要从物理性质、化学性质和位置分布三个方面进行回答。金属元素和非金属元素在性质上存在显著差异，这些差异是元素周期律的重要体现。2.解释元素周期表中原子半径的变化规律。参考答案：元素周期表中原子半径的变化规律是：（1）同一周期：从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，电子层数不变，原子半径逐渐减小。（2）同一主族：从上到下，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，因为电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱。解析：本题要求解释原子半径的变化规律，需要从同一周期和同一主族两个方面进行回答。原子半径的变化规律是元素周期律的重要体现，与原子结构密切相关。3.说明元素周期表中元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：元素周期表中元素的金属性和非金属性的变化规律是：（1）同一周期：从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）同一主族：从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：本题要求说明元素的金属性和非金属性的变化规律，需要从同一周期和同一主族两个方面进行回答。金属性和非金属性的变化规律是元素周期律的重要体现，与原子结构密切相关。4.比较元素周期表中主族元素和副族元素的异同点。参考答案：主族元素和副族元素在元素周期表中具有以下异同点：相同点：（1）均属于元素周期表中的部分，分别位于主族和副族区域。（2）均具有周期性变化的性质。不同点：（1）主族元素的最外层电子数等于其族序数，副族元素的最外层电子数不一定等于其族序数。（2）主族元素的化学性质主要取决于最外层电子数，副族元素的化学性质还与次外层电子数有关。（3）主族元素通常形成简单离子，副族元素通常形成复杂离子。解析：本题要求比较主族元素和副族元素的异同点，需要从最外层电子数、化学性质和离子形成等方面进行回答。主族元素和副族元素在元素周期表中具有不同的结构和性质，这些差异是元素周期律的重要体现。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第3周期、第IA族，元素Y位于元素周期表的第2周期、第VIA族。请写出元素X和元素Y的名称，并比较它们在化学性质上的异同点。参考答案：元素X是钠（Na），元素Y是氧（O）。（1）相同点：钠（Na）和氧（O）都是活泼元素，钠容易失去电子形成阳离子，氧容易获得电子形成阴离子。（2）不同点：钠（Na）是金属元素，具有金属性，容易与水反应生成氢氧化钠和氢气；氧（O）是非金属元素，具有非金属性，容易与金属反应生成氧化物。解析：本题要求写出元素X和元素Y的名称，并比较它们在化学性质上的异同点。需要根据元素周期表的位置确定元素名称，并从金属性和非金属性两个方面进行比较。钠和氧在化学性质上存在显著差异，这些差异是元素周期律的重要体现。2.某元素Z的原子序数为16，请写出元素Z的名称，并说明其在元素周期表中的位置及其主要化学性质。参考答案：元素Z是硫（S）。（1）位置：硫（S）位于元素周期表的第3周期、第VIA族（氧族）。（2）主要化学性质：硫（S）是非金属元素，具有非金属性，容易获得电子形成阴离子，可以与金属反应生成硫化物；硫（S）还可以与氧气反应生成二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。解析：本题要求写出元素Z的名称，并说明其在元素周期表中的位置及其主要化学性质。需要根据原子序数确定元素名称，并从元素周期表的位置和化学性质两个方面进行回答。硫在元素周期表中具有典型的非金属性，这些性质是元素周期律的重要体现。3.某元素A的原子最外层有3个电子，原子序数为13，请写出元素A的名称，并说明其在元素周期表中的位置及其主要化学性质。参考答案：元素A是铝（Al）。（1）位置：铝（Al）位于元素周期表的第3周期、第III族（硼族）。（2）主要化学性质：铝（Al）是金属元素，具有金属性，容易失去电子形成阳离子，可以与酸反应生成盐和氢气；铝（Al）还可以与氧气反应生成氧化铝（Al₂O₃）。解析：本题要求写出元素A的名称，并说明其在元素周期表中的位置及其主要化学性质。需要根据最外层电子数和原子序数确定元素名称，并从元素周期表的位置和化学性质两个方面进行回答。铝在元素周期表中具有典型的金属性，这些性质是元素周期律的重要体现。4.某元素B的原子最外层有6个电子，原子序数为8，请写出元素B的名称，并说明其在元素周期表中的位置及其主要化学性质。参考答案：元素B是氧（O）。（1）位置：氧（O）位于元素周期表的第2周期、第VIA族（氧族）。（2）主要化学性质：氧（O）是非金属元素，具有非金属性，容易获得电子形成阴离子，可以与金属反应生成氧化物；氧（O）还可以与氢气反应生成水（H₂O）。解析：本题要求写出元素B的名称，并说明其在元素周期表中的位置及其主要化学性质。需要根据最外层电子数和原子序数确定元素名称，并从元素周期表的位置和化学性质两个方面进行回答。氧在元素周期表中具有典型的非金属性，这些性质是元素周期律的重要体现。【标准答案及解析】一、单选题1.A2.C3.B4.C5.B6.D7.B8.A9.A10.D二、填空题1.7；182.氯；3；VIIA3.两性4.氟（F）5.减弱；增强6.减弱7.氢（H）；氦（He）8.惰性气体9.镁（Mg）；IIA10.氟没有正化合价三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.金属元素和非金属元素的区别：金属元素通常呈固态（汞除外），具有金属光泽、延展性、导电性和导热性；非金属元素的状态多样，固态、液态、气态均有，通常没有金属光泽，延展性差，导电性和导热性差。金属元素容易失去电子形成阳离子，具有还原性；非金属元素容易获得电子或共用电子形成阴离子或共价化合物，具有氧化性。金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于右上方，两者之间的分界线附近的元素通常具有两性。2.原子半径的变化规律：同一周期：从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，电子层数不变，原子半径逐渐减小。同一主族：从上到下，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，因为电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱。3.元素的金属性和非金属性的变化规