2026年重庆市北师大版高中化学第5单元元素化合物习题集

2026年重庆市北师大版高中化学第5单元元素化合物习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在制备氯气实验中，若使用MnO₂与浓盐酸反应，需要加热的原因是（）A.MnO₂与浓盐酸不反应，需加热促进反应B.MnO₂的分解温度较高，需加热提供活化能C.浓盐酸在常温下难以挥发，加热可促进HCl气体的逸出D.加热可提高MnO₂的催化活性，加快反应速率2.下列关于二氧化硫性质的叙述中，正确的是（）A.SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，其原理是氧化还原反应B.SO₂溶于水后显酸性，是因为生成了亚硫酸氢根离子（HSO₃⁻）C.SO₂与品红溶液反应后，加热可恢复原色，说明其漂白作用不可逆D.SO₂通入BaCl₂溶液中无现象，说明其不具备氧化性3.氢氟酸（HF）的下列性质中，与其分子结构直接相关的是（）A.沸点较高，主要原因是分子间存在氢键B.具有强氧化性，可腐蚀玻璃，反应方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂OC.溶于水后显酸性，是因为HF电离出H⁺离子D.密度比水大，主要原因是HF分子质量较大4.下列关于氨气（NH₃）性质的实验现象描述中，正确的是（）A.将NH₃通入酚酞试液中，溶液变红，说明NH₃具有酸性B.将NH₃与Cl₂在光照条件下反应，产生白烟，生成氯化铵C.将NH₃溶于水制成喷泉实验，主要原理是NH₃极易溶于水D.氨气与灼热的CuO反应，黑色粉末变红，说明NH₃具有还原性5.下列关于硝酸（HNO₃）性质的叙述中，错误的是（）A.浓硝酸具有强氧化性，可与Cu反应生成NO₂B.稀硝酸与铁反应生成Fe(NO₃)₃，反应中硝酸只作氧化剂C.硝酸与碳反应生成CO₂，说明其氧化性比浓硫酸强D.硝酸见光易分解，化学方程式为4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O6.下列关于钠（Na）性质的实验操作中，正确的是（）A.将钠长期保存在煤油中，是因为钠与煤油发生反应B.钠与水反应时，钠块应先切割成小块再投入水中，以减缓反应速率C.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，该固体是Na₂OD.钠与氯气反应时，需在石棉网上进行，以防止生成NaClO₄7.下列关于碳酸钠（Na₂CO₃）与碳酸氢钠（NaHCO₃）性质的比较中，正确的是（）A.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强，原因是Na₂CO₃电离出更多OH⁻B.碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热稳定，说明二者化学性质差异大C.碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，原因是前者生成气体速率快D.碳酸钠与氯化钙溶液反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应8.下列关于氯气（Cl₂）性质的实验操作中，正确的是（）A.将Cl₂通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H₂OB.湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl₂变蓝，说明Cl₂具有漂白性C.Cl₂与Na₂S溶液反应生成S沉淀，说明Cl₂的氧化性比S强D.Cl₂与FeCl₂溶液反应生成FeCl₃，反应中Cl₂只作还原剂9.下列关于硫酸（H₂SO₄）性质的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，原因是浓硫酸具有强氧化性B.稀硫酸与锌反应生成H₂，反应中硫酸只作酸，不参与氧化还原C.硫酸与铜反应生成SO₂，说明硫酸的氧化性比硝酸弱D.硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌10.下列关于氢氧化铝（Al(OH)₃）性质的叙述中，错误的是（）A.Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与盐酸和NaOH溶液反应B.Al(OH)₃受热易分解，生成Al₂O₃，反应方程式为2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂OC.Al(OH)₃可溶于氨水，说明其与氨水发生酸碱中和反应D.Al(OH)₃在胃药中可用作抗酸剂，是因为其能与胃酸反应二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应的化学方程式为__________，其中HClO是__________（填“强”或“弱”）酸。2.氢氟酸（HF）的沸点比盐酸（HCl）高，原因是__________。3.氨气（NH₃）与氯化氢（HCl）反应生成NH₄Cl，该反应属于__________反应（填“化合”或“复分解”）。4.硝酸（HNO₃）与铜反应生成Cu(NO₃)₂、NO₂和H₂O，该反应中铜作__________剂，硝酸作__________剂。5.钠（Na）与水反应生成NaOH和H₂，该反应的化学方程式为__________，反应中钠的化合价从__________价升高到__________价。6.碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应生成NaCl、CO₂和H₂O，该反应属于__________反应（填“酸碱中和”或“氧化还原”）。7.氯气（Cl₂）与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，该反应的化学方程式为__________，其中Cl₂既是__________剂又是__________剂。8.硫酸（H₂SO₄）与铜反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，该反应中硫酸的氧化性比硝酸__________（填“强”或“弱”）。9.氢氧化铝（Al(OH)₃）可与盐酸和NaOH溶液反应，分别生成AlCl₃和NaAlO₂，说明其具有__________性。10.将Cl₂通入FeCl₂溶液中，反应生成FeCl₃和Cl⁻，该反应的化学方程式为__________，其中Cl₂的氧化性比Fe³⁺__________（填“强”或“弱”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.SO₂具有漂白性，是因为其能与有色物质发生化合反应生成无色物质。（）2.HF的沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键。（）3.NH₃溶于水后显碱性，是因为NH₃与水反应生成NH₄⁺和OH⁻。（）4.浓硝酸与铝反应时，铝表面会形成致密氧化膜，阻止反应继续进行。（）5.Na₂CO₃与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀，而NaHCO₃与CaCl₂溶液不反应。（）6.Cl₂与NaBr溶液反应生成Br₂和NaCl，说明Cl₂的氧化性比Br₂强。（）7.浓硫酸具有脱水性，可使纸浆炭化，是因为浓硫酸具有强氧化性。（）8.Al(OH)₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，说明其具有碱性。（）9.将Cl₂通入NaOH溶液中，反应生成NaCl和NaClO，该反应属于氧化还原反应。（）10.硫酸与锌反应生成H₂，反应中硫酸只作酸，不参与氧化还原。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂的实验原理和操作要点。2.解释为什么SO₂具有漂白性，并说明其漂白原理。3.比较HF与HCl的物理性质差异，并说明原因。4.简述NH₃与O₂在催化剂作用下反应生成NO的化学方程式和反应条件。5.解释为什么浓硝酸具有强氧化性，并举例说明其应用。6.简述钠（Na）与水反应的化学方程式和实验现象。7.比较Na₂CO₃与NaHCO₃的性质差异，并说明原因。8.简述Al(OH)₃的两性氢氧化物性质，并举例说明其应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某实验小组用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，实验装置如下图所示。请回答：（1）图中A、B、C分别是什么仪器？（2）加热时，MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为__________。（3）收集Cl₂的方法是什么？为什么选择该方法？2.某学生用SO₂漂白纸浆，实验过程中发现漂白效果不佳，请分析可能的原因并提出改进措施。3.某工厂排放的废水中含有HF，为处理该废水，工厂采用石灰乳（Ca(OH)₂）中和法。请写出中和反应的化学方程式，并说明选择石灰乳的原因。4.某学生用NH₃制备NH₄Cl，实验过程中发现生成的NH₄Cl量较少，请分析可能的原因并提出改进措施。5.某学生用浓硝酸与铜反应制备NO₂，实验过程中发现生成的NO₂颜色较浅，请分析可能的原因并提出改进措施。6.某学生用Na₂CO₃溶液处理含Ca²⁺的硬水，实验过程中发现生成的CaCO₃沉淀较少，请分析可能的原因并提出改进措施。7.某学生用Al(OH)₃治疗胃酸过多，实验过程中发现效果不佳，请分析可能的原因并提出改进措施。8.某学生用Cl₂消毒自来水，实验过程中发现消毒效果不佳，请分析可能的原因并提出改进措施。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：MnO₂与浓盐酸反应需要加热，是因为MnO₂的分解温度较高，需加热提供活化能。反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应为放热反应，但需加热才能达到MnO₂的分解温度。2.C解析：SO₂溶于水后显酸性，是因为生成了亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸是弱酸，部分电离出H⁺离子。SO₂与品红溶液反应后，加热可恢复原色，说明其漂白作用是暂时性的，与有色物质形成不稳定的无色物质。3.A解析：HF的沸点较高，主要原因是HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键。氢键是一种较强的分子间作用力，导致HF的沸点较高。4.D解析：氨气（NH₃）与灼热的CuO反应，黑色粉末变红，生成Cu和N₂，反应方程式为3CuO+2NH₃=3Cu+N₂+3H₂O，说明NH₃具有还原性。5.B解析：稀硝酸与铁反应生成Fe(NO₃)₃、NO和H₂O，反应方程式为4Fe+10HNO₃(稀)=4Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O，反应中硝酸既作氧化剂又作酸。6.B解析：钠与水反应时，钠块应先切割成小块再投入水中，以减缓反应速率。反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应为剧烈放热反应。7.A解析：碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的碱性比碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液强，原因是Na₂CO₃电离出更多OH⁻离子。Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+NaOH，NaHCO₃+H₂O=Na⁺+H₂CO₃+OH⁻。8.C解析：Cl₂与Na₂S溶液反应生成S沉淀和NaCl，反应方程式为Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl，说明Cl₂的氧化性比S强。9.D解析：硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止因放热导致液体沸腾飞溅。浓硫酸与水混合会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，会导致剧烈沸腾。10.C解析：Al(OH)₃不溶于氨水，因为氨水是弱碱，不能与Al(OH)₃发生酸碱中和反应。Al(OH)₃可与盐酸和NaOH溶液反应，分别生成AlCl₃和NaAlO₂。二、填空题1.Cl₂+H₂O=HCl+HClO，弱。解析：HClO是弱酸，电离程度较低。2.HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键。解析：氢键是一种较强的分子间作用力，导致HF的沸点较高。3.化合。解析：NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，属于两种物质生成一种物质的反应。4.还原，氧化。解析：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，铜作还原剂，硝酸作氧化剂。5.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0，+1。解析：钠的化合价从0价升高到+1价。6.酸碱中和。解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，属于酸碱中和反应。7.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氧化，还原。解析：Cl₂既是氧化剂又是还原剂。8.弱。解析：浓硫酸与铜反应生成SO₂，而稀硝酸与铜反应生成NO₂。9.两性。解析：Al(OH)₃可与酸和碱反应。10.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，强。解析：Cl₂的氧化性比Fe³⁺强。三、判断题1.×解析：SO₂具有漂白性，是因为其能与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色。2.√解析：HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，导致HF的沸点较高。3.×解析：NH₃溶于水后显碱性，是因为NH₃与水反应生成NH₄⁺和OH⁻。NH₃+H₂O=NH₄⁺+OH⁻。4.√解析：浓硝酸与铝反应时，铝表面会形成致密氧化膜，阻止反应继续进行。5.×解析：NaHCO₃与CaCl₂溶液反应也会生成CaCO₃沉淀，但沉淀量较少。NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2HCl+Ca(HCO₃)₂。6.√解析：Cl₂与NaBr溶液反应生成Br₂和NaCl，说明Cl₂的氧化性比Br₂强。Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl。7.×解析：浓硫酸具有脱水性，可使纸浆炭化，是因为浓硫酸能夺取有机物中的氢和氧原子，按2:1水的比例生成水。8.×解析：Al(OH)₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，说明其具有两性。Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。9.√解析：Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，该反应中Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。10.×解析：硫酸与锌反应生成H₂，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应中硫酸既作酸又作氧化剂。四、简答题1.MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂的实验原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂、MnCl₂和H₂O。反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。操作要点：-将MnO₂放入试管中，加入浓盐酸，液面应低于试管口。-用酒精灯加热试管底部，控制加热温度，防止Cl₂逸出。-用向上排空气法收集Cl₂，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl₂。2.SO₂具有漂白性，是因为其能与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色。漂白原理：SO₂与有色物质反应生成亚硫酸氢盐或亚硫酸盐，这些物质不稳定，加热后可分解恢复原色。3.HF与HCl的物理性质差异：HF的沸点比HCl高，密度比HCl大。原因是HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键。氢键是一种较强的分子间作用力，导致HF的沸点较高。4.NH₃与O₂在催化剂作用下反应生成NO的化学方程式：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。反应条件：催化剂（如铂或铑），高温（约800-900℃）。5.浓硝酸具有强氧化性，是因为N元素的化合价较高（+5价），易得电子。应用：可用于制备硝酸盐、氧化金属等。6.钠（Na）与水反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，产生气泡