2026年重庆市部编版高中化学必修第二册第4章化学反应习题

2026年重庆市部编版高中化学必修第二册第4章化学反应习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度，平衡向逆反应方向移动2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小3.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为40%。下列说法正确的是（）A.平衡时SO₂的浓度为0.4mol•L⁻¹B.平衡常数K=0.64C.若升高温度，平衡正向移动D.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若反应速率v(SO₂)=0.1mol•L⁻¹•s⁻¹，则v(O₂)=0.05mol•L⁻¹•s⁻¹B.达到平衡时，SO₂的转化率为50%C.若充入不参与反应的气体，平衡向逆反应方向移动D.若升高温度，平衡常数K增大5.在容积为1L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为60%。下列说法正确的是（）A.平衡时SO₃的浓度为1.2mol•L⁻¹B.平衡常数K=0.36C.若升高温度，平衡正向移动D.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小7.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为50%。下列说法正确的是（）A.平衡时SO₂的浓度为0.5mol•L⁻¹B.平衡常数K=0.25C.若升高温度，平衡正向移动D.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若反应速率v(SO₂)=0.2mol•L⁻¹•s⁻¹，则v(O₂)=0.1mol•L⁻¹•s⁻¹B.达到平衡时，SO₂的转化率为50%C.若充入不参与反应的气体，平衡向逆反应方向移动D.若升高温度，平衡常数K增大9.在容积为1L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为70%。下列说法正确的是（）A.平衡时SO₃的浓度为1.4mol•L⁻¹B.平衡常数K=0.49C.若升高温度，平衡正向移动D.若充入不参与反应的气体，平衡不发生移动10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的浓度为________mol•L⁻¹。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将________，原因是________。3.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为40%，则平衡时SO₂的浓度为________mol•L⁻¹。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为60%，则平衡常数K=________。5.在容积为1L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为30%，则平衡时SO₃的浓度为________mol•L⁻¹。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的平均相对分子质量将________，原因是________。7.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为50%，则平衡常数K=________。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为70%，则平衡常数K=________。9.在容积为1L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₂的浓度为________mol•L⁻¹。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将________，原因是________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的浓度为0.5mol•L⁻¹。（）2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K将减小。（）3.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为40%，则平衡时SO₂的浓度为0.4mol•L⁻¹。（）4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为60%，则平衡常数K=0.36。（）5.在容积为1L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为30%，则平衡时SO₃的浓度为0.3mol•L⁻¹。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的平均相对分子质量将不变。（）7.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为50%，则平衡常数K=0.25。（）8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为70%，则平衡常数K=0.49。（）9.在容积为1L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₂的浓度为1mol•L⁻¹。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将变浅。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度会使放热反应的平衡常数减小。3.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为40%。请计算平衡时SO₂的浓度。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为60%。请解释为什么充入不参与反应的惰性气体不会影响平衡位置。5.在容积为1L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为30%。请计算平衡时SO₃的浓度。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，请解释混合气体的颜色将如何变化。7.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为50%。请解释为什么升高温度会使平衡正向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为70%。请解释为什么平衡常数K只与温度有关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为40%。请计算平衡时SO₃的浓度，并解释为什么升高温度会使平衡正向移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为60%。请计算平衡时SO₃的浓度，并解释为什么充入不参与反应的惰性气体不会影响平衡位置。3.在容积为1L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为30%。请计算平衡时SO₃的浓度，并解释为什么升高温度会使平衡逆向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将如何变化？请解释原因。5.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，达到平衡时SO₃的转化率为50%。请计算平衡时SO₂的浓度，并解释为什么充入不参与反应的惰性气体不会影响平衡位置。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时SO₂的转化率为70%。请计算平衡时SO₃的浓度，并解释为什么升高温度会使平衡逆向移动。7.在容积为1L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₂的转化率为50%。请计算平衡时SO₃的浓度，并解释为什么充入不参与反应的惰性气体不会影响平衡位置。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的平均相对分子质量将如何变化？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据勒夏特列原理，平衡时正逆反应速率相等，混合气体的总压强不再变化。选项B错误，因为SO₂的转化率不等于O₂的转化率；选项C错误，因为单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂和nmolO₂；选项D错误，因为升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。2.D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。选项A错误，因为正逆反应速率不变；选项B错误，因为平衡常数K只与温度有关；选项C错误，因为混合气体的颜色不变；选项D正确，因为混合气体的平均相对分子质量不变。3.A解析：在容积为2L的密闭容器中，2molSO₃加热分解达到平衡时SO₃的转化率为40%，则SO₃的浓度为1.2mol•L⁻¹，SO₂的浓度为0.8mol•L⁻¹。选项B错误，因为平衡常数K≠0.64；选项C错误，因为升高温度会使平衡逆向移动；选项D错误，因为充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。4.A解析：在恒温恒压条件下，若反应速率v(SO₂)=0.1mol•L⁻¹•s⁻¹，则v(O₂)=0.05mol•L⁻¹•s⁻¹，因为化学计量数之比为2:1。选项B错误，因为SO₂的转化率不一定为50%；选项C错误，因为充入不参与反应的气体，平衡不发生移动；选项D错误，因为升高温度会使平衡常数K减小。5.A解析：在容积为1L的密闭容器中，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为60%，则SO₃的浓度为1.2mol•L⁻¹。选项B错误，因为平衡常数K≠0.36；选项C错误，因为升高温度会使平衡逆向移动；选项D错误，因为充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。6.D7.A解析：在容积为2L的密闭容器中，2molSO₃加热分解达到平衡时SO₃的转化率为50%，则SO₂的浓度为0.5mol•L⁻¹。选项B错误，因为平衡常数K≠0.25；选项C错误，因为升高温度会使平衡逆向移动；选项D错误，因为充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。8.A解析：在恒温恒压条件下，若反应速率v(SO₂)=0.2mol•L⁻¹•s⁻¹，则v(O₂)=0.1mol•L⁻¹•s⁻¹，因为化学计量数之比为2:1。选项B错误，因为SO₂的转化率不一定为50%；选项C错误，因为充入不参与反应的气体，平衡不发生移动；选项D错误，因为升高温度会使平衡常数K减小。9.A解析：在容积为1L的密闭容器中，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为70%，则SO₃的浓度为1.4mol•L⁻¹。选项B错误，因为平衡常数K≠0.49；选项C错误，因为升高温度会使平衡逆向移动；选项D错误，因为充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。10.D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色将变浅，因为NO₂的浓度降低。选项A错误，因为正反应速率不变；选项B错误，因为平衡常数K只与温度有关；选项C错误，因为混合气体的颜色变浅；选项D正确。二、填空题1.0.5解析：在恒温恒压条件下，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₃的浓度为0.5mol•L⁻¹。2.变浅；NO₂的浓度降低解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，NO₂的浓度降低，混合气体的颜色变浅。3.0.4解析：在容积为2L的密闭容器中，2molSO₃加热分解达到平衡时SO₃的转化率为40%，则SO₂的浓度为0.4mol•L⁻¹。4.0.36解析：在恒温恒压条件下，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为60%，则平衡常数K=0.36。5.0.3解析：在容积为1L的密闭容器中，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为30%，则SO₃的浓度为0.3mol•L⁻¹。6.减小；总分子数增加7.0.25解析：在容积为2L的密闭容器中，2molSO₃加热分解达到平衡时SO₃的转化率为50%，则平衡常数K=0.25。8.0.49解析：在恒温恒压条件下，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为70%，则平衡常数K=0.49。9.1解析：在容积为1L的密闭容器中，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₂的浓度为1mol•L⁻¹。10.变浅；NO₂的浓度降低解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，NO₂的浓度降低，混合气体的颜色变浅。三、判断题1.×解析：在恒温恒压条件下，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₃的浓度为1mol•L⁻¹，而不是0.5mol•L⁻¹。2.×解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。3.×解析：在容积为2L的密闭容器中，2molSO₃加热分解达到平衡时SO₃的转化率为40%，则SO₂的浓度为0.8mol•L⁻¹，而不是0.4mol•L⁻¹。4.×解析：在恒温恒压条件下，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为60%，则平衡常数K≠0.36。5.×解析：在容积为1L的密闭容器中，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为30%，则SO₃的浓度为0.6mol•L⁻¹，而不是0.3mol•L⁻¹。6.×解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的平均相对分子质量减小。7.×解析：在容积为2L的密闭容器中，2molSO₃加热分解达到平衡时SO₃的转化率为50%，则平衡常数K≠0.25。8.×解析：在恒温恒压条件下，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为70%，则平衡常数K≠0.49。9.×解析：在容积为1L的密闭容器中，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为50%，则SO₂的浓度为1mol•L⁻¹，而不是0.5mol•L⁻¹。10.×解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色不变。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：适用于可逆反应，且反应处于平衡状态。2.升高温度会使放热反应的平衡常数减小，因为根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，导致平衡常数减小。3.在容积为2L的密闭容器中，2molSO₃加热分解达到平衡时SO₃的转化率为40%，则SO₃的浓度为1.2mol•L⁻¹，SO₂的浓度为0.8mol•L⁻¹。4.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压不变，平衡不发生移动。5.在容积为1L的密闭容器中，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡时SO₂的转化率为30%，则SO₃的浓度