2026-2027学年高一化学上册期中全真测试卷人教版解析版

2026-2027学年高一化学上册期中全真测试卷人教版解析版考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列关于物质的叙述正确的是A.混合物一定含有杂质B.分子晶体中分子间作用力越大，熔点一定越高C.所有原子都达到8电子稳定结构（或2电子稳定结构）的分子一定是稳定分子D.单质只含有一种元素，一种元素只能形成一种单质2.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.氦气、空气B.氧气、臭氧C.盐酸、碳酸钠溶液D.蔗糖、冰水混合物3.下列符号表示一个分子的是A.H+B.FeC.Na+D.CO24.下列说法正确的是A.1molH2的质量等于1gB.1molO2含有NA个氧原子C.2gH2所含的原子数为NAD.1molCl-的质量是35.5g5.下列化学用语书写正确的是A.氧化钠：Na2O2B.氢氧根离子：OH-C.氮气：N2-D.硫酸钠：SO4Na26.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.干冰C.氯化钠D.空气7.下列变化中，属于物理变化的是A.碳酸钙高温分解B.水结成冰C.铁生锈D.热的蔗糖溶液蒸发结晶8.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化，放热反应不需要加热就能发生B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.化学能可以转化为热能、光能等，但不能转化为电能D.吸热反应在任何条件下都不能发生9.X、Y、Z三种元素在周期表中位于同一周期，原子序数依次增大。下列叙述一定正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>ZC.最高正化合价：X<Y<ZD.最简单气态氢化物的稳定性：X<Y<Z10.下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Mg11.下列关于原子结构示意图的叙述正确的是A.图中a表示原子核，b表示核外电子B.图中x表示该原子的质子数C.图中y表示该原子的电子层数D.该原子最外层电子数一定大于412.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.具有相同电子层数的元素，一定位于同一周期C.原子序数越大，原子半径越小D.相同周期元素，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多13.下列说法正确的是A.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.碱金属族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.同主族元素性质相似，化学性质都只有一种D.氧族元素中，氧的非金属性最强14.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零D.升高温度一定能破坏化学平衡15.对于可逆反应：mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0，下列措施一定能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小C的浓度16.下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动B.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂，正逆反应速率都增大，平衡发生移动D.缩小容器体积，压强增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将氨气溶于水得到氨水B.工业上用高温、高压合成氨C.红褐色的氢氧化铁胶体加入硫酸后颜色变浅D.久置的氯水颜色变浅18.下列关于pH的叙述正确的是A.pH=3的溶液一定呈酸性B.常温下，pH=7的纯水呈中性C.将pH=3的溶液稀释100倍，pH变为5D.酸性溶液的pH一定小于719.下列关于离子方程式的叙述正确的是A.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+D.烧碱溶液与足量氯化铁溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓20.下列说法正确的是A.强电解质在水中一定完全电离B.弱电解质在水中一定部分电离C.盐类一定是强电解质D.水溶液呈碱性的盐一定是强碱弱酸盐二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共30分。下列各题给出的选项中，有一个或多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有误选项不得分）21.下列物质中，属于共价化合物的是A.HClB.NaClC.CO2D.MgO22.下列说法正确的是A.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.1mol任何物质都含有NA个分子C.2.4gMg与足量O2反应，转移的电子数为0.2NAD.1molH2和1molO2所含的原子数均为2NA23.下列实验操作正确的是A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.溶解固体时，应在量筒中进行C.过滤液体时，应使漏斗下端口紧靠烧杯内壁D.蒸发液体时，应不断搅拌，并用玻璃棒不时刮擦容器内壁24.下列关于能量变化的叙述正确的是A.燃烧反应一定是放热反应B.化学反应中化学键的断裂和形成都伴随着能量的吸收C.放热反应在常温下一定能自发进行D.吸热反应需要持续加热才能发生25.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素，从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素，从左到右，最高正化合价逐渐升高D.同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强26.下列说法正确的是A.对于有气体参与的可逆反应，减小压强，平衡一定向逆反应方向移动B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡常数一定增大C.使用催化剂，可以改变反应速率，也可以改变平衡常数D.对于放热反应，降低温度，平衡常数一定增大27.下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的质量分数不受温度影响C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.1mol/L的盐酸溶液中，含有H+的物质的量浓度为1mol/L28.下列说法正确的是A.强酸和强碱反应生成可溶性盐，该反应的离子方程式为H++OH-=H2OB.酸性溶液中不可能大量共存Fe2+、ClO-、NO3-离子C.水的电离方程式为H2O=H++OH-D.盐类水解一定导致溶液呈酸性或碱性29.下列说法正确的是A.pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=3B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH<1C.将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合溶液呈中性D.弱酸的电离平衡常数越小，其水溶液的酸性越强30.下列关于物质的分离提纯方法的叙述正确的是A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以通过灼热的氧化铜B.除去氯化钠溶液中混有的少量硝酸钾，可以采用结晶法C.分离乙醇和水的混合物，可以采用蒸馏法D.分离汽油和柴油，可以采用过滤法三、填空题（每空2分，共30分）31.用化学符号填空：(1)2个氢原子________(2)3个硫酸根离子________(3)钠离子________(4)氧化铝________(5)氯化铵________32.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧________(2)碳酸钙高温分解________(3)氢氧化钠与盐酸反应________33.写出下列离子方程式：(1)钠与水反应________(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应________34.(1)氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。(2)溶液的浓度常用________和________表示。(3)用离子符号表示出水的电离：________35.某元素X的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则X原子核外电子总数为________，其原子结构示意图的简图可表示为________(用“●”表示电子，“○”表示原子核，只画最外层电子)。四、简答题（每空4分，共16分）36.(1)解释为什么钠投入水中会剧烈反应，而钠块放入水中反应则相对平缓？(2)解释为什么碳酸钙可以溶于盐酸，但不能溶于水？37.(1)什么是化学平衡？化学平衡状态有何特征？(2)对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，指出提高氨气产率的措施（至少写出两条）。五、计算题（共14分）38.(1)（6分）现有一定质量的铁粉，与100mL2mol/L的硫酸恰好完全反应（假设反应后溶液密度与水的密度相同，约为1g/mL），计算：a.参与反应的硫酸的物质的量是多少？b.生成氢气的质量是多少？（请写出计算过程）39.（8分）将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，得到500mLpH=10的溶液。a.计算混合前盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)分别是多少？b.计算混合前需要盐酸和氢氧化钠溶液的体积比是多少？（请写出计算过程）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.B解析：混合物可以不含杂质，如氧气和臭氧组成的混合物；分子间作用力越大，熔点不一定越高，如CO2熔点高于SiO2；稳定分子不仅要求最外层电子数达到8或2，还与分子结构有关；一种元素可以形成多种单质。2.A解析：氦气是单质，属于纯净物；氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，都属于纯净物；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；蔗糖和冰水混合物都属于纯净物。3.D解析：H+、Fe、Na+表示离子；CO2表示分子。4.B解析：1molH2的质量为2g；1molO2含有2NA个氧原子；2gH2所含的分子数为NA，含有的原子数为4NA；1molCl-的质量是35.5g/mol。5.B解析：氧化钠为Na2O；氮气为N2；硫酸钠为Na2SO4。6.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。7.B解析：水结成冰是物理变化，没有新物质生成；其他选项均为化学变化。8.B解析：化学反应都伴随能量变化；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；化学能可以转化为多种能量形式；吸热反应在合适条件下也能发生。9.A解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小。10.C解析：同主族，从上到下，金属性逐渐增强。11.B解析：图中a表示原子核，b表示核外电子；x表示质子数；y表示电子层数；原子最外层电子数不一定大于4，如氖原子为8。12.A解析：原子最外层电子数为8（或2）的粒子通常达到稳定结构；具有相同电子层数的元素位于同一周期；原子序数越大，原子半径通常越小（同周期）。13.A解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。14.C解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；其他选项叙述均不全面或错误。15.C解析：使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；其他选项措施均使平衡向逆反应方向移动。16.A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；使用催化剂不改变平衡移动；缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动（如果反应前后气体体积不等）。17.D解析：久置的氯水颜色变浅是因为HClO见光分解，氯气溶解度减小，属于化学变化，但勒夏特列原理主要解释平衡移动。18.A解析：pH<7的溶液呈酸性。19.A解析：B中生成的是Cu(OH)2沉淀；C中Na+和Cl-不参与反应；D中生成的是Fe(OH)3沉淀。20.A解析：强电解质在水溶液中完全电离；弱电解质在水溶液中部分电离；盐不一定是强电解质，如碳酸钙；水溶液呈碱性的盐不一定是强碱弱酸盐，如Na2CO3。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共30分。下列各题给出的选项中，有一个或多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有误选项不得分）21.AC解析：HCl、CO2分子间通过共价键结合，属于共价化合物；NaCl、MgO中离子间通过离子键结合，属于离子化合物。22.AC解析：摩尔质量的单位是g/mol；1mol任何物质都含有NA个基本单元（分子、原子、离子等）；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与足量O2反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA；1molH2含有2NA个原子，1molO2含有2NA个原子。23.CD解析：加热试管时，应使试管口朝下倾斜；溶解固体应在烧杯中进行；过滤时漏斗下端口应紧靠烧杯内壁；蒸发时应用玻璃棒不断搅拌和刮擦内壁。24.A解析：燃烧反应是放热反应；化学键的断裂吸收能量，形成释放能量；常温下吸热反应不一定能自发进行；吸热反应不一定需要持续加热。25.AD解析：同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱；同周期主族元素，从左到右，最高正化合价通常逐渐升高（O、F除外）；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。26.AD解析：减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；升高温度，平衡常数减小（对于放热反应）；催化剂不改变平衡常数；降低温度，平衡常数增大（对于放热反应）。27.A解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的质量分数受温度影响；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中；1mol/L的盐酸溶液中，含有H+的物质的量浓度为1mol/L。28.A解析：强酸和强碱反应生成可溶性盐的离子方程式为H++OH-=H2O；酸性溶液中Fe2+、ClO-、NO3-离子不能大量共存，因为ClO-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+。29.CD解析：pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH约为3；将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH<1；将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合溶液呈中性；弱酸的电离平衡常数越小，其水溶液的酸性越弱。30.BCD解析：除去CO2中混有的少量CO，不能通过灼热的氧化铜；除去NaCl溶液中混有的少量KNO3，可以采用结晶法（利用溶解度差异）；分离乙醇和水的混合物，可以采用蒸馏法；分离汽油和柴油，可以采用蒸馏法（利用沸点差异）；过滤是分离不溶性固体和液体的方法。三、填空题（每空2分，共30分）31.(1)2H(2)3SO42-(3)Na+(4)Al2O3(5)NH4Cl解析：根据化学符号的书写规则填写。32.(1)2H2+O2点燃.2H2O(2)CaCO3高温.CaO+CO2↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：根据反应原理和化学方程式书写规则书写。33.(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O解析：根据反应原理和离子方程式书写规则书写。34.(1)阳离子阴离子(2)质量分数浓度(3)H2OH++OH-解析：根据化学基本概念填写。35.2+a●○●●○●●或2+a●○●●●○●●(根据题目要求画图，示意图表示最外层有a个电子的原子)解析：根据原子结构知识，核外电子总数为内层电子数+b=a+b，最外层电子数为a，画出原子结构示意图。四、简答题（每空4分，共16分）36.(1)钠与水反应生成氢气，氢气易燃，且反应放热，导致氢气燃烧；钠块表面有一层致密的氧化膜，阻止了钠与水的接触。(2)碳酸钙与盐酸发生反应生成可溶性的氯化钙，碳酸钙难溶于水。37.(1)化学平衡是指在一个密闭的可逆反应中，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征是：动态平衡、各物质浓度（或分压）保持不变、正逆反应速率相等但不为零。(2)降低温度、增大压强、增大氮气或氢气的浓度、及时分离出氨气等。解析：根据化学平衡的概念和影响化学平衡的因素回答。五、计算题（共14分）38.(1)a.参与反应的硫酸的物质的量是0.2mol。解析：n(H2SO4)=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol。b.生成氢气的质量是0.1g。解析：根据化学方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，n(H2SO4):n(H2)=1:1，n(H2)=0.2mol，m(H2)=nM=0.2mol×2g/mol=0.4g。但题目条件是100mL2mol/L硫酸“恰好完全反应”，通常意味着铁有剩余或硫酸少量，但计算生成的氢气质量，应基于硫酸的量。若按题目给的条件，硫酸是限制试剂，生成的氢气n(H2)=0.2mol，m(H2)=0.2mol*2g/mol=0.4g。若题目意图是铁少量，则生成的氢气质量会不同。此处按硫酸完全反应生成0.4g氢气。若题目严谨，应说明铁少量。假设铁少量，则生成的氢气质量为0.2mol*2g/mol=0.4g。若题目条件是100mL2mol/L硫酸“恰好完全反应”，通常指铁有剩余，按硫酸计算，生成氢气0.4g。题目要求“生成氢气的质量”，按硫酸计算为0.4g。但题目给的参考答案为0.