2026年重庆市北师大版高中化学第9单元元素化合物习题集

2026年重庆市北师大版高中化学第9单元元素化合物习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在制备氯气实验中，若使用MnO₂与浓盐酸反应，为提高反应速率，可采取的措施是（）A.降低反应温度B.减小盐酸浓度C.增大MnO₂颗粒表面积D.使用稀盐酸替代浓盐酸参考答案：C解析：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂的反应速率受催化剂表面积影响显著。增大MnO₂颗粒表面积能增加接触面积，从而提升反应速率。降低温度或使用稀盐酸会减慢反应速率，而使用稀盐酸还会因H⁺浓度不足导致反应难以进行。2.下列关于氨气（NH₃）性质的描述中，正确的是（）A.氨气溶于水后，溶液pH值小于7B.氨气与氯化氢气体反应生成NH₄Cl固体，该过程为放热反应C.氨气在空气中燃烧产物为N₂和H₂OD.氨气溶于水后，溶液中存在NH₄⁺和OH⁻离子参考答案：D解析：氨气溶于水形成氨水（NH₃•H₂O），部分电离产生NH₄⁺和OH⁻，使溶液呈碱性（pH>7）。氨气与HCl反应生成NH₄Cl为放热过程，但氨气燃烧产物为NO和H₂O，而非N₂和H₂O。3.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.CO₂D.CH₄参考答案：A解析：Al₂O₃为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，也能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O。SiO₂为酸性氧化物，仅能与NaOH反应；CO₂为酸性氧化物，仅能与NaOH反应；CH₄为非极性分子，不与NaOH或盐酸反应。4.在实验室中，用KMnO₄酸性溶液氧化H₂O₂时，观察到紫红色褪去，该反应中KMnO₄的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.中和剂参考答案：B解析：KMnO₄在酸性条件下具有强氧化性，能氧化H₂O₂生成O₂，自身被还原为Mn²⁺，紫红色褪去。该反应中KMnO₄为氧化剂。5.下列关于钠（Na）性质的描述中，错误的是（）A.钠在空气中加热会生成Na₂O₂B.钠与水反应生成NaOH和H₂，该反应为放热反应C.钠与氯气反应生成NaCl，该反应为吸热反应D.钠保存在煤油中，以防止其与空气中的氧气反应参考答案：C解析：钠与氯气反应生成NaCl为放热反应，而非吸热反应。钠在空气中加热生成Na₂O₂，与水反应生成NaOH和H₂并放热，因钠活泼易与空气和水反应，需保存在煤油中隔绝空气。6.下列关于硫酸（H₂SO₄）性质的描述中，正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属单质，但与铜反应不生成二氧化硫B.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应为置换反应C.硫酸稀释时，应将水缓慢加入浓硫酸中D.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO₄沉淀，该反应为复分解反应参考答案：B、D解析：B项正确，稀硫酸与锌反应生成H₂和ZnSO₄，为置换反应；D项正确，硫酸与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄和H₂O，为复分解反应。A项错误，浓硫酸与铜反应生成SO₂；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中。7.下列关于碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）性质的比较中，正确的是（）A.两者均能与盐酸反应，但NaHCO₃反应速率更快B.两者均能与石灰水反应，但Na₂CO₃反应产物更多C.两者均能与NaOH溶液反应，但Na₂CO₃不发生明显变化D.两者均能与CaCl₂溶液反应，但NaHCO₃不发生沉淀参考答案：A解析：NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂气体，反应速率比Na₂CO₃更快；两者均能与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，Na₂CO₃过量时还会生成NaOH；Na₂CO₃能与NaOH反应生成NaCO₃•NaOH，NaHCO₃不与NaOH反应；Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃与CaCl₂不反应。8.下列关于硝酸（HNO₃）性质的描述中，正确的是（）A.稀硝酸具有强氧化性，能氧化铁生成Fe₂O₃B.浓硝酸与铜反应生成NO₂，该反应为放热反应C.硝酸与金属反应时，产物中一定含有氮氧化物D.硝酸与NaOH溶液反应生成NaNO₃和H₂O，该反应为酸碱中和反应参考答案：B、D解析：B项正确，浓硝酸与铜反应生成NO₂并放热；D项正确，硝酸与NaOH反应为酸碱中和反应。A项错误，稀硝酸氧化铁生成Fe(NO₃)₃；C项错误，硝酸与活泼金属反应生成氮氧化物，但与不活泼金属如Cu反应时生成NO。9.下列关于硅（Si）和二氧化硅（SiO₂）性质的比较中，正确的是（）A.两者均能与NaOH溶液反应，但SiO₂反应更剧烈B.两者均能与HF酸反应，但Si反应更剧烈C.两者均能与水反应，但Si反应更剧烈D.两者均能与CO₂反应，但SiO₂反应更剧烈参考答案：B解析：Si和SiO₂均能与NaOH反应，但SiO₂反应更剧烈；两者均能与HF反应，但Si反应更剧烈；Si不与水反应，SiO₂不与水反应；Si和SiO₂均不与CO₂反应。10.下列关于有机化合物的描述中，正确的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）燃烧产物为CO₂和H₂O，该反应为加成反应B.乙酸（CH₃COOH）与乙醇反应生成乙酸乙酯，该反应为置换反应C.乙烯（C₂H₄）能使溴的四氯化碳溶液褪色，该现象可用于检验乙烯D.苯（C₆H₆）与浓硫酸反应生成苯磺酸，该反应为加聚反应参考答案：C解析：C项正确，乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。A项错误，乙醇燃烧为氧化反应；B项错误，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯为酯化反应；D项错误，苯与浓硫酸反应为磺化反应，为取代反应。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气（Cl₂）是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，其密度比空气______，能溶于水，1体积水能溶解约______体积的Cl₂。参考答案：大；2解析：Cl₂密度为3.214g/L，比空气（平均密度1.29g/L）大；Cl₂溶于水反应生成HCl和HClO，1体积水能溶解约2体积Cl₂。2.氨气（NH₃）是一种无色气体，具有刺激性气味，其水溶液称为______，呈______性。氨气与氯化氢气体相遇会形成______。参考答案：氨水；碱；白烟解析：氨水为NH₃•H₂O，电离产生OH⁻，呈碱性；NH₃与HCl反应生成NH₄Cl固体，形成白烟。3.钠（Na）是一种银白色金属，具有______性，能与水剧烈反应生成______和______，反应过程中钠熔化成______色小球。参考答案：延展；NaOH；H₂；淡黄解析：钠具有延展性，与水反应生成NaOH和H₂，钠熔点低（98°C），反应放热使其熔化成淡黄色小球。4.硫酸（H₂SO₄）是一种无色油状液体，具有______性，能将木炭氧化为______，与铜反应生成______和______。参考答案：强氧化；CO₂；SO₂；CuSO₄解析：浓硫酸具有强氧化性，能氧化木炭生成CO₂；与铜反应生成SO₂和CuSO₄。5.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，溶于水时溶液温度______，能与盐酸反应生成______、______和______。参考答案：纯碱；升高；NaCl；H₂O；CO₂解析：Na₂CO₃溶于水时水解显碱性，溶液温度升高；与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂。6.碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称______，受热易分解生成______、______和______，能与酸反应生成______、______和______。参考答案：小苏打；Na₂CO₃；H₂O；CO₂；NaCl；H₂O；CO₂解析：NaHCO₃受热分解为Na₂CO₃、H₂O和CO₂；与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂。7.硝酸（HNO₃）是一种______酸，具有______性，稀硝酸与铁反应生成______和______，浓硝酸与铝反应时表面会形成______。参考答案：强；氧化；Fe(NO₃)₃；H₂；致密氧化膜解析：HNO₃为强酸且具有强氧化性，稀硝酸与铁反应生成Fe(NO₃)₃和H₂；浓硝酸与铝反应时表面形成致密氧化膜，阻止进一步反应。8.二氧化硅（SiO₂）是一种______色固体，不溶于水，能与______酸反应，其用途包括______、______和______。参考答案：无；HF；光导纤维；玻璃；砂轮解析：SiO₂为无色固体，能与HF反应，用途包括光导纤维、玻璃和砂轮。9.乙醇（C₂H₅OH）是一种无色透明液体，具有______气味，能与水______，燃烧产物为______和______，其水溶液称为______。参考答案：特殊；互溶；CO₂；H₂O；酒精解析：乙醇具有特殊气味，能与水互溶，燃烧生成CO₂和H₂O，其水溶液称为酒精。10.乙烯（C₂H₄）是一种无色气体，具有______气味，能使溴的四氯化碳溶液______，其结构中含______键，化学性质比乙烷______。参考答案：甜；褪色；碳碳双；活泼解析：乙烯具有甜味，含碳碳双键，化学性质比乙烷活泼。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气（Cl₂）与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，化学平衡常数很小，因此Cl₂易溶于水。（×）解析：Cl₂与水反应为可逆反应（Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO），平衡常数较小，但溶解度仍较高（1体积水溶解约2体积Cl₂）。2.氨气（NH₃）与氯化氢气体反应生成NH₄Cl固体，该反应为吸热反应。（×）解析：NH₃与HCl反应生成NH₄Cl为放热反应，常用于实验室制备NH₄Cl。3.钠（Na）与水反应生成NaOH和H₂，该反应为放热反应，反应过程中钠熔化成银白色小球。（√）解析：Na与水反应放热，钠熔点低（98°C），熔化成银白色小球。4.浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属单质，但与铜反应不生成二氧化硫。（×）解析：浓硫酸与铜反应生成SO₂（Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）。5.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时溶液温度升高，能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂。（√）解析：Na₂CO₃溶于水水解显碱性，溶液温度升高；与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂。6.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，因此可用于治疗胃酸过多。（√）解析：NaHCO₃受热分解为Na₂CO₃、H₂O和CO₂，能与胃酸（HCl）反应中和。7.硝酸（HNO₃）是一种强酸，具有强氧化性，稀硝酸与铁反应生成Fe(NO₃)₃和H₂，浓硝酸与铝反应时表面形成致密氧化膜。（×）解析：稀硝酸与铁反应生成Fe(NO₃)₃和NO（而非H₂）；浓硝酸与铝反应形成致密氧化膜。8.二氧化硅（SiO₂）是一种无色固体，不溶于水，能与HF酸反应，其用途包括光导纤维、玻璃和砂轮。（√）解析：SiO₂为无色固体，不溶于水，能与HF反应，用途包括光导纤维、玻璃和砂轮。9.乙醇（C₂H₅OH）是一种无色透明液体，具有特殊气味，能与水互溶，燃烧产物为CO₂和H₂O，其水溶液称为酒精。（√）解析：乙醇具有特殊气味，能与水互溶，燃烧生成CO₂和H₂O，其水溶液称为酒精。10.乙烯（C₂H₄）是一种无色气体，具有甜味，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其结构中含碳碳双键，化学性质比乙烷活泼。（√）解析：乙烯具有甜味，含碳碳双键，化学性质比乙烷活泼。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述氯气（Cl₂）的物理性质和化学性质。解析：物理性质：黄绿色气体，刺激性气味，密度比空气大，能溶于水（1体积水溶解约2体积Cl₂）。化学性质：具有强氧化性，能与金属、非金属、碱、还原剂等反应，如与Na反应生成NaCl和H₂，与H₂O反应生成HCl和HClO，与Ca(OH)₂反应生成CaCl₂、Ca(ClO)₂和H₂O。2.比较氨气（NH₃）和盐酸（HCl）的性质异同。解析：相同点：均为无色气体，具有刺激性气味，溶于水后呈碱性（NH₃•H₂O和HClO），能与碱反应。不同点：NH₃为碱性气体，HCl为酸性气体；NH₃与HCl反应生成NH₄Cl白烟，HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O；NH₃能燃烧，HCl不能燃烧。3.简述钠（Na）与水反应的化学方程式及现象。解析：化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。现象：钠浮在水面上，熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶声，产生无色气体（H₂）。4.解释浓硫酸为何具有强脱水性和强氧化性。解析：强脱水性：浓硫酸能夺取有机物中的H、O原子（按2:1比例），如使蔗糖碳化。强氧化性：浓硫酸中S为+6价，具有强氧化性，能氧化C、H₂S、SO₂等，如与Cu反应生成SO₂。5.比较碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质异同。解析：相同点：均为盐类，水溶液呈碱性，能与酸反应生成CO₂。不同点：Na₂CO₃为正盐，NaHCO₃为酸式盐；Na₂CO₃溶于水温度升高，NaHCO₃溶于水温度变化不明显；Na₂CO₃能与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃不能；Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃受热易分解。6.简述硝酸（HNO₃）的性质及用途。解析：性质：强酸，具有强氧化性，稀硝酸与活泼金属反应生成NO，浓硝酸与金属反应生成NO₂。用途：化肥（硝酸铵），炸药（TNT），硝酸盐，酸洗，金属加工。7.解释二氧化硅（SiO₂）为何不溶于水，但能与HF反应。解析：SiO₂为原子晶体，结构稳定，Si-O键能高，不易与水反应。SiO₂能与HF反应生成SiF₄和H₂O，因HF能破坏Si-O键（SiO₂+4HF→SiF₄↑+2H₂O）。8.简述乙醇（C₂H₅OH）的化学性质及用途。解析：化学性质：能燃烧（C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O），能与Na反应生成H₂，能与羧酸反应生成酯（酯化反应），能与浓硫酸反应生成乙烯（脱水反应）。用途：饮料，燃料，溶剂，消毒剂，化工原料。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，写出化学方程式，并简述实验装置和注意事项。解析：化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置：圆底烧瓶（装MnO₂和浓盐酸），加热装置，导气管（末端放酒精灯火焰检验Cl₂），尾气处理装置（NaOH溶液吸收多余Cl₂）。注意事项：加热避免暴沸，Cl₂有毒需尾气处理，浓盐酸易挥发需加热回流。2.某学生用Na₂CO₃和NaHCO₃分别与盐酸反应，如何通过实验现象区分两者？解析：实验：分别取少量Na₂CO₃和NaHCO₃于试管中，滴加稀盐酸。现象：Na₂CO₃反应剧烈，产生大量气泡（CO₂）；NaHCO₃反应较缓和，产生气泡速率较慢。原因：Na₂CO₃与盐酸反应为2Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+2CO₂↑，NaHCO₃与盐酸反应为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃反应速率更快。3.浓硫酸具有强脱水性，如何利用其干燥某些气体？解析：浓硫酸可用于干燥不与其反应的气体，如H₂、O₂、N₂、CO₂、CH₄等。原理：浓硫酸能夺取气体中的H、O原子（按2:1比例），如干燥H₂时反应为H₂+H₂SO₄→H₂O+SO₂（实际为物理吸附H₂O）。注意：不能干燥NH₃、HBr、HI等，因会反应。4.硝酸（HNO₃）具有强氧化性，为何稀硝酸与铁反应生成Fe(NO₃)₃，而浓硝酸与铁反应生成Fe(NO₃)₂？解析：稀硝酸：Fe+4HNO₃(稀)→Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，Fe被氧化为+3价。浓硝酸：Fe+2HNO₃(浓)→Fe(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O，Fe被氧化为+2价。原因：稀硝酸氧化性较弱，主要生成Fe(NO₃)₃；浓硝酸氧化性强，能将Fe氧化为Fe(NO₃)₂，但反应过程中部分Fe(NO₃)₃生成。5.乙醇（C₂H₅OH）可用于制备乙烯，简述实验装置和反应条件。解析：装置：圆底烧瓶（装乙醇和浓硫酸），加热装置，温度计（控制170°C），导气管（收集乙烯）。反应条件：浓硫酸作催化剂和脱水剂，加热至170°C，避免140°C生成乙醚。化学方程式：C₂H₅OH→催化剂(浓H₂SO₄,170°C)→C₂H₄↑+H₂O。6.二氧化硅（SiO₂）不溶于水，但能与NaOH溶液反应，写出化学方程式并解释原因。解析：化学方程式：SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O。原因：SiO₂为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，NaOH提供OH⁻，破坏Si-O键。而水为中性氧化物，不与碱反应。7.氨气（NH₃）与氯化氢气体反应生成NH₄Cl，该反应有何实际应用？解析：实际应用：实验室制备NH₄Cl，工业制备氨盐（如NH₄Cl用于化肥），检验NH₃和HCl存在（产生白烟）。化学方程式：NH₃+HCl→NH₄Cl。该反应放热，可用于检验气体。8.乙酸（CH₃COOH）与乙醇反应生成乙酸乙酯，简述实验装置和产物性质。解析：装置：圆底烧瓶（装乙醇、乙酸和浓硫酸），加热装置，回流冷凝管，导气管（收集乙酸乙酯）。产物性质：乙酸乙酯为无色透明液体，有果香，微溶于水，密度比水小，可作溶剂。化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（浓H₂SO₄作催化剂）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.A4.B5.C6.B、D7.A8.B、D9.B10.C二、填空题1.大；22.氨水；碱；白烟3.延展；NaOH；H₂；淡黄4.强氧化；CO₂；SO₂；CuSO₄5.纯碱；升高；NaCl；H₂O；CO₂6.小苏打；Na₂CO₃；H₂O；CO₂7.强；氧化；Fe(NO₃)₃；H₂；致密氧化膜8.无；HF；光导纤维；玻璃；砂轮9.特殊；互溶；CO₂；H₂O；酒精10.甜；褪色；碳碳双；活泼三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.氯气（Cl₂）的物理性质：黄绿色气体，刺激性气味，密度比空气大，能溶于水（1体积水溶解约2体积Cl₂）。化学性质：具有强氧化性，能与金属（如Na、Cu）、非金属（如H₂）、碱（如Ca(OH)₂）、还原剂等反应。2.氨气（NH₃）和盐酸（HCl）的性质异同：相同点：均为无色气体，具有刺激性气味，溶于水后呈碱性（NH₃•H₂O和HClO），能与碱反应。不同点：NH₃为碱性气体，HCl为酸性气体；NH₃与HCl反应生成NH₄Cl白烟，HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O；NH₃能燃烧，HCl不能燃烧。3.钠（Na）与水反应：化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。现象：钠浮在水面上，熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶声，产生无色气体（H₂）。4.浓硫酸的强脱水性和强氧化性：强脱水性：浓硫酸能夺取有机物中的H、O原子（按2:1比例），如使蔗糖碳化。强氧化性：浓硫酸中S为+6价，具有强氧化性，能氧化C、H₂S、SO₂等，如与Cu反应生成SO₂。5.碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质异同：相同点：均为盐类，水溶液呈碱性，能与酸反应生成CO₂。不同点：Na₂CO₃为正盐，NaHCO₃为酸式盐；Na₂CO₃溶于水温度升高，NaHCO₃溶于水温度变化不明显；Na₂CO₃能与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃不能；Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃受热易分解。6.硝酸（HNO₃）的性质及用途：性质：强酸，具有强氧化性，稀硝酸与活泼金属反应生成NO，浓硝酸与金属反应生成NO₂。用途：化肥（硝酸铵），炸药（TNT），硝酸盐，酸洗，金属加工。7.二氧化硅（SiO₂）不溶于水但能与HF反应：SiO₂为原子晶体，结构稳定，Si-O键能高，不易与水反应。SiO₂能与HF反应生成SiF₄和H₂O，因HF能破坏Si-O键（SiO₂+4HF→SiF₄↑+2H₂O）。8.乙醇（C₂H₅OH）的化学性质及用途：化学性质：能燃烧（C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O），能与Na反应生成H₂，能与羧酸反应生成酯（酯化反应），能与浓硫酸反应生成乙烯（脱水反应）。用途：饮料，燃料，溶剂，消毒剂，化工原料。五、应用题1.实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂：化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置：圆底烧瓶（装MnO₂和浓盐酸），加热装置，导气管（末端放酒精灯火焰检验Cl₂），尾气处理装置（NaOH溶液吸收多余Cl₂）。注意