2025-2026学年高一化学必修一物质的量化学计量学测试卷

2025-2026学年高一化学必修一物质的量化学计量学测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.12g12C中含有的碳原子数为6.02×10²³B.1mol氢气中含有2mol电子C.标准状况下，22.4L氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧分子D.1个碳原子质量约为1.997×10⁻²⁷kg，则1mol碳原子的质量为1.997×10⁻²⁴kg2.下列各组物质中，含有相同数目的原子的是（）A.1mol氢气和1mol氦气B.1.204×10²³个水分子和17g水分子C.22.4L氮气和22.4L氧气（均为标准状况）D.28g碳原子和32g氧原子3.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）A.摩尔质量的单位是gB.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.氧气的摩尔质量为32g/molD.1mol任何物质的质量都等于其摩尔质量4.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积是指1mol气体的体积约为22.4LB.标准状况下，所有气体的摩尔体积都相等C.温度升高，气体摩尔体积一定增大D.1mol氢气和1mol氮气在标准状况下的体积之比为1:15.下列物质中，摩尔质量最小的是（）A.氦气(He)B.氢气(H₂)C.氮气(N₂)D.氧气(O₂)6.下列计算中，正确的是（）A.2.4g氧化镁含有0.2mol镁离子B.1mol氖气含有6.02×10²³个原子C.17g氨气(NH₃)含有3mol氢原子D.标准状况下，22.4L氯气(Cl₂)含有2mol氯原子7.下列化学式书写正确的是（）A.氢氧化钠NaOH₂B.碳酸钠Na₂CO₃C.硫酸铝Al₂(SO₄)₃D.氯化钾KCl₂8.将4.6g镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成的氧化镁固体质量为（）A.6.2gB.8.0gC.10.2gD.11.2g9.下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的说法正确的是（）A.4g氢气与32g氧气混合，完全反应可生成36g水B.该反应中，氢气、氧气、水的质量比为1:8:9C.1mol氢气与1mol氧气反应，一定生成2mol水D.标准状况下，4.48L氢气与2.24L氧气完全反应，生成2.24L水10.下列实验操作中，正确的是（）A.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶质直接加入容量瓶中溶解B.使用托盘天平称量5.8g糖时，将糖放在左盘，砝码放在右盘C.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再撤出导气管D.量取25mL液体，选用50mL的量筒比选用100mL的量筒误差更小11.下列有关物质的量浓度的叙述，正确的是（）A.1L1mol/L的盐酸中含有的HCl质量为36.5gB.将40gNaOH溶解于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/LC.物质的量浓度越大，溶液的溶质质量分数一定越大D.等体积的1mol/L盐酸和1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=712.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液的浓度与温度无关13.将50mL2mol/L的盐酸稀释到500mL，稀释后盐酸的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.1mol/LD.2mol/L14.下列关于1L1mol/LNaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有的Na⁺和Cl⁻总数为2NAB.溶液中含有的NaCl质量为58.5gC.溶液中水的物质的量浓度为55.5mol/LD.溶液密度为1g/mL15.某气体的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/L(标准状况)，则阿伏伽德罗常数NA(单位：mol⁻¹)可表示为（）A.NA=ρ/MB.NA=22.4ρ/MC.NA=M/ρD.NA=22.4M/ρ二、多选题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。漏选、错选、多选均不得分）16.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.物质的量是描述微观粒子集体的物理量B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.物质的量的单位是克D.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一17.下列各组物质中，前一种物质的分子数是后一种物质分子数的2倍的是（）A.4g氢气(H₂)和2g氦气(He)B.22.4L氮气(N₂)(标准状况)和11.2L氧气(O₂)(标准状况)C.14g碳原子(C)和28g氧原子(O)D.0.5mol水分子(H₂O)和0.25mol氢分子(H₂)18.下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（）A.标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4LB.温度升高，气体分子间距增大，气体摩尔体积增大C.气体摩尔体积是描述气体物质体积性质的物理量D.1mol气体的体积不一定是22.4L，取决于温度和压强19.下列计算中，结果正确的是（）A.0.5mol氧气(O₂)中含有1.204×10²³个氧原子B.1.8g水中含有的氢原子的物质的量为0.1molC.标准状况下，11.2L氮气(N₂)和11.2L氢气(H₂)的混合气体中含有1mol氮原子D.1mol氯化钠(NaCl)中含有1mol钠离子和1mol氯离子20.下列实验操作中，会导致溶液浓度偏低的是（）A.配制溶液时，称量的固体溶质中含有少量杂质B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.使用量筒量取水时，俯视读数D.将配制好的溶液转移到容量瓶中洗涤后，未将洗涤液转移回容量瓶三、填空题（每空2分，共20分）21.0.5mol氧气(O₂)的质量为______g，标况下其体积约为______L。含有的氧原子数目为______。22.1mol氢气(H₂)和1mol氮气(N₂)的质量比为______，分子数比为______，标况下体积比为______。23.完成下列化学方程式的配平：_________H₂+_______O₂点燃_______H₂O。该反应中，消耗4molH₂，则生成_______molH₂O。24.将46g乙醇(C₂H₅OH)溶解在水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。25.某溶液的体积为200mL，其中含有0.2molNaCl，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。若将此溶液稀释一倍，稀释后溶液的体积为______mL，溶质的物质的量浓度为______mol/L。四、计算题（共35分）26.(10分)一定质量的铁粉与足量硫酸铜溶液反应，生成0.56g铜(Cu)。请计算：(1)参加反应的铁(Fe)的质量是多少？(2)反应生成多少摩尔的硫酸亚铁(FeSO₄)？化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu27.(10分)将4.0g固体Na₂CO₃·10H₂O(十水碳酸钠)在加热条件下完全失去结晶水。请计算：(1)生成的Na₂CO₃的质量是多少？(2)失去的结晶水的质量是多少？(3)生成的Na₂CO₃的物质的量是多少？(4)假设生成的Na₂CO₃质量不变，配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？28.(15分)现有300mL2mol/L的盐酸(HCl)溶液。(1)该溶液中含有的HCl的物质的量是多少？(2)该溶液中含有的HCl的质量是多少？(3)将该溶液稀释到1L，稀释后溶液的物质的量浓度是多少？(4)取稀释后溶液的100mL，其中含有的HCl的物质的量是多少？(5)将上述稀释后的溶液与足量的碳酸钠(Na₂CO₃)溶液反应，生成标准状况下多少升的二氧化碳(CO₂)气体？(假设盐酸完全反应，且碳酸钠足量)化学方程式：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑试卷答案一、选择题1.C2.B3.B4.B5.A6.B7.B8.B9.A10.B11.A12.B13.B14.C15.B二、多选题16.ABD17.ABD18.ABD19.BCD20.AC三、填空题21.16；11.2；3NA22.1:1；1:1；1:123.4；2；424.0.9225.1；400；0.5四、计算题26.(1)解：设参加反应的铁的质量为x。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5664x0.56gx=(56/64)×0.56g=0.48g答：参加反应的铁的质量为0.48g。(2)解：生成硫酸亚铁的物质的量=生成铜的物质的量=0.56g/64g/mol=0.00875mol。答：反应生成0.00875mol硫酸亚铁。27.(1)解：Na₂CO₃·10H₂O与Na₂CO₃的质量关系为286:106。生成的Na₂CO₃质量=4.0g×(106/286)=1.49g。答：生成的Na₂CO₃的质量为1.49g。(2)解：失去结晶水的质量=4.0g-1.49g=2.51g。答：失去的结晶水的质量为2.51g。(3)解：生成的Na₂CO₃物质的量=1.49g/106g/mol=0.014mol。答：生成的Na₂CO₃的物质的量是0.014mol。(4)解：该溶液的物质的量浓度=0.014mol/0.1L=0.14mol/L。答：该溶液的物质的量浓度为0.14mol/L。28.(1)解：n(HCl)=c×V=2mol/L×0.3L=0.6mol。答：该溶液中含有的HCl的物质的量是0.6mol。(2)解：m(HCl)=n×M=0.6mol×36.5g/mol=21.9g。答：该溶液中含有的HCl的质量是21.9g。(3)解：稀释后浓度=c₁V₁/V₂=2mol/L×0.3L