广东省广州市部分学校2027届高三上学期九月月考化学试卷（含答案）

广东广州市部分学校2026-2027学年高三上学期九月月考化学试题一、单选题1．2025年8月27日，云梦县祥山博物馆顺利通过国家4A级旅游景区景观质量评审。该馆是湖北省规模最大、水平最高的县级博物馆，馆内珍藏了五千余件文物，其中国家一级文物就达49件。下列代表文物所涉及材料与另外3个不同的是A．中华第一律：睡虎地秦简B．华夏第一楼：东汉陶楼C．中华第一长文觚：郑家湖木觚D．世界第一封家书：黑夫木牍A．A B．B C．C D．D2．某元素A形成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则下列说法正确的是（

）A．该元素具有三种同位素B．A的一种同位素的质量数为80C．三种分子的平均相对分子质量为159D．A的各种同位素的原子个数百分组成相同3．交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是A．制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜B．燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化C．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物D．电动汽车电机使用的永磁材料具有较高的磁性能，原子的中子数为824．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率B．运动会场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能C．明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应D．人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用5．环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下：步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分；步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液；步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。下列说法错误的一项是A．可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物B．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降C．若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降D．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质6．化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态离子的M层为全满。下列说法不正确的是A．第一电离能：Y<Z<RB．工业常用分离液态空气法得到Y单质C．X、Y、Z三种元素能形成离子化合物D．简单氢化物的沸点：Z>Y>R7．一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．反应中只有非极性键的断裂和形成B．合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤C．使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数但平衡产率不变D．丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应8．下列有关电解原理的应用说法不正确的是A．用如上图所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的B．氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜C．在铜的精炼过程中，溶液中的浓度保持不变D．利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的9．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是A．(H2O)2·BF3属于离子晶体B．BF3是仅含极性共价键的极性分子C．(H2O)2·BF3分子之间存在着配位键和氢键D．H2O中的H-O-H键角小于H3O＋中的键角10．下列生产活动对应的离子方程式正确的是A．利用侯氏制碱法制备小苏打：B．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：C．用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的SO2：D．用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是A．微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变C．分类观：烧碱、消石灰、纯碱都是强电解质D．变化观：酸性氧化物一定可以和水反应生成酸12．牙齿表面由一层坚硬的、组成为的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：物质或

下列说法正确的是A．溶解的离子方程式为：B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加浓度，抑制牙齿腐蚀C．当时，可与反应转化为D．向牙膏中添加均可增强护齿效果，两者原理相同13．下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A检验葡萄糖中含有醛基向3mL5%的溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热，观察现象B验证羟基对苯环的活性有影响向苯和苯酚的稀溶液中分别滴加饱和溴水，观察现象C检验阿司匹林片的有效成分()中含有酯基将阿司匹林研碎后溶解振荡，取2mL上层清液于试管中，滴入2滴稀硫酸，加热并振荡。再向其中滴入几滴溶液，振荡，观察现象D检验油脂皂化已经完全向反应后的混合溶液中滴入酚酞，观察现象A．A B．B C．C D．D14．下列说法中不正确的是①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至释放能量②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素③三种分子的键角依次减小④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为V形⑥的沸点高于是因为其范德华力更大⑦分子中键的键角小于中键的键角⑧配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则A．①②③⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑧15．常温下，往烧杯中加入10mL1mol/L溶液和10mL2mol/LKI溶液，随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是A．反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅B．C．3～8min内，的平均反应速率为0.016mol/(L·min)D．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红16．一种水性二氧化锰电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化锰电极的质量变小。下列说法错误的是A．充电时，a极外接电源的负极B．充电时，b电极发生还原反应C．放电时，负极总反应式：D．放电时，理论上正极、负极质量变化之比为87：64二、解答题17．LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。(1)LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入图1的三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。①滴液漏斗中的放的溶液是_______溶液(填溶质的化学式)。②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为_______。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是_______。(2)FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是_______。②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是_______(填序号)。a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7

b．加热，使反应在较高温度下进行c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

d．加入适当过量的H2O2溶液③测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i．取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+；ⅲ．用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，平行滴定三次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液VmL。产物中铁元素的质量分数为_______。(写出计算过程)18．钛矿工业中会排放出酸性废水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________。（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。（5）步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。试判断所得的FeCO3中___________(填“有”或“没有”）（已知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp为8×10-16）（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请用化学原理解释其原因。___________19．甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，△H=-90.8kJ/mol。(1)该反应的平衡常数表达式为：K=__________。工业上在恒温恒容的条件下，可以采取______的措施来提高CH3OH的产率。(2)在210℃、240℃和270℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇(CH3OH)的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是______，由起始达到a点所需时间为5min，则其的反应速率为：______mol/(L·min)。(3)某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，正极是________极(填“a”或“b”)；②该电池负极反应的离子方程式为__________。20．有机物是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：当苯环上已有下列基团时：烷基（-R）、、或-X(X是Cl、Br、I)，再新引入的取代基在原有取代基的邻位或对位。(1)B的分子式为___________。(2)C的名称为___________，的官能团名称为___________。(3)的反应类型为___________。(4)流程中设计的目的是___________。(5)写出的化学方程式：___________。(6)得到的产物若不经提纯，依据B到的合成路线会生成一种与互为同分异构体的副产物的结构简式为___________。(7)B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：___________。①有手性碳原子，能与溶液发生显色反应且能使的溶液褪色；②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子。(8)写出以苯、甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_________。

1．B2．D3．C4．B5．A6．A7．A8．C9．D10．A11．C12．C13．B14．D15．C16．A17．(1)LiOH改善成型后LiFePO4的导电性能，防止+2价铁被氧化(2)当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者ab18．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）蒸发浓缩

冷却结晶防止NH4HCO3受热分解4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2