2026年广东省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年广东省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在配制100g质量分数为20%的NaCl溶液时，需要称取NaCl的质量是多少？以下计算正确的是？A.20gNaCl和80g水B.25gNaCl和75g水C.30gNaCl和70g水D.15gNaCl和85g水解析：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量为100g，质量分数为20%，则溶质质量=100g×20%=20g，溶剂质量=100g-20g=80g，故正确答案为A。选项B、C、D的计算结果均不符合质量分数要求，其中B选项的NaCl质量为25g，溶液质量为100g，质量分数为25%；C选项的NaCl质量为30g，溶液质量为100g，质量分数为30%；D选项的NaCl质量为15g，溶液质量为100g，质量分数为15%。2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液降温后一定会析出晶体D.饱和溶液通过蒸发溶剂可以变成不饱和溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。选项A错误，因为饱和溶液可以溶解其他物质；选项B错误，饱和溶液的浓度与溶质性质和温度有关，不一定是浓溶液；选项C错误，某些物质的溶解度随温度降低而增大，如氢氧化钙，饱和溶液降温后不会析出晶体；选项D正确，通过蒸发溶剂可以减少溶剂质量，使溶解度增加，从而变成不饱和溶液。3.将20℃时饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，析出部分晶体后，溶液中溶质的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：恒温蒸发溶剂会导致溶液浓度增加，但析出晶体后溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数保持不变。因此正确答案为C。4.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖溶解在水中B.静置的泥水C.食用油滴入水中D.牛奶解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。选项A蔗糖溶解在水中形成均一稳定的溶液；选项B泥水静置后会分层，不是均一稳定的混合物；选项C食用油不溶于水，会形成乳浊液；选项D牛奶是胶体，不是溶液。因此正确答案为A。5.下列实验操作中，能够加快食盐溶解速率的是？A.升高温度B.减小食盐颗粒大小C.搅拌D.以上都是解析：升高温度可以增加溶质分子运动速率，减小食盐颗粒大小可以增加溶质与溶剂的接触面积，搅拌可以促进溶质与溶剂的混合，以上操作都能加快食盐溶解速率。因此正确答案为D。6.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.36%C.40%D.45%解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此溶液质量为100g+36g=136g，溶质质量分数=36g/136g×100%≈26.5%，最接近的选项为A。7.下列关于溶质质量分数的叙述中，正确的是？A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.以上都正确解析：溶质质量分数是表示溶液浓度的指标，分数越大溶液越浓，分数越小溶液越稀，与温度无关。因此正确答案为D。8.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，下列操作正确的是？A.加水稀释B.蒸发溶剂C.加入氯化钠晶体D.以上都正确解析：稀释溶液需要增加溶剂质量或减少溶质质量，因此加水稀释是正确的操作；蒸发溶剂会增加溶质浓度，加入氯化钠晶体会增加溶质质量，均不符合稀释要求。因此正确答案为A。9.下列物质中，不属于溶液的是？A.碳酸饮料B.碘酒C.蒸馏水D.硫酸铜溶液解析：碳酸饮料是二氧化碳溶解在水中形成的溶液；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液；硫酸铜溶液是硫酸铜溶解在水中形成的溶液；蒸馏水是纯净物，不是混合物。因此正确答案为C。10.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增加，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，因此溶质质量分数不变。因此正确答案为C。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.溶液的基本特征是______和______。参考答案：均一性、稳定性解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，均一性指溶液各部分性质相同，稳定性指溶液在常温下不会分层或析出晶体。2.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是______%。参考答案：25%解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，因此溶液质量为100g+36g=136g，溶质质量分数=36g/136g×100%≈26.5%，最接近的选项为A。3.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需要加入水的质量是原溶液质量的______倍。参考答案：1解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则10%×(1+x)=5%×(1+x)，解得x=1，即需要加入水的质量是原溶液质量的1倍。4.溶解度是指在一定温度下，______的100g溶剂中达到______时，所溶解的溶质的质量。参考答案：某固态物质、饱和状态解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。5.溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其密度为1.2g/cm³，该溶液中氯化钠的质量分数为______%。参考答案：20%解析：溶液质量分数与密度无关，因此溶质质量分数仍为20%。6.将20℃时饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，析出部分晶体后，溶液中溶质的质量分数将______。参考答案：不变解析：恒温蒸发溶剂会导致溶液浓度增加，但析出晶体后溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数保持不变。7.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量是______g。参考答案：136解析：溶液质量为溶质质量+溶剂质量，即36g+100g=136g。8.溶液浓度表示溶液中______的多少，常用的表示方法有______、______和______。参考答案：溶质、溶质质量分数、溶解度、质量百分比浓度解析：溶液浓度表示溶液中溶质的多少，常用的表示方法有溶质质量分数、溶解度、质量百分比浓度等。9.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需要加入水的质量是原溶液质量的______倍。参考答案：1解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则10%×(1+x)=5%×(1+x)，解得x=1，即需要加入水的质量是原溶液质量的1倍。10.溶解度曲线可以表示物质的______随______的变化情况。参考答案：溶解度、温度解析：溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，但可以溶解其他物质。2.溶液的质量分数与温度无关。（×）解析：溶液的质量分数与温度有关，温度变化会导致溶解度变化，从而影响溶液浓度。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。4.溶液浓度越大，溶液越浓。（√）解析：溶液浓度越大，溶液越浓。5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到80℃，溶液的溶质质量分数将增大。（×）解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增加，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，因此溶质质量分数不变。6.溶液的基本特征是均一性和稳定性。（√）解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，均一性指溶液各部分性质相同，稳定性指溶液在常温下不会分层或析出晶体。7.溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况。（√）解析：溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况。8.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需要加入水的质量是原溶液质量的1倍。（√）解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则10%×(1+x)=5%×(1+x)，解得x=1，即需要加入水的质量是原溶液质量的1倍。9.溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其密度为1.2g/cm³，该溶液中氯化钠的质量分数为20%。（√）解析：溶液质量分数与密度无关，因此溶质质量分数仍为20%。10.溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述溶液、浊液和胶体的区别。参考答案：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物；浊液是指溶质分散到溶剂中形成的非均一、不稳定的混合物，静置后会分层；胶体是指溶质分散到溶剂中形成的均一、介稳的混合物，粒子大小介于溶液和浊液之间。解析：溶液、浊液和胶体是三种不同的混合物，溶液是均一稳定的，浊液是非均一不稳定的，胶体是均一介稳的。2.简述影响溶解度大小的因素。参考答案：影响溶解度大小的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。解析：温度、溶质和溶剂的性质都会影响溶解度大小，温度升高通常会增加溶解度，溶质和溶剂的性质也会影响溶解度大小。3.简述配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的步骤。参考答案：①计算所需NaCl和水的质量；②称取NaCl；③量取水；④将NaCl溶解在水中；⑤装瓶。解析：配制100g质量分数为20%的NaCl溶液，需要称取20gNaCl和80g水，然后将其溶解在水中，最后装瓶即可。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于是否还能继续溶解溶质，饱和溶液不能再溶解溶质，不饱和溶液还能继续溶解溶质。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.将20℃时饱和的硝酸钾溶液200g，蒸发掉50g水后，溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：30%解析：20℃时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，因此200g溶液中溶质质量为169g，溶剂质量为31g，蒸发掉50g水后，溶液质量为150g，溶质质量仍为169g，溶质质量分数=169g/150g×100%=30%。2.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液500g，稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入多少水？参考答案：500g解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则10%×500g=5%×(500g+x)，解得x=500g，即需要加入500g水。3.将20℃时饱和的硝酸钾溶液100g，升温到80℃，溶液中溶质的质量分数将如何变化？参考答案：不变解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增加，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，因此溶质质量分数不变。4.将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液1000g，稀释为质量分数为10%的溶液，需要加入多少水？参考答案：1000g解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则20%×1000g=10%×(1000g+x)，解得x=1000g，即需要加入1000g水。【标准答案及解析】一、单选题1.A2.D3.C4.A5.D6.A7.D8.A9.C10.C二、填空题1.均一性、稳定性2.25%3.14.某固态物质、饱和状态5.20%6.不变7.1368.溶质、溶质质量分数、溶解度、质量百分比浓度9.110.溶解度、温度三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物；浊液是指溶质分散到溶剂中形成的非均一、不稳定的混合物，静置后会分层；胶体是指溶质分散到溶剂中形成的均一、介稳的混合物，粒子大小介于溶液和浊液之间。2.影响溶解度大小的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。3.配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的步骤：①计算所需NaCl和水的质量；②称取NaCl；③量取水；④将NaCl溶解在水中；⑤装瓶。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。五、应用题1.30%2.500g3.不变4.1000g【解析】一、单选题1.A正确，因为溶液质量为100g，溶质质量为20g，溶剂质量为80g，质量分数=20g/100g×100%=20%；B错误，因为溶液质量为100g，溶质质量为25g，溶剂质量为75g，质量分数=25g/100g×100%=25%；C错误，因为溶液质量为100g，溶质质量为30g，溶剂质量为70g，质量分数=30g/100g×100%=30%；D错误，因为溶液质量为100g，溶质质量为15g，溶剂质量为85g，质量分数=15g/100g×100%=15%。2.D正确，因为饱和溶液可以通过蒸发溶剂使溶解度增加，从而变成不饱和溶液；A错误，因为饱和溶液可以溶解其他物质；B错误，因为饱和溶液的浓度与溶质性质和温度有关，不一定是浓溶液；C错误，因为某些物质的溶解度随温度降低而增大，如氢氧化钙，饱和溶液降温后不会析出晶体。3.C正确，因为恒温蒸发溶剂会导致溶液浓度增加，但析出晶体后溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数保持不变；A错误，因为升温会增加溶解度，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变；B错误，因为降温会减少溶解度，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变；D错误，因为溶质质量分数不变。4.A正确，因为蔗糖溶解在水中形成均一稳定的溶液；B错误，因为泥水静置后会分层，不是均一稳定的混合物；C错误，因为食用油不溶于水，会形成乳浊液；D错误，因为牛奶是胶体，不是溶液。5.D正确，因为升高温度可以增加溶质分子运动速率，减小食盐颗粒大小可以增加溶质与溶剂的接触面积，搅拌可以促进溶质与溶剂的混合，以上操作都能加快食盐溶解速率；A错误，因为升高温度可以增加溶解速率；B错误，因为减小食盐颗粒大小可以增加溶解速率；C错误，因为搅拌可以增加溶解速率。6.A正确，因为溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，因此溶液质量为100g+36g=136g，溶质质量分数=36g/136g×100%≈26.5%，最接近的选项为A。7.D正确，因为溶质质量分数是表示溶液浓度的指标，分数越大溶液越浓，分数越小溶液越稀，与温度无关。8.A正确，因为稀释溶液需要增加溶剂质量或减少溶质质量，因此加水稀释是正确的操作；B错误，因为蒸发溶剂会增加溶质浓度；C错误，因为加入氯化钠晶体会增加溶质质量；D错误，因为加水稀释是正确的操作。9.C正确，因为蒸馏水是纯净物，不是混合物；A错误，因为碳酸饮料是二氧化碳溶解在水中形成的溶液；B错误，因为碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液；D错误，因为硫酸铜溶液是硫酸铜溶解在水中形成的溶液。10.C正确，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增加，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，因此溶质质量分数不变；A错误，因为升温会增加溶解度，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变；B错误，因为升温会增加溶解度，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变；D错误，因为升温会增加溶解度，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。二、填空题1.均一性、稳定性2.25%3.14.某固态物质、饱和状态5.20%6.不变7.1368.溶质、溶质质量分数、溶解度、质量百分比浓度9.110.溶解度、温度三、判断题1.×，因为饱和溶液可以溶解其他物质。2.×，因为溶液的质量分数与温度有关，温度变化会导致溶解度变化，从而影响溶液浓度。3.√，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。4.√，溶液浓度越大，溶液越浓。5.×，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增加，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，因此溶质质量分数不变。6.√，溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，均一性指溶液各部分性质相同，稳定性指溶液在常温下不会分层或析出晶体。7.√，溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况。8.√，稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则10%×(1+x)=5%×(1+x)