福建省漳州市2025-2026学年高一下学期期中考试 化学 版含答案

学年下学期期中考化学本试卷满分分，考试用时分钟。注意事项：．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题，必修第二册专题、专题。．可能用到的相对原子质量：H1CNOS一、选择题：本题共小题，每小题4分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是A．与反应B．工业合成氨反应C．甲烷在空气中燃烧D．铝片与稀盐酸反应2．物质的多样性与其微观结构有密切联系。下列说法错误的是A．金刚石、石墨和互为同素异形体B．和互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．和干冰的晶体类型不同3．氮的固定主要途径有三种，其过程如图所示。下列说法正确的是

A．途径Ⅲ中涉及反应B．途径Ⅱ中氮元素被氧化C．途径Ⅰ中发生氧化反应D．的结构式：4．主族元素砷（As）的最外层电子数为5。下列说法错误的是A．As的原子半径大于PB．As的最高正化合价大于氯的最高正化合价C．的热稳定性强于的D．非金属性：F>O>As5．同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是A．铜片上发生氧化反应B．碳棒表面有银白色固体生成C．溶液中的向碳棒移动D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴入稀硫酸：B．向中滴入足量稀盐酸：C．向酸性高锰酸钾溶液中滴入溶液：D．向溶液中滴入溶液：7．同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是

A．该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉B．将烧瓶中的气体换成，能观察到蓝色喷泉C．引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶D．实验结束后，烧瓶中的含氮粒子只有和8．甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种核电荷数依次增大的短周期主族元素；甲的K层电子数与L层电子数之比为2∶5；乙是卤族元素；丁与甲同主族；丙、戊与丁在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：丁>甲>乙B．戊元素形成的单质易溶于水C．最高价含氧酸酸性：丁>甲>丙D．非金属性：乙>戊>丙9．氮及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．反应①中，每消耗1mol，转移电子数为B．反应②中，896mLNO、672mL和足量充分反应，可生成0.04molC．32g的质子数比30gNO的质子数多D．反应③中，生成0.2mol的同时，生成的分子数为10．为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是A．反应Ⅰ中转移了0.6molB．该浓硝酸的物质的量浓度为

C．混合溶液中D．0.9mol混合气体中含有0.2mol二、非选择题：本题共4小题，共分。11．（15分）扇形元素周期表的一部分（1~36号元素）如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子序数依次增大的主族元素。请回答下列问题：（1）Y、M、R的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。（2）Q在元素周期表的位置是__________，其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性的强弱关系：__________（填化学式，下同）>__________。（3）的电子式为__________，属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。（4）加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为____________________。（5）向的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。①写出该实验中发生反应的离子方程式：______________________________。②若将氨水换成溶液进行实验，可观察到的现象为______________________________。12．（15分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。同学们设计了两组实验探究氮的化合物的相关性质。实验项目实验Ⅰ：与稀硝酸反应实验Ⅱ：受热分解实验装置示意图试管内开始产生少量无色气体，气体装置A中产生红棕色气体，蓝绿色粉末逐渐变为实验现象在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变黑色，装置C中收集到的气体能使带火星的木条复蓝，铜丝逐渐变细燃

已知：粉末呈蓝绿色。请回答下列问题：（1）写出实验Ⅰ中与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________；该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________。（2）实验Ⅰ中气体在试管上部变为红棕色的原因是__________。（3）实验Ⅱ中装置B的作用是__________；从实验安全角度考虑，需要在装置A和B之间加入__________装置。（4）写出实验Ⅱ中装置A试管内受热分解时发生反应的化学方程式：________________________________________。（5）实验Ⅱ结束后，取装置A试管中的少量黑色固体在1000℃左右的环境中充分加热，固体的质量减少了10%，并得到了一种化合物M。①加热时，可选用__________（填“烧杯”“蒸发皿”或“坩埚”）盛放黑色固体。②化合物M的化学式为__________。13．（15分）原电池在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：Ⅰ．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。（1）腐蚀过程中，电子由__________（填“”或“”，下同）向__________移动。（2）写出正极的电极反应式：__________。（3）腐蚀过程中可观察到的现象：钢铁表面生成白色固体，该白色固体一段时间后变为红褐色，最后变为红棕色粉末。①白色固体变为红褐色时发生反应的化学方程式为__________。②红棕色粉末的主要成分为__________（填化学式）。Ⅱ．同学们设计的简易燃料电池装置（电极A和B的材料均采用多孔碳棒）如图所示。按下开关，一段时间后电极A和电极B上均产生气泡；再断开开关，按下开关，可观察到二极管发光。

（4）该装置的电极材料采用多孔碳棒，其优点是___________（任写一条）。（5）按下开关，电极A和电极B上生成的气体分别为___________（填化学式，下同）和___________；生成气体的过程中，能量的主要转化形式为___________。（6）二极管发光时，电极A的电极反应式为______________________。14．（15分）“地康法”制氯气曾广泛应用于工业生产氯气，其反应原理为（反应①）。请回答下列问题：Ⅰ．向某恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应①。（1）下列措施能加快该反应的化学反应速率的是___________（填标号）。A．向容器中通入适量B．使用合适的催化剂C．向容器中再通入适量D．降低温度（2）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填标号）。A．不再变化B．混合气体的颜色不再变深C．不再变化D．混合气体的密度不再变化Ⅱ．向5.0L恒温恒容密闭容器（装有催化剂）中充入1.0mol和0.3mol，发生反应①，测得HCl和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（3）表示的物质的量随时间变化的曲线是__________（填“”或“”）；内，_________（用含有、、、的式子表示）。

（4）时，HCl的转化率为__________%，密闭容器中的体积分数为__________%（计算结果保留三位有效数字）。（5）已知反应开始时密闭容器中气体的总压强为p。当反应达到化学平衡状态时，密闭容器中气体的总压强为_________（用含有p的式子表示），混合气体的平均相对分子质量为_________（计算结果保留三位有效数字）。

学年下学期期中考化学参考答案1．A2．B3．A4．B5．C6．A7．C8．D9．D10．B11．（1）（2分）（2）第四周期第ⅦA族（2分）；（1分）；（1分）（3）（2分）；共价（1分）（4）（2分）（5）①（2分）②先有白色沉淀生成，继续滴加后白色沉淀溶解（答出“生成白色沉淀”给1分，答出“沉淀溶解”给1分，2分）12．（1）（2分）；3∶2（2分）（2）Cu与稀硝酸反应生成的NO在试管上部与空气接触，被氧化为（或其他合理答案，2分）（3）吸收（2分）；防倒吸（或其他合理答案，2分）（4）（2分）（5）①坩埚（1分）②（2分）13．（1）Fe（1分）；C（1分）（2）（2分）（3）①（