第02讲 物质的量浓度（专项训练）（解析版）

第02讲物质的量浓度

目录

oi课标达标练

题型01考查物质的量浓度

目题型02考查溶液混合与稀释的计算

题型03物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

题型04一定物质的量浓度容液的配制

难题型05配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

02核心突破练

03真题溯源练

01

课标达标练

散型IL01考查物质的量浓度

I.关于ImoLL-iAl2（SO）溶液，下列说法正确的是（以表示阿伏加德罗常数的值）

A.Al2（SO,）3的摩尔质量为342

B.该溶液中含SO：数目为3乂、

C.SO：的物质的量浓度为3molL-'

D.取10mL该溶液，用（504）3浓度为0.111101广

【答案】C

【解析】A.A12（SO』）3的摩尔质量为342g/mol,故A错误；B.无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B

错误；C.ImolL-'A12（SOJ溶液中含有SO；的物质的量浓度为3moi•「，故C正确；D.溶液为均一

稳定的性质，因此取10mL该溶液，川2（5。4）3浓度仍为10101.1?,故D错误；故答案选C。

2.下列说法错误的是

A.某硝酸密度为1.42g质量分数为63%,此硝酸物质的量浓度为14.2mol-L」

B.将KX）g浓度为LOmoLLT的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol-LT,则水的体积大于100mL

C.当2L水吸收44.8L氨气（标况时所得氨水的浓度不是血。1・口，只有当44.8L（标况）氨气溶于水制得2L氨

水时,其浓度才是ImolL

D.将一定量18.4mol-U的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于92。小匚|

【答案】B

【解析】A.此硝酸物质的最浓度为l°0°xlyx63%moi.U=14.2mol「,A正确；B.与一定体积的水

混合稀释成0.5mol・LT,则混合溶液的体积是LOmoL”的硫酸体积的二倍，LOmol•匚।的硫酸的密度大于

Ig-cmP贝iJIOOg浓度为LOmolC的硫酸的体积小F100mL,所以水的体积也应小f100mL,B错误;C.所

得氨水的体积不是2L，则浓度不是ImollL当44.8L（标况）氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度为

*=lmol-L，C正确；D.由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸沐积的二倍，

2L

则所得溶液的浓度小于9.2mol.L，D正确；故选B。

3.［结合体检化验单查物质的量浓度】下列关于物质的量的相关叙述正确的是

A.HQ中ImolH?的质量是2g

B.标准状况下，11.2LC&CH20H的物质的量为0.5mol

C.78g苯含有碳碳双键的数目为3N,、

D.某学生体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol【T"，表示该体检指标的物理量是物质的

量浓度

【答案】D

【解析】A.过氧化氢由电0?分子构成，不含Hz分子，ImolHQ?中含2moiH、质量是2g,A错误；B.标

准状况下乙醇是液态，不能用22.4mol/L计算标准状况下乙醇的物质的最，11.2LC^CHqH的物质的最远

大于0.5mol,B错误；C.苯分子中6个碳原子间的化学键完全相同，苯中没有碳碳双键，C错误；D.某

学生体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇4.27mmol.L」=4.27?"310击',表示该体检指标的物理

量是物质的量浓度，D.正确•：选D。

【结合生活中饮用矿泉水标签考查物质的量浓度】下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下

列说法正确的是

饮用矿泉水

净含量：500mL

配料表：纯净水氯化钾硫酸镁

保质期：12个月

主要离子成分：

钾离子(K+)：0.5~3.9mgL,；镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mgL、

A.标签所示浓度为物质的量浓度

B.实验室可用该矿泉水配制AgN()3溶液

C.该矿泉水中《K~)最大值为20x1(T3m0].广

D.一瓶该饮用矿泉水中n(SO：)£1.0xl()Tmol

【答案】D

【解析】A.物质的量浓度单位为mol/L,而标签上的浓度单位为mg/L,故不是物质的量浓度，A错误；B.矿

泉水中含氯化钾，可与银离子发生反应，不能配制AgNOs溶液，B错误；C.1L该饮用矿泉水中含K+最多

3.9x10%

3.9mg,则K+的物质的量浓度最大值为,39g/mol._…，C错误；D.该溶液中含有硫酸

cK+])=——2---------=1x110A4mol/L

1)1L

4.8g-I(T3g

根的物质为硫酸镁，所以溶液中,最大即；-)』大限+再普匚5MmWL，则一瓶该品牌饮用

矿泉水中八大(SO『)=2xl()7mol/Lx().5L=Ixl(尸mol,D正确；答案选D。

散型I"2考查溶液混合与稀释的计算

5.(2025•广东•一模)取lOOmLNa2c和Na2SOJ勺混合溶液，加入过量BaJ溶液后得到29.02g白色沉淀,

用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。卜.列说法不正确的是

A.混合溶液中Na2cO,的物质的量浓度0.1mol/L

B.混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度0.4mol/L

C.29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g

D.处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol

【答案】A

224L

【分析】用过量稀硝酸处理产生气体2.24L,该气体应为二氧化碳，其物质的量为：=0.1mol

22.4L7mol;

则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钢的物质的量均为O.lmol,生成碳酸钢的质量为0.1molx|97g/mol=l9.7g；

932a

则硫酸钢的质量为29.02-19.7=9.32g,其物质的量为赤瑞^=0.04mol,可知Na^SOj的物质的量为0.04mol,

据此分析解答;

【解析】A.由以上分析可知Na2cO3的物质的量为O.lmol,则其浓度为：喏9=lmol・「，故A错误;

U・IL

B.由以上分析可知Na2sO4的物质的量为0.04moL混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度.==0.4mol/L,

U.1L

故B正确；C.29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钢溶于硝酸，其质量为19.7g,故C正确；D.Imol

碳酸钢消耗2moi硝酸，则0.1mol碳酸钢溶解消耗0.2mol硝酸，故D正确；故选：A。

6,%明【结合实验室中试剂标签考查物质的量浓度及稀释】某校化学兴趣小组在实验中发现•瓶溶

液，标签上标有“0.1mol[TCaQ?”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是

A.配制1L该溶液，可将O.lmolCaJ溶于1L水中

B.溶液中Ca?♦与C「的个数比为1：1

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶液c(CaCh)=O.OImolC

D.取10mL该溶液稀释至20mL,则所得溶液的)=0.ImolL'

【答案】D

【解析】A.标签上标有“0.1mol.UCaCU”的字样,即在1L的溶液中含ImolCaJ,将O.lmolCaC%溶于

1L水中，所得溶液的体枳不等于1L,则所得浓度不是0.1mol•「，A错误；B.在0.1molCaCl2溶液

中，Ca?+和C「的物质的最之比为1：2,则个数比也为1：2,B错误；C.溶液是均一、稳定的，浓度，取

出的溶液的体积无关，C错误；D.原溶液中c(Cr)=0.2mol-L\将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后

c(Cr)=0.1mol.L\D正确；故选D。

7.【结合生活中消毒液的标签考查物质的量浓度及稀释】某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则

下列判断错误的是

“84”消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】25%

【密度】1.19g/cm3

【使用方法】稀释100倍(体积比诟使用

【注意事项】易吸收空气中的CO2而变质

A.“84”消毒液要密封保存

B.NaClO中的C1元素显+1价

C.该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L

D.稀释100倍(体枳比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。

【答案】D

【解析】A.从“注意事项”可知，NaClO易吸收空气中的CO2而变质，故“84”消毒液不宜接触空气,A项正

确；B.NaClO中Na显+1价，O显-2价，故C1显+1价，B项正确；C.1000mL(即1L)消毒液中NaClO的

质量为:1000mLx1.19g/cm3x25%=297.5g,则NaClO的物质的量为：297.5g-74.5g/mol=3.99mol»4mol,

因而消毒液中NaClO的物质的量浓度为4moi/L,C项正确；D.由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消

毒液稀释后密度变小，即消毒液总质量小ri00000mLxl,19g/cm3,因而NaClO的质量分数大广

297.5g4-(100000ml.x1.19g/cm3)x100%=0.25%,D项错误；故选D“

敢型物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

【结合生活中体检指标考查物质的量浓度与质量分数的换算】小明血液检查的部分指标如下表。

若其血液总体积为5.0L,则血液口含甘油三酯(设甘油三醋的平均相对分子质量为840)的质量为

序项目名检查结

单位参考值

号称果

甘油三

11.50mmol-U10.45-1.70

酯

总胆固

24.65mmol-U12.85-5.70

醇

3葡萄糖5.1mmolI^13.9-6.1

A.630gB.126gC.6.3gD.12.6g

【答案】C

【解析】甘油三酯的浓度为L50mmo】LJ,血液总体积为5.0L,甘油三酯的物质的量为1.50mmol.匚

x5.DL=7.5mmol=7.5x103mol,质量为7.5x1()-3mo]x840g/mol=6.3g,故C正确；故选：C。

9.【结合医药注射液考查物质的量浓度与质量分数的换算】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄

犍的水溶液，已知葡萄轴的相对分子曷为180,其标签上的部分内容如图所示.

5%葡萄糖注射液500mL

【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜.

【规格】500mL,25g

【贮藏】密闭保存.

根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是

A.该注射液属于一种分散系B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%

C.500mL该注射液质量为25gD.该注射液中前萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L

【答案】C

【解析】A.葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确：B.根据标签，该注射液中葡萄

糖的质量分数为5%,B正确；C.根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液

中溶质(葡萄糖)质量为25g,C错浅：D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为

25g

n180g/mol,D正确；故选C。

c=—=-------------=0n.28/wt)//L

V0.5L

散型IL04一定物质的量浓度溶液的配制

10.(2025•甘肃•高三联考)卜.列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCL所得溶液的物质

的量浓度为0/mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况

下，22.4LHCI溶于水配成IL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为lmol/L；④从ILO.lmol/LHNCh溶液中取出

250mL,剩余溶液中NO；的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4-5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分

数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L

A.①③B.@@C.③⑤D.⑤⑥

【答案】C

【解析】①1L水中溶解了5.85gNaCL溶液的体积不•定是1L,无法算出溶液的物质的量浓度，故错误；

②NazO溶于水，反应生成NaOH,溶质为NaOH,n(NaOH)=2n(Na2O)=2x77-7^—■=1mol,c(NaOH)=电必

62g/molIL

=lmobL,,故错误；③标准状况下，22.4LHCI的物质的量是hroL溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质

的量浓度为lmol/L,故正确；④从ILO.lmol/LHNCh溶液中取出250mL,剩余溶液中NO3的浓度仍为

O.lmol/L,故错误；⑤将25gCuSO«5H2O所含CuSCU的质量25gx盥=16g,溶『75g水中所得溶质的质最

16g

分数为“xl()0%=16%,故正确；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于

硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2mol/L,故错误；故正确的是③@:

答案选C。

11.(2025•海南海口•一模)配制250mL0.50mol・I>NaCl溶液，个布攀用到的玻璃仪器是

瓶管

【答案】C

【解析】A.配制250mLOSOmolLiNaCl溶液,需要使用250mL规格的容量瓶，A不符合题意;B.配制

溶液过程中，最后对容量瓶中液体进行定容时需要使用胶头滴管，B不符合题意；C.配制NaCl溶液称取

的是NaCl固体，不需要酸式滴定管，C符合题意；D.配制过程中，溶解搅拌和转移液体都需要使用玻璃

棒，D不符合题意：故答案为：Co

12.（2025•广东汕头•三模）下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作止说的是

【答案】D

【解析】A.配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误；B.定容时，视线与凹液面最低处保

持水平，操作错误，B错误；C.摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误；D.聚四氟乙

烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚取做指示剂，操作合理，D正确；

故选D。

13.（2025•吉林辉春市•一模）欲配制l00mL1.0mol.L「硫酸钠溶液，不正确的方法是

A.将14.2g硫酸钠溶于100mL水中

B.将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再加水稀释至100mL

C.将20mL5.0molL）硫酸钠溶液用水稀释至100mL

D.将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液

【答案】A

【分析】根据c=n/V计算。

【解析】A、14.2gNa2S5的物质的量为14.2gX42g/mol=0.1mo。溶于100mL水中,溶液的体积不等于溶

剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32.2gNa2so4・10比0物质的量为

32.2g^322g/mol=0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度

c=0.1moK0.1L=1.0mol-L,,B正确;C、根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则

20mLx5mol/L=100mLxc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=lmol/L,C正确；D、14.2gNa2sCU的物质的量为

14.2g4-142g/moi=0.1mol,溶于水中得到100mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mo"0.1L=1.0mol・L」，D

正确。答案选A。

散型L05配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

14.【结合检测血液中Ca?+的浓度考查物质的量浓度溶液的配制及误差分析】（24・25高三上♦黑

龙江牡丹江•月考）检测血液中Ca?+的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液

中Ca2+的浓度。

（I）配制酸性KMnCh溶液。如图是配制100mLO.OIOmoHL」酸性KMnCh溶液的过程示意图。

KMnO,

蒸

播

水

①配制100mLO.OIOmol-L-1酸性KMnCh溶液时所需称量（分析天平，精确度0.0001g）KMnCh固体的质量

为go

②观察图示并判断其中不正确的操作有（填序号）。

③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有、、（填名称）。

④如果按照图示e的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将（填“偏大”或“偏

小7

（2）测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品40.00mL,加适量的草酸铉［（NHSCzO"溶液可析出草酸钙

（CaCzCh）沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸（H2c20。再用0.010molL-,酸性KMnCh溶液反

应，反应完全时，共消耗48.00mL酸性KMnCh溶液。

请写出草酸与酸性KMnCh溶液反应的离子方程式：,

【答案】（1）①0.1580②ace③玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶④偏小

+2+

（2）5H2c2O4+2M11O；+6H=2Mn4-10CO2t4-8H2O

【解析】（1）①配制100mLO.OIOmoIL-i酸性KMnCh溶液，n（KMn04）=cV=0.010molLrx0.1L=0.001moL

m=nM=0.001molx158g/mol=0.i58g,称量（分析天平，精确度（）.000Ig）KMn。4固体的质量为0.1580g；

②通过观察图示，a.称量高钵酸钾固体不能用纸片，应放入小烧杯中称量，a错误；

b.高锌酸钾放入小烧杯中，加蒸储水溶解，b正确；

c.向容曷瓶中转移液体应该便用玻璃棒引流.，c错误：

d.向容量瓶中添加蒸储水，用玻璃棒引流，d正确；

e.定容操作要平视容量瓶刻度线，仰视错误，e错误；

f.定容后翻转摇匀容量瓶中的液体，f正确；

错误的选项为：acc；

③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有：玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；

④如果按照图示e的操作配制溶液，仰视刻度线，加入的液体体积增大，所得溶液的浓度结果偏小；

（2）草酸与酸性KMnCh溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸钵溶液，注意草酸为弱电解质，离子方程式中

2+

需保持化学式：5H2c2CU+2MnO[+6H"=2Mn+10CO21+8H2O0

15.误差分析的思维流程

误差的引入

操作不当药品中含有杂质定量仪器使用不当

牢记：c=^=M，分析m和V的变化

（1）从改变溶质物质的最角度分析产生的误差（用“偏大”“偏小”或"无影响''填空）。

①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。

②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶8.0白。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两人托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作

均正确：O

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒：。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H2s0.溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：.

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。

（2）从改变溶液体积角度分析产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定

容：。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。

③定容时仰视刻度线。

④定容摇匀后少量溶液外流：。

⑤容量瓶中原有少量蒸储水：o

【答案】（1）①偏小②偏小③偏小④偏小⑤偏大⑥偏小⑦偏小

（2）①偏大②偏小③偏小④无影响⑤无影响

【解析】（I）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶,应该称量的NaOH

的质量为：0.1mol/Lx0.5Lx40g/mol=2.0g,故用托盘天平称取NaOH固体1.8卬将导致所配溶液的浓度偏小,

故答案为：偏小；②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的胆矶

的质量为：0.lmol/Lx0.5Lx250g/mol=12.5g,故用托盘天平称取胆帆8.0g,将导致所配溶液的浓度偏小，故

答案为：偏小；③配制NaOH溶液，用托盘天平称晟NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的

纸片，其他操作均正确，由于NaOH具有很强的吸水性，实际称量出的NaOH质量偏小，所配溶液浓度偏

小，故答案为：偏小；④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒，

实际称量到的NaOH质量只有4.0-0.4=3.6g,故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；⑤配制一定物质的量

浓度的稀H2s04溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，

故答案为：偏大；⑥定容时.，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，

所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质

的最偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；(2)①由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制

NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导

致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；②定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，

若继续加水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；③定容时仰视刻度线,

将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为；偏小；④定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓

度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是体积偏小，故答案为：无影响；⑤容量瓶中

原有少量蒸储水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。

02

核心突破练

1.【新考法】(2024高三•山西晋城•调研)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加

稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2so黯另一份滴加AgNCh溶液，使C卜离子完全沉淀，消耗

ymolAgNCh,则原混合溶液中的c(Na+)

A.B.

aa

C.D.鱼&hm。卜L」

aa

【答案】D

【解析】BaCb和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份，每一份().5aL,一份滴加稀硫酸，使钢离子离子

完全沉淀消耗xmol硫酸，说明溶液中氯化钢的物质的量为xmol,另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完

全沉淀消耗ymol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymoLxmol氯化钢中的氯离子物质的量为2xmol,则

氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)moL则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol,钠离子浓度为也丝1

a

molU；故正确D；答案选D。

【结合氯化钠注射液考查物质的量浓度的有关计算】下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的

部分内容，判断下列说法不无触的是

离子离子浓度(mol-L1)

Q.9%*L化钠注射液

250mL

K+1.1

【性状】本Ri为无色透明液体

【嫂格】250ml.,2.25g

cr0.7

irai密闭保存

so；X

A.该注射液的质量为2.25g

NH：

B.0.9%是氯化钠的质量分数y

C.该注射液的密度约为Ig/mL

D.氯化钠的物质的量浓度约为015moi/L

【答案】A

【解析】A.由标签可知，该注射液含NaCI的质量为2.25g,故A错误；B.标签中的().9%,指氯化钠的

225g

质量分数，故B正确；C.该注射液的密度为雇_Ig/mL,故C正确；D.氯化钠的物质的量浓度为

250/位~

2.25g

58.5/?/molO.15mol/L,故D正确；故答案为A。

250mL

3.【结合无土栽培用的营养液考查一定物质的量浓度溶液的配制】(2025•四川成都・高三月考)

用KCKK2SO.pNH4Ck(NH4)2SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如

表所示。若向0.2L该营养液中逐滴滴加O.lmollT的BaCl?溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽

略溶液混合前后的体枳变化)。下列说法错误的是

A.图中a曲线代表SO：的浓度变化

B.图中q=0.5c2=0.6

C.图中b曲线代表K'的浓度变化

D.若该营养液中c(KCl)=().3moiL]，则c[(NHJSo/=0.1molL1

【答案】C

【解析】A.向溶液中逐滴滴加OlmolL-i的BaCl?溶液，a曲线的离了-浓度逐渐变为0,只有SO：符合，因

为SO；与Ba2+反应生成沉淀，故A正确:B.a曲线代表SO：的浓度变化，由图可知加入ILO.lmolL-'的BaCl2

溶液时，硫酸根恰好反应完，故n(SO：)=0』mol,c尸端生=0.5moi/L；根据电荷守恒，可计算出c(NH

：)=0.6mol/L,b不能代表K+,因为c(K+)=l.lmol/L,不符合图像纵坐标值，b不能代表CI-,因为加入了BaC,

溶液，C1-的浓度应该先升高，故b代表NH；,即q=0.6,故B正确；C.由B分析可知，图中b曲线代表

,

NH；的浓度变化，故C错误;D.c(KCl)=0.3mol.UW,则KC1提供的c(K')=0.3mol/L,K2so4提供的

c(K*)=0.8mol,则c(K2s(L)=0.4mol/L,由K2SO4提供的c(SO：)=0.4mol/L,由(NHJSO」提供的

c(SOj)=0.1mol/L,即c[(NHjSO/=0.lmolUl故D正确。答案选C。

4.(24・25高三上•黑龙江齐齐哈尔•月考)“84消毒液”常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确

配制480mL含NaClO25%、密度为l.19g-cn】-3的消毒液。下列说法正确的是

A.所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液中的漂白性不变

B.应称取l42.8gNaC10固体配制该溶液

C.定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高

D.该“84消毒液”的物质的量浓度约为aOmohU

【答案】D

【解析】A.NaClO消毒液在空气中光照久置会发生反应NaQO+HQ+CO产NaHCO-HClO,HCIO光照

条件下易分解，溶液中的漂白性减弱，A错误：B.要准确配制溶液，应在容量瓶中进行，选用500mL容量

瓶，所以称取NaQO的质量为500xl.l9x25%=148.8g,B错误；C.定容时仰视刻度线导致浓度偏低“C

错误;D.由c=1000夕卬/M可知,该溶液的物质的量浓度约为4.0mol【T,D正确;故选D。

5.(2025高三上•海南•联考)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；

⑤托盘天平。请归I答下列问题：

硫酸

化学纯(CP)(500ml.)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g.em7

质量分数:98%(18.4mol-L-')

(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有(写仪器名称)；

（2）配制100mLl.Omol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL,量取硫酸时应选

用以下规格的量筒（填选项）。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

（3）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②何量筒中加入少量蒸储水，并用玻璃棒搅拌；

③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中；

④然后将蒸储水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀

你认为上述实验中错误的操作是（填序号）

（4）若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高偏低''或“不变”）

①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤；

②容量瓶中有少量的蒸储水。

【答案】（I）100mL容量瓶、胶头滴管

（2）5.4mLA

（3）②④

（4）偏低不变

【解析】（1）用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要仪器

有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，则给出仪器还缺少的为100mL容量瓶、胶头滴管；

（2）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设所需要浓硫酸的体积为V,则

Vx18.4mol/I^1（X）mLxI.Omol/L,V=5.4mL,因此选择10mL规格的量筒；

（3）量筒不能用来稀释溶液，②错误；定容时，将蒸储水沿玻漓棒注入容量瓶至离刻度线l-2cm,改用胶

头滴管逐滴滴加，直到凹液面最低处与刻度线相切，④错误；故选②④；

（4）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质的质量减少，因此物质的量浓度会偏低；容量瓶中有少量的蒸

储水对物质的量的浓度不会造成影响。

03♦

1.（2024•甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是

ABCD

灼烧海带制海带

【答案】A

【解析】A.灼烧海带制海带灰应在用烟中进行，并用玻璃棒搅拌，给用烟加热时不需要使用石棉网或陶土

网，需在泥三角上加热，A项错误；B.稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；

C.配制•定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的

容量瓶中，C项正确；D.电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O-Ca(OH)2+CH三CHT制取C2H2,

该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正

确；答案选A。

【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在.烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不

正确；B.油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸

盐,因此,铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C.铁锈的口要成分是Fe2O3nH2O,

其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D.该装置为电解池，铁钉与电

源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl?溶液，因此，该装置为电镀装置，

可以实现铁钉上镀锌，D正确；综上所述，本题选A。

3.(2023•全国甲卷卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000m。l•L-的NaQ溶液。下列仪器中，本实验必须用

到的有

①天平②温度计③珀烟④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A.①②④⑥B.©®®®C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【解析】实验室将粗盐提纯时，带要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子•、镁离子

依次用稍过量的氯化钢溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏

斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用

提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒

精灯，因此本题选D”

4.（2022•广东卷）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平

衡密切相关。25c时，HAc的Ka=1.75x10-5=10776。

（1）配制250mL0.1mol.L”的HAc溶液,需5moi%Ac溶液的体积为mL。

（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

（3）某小组研究25。卜HAc电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释HAc溶液或改变AL浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为

O.lmollT的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH,记录数据。

序号v(HAc)/mLv(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)PH

I40.00//02.86

II4.(K)/36.0003.36

•••

vn4.00ab3：44.53

V0I4.004.0032.001：14.65

①根据表中信息，补充数据：a=,b=o

②由实验I和H可知，稀释HAc溶液，电离平衡（填“正”或”逆"）

向移动；结合表中数据，给出判断理由：

③由实验可知，增大AL浓度，HAc电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

（4）小组分析上表数据发现：随着，（诡））的增加,c（H+）的值逐渐接近HAc的K-

杳阅资料获悉：一定条件下，按:靠配制的溶液中,c（H+）的值等于HAc的Ka。

对比数据发现，实验V^I中pH=4.65与资料数据Kil=1（）T76存在i定差异；推测可能由物质浓度准确程度

不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚配溶液，用O.lOOOmoLL-NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为

22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol-L'o在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图

并标注滴定终点。

②用上述HAc溶液和0.100001。1七N2014溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH,结果

与资料数据相符。

（5）小组进•步提出：如果只有浓度均约为O.lniSL/的HAc和NaOH溶液,如何准确测定IIAc的K.?小

组同学设计方案并进行实验。请完成卜表中II的内容。

I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL

11_______,测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

（6）根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途______

【答案】（1）5.0

（2）C

（3）3.0033.00正

实验n相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍，而实验H的pH增大值小于I

(4)

(5)

（6）HC1O：漂白剂和消毒液（或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料）

【解析】(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250mLxQlmol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL,

故答案为：5.0。

(2)A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B.定容时，视线应与溶

液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，

玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D.定容完成后，盖上瓶塞，将容

量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防

止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项。

(3)①实验VH的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4,V(HAc)=4.00mL,因此V(NaAc)=3.00mL,即a=3.00,,

由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL,因此V(H20)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即b=33.OO,

故答案为：3.00；33.00。

②实验II相当于在实验I的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢离

子浓度应为实验I的十分之一，pH应为3.86,但实际pH为3.36,说明稀释HAc溶液时，电离平衡正向移

动，故答案为：正；实验U相当于在实验I的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动,

则稀稀后的氢离子浓度应为实验1的十分之一，pH应为3.86,但实际pH为3.36,说明稀释HAc溶液时，

电离平衡正向移动。

(4)⑴滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O,由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH),

22.08mLx0.1mol/L=20.00mLxc(HAc),解得c(HAc)=0.1104mol/L,故答案为：0.1104。

+2

(ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0时，c(H)=-c(HAc)-x0.1mol/L=10-^mol/L,溶液的pH=2.88,

当V(NaOH)=U.04mL时,