河南省部分学校2026-2027学年高二上学期9月测评化学试卷（含答案）

河南部分学校2026-2027学年高二上学期9月测评化学试题一、单选题1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述错误的是A．将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯等重要的基本化工原料B．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰是物理变化C．喷洒波尔多液防治农作物病虫害主要利用重金属盐使蛋白质变性的原理D．龙泉印泥的主要成分藕中的纤维素可用于人体供能2．下列化学用语或说法正确的是A．羟基的电子式为B．NaCl水溶液中的水合离子：C．有机物和沸点较高的为后者D．用电子式表示的形成过程：3．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（如果将有机物中的碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式，如乙醇可表示为）。已知：与醇羟基直接相连的碳原子上有氢原子即可被酸性溶液氧化。关于该有机物的说法错误的是A．1mol该有机物和足量金属钠反应可消耗4mol金属钠B．1mol该分子在一定条件下可与发生加成反应C．可通过酸性溶液褪色，来判断该有机物中含有羟基D．该物质在浓硫酸加热条件下，可以与乙醇或乙酸发生酯化反应4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100g98%的浓硫酸中含有的原子总数为B．甲醛（HCHO）与乙酸的混合物完全燃烧所需分子的数目为C．溶液与溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为D．常温常压下，1个分子的体积大于5．有机化合物在食品、材料、能源、药物等领域都发挥着举足轻重的作用。下列说法错误的是A．石油裂化、煤的干馏和石油分馏均属于化学变化B．特色食品中所含的淀粉、蛋白质均为天然高分子C．很多蛋白质可以与浓硝酸作用呈黄色，可用于蛋白质的检验D．工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．用图1装置来混合乙醇与浓硫酸B．用图2装置探究浓度对化学反应速率的影响C．用图3装置制取干燥的氨气D．用图4装置制备并收集乙酸乙酯7．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA钠金属性比钾强可用和熔融在高温下反应制备B可用溶液刻蚀覆铜板具有氧化性可与反应C可用氢氟酸雕刻玻璃是酸性氧化物D浓硫酸具有强氧化性不能用浓硫酸干燥A．A B．B C．C D．D8．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示（字母代表物质的化学式，部分生成物未列出）。已知：常温下、是由两种相同元素组成的无色液体，是一种黑色固体粉末，是活泼金属单质，G是一种淡黄色固体。下列说法错误的是A．金属I通常保存在煤油或石蜡油中B．G可用于呼吸面具中的氧气供给C．向氯化铁溶液中滴加J可制得氢氧化铁胶体D．反应①～④中不涉及复分解反应9．下列反应对应的化学方程式或离子方程式错误的是A．盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：B．葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳：C．向溶液中通入标准状况下：D．向溶液中滴入至恰好沉淀完全：10．现有纯锌片、纯铁片、500mL0.2mol·L-1溶液、导线、1000mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是A．a为负极，其电极反应为B．一段时间后电解质溶液的酸性增强C．当量筒中收集到0.448L气体时（标准状况下），U形管中溶液质量增加D．如果将a、b两电极的电极材料对调，则形管中左端液面上升，右端液面下降11．以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．“碱浸”过程中可将氢氧化钠溶液换为氨水B．向该滤液中通入过量，可得到纯净的C．与混合后隔绝空气焙烧，恰好完全反应生成和，理论上消耗D．俗称磁性氧化铁，常用作油漆、涂料、油墨的红色染料12．在时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入，右室充入一定量与的混合气体，活塞恰好停留在离左端处（如图），下列说法正确的是A．左侧再充入，活塞恰好停留在刻度2处B．仅改变右侧气体充入量使活塞处于离右端处，则前后两次容器内压强比3∶10C．若右侧充入的混合气体中，则混合气体的密度是相同条件下密度的倍D．若让右侧中气体反应后恢复至原温度（忽略液体体积），若活塞停在中间，则与的体积比可能为4∶513．下列实验操作、现象及结论都正确的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性B向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液溶液颜色变红与发生的反应为可逆反应C在试管中加入淀粉溶液和少量20%的硫酸溶液，加热4~5min充分水解，待溶液冷却后，加入稍过量的溶液后再加入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热有砖红色沉淀产生淀粉水解产物具有还原性D取少量固体物质，加入几滴水，插入温度计温度略上升溶解过程放热A．A B．B C．C D．D14．向5L的恒温恒容密闭容器中通入0.1molA(g)和0.1molB(g)，发生反应：，反应5min达到化学平衡状态时，测得的物质的量浓度为，从反应开始到达化学平衡状态的这段时间，B(g)的物质的量分数保持不变（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。下列说法错误的是A．混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态B．开始与平衡后气体的总物质的量之比为4∶5C．反应达到化学平衡状态时，B(g)的转化率为20%D．0~5min内，A(g)的平均反应速率为0.0024mol·L-1·min-1二、解答题15．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，海水综合利用的流程如图所示，回答下列问题：(1)实验室进行操作Ⅰ将海带置于__________（填仪器名称）内灼烧。步骤Ⅲ也可用的酸性溶液来代替氧化，其离子方程式为_________________________________________。(2)从海水提取的粗盐中主要含、等杂质，除去这些杂质可加入的试剂有①溶液、②溶液、③溶液、④盐酸，加入试剂的正确顺序为__________________（填序号）。(3)①步骤Ⅵ中，用、吸收含的空气的化学方程式为_________________________。②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是_______________________________________________________________________________________________。(4)获得单质的流程中，两次通入氯气的目的是__________________________________________。若将含量为的海水中溴元素全部转化为液溴，理论上需要消耗标准状况下的体积为_____（忽略的溶解）。(5)海水浓缩后还可用来冶炼金属镁，流程如下所示：①从经济角度出发，为了使转化为，试剂①可以选用____________（填化学式）。②为提高海水的综合利用，关于提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点：甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。不优先选择乙方案的原因是________________________________________________________。16．聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料，其以石蜡油为原料的合成路线如下：已知：①。②F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。回答下列问题：(1)有机物E中含有的含氧官能团名称为__________；反应①的反应类型为__________。(2)有机物C的分子式为____________；有机物C与足量氧气在Cu、加热条件下生成醛类物质的结构简式为_________________。(3)下列说法正确的是___________（填字母）。a．等物质的量的有机物A和乙烷与氧气反应，乙烷的耗氧量更高b．有机物A、D、G均可以使溴的四氯化碳溶液褪色c．反应④的原子利用率为100%(4)反应③的化学方程式为___________________________________________________________。(5)已知是乙醛的同系物且相对分子质量比乙醛大56，则的结构有_______种（不考虑立体结构）。(6)若实验过程中使用有机物、有机物，制得40.6g有机物，则该实验中有机物F的产率为_________%（计算结果保留两位有效数字）。17．短周期原子序数依次递增的T、W、X、Y、Z、R、Q七种元素，已知W原子最外层电子数是T原子次外层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍；X原子内层电子总数是最外层电子数的10倍；T、W、Y三种元素的原子最外层电子数之和为13；T和W原子最外层电子数之和与和原子最外层电子数之和相等；和相邻，和相邻。回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是____________________。(2)T、Z、R三种元素的最高价含氧酸的酸性最弱的是___________（填化学式），下列事实不能说明Q的非金属性强于R的是_____________（填字母）。A．单质与氢气化合的难易程度：R难于QB．简单阴离子的还原性：R强于QC．简单氢化物的沸点：R高于QD．常温下单质为固体，单质为气体(3)W、X、Y、Q四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____________（填离子符号），由W、X、Q三种元素组成的化合物中含有的化学键类型为______________。(4)Z和Q形成的化合物G在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的Z单质，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。(5)R的简单氢化物与R的某种氧化物可发生氧化还原反应，生成的产物之一为淡黄色固体单质，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________。(6)短周期主族元素E（原子序数比小）与、元素位于不同主族，它与的某些性质相似。将的最高价氧化物溶于的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。18．亚硝基过硫酸钾{，摩尔质量为为橙黄色晶体，溶于水后溶液呈紫色，在空气中不稳定，易分解放出，可用作脱氧试剂，广泛用于有机化合物的合成。某化学小组制备亚硝基过硫酸钾的流程如下：已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水；，；②酸性：；③亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢。Ⅰ．制备亚硝酸钠（）：装置如图所示（部分夹持装置略）。Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾：反应原理：、。实验步骤如下：步骤ⅰ.在烧杯中加入，冰浴，在磁力搅拌下先后缓慢加入浓醋酸和溶液；步骤ⅱ.滴加氨水调节溶液pH>10，再缓慢滴加50mL2mol·L-1KMnO4溶液；步骤ⅲ.过滤，将滤液冰浴，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；步骤ⅳ.过滤并依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽滤得到产品，称重为7.086g。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)装置B、C中盛放的试剂分别是__________、__________，装置E中试剂的作用是_________________________________________。(3)制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通入，其目的是否相同？_____（填“是”或“否”），反应前需要通入的原因是____________________________________________________________。(4)装置F可吸收多余的尾气生成和，离子方程式为__________________________。(5)步骤ⅱ中，不能先加入KMnO4溶液，再加入浓氨水，理由是______________________________。(6)步骤ⅳ中，洗涤液a、洗涤液b可选择________（填字母）。A．KOH溶液、水 B．NaOH溶液、乙醇C．KOH溶液、乙醇 D．溶液、乙醇(7)本实验中亚硝基过硫酸钾产品的产率为_________（保留三位有效数字）。参考答案1．D2．A3．C4．B5．A6．D7．B8．C9．C10．C11．C12．D13．C14．B15．(1)坩埚(2)②①③④（或②③①④或③②①④）(3)过量的随吸收后的空气循环进入吹出塔，消耗吹出塔内被氯气氧化的，导致吹出率下降（答案合理均可）(4)浓缩和富集溴（或得到高纯度的溴单质）（答案合理即可）56(5)Ca(OH)2（或CaO）若先提取镁，加入的石灰乳会使溶液呈碱性，后续提取溴时