湖南省邵阳市2026-2027学年高二上学期9月拔尖创新班联考化学试卷（含答案）

湖南邵阳市2026-2027学年高二上学期9月拔尖创新班考试化学试题一、单选题1．近年我国科研团队在新材料、碳转化、储能、环境治理领域取得多项化学成果，下列叙述正确的是A．新型钠离子电池硬碳负极材料，硬碳属于有机高分子化合物B．铁催化制甲酸，催化剂可以降低反应焓变，提升原料转化率C．新型固态硫化物锂电池，固态电解质通过锂离子定向迁移传导电荷D．钙钛矿光伏材料属于合金，废弃后可自然降解，不会产生重金属污染2．下列化学用语表示错误的是A．HClO的结构式：B．的电子式：C．葡萄糖的实验式：D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3．下列实验事故的处理方法错误的是A．实验室电器设备引起的火灾，应用泡沫灭火器灭火B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂液的湿毛巾捂住口鼻撤离C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点B．HF的稳定性强于HCl，原因是H—F键能大于H—Cl键能C．含有手性碳的分子一定有手性，有手性的分子一定有手性碳D．碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，在于氢键使得碳酸氢钠间发生缔合，降低其在水中溶解度5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有键的数目为B．等物质的量的-OH与所含电子数目相等C．标准状况下，11.2L所含原子数为D．足量硫与加热时反应转移的电子总数为6．利用如下装置进行实验，能达到相应目的是A．制取收集氨气B．比较氯、碳、硅的非金属性强弱C．模拟侯氏制碱D．用稀盐酸标准溶液滴定NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7．下列有关离子方程式书写错误的是A．加入水中：B．将过量铁粉加入稀硝酸中：C．溶液中加入过量氨水：D．溶液中加入产生沉淀：8．我国科研人员合成一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。其中，只有1个电子层，单质是最轻气体；X的价电子排布，其一种同素异形体硬度自然界最高；与同周期，的简单氢化物水溶液呈碱性；最低负价与最高正价的代数和等于、最外层电子数之和。下列说法错误的是A．简单氢化物沸点：B．、原子形成的为非极性分子C．基态原子有9种空间运动状态不同的电子D．W、X、Y可形成同时含离子键、极性共价键的化合物9．关于反应(未配平)，下列说法正确的是A．与空间结构不一致B．每生成，转移电子的物质的量是C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．方程式配平后的系数为610．喹唑啉酮成为药物化学、有机合成领域最具应用价值的杂环骨架之一，在靶向抗癌药、抗炎、抗感染新药研发中不可替代。S.Kumaran课题组提出相关催化机理如图，下列说法错误的是A．A物质为催化剂B．催化剂可以改变单位时间内的转化率C．D物质为，产物唯一D．该催化过程中涉及非极性和极性共价键的断裂与形成11．清华大学研究团在《德国应用化学》上发表，苯酚选择性电催化加氢制环己酮，解决了环己酮的选择性和法拉第效率难以同时提升的难题，提供了绿色可持续路线。电解前阴极区和阳极区溶液质量相等，下面说法错误的是A．从左往右迁移B．忽略溶液体积变化，电解后右区浓度增大C．生成2molA，对应有2mol环己酮生成D．电路中转移2mol电子时，两极区溶液质量相差12．一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：①乙二胺(，简写为)为一种二元弱碱。②“胺浸”后，转化为配合离子，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅。A．“加压氧化”阶段，每消耗1mol，可浸出2mol。B．“高温还原”部分裂解生成炭附着在固体表面，碱式碳酸铅的转化率降低C．“沉铅”对应的离子反应方程式是D．生产中将“再生”物质返回“胺浸”工序循环利用13．用氧化烷烃脱氢制取烯烃，发生反应：，向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是A．下，B．往曲线①平衡体系中，加入无水，的平衡转化率增大C．曲线②对应体系总压大于，曲线③不能依靠更换高效催化剂得到D．恒温下将容器快速压缩至原体积一半，新平衡体系总物质的量大于压缩瞬间总物质的量14．常温下，将一定量的稀盐酸滴入溶液中，溶液中含元素的微粒存在如下平衡：，四种微粒的物质的量分数随的变化如图。下列说法正确的是A．常温下，溶液的B．曲线Ⅰ代表的变化曲线C．点的D．的平衡常数二、填空题15．Ⅰ．物质的宏观性质由微观结构决定，请完成下列原子、分子结构相关问题。(1)基态V原子若其电子排布式表示为，则违背了_________。(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，已知中存在大键()，则键角关系：_________(填“>”或“<”或“=”)。(3)臭氧中的共价键是_________(填“极性键”或“非极性键”)，臭氧为极性分子，从结构的角度解释原因：_________________________________。(4)下表的数据为第三周期某元素基态原子逐级电离能，该元素符号是_____。电离能/(kJ/mol)578181727451157514830Ⅱ．肉桂酸乙酯，是一种合成食用香精、日化香料，也可以作为合成重要医药的原料：(5)A中含有的官能团名称是_________。(6)C生成D的反应类型是_________；写出B与D反应的化学方程式_________。三、解答题16．二水合草酸氧钒是锂电池前驱体原料，暗蓝色晶体；可溶于热水，微溶于冷水。已知：①几乎不和水反应；②、均可被酸性氧化；③易溶于水。以下是合成二水合草酸氧钒的步骤：Ⅰ．向仪器中加入固体与蒸馏水，开启搅拌，水浴升温至；持续缓慢通入。Ⅱ．分批缓慢加入草酸溶液，恒温搅拌反应。Ⅲ．停止加热，趁热过滤；滤液置于0~5℃冰水浴中充分冷却结晶。Ⅳ．抽滤，选用合适洗涤剂洗涤晶体，低温真空干燥得到纯品。回答下列问题：(1)仪器A名称是__________。(2)实验全程持续通入，目的是___________________________________。(3)水浴温度控制为70℃的原因是____________________。(4)步骤Ⅱ中反应的化学反应方程式是____________________；草酸应采取分批缓慢投料，原因是______________________________。(5)步骤Ⅳ洗涤晶体的最佳试剂是__________(填字母标号)a．冷水

b．热水

c．无水乙醇

d．乙醇-冰水混合液(6)产品纯度测定：准确称取mg样品(杂质主要为草酸)，重结晶除去产品中游离草酸，干燥后加稀硫酸酸化，用标准液滴定，消耗标准液。已知：，二水合草酸氧钒摩尔质量。样品中二水合草酸氧钒质量分数是_______________%。17．一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下：已知：①常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的：开始沉淀的1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的3.24.66.78.99.410.1②粒子浓度越大，该粒子氧化性或者还原性越强。回答下列问题：(1)加快“酸浸还原”速率的措施是_____________(任写一条)。(2)“酸浸还原”阶段，与反应的离子方程式是_________________________。工业上适当增大通入量，但不宜过量太多，请分析过量带来的主要影响是_____________________________。(3)“沉铁”过程中pH会缓慢降低，用离子方程式解释其原因是_____________________________；结合数据分析pH>3.2存在的影响是_________________________。(4)萃取时金属阳离子与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素，R、代表烷基)更稳定，这些配合物中碳原子的杂化类型是__________。取含有的萃余液1水样，加入体积有机萃取剂，充分振荡达到萃取平衡，测得水相、有机相中镍离子浓度分别为、。已知分配率，，则单次萃取镍的萃取率是_________。(5)电解溶液制备金属锰，阳极主要反应为。随着电解持续进行，电解液酸度不断升高，不利于阴极析出锰，产生该现象的原因是_____________________。18．以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下转化为和。Ⅰ．该催化反应并非一步完成，依次经历三段基元转化过程，其能量变化曲线如下图所示(TS为过渡态，IM为反应中间体)。(1)三个基元反应中，决速步是图中_________(填标号“①”或“②”或“③”)。Ⅱ．已知：反应1：

反应2：

反应3：

(2)CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则_________。(3)反应的平衡常数与温度之间符合：(为摩尔气体常数，为常数)。反应1和3的与温度的数据如下表所示，反应1对应表中的数据是_________(填“a”或“b”)。450650850a74.848.133.4b96.957.535.6(4)反应1的反应速率、，平衡常数________(用含、表示，、分别代表正、逆反应速率常数)。温度从到，，，求________。(5)恒温恒容，初始投料，只进行反应1，其初始压强为，达到平衡，平衡转化率为，则该温度下平衡常数_________(用含的式子表示)；达平衡后再充入2molNO和2molCO，再次达平衡时CO转化率________80%(填“>”或“<”或“=”)。参考答案1．C2．B3．A4．C5．A6．D7．B8．B9．D10．C11．B12．B13．D14．C15．(1)能量最低原理、洪特规则(2)>(3)极性键臭氧为V形结构，分子中正、负电荷中心不重合(4)Al(5)碳碳双键、醛基(6)加成反应16．(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2)排出装置内空气，防止和被空气中氧气氧化(3)温度过高，草酸受热分解，原料利用率下降；温度过低，反应速率过慢(4)一次性加入草酸易导致局部草酸浓度过大，生成易溶于水的，造成产物溶解损耗(5)d(6)17．(1)适度升温或将多金属结核粉碎或适当增大硫酸浓度(2)