化修拔高试题及答案分析

化修拔高试题及答案分析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于化学键和分子的说法正确的是A.碳元素形成的单质中，金刚石是原子晶体，石墨是混合物B.氯化钠和金刚石中均含有离子键，故熔点相同C.水分子中，氢原子与氧原子之间的键是极性键，水分子间的作用力是氢键D.氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价相同，因此它们中氧-oxygen的键能相同2.下列关于原电池的说法正确的是A.将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中能构成原电池B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.在铜锌原电池中，锌片是正极，发生还原反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置，其电极反应式必须配平3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y原子核外电子数等于其各层电子数之和；Z的基态原子核外电子排布中有3个未成对电子；W的原子半径是同周期中最小的。下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：W>X>YB.简单离子半径：Y>Z>WC.X、Y、Z形成的化合物中，Y元素化合价可能为+1或+3D.W的单质常温下为固体，其晶体为分子晶体4.下列实验操作或装置正确的是A.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量饱和碳酸钠溶液后静置分层，取上层液体即得无水乙酸乙酯B.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中，加水溶解后摇匀，再定容至刻度线C.检查气密性时，将导管一端浸入水中，双手紧握容器壁，若导管口有气泡冒出，松手后水倒流形成水柱，则气密性良好D.使用pH试纸测定某溶液pH时，应将试纸沾取少量溶液润湿后再测量5.工业上以天然气（主要成分为CH4）为原料合成氨气，再以氨气为原料生产尿素。下列说法正确的是A.CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molB.合成氨反应达到平衡后，改变压强对平衡常数K无影响C.尿素的化学式为CO(NH2)2，其中氮元素的化合价为+3价D.工业合成氨采用高温高压条件，是为了提高化学反应速率和平衡转化率6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度一定能使所有化学反应的速率增大B.增大反应物浓度，一定能加快反应速率并提高反应物的转化率C.使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.对于可逆反应，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能发生酯化反应，且反应中乙酸脱羟基，乙醇脱氢C.分子式为C5H10O2的有机物，其核磁共振氢谱有4种峰，该物质一定为乙酸乙酯D.聚乙烯和聚氯乙烯都是加聚反应生成的产物二、多项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）8.关于苯甲酸乙酯的下列说法正确的是A.分子中含有酯基B.可以发生水解反应C.可以发生取代反应D.分子式为C9H10O29.某温度下，反应A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0。下列说法正确的是A.升高温度，化学平衡常数K减小B.加压，化学反应速率加快C.使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大D.增大A的浓度，平衡向正反应方向移动10.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a是地壳中含量最高的元素；b、c、d、e位于同一周期；b的最高正价与最低负价代数和为0；c的基态原子最外层有4个电子；d的原子半径大于e。下列说法正确的是A.a与b形成的化合物为离子化合物B.b的单质在氧气中燃烧生成淡黄色固体C.c的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸三、非选择题（本题共4小题，共60分）11.（15分）氯气是一种重要的化工原料。某化学小组利用氯气制备及性质进行探究。（1）实验室可用浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气，反应的化学方程式为：___（2）制取的氯气中含有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥，干燥氯气的装置应连接在发生装置与收集装置之间。（3）氯气与铁反应生成FeCl3，反应的化学方程式为：___（4）氯气能与碱反应，工业上用熟石灰吸收氯气制漂白粉，反应的化学方程式为：___（5）氯气有毒，尾气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：___12.（15分）铁及其化合物在工业生产和科学研究中应用广泛。（1）基态铁原子的核外电子排布式为___。（2）FeCl3溶液呈黄色，是因为发生了水解反应，写出水解的离子方程式：___。（3）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，该反应的离子方程式为：___。（4）向FeBr2溶液中通入少量Cl2，溶液中离子的浓度关系正确的是___（填标号）。A.c(Fe2+)>c(Br-)>c(Cl-)B.c(Cl-)>c(Br-)>c(Fe2+)C.c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(Cl-)D.c(Cl-)>c(Fe3+)>c(Br-)13.（15分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸，其生产流程主要包含三个阶段：煅烧、氧化吸收、催化氧化。（1）第一阶段：煅烧黄铁矿，发生反应的化学方程式为：___。（2）第二阶段：用98%的浓硫酸吸收SO2，反应的化学方程式为：___。（3）第三阶段：SO2在催化剂V2O5作用下与氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为：___。（4）为了提高SO3的吸收率，工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，原因是___。（5）在接触室中，温度控制在400℃~500℃，若温度过高，会导致催化剂活性降低，且使平衡向逆反应方向移动，请用平衡移动原理分析：___。14.（15分）有机化学是研究含碳化合物的学科，在医药、材料等领域有重要应用。（1）下列关于有机物的说法正确的是___（填标号）。A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能发生酯化反应，且反应中乙酸脱羟基，乙醇脱氢C.分子式为C5H10O2的有机物，其核磁共振氢谱有4种峰，该物质一定为乙酸乙酯D.聚乙烯和