化学【全国百强校】重庆市重庆第一中学校高2027届高三年级8月开学考试（8.29-8.30）

重庆一中高2027届高三8月开学考试一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合A.SiO₂的电子式为0:Si::0B.O的价层电子轨道表示式A.基态时H和Cu的单电子数不相同C.Cu在元素周期表的ds区A.氯水滴入KI溶液B.乙醛滴入酸性K₂Cr₂O₇溶液C.CO₂通入CaCl₂溶液D.HBr通入NaF溶液选项性质差异结构因素A常温下S在CS₂中的溶解度大于在H₂O中的溶解度分子的极性B熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)晶体的类型C某杯酚能结合C6,不能结合C70超分子的分子识别DNH₄中的键角大于H₂0中的键角中心原子的杂化类型选项实验事实结论A向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，紫红色褪去H₂O₂具有漂白性B苯甲酸铵(C₆H₅COONH₄)水溶液显酸性C乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色乙烯发生了加成反应D[FeF₆]³-溶液(无色)中滴加NH₄SCN溶液，溶液未出现红色稳定性：Fe(SCN)₃<[FeF₆]³-13.13.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。右图是在含特殊催化剂的电极上电解合成H₂O₂的示意图。下列说法错误的是A.a为电源的负极B.K+从n区移向m区10.硒化锌的立方晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为pg·cm⁻³,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-¹,NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该物质的化学式为ZnSeB.硒原子的配位数为2C.晶胞参数D.该晶体属于混合型晶体11.向10mL0.1mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂A.x=10时，溶液中有NH₄、Al³+、SO²-,且c(NH₄)<c(Al³+)B.x=10时，溶液中有NH4、[Al(OH)₄]、SO²-,且c(NH₄)>c(SO²-)12.某离子液体阴离子的结构如图。Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有6种运动状态，XA.第二电离能：W>XC.电负性：Q>WC.总反应为C.总反应为一镍掺杂钛氧化物氧掺杂碳纳米管阳离子交换膜14.将0.8molS放入一个充满O₂的恒压密闭容器中，反应体系始终维持在T℃、1×10⁵Pa条件下。t₁时刻后体系达到平衡状态，测得容器中剩余0.2molO₂,无S剩余。随后向该体系中投入1mol无水FeSO₄固体，充分反应至t₂时刻。已知：2SO₃(g)—2SO₂(g)+O₂(g)Kp₁=72FeSO₄(s)—Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)Kp₂=8下列说法错误的是A.t₁时刻，容器中SO₂和SO₃总物质的量为0.8molC.t₂时刻，容器中的固体物质为FeSO₄和Fe₂O₃D.t₂时刻，若减小容器体积，再达平衡后FeSO₄的质量不变二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含Al₂O₃、Fe₂O₃和CaTiO₃等)中回收铁、钛和铝的工艺包括如下三个过程：光照光照滤液2①Fe元素位于周期表第_周期。②“酸浸1”前，将赤泥研磨成粉末的作用是_o③“滤液1”中铁元素主要以[Fe(C₂O₄)₃]³一的形式存在，其结构如右④完成并配平“沉铁”时的主要反应：盐酸TiO₂盐沉滤液2①“滤渣2”的成分为CaC₂0₄·H₂O和TiO₂·xH₂0。CaC₂O₄·H₂O焙烧过程中固体质量随温度变化曲线如下图。“酸浸2”发生反应的化学方程式为o②TiO₂的晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为90°),钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。已知微粒1和2的分数坐标分别为(0,0,0)和(0.31,0.31,0),则微粒3的分数坐标为o(3)回收铝b16.(15分)HCN是电镀、采矿、药物合成等工业生产的重要基础化工原料。某小组以NaCN制备少量液态HCN,装置如图所示(夹持装置略)。甲尾气处理已知：HCN有剧毒，熔点为-13℃,沸点为26℃,常温下易溶于水。(1)HCN的制备①仪器a的名称为o②装置甲中会收集到HCN溶液，装置乙中则收集到纯净的HCN。装置甲、乙选用的最佳控温物 (填序号)。A.水(50℃)B.冰盐混合物(-10℃)C.干冰-乙醇(-70℃)D.液氮(-196℃)③HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为(填序号)。a.打开阀门K₁通N₂c.关闭阀门K₃并切换三通阀K₂至尾气处理(2)原料纯度的测定实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa),二者均具有较强还原性，测定HCOONa含I.准确称取2.000gNaCN样品，配制250.00mL溶液，移取25.00mL该溶液至锥形瓶中，加适量NaOH溶液，边振摇边滴加AgNO₃溶液至出现棕褐色沉淀(已知：AgCN、AgOH均为白色沉淀，AgOH极易转化为Ag,O棕褐色沉淀)。Ⅱ.过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH溶液及Ⅲ.充分反应后，向锥形瓶中加入适量H₂SO₄溶液及20.00mL浓度为0.4000mol·L⁻¹的过量Fe²+标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以Mn²+形式存在。①K(AgCN)K(AgOH)(填“>”或“<”)。⑤若步骤IV中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，该操作可能导致测定的HCOONa含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。17.(14分)水泥生产过程中会产生大量CO₂,CO₂的资源化利用有利于减缓温室效应。(1)水泥回转窑中的石灰石分解是CO₂的主要来源：速率速率速率下列能正确表示上述平衡体系在瞬时加压后反应建立新平衡的过程示意图为。(填序号)速率速率速率时间A速率B该反应在Ni催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在Ni催化剂表面上的物种用*标注。过渡态2①△H0(填“>”“<”或“=”),该历程中最大能垒(活化能)E正=eV,②在恒温、c(CO₂)=c(CH₄)=1mol·L⁻¹时进料，CO₂的平衡转化率为50%;若换成透氢膜反应器(工作原理如图),CO₂的平衡转化率能提高到60%,则相同时间内出口a和出口b中H₂的质(只允许离子通过)负载 (填“氧离子导体”或“质子导体”)。②若某次实验消耗的CH₄和CO₂体积比为6:5,则生成的乙烯和乙烷的体积比为o18.(15分)治疗慢性阻塞性肺病的新药H的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略):H(2)C→D的反应类型为o(3)D→E的化学方程式为o(4)下列说法正确的是。(填序号)A.经反应A→B和G→H的目的是保护酚羟基BA的同分异构体，其名称为邻甲氧基苯甲酸C.G中sp²杂化的碳原子数与sp³杂化的碳原子数之比为14:5D.H可以形成氢键，且分子中含有2个手性碳原子(5)A(C