2026年重庆市北师大版高中化学第10单元元素化合物习题集

2026年重庆市北师大版高中化学第10单元元素化合物习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在制备氯气实验中，若使用MnO₂与浓盐酸反应，为提高反应速率，可采取的措施是（）A.降低反应温度B.减小盐酸浓度C.增大MnO₂颗粒大小D.使用催化剂KMnO₄替代MnO₂解析：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂的反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。升高温度可增大反应速率，故A错误；减小盐酸浓度会降低反应速率，故B错误；增大MnO₂颗粒会减小接触面积，降低反应速率，故C错误；KMnO₄在酸性条件下可作氧化剂，但与MnO₂不同，题干要求提高原反应速率，故D错误。正确答案为C。2.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.Cl₂是黄绿色气体，具有刺激性气味，可溶于水B.Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂OC.Cl₂与Fe反应生成FeCl₂，与Cu反应生成CuCl₂D.Cl₂具有漂白性，可用于消毒杀菌解析：Cl₂是黄绿色气体，具有刺激性气味，微溶于水，故A错误；Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故B正确；Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，与Cu反应生成CuCl₂，故C错误；Cl₂具有强氧化性，可用于消毒杀菌，但不是漂白性，漂白性是次氯酸盐的特性质，故D错误。正确答案为B。3.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.CO₂D.NH₃解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，又能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，故A正确；SiO₂是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，不能与盐酸反应，故B错误；CO₂是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O，不能与盐酸反应，故C错误；NH₃是碱性气体，只能与盐酸反应生成NH₄Cl，不能与NaOH溶液反应，故D错误。正确答案为A。4.下列关于漂白粉的叙述中，正确的是（）A.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂B.漂白粉在空气中放置会失效，原因是Ca(ClO)₂与CO₂反应生成HClOC.漂白粉具有强氧化性，可用于漂白织物D.漂白粉溶液可用于检验SO₂气体解析：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，故A错误；漂白粉在空气中放置会失效，原因是Ca(ClO)₂与CO₂和水反应生成HClO和CaCO₃，故B错误；漂白粉具有强氧化性，可用于漂白织物，但不可用于金属表面漂白，故C正确；漂白粉溶液可用于检验SO₂气体，因为SO₂具有还原性，可被HClO氧化，产生白色沉淀，故D错误。正确答案为C。5.下列关于氯离子检验的叙述中，正确的是（）A.将AgNO₃溶液滴入待测液中，若产生白色沉淀，则一定含有Cl⁻B.将BaCl₂溶液滴入待测液中，若产生白色沉淀，则一定含有SO₄²⁻C.将稀硝酸酸化的AgNO₃溶液滴入待测液中，若产生白色沉淀，则一定含有Cl⁻D.将Na₂CO₃溶液滴入待测液中，若产生白色沉淀，则一定含有Ba²⁺解析：将AgNO₃溶液滴入待测液中，若产生白色沉淀，则可能含有Cl⁻、Br⁻或I⁻，需进一步检验，故A错误；将BaCl₂溶液滴入待测液中，若产生白色沉淀，则可能含有SO₄²⁻或CO₃²⁻，需进一步检验，故B错误；将稀硝酸酸化的AgNO₃溶液滴入待测液中，若产生白色沉淀，则一定含有Cl⁻，因为稀硝酸可排除CO₃²⁻等干扰，故C正确；将Na₂CO₃溶液滴入待测液中，若产生白色沉淀，则可能含有Ba²⁺或Ca²⁺，需进一步检验，故D错误。正确答案为C。6.下列关于二氧化硫性质的叙述中，正确的是（）A.SO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃B.SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆C.SO₂具有还原性，能与KMnO₄溶液反应使其褪色D.SO₂溶于水后显酸性，是因为生成了H₂SO₄解析：SO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃和H₂O，故A正确；SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可用于漂白织物，故B错误；SO₂具有还原性，能与KMnO₄溶液反应使其褪色，化学方程式为2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，故C正确；SO₂溶于水后显酸性，是因为生成了H₂SO₃，不是H₂SO₄，故D错误。正确答案为A、C。7.下列关于硫酸性质的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H₂S气体B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH₃气体C.浓硫酸具有强氧化性，能与Cu反应生成CuSO₄和H₂D.浓硫酸溶于水时会放出大量热量解析：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥不与其反应的气体，如H₂、O₂、N₂等，但不能干燥H₂S气体，因为H₂S具有还原性，会被浓硫酸氧化，故A错误；浓硫酸具有脱水性，但不能干燥NH₃气体，因为NH₃会与浓硫酸反应生成(NH₄)₂SO₄，故B错误；浓硫酸具有强氧化性，能与Cu反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，不生成H₂，故C错误；浓硫酸溶于水时会放出大量热量，因为该过程是高度放热的物理过程，故D正确。正确答案为D。8.下列关于硝酸性质的叙述中，正确的是（）A.硝酸是强氧化酸，能与所有金属反应生成盐和H₂B.硝酸具有酸性，能与NaOH溶液反应生成NaNO₃和H₂OC.硝酸具有氧化性，能与Cu反应生成Cu(NO₃)₂和H₂D.硝酸具有强氧化性，能与Fe反应生成Fe(NO₃)₃和H₂解析：硝酸是强氧化酸，能与大多数金属反应生成盐和H₂O，但不与Au、Pt反应，且与变价金属反应时不生成H₂，而是生成氮氧化物，故A错误；硝酸具有酸性，能与NaOH溶液反应生成NaNO₃和H₂O，化学方程式为HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，故B正确；硝酸具有氧化性，能与Cu反应生成Cu(NO₃)₂、NO₂和H₂O，不生成H₂，故C错误；硝酸具有强氧化性，能与Fe反应生成Fe(NO₃)₃、NO和水，不生成H₂，故D错误。正确答案为B。9.下列关于碳酸性质的叙述中，正确的是（）A.碳酸是强酸，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂OB.碳酸钙是可溶性盐，能与盐酸反应生成CaCl₂和CO₂C.碳酸氢钠是弱碱，能与盐酸反应生成NaCl和H₂CO₃D.碳酸不稳定，加热易分解生成CO₂和H₂O解析：碳酸是弱酸，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O，但反应需在特定条件下进行，故A错误；碳酸钙是微溶性盐，能与盐酸反应生成CaCl₂和CO₂，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故B错误；碳酸氢钠是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成NaCl和H₂O和CO₂，故C错误；碳酸不稳定，加热易分解生成CO₂和H₂O，化学方程式为H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，故D正确。正确答案为D。10.下列关于硅性质的叙述中，正确的是（）A.硅是金属元素，具有良好的导电性B.硅是非金属元素，不能与氧气反应C.硅是半导体材料，可用于制造太阳能电池D.硅是活泼非金属元素，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂解析：硅是准金属元素，导电性介于金属和非金属之间，故A错误；硅是非金属元素，能与氧气反应生成SiO₂，化学方程式为Si+O₂=SiO₂，故B错误；硅是半导体材料，可用于制造太阳能电池，故C正确；硅是弱非金属元素，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，但反应较慢，需加热，故D错误。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气与水反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。参考答案：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；可逆反应解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，化学平衡常数为K=1.6×10⁻⁸。2.漂白粉的有效成分是__________，其保存条件是__________。参考答案：Ca(ClO)₂；阴凉、干燥、密封解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，易与空气中的CO₂和水反应失效，故需阴凉、干燥、密封保存。3.二氧化硫具有漂白性，其原理是__________。参考答案：SO₂与有色物质化合生成不稳定的无色物质解析：SO₂具有还原性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，如SO₂与品红化合生成亚硫酸氢品红，加热后恢复原色。4.浓硫酸具有脱水性，其原理是__________。参考答案：浓硫酸能夺取有机物中的氢原子和氧原子，按2:1水的比例生成水解析：浓硫酸具有极强的吸水性，能夺取有机物中的氢原子和氧原子，按2:1水的比例生成水，如C₆H₁₂O₆在浓硫酸作用下脱水生成6CO₂↑+5H₂O。5.硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成__________和__________。参考答案：Cu(NO₃)₂；NO₂解析：硝酸具有强氧化性，能与Cu反应生成Cu(NO₃)₂、NO₂和H₂O，化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。6.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；复分解反应解析：碳酸钙与盐酸反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，该反应属于复分解反应。7.硅是__________元素，其化学符号为__________。参考答案：准金属；Si解析：硅是准金属元素，位于元素周期表第14族，化学符号为Si。8.二氧化硫与水反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。参考答案：SO₂+H₂O=H₂SO₃；可逆反应解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应是可逆反应，化学平衡常数为K=1.6×10⁻²。9.浓硫酸溶于水时会放出大量热量，原因是__________。参考答案：硫酸分子与水分子之间形成氢键，释放能量解析：浓硫酸溶于水时会放出大量热量，因为硫酸分子与水分子之间形成氢键，释放能量，该过程是高度放热的物理过程。10.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。参考答案：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应解析：碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，该反应属于复分解反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，该反应属于氧化还原反应。（）参考答案：正确解析：氯气与NaOH溶液反应时，Cl元素的化合价从0价变为-1价和+1价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。2.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可用于漂白织物。（）参考答案：正确解析：SO₂具有还原性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，可用于漂白纸浆，但不可用于漂白织物，因为织物中的染料多为稳定的有机物，SO₂难以与其反应。3.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥所有气体。（）参考答案：错误解析：浓硫酸具有脱水性，但不能干燥还原性气体，如H₂S、NH₃等，因为它们会与浓硫酸反应。4.硝酸具有强氧化性，能与所有金属反应生成盐和H₂。（）参考答案：错误解析：硝酸是强氧化酸，能与大多数金属反应，但不与Au、Pt反应，且与变价金属反应时不生成H₂，而是生成氮氧化物。5.碳酸钙是可溶性盐，能与盐酸反应生成CaCl₂和CO₂。（）参考答案：错误解析：碳酸钙是微溶性盐，能与盐酸反应生成CaCl₂和CO₂，但溶解度较低，反应速率较慢。6.碳酸氢钠是弱碱，能与盐酸反应生成NaCl和H₂CO₃。（）参考答案：错误解析：碳酸氢钠是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，不生成H₂CO₃。7.硅是金属元素，具有良好的导电性。（）参考答案：错误解析：硅是准金属元素，导电性介于金属和非金属之间，不如金属导电性好。8.硅是半导体材料，可用于制造太阳能电池。（）参考答案：正确解析：硅是半导体材料，具有光电效应，可用于制造太阳能电池。9.硅是活泼非金属元素，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂。（）参考答案：错误解析：硅是弱非金属元素，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，但反应较慢，需加热。10.碳酸不稳定，加热易分解生成CO₂和H₂O。（）参考答案：正确解析：碳酸不稳定，加热易分解生成CO₂和H₂O，化学方程式为H₂CO₃=CO₂↑+H₂O。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述氯气与NaOH溶液反应的化学方程式及其反应类型。参考答案：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应属于氧化还原反应。解析：氯气与NaOH溶液反应时，Cl元素的化合价从0价变为-1价和+1价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。2.简述SO₂的漂白原理。参考答案：SO₂与有色物质化合生成不稳定的无色物质。解析：SO₂具有还原性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，如SO₂与品红化合生成亚硫酸氢品红，加热后恢复原色。3.简述浓硫酸的脱水性原理。参考答案：浓硫酸能夺取有机物中的氢原子和氧原子，按2:1水的比例生成水。解析：浓硫酸具有极强的吸水性，能夺取有机物中的氢原子和氧原子，按2:1水的比例生成水，如C₆H₁₂O₆在浓硫酸作用下脱水生成6CO₂↑+5H₂O。4.简述硝酸与Cu反应的化学方程式及其反应类型。参考答案：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，该反应属于氧化还原反应。解析：硝酸具有强氧化性，能与Cu反应时，N元素的化合价从+5价变为+4价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。5.简述CaCO₃与HCl反应的化学方程式及其反应类型。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，该反应属于复分解反应。解析：CaCO₃与HCl反应时，Ca²⁺与Cl⁻、H⁺与CO₃²⁻相互交换成分，生成新的化合物，属于复分解反应。6.简述Si的半导体性质。参考答案：Si是半导体材料，具有光电效应，可用于制造太阳能电池。解析：Si的导电性介于金属和非金属之间，具有光电效应，可用于制造太阳能电池。7.简述NaHCO₃与HCl反应的化学方程式及其反应类型。参考答案：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应。解析：NaHCO₃与HCl反应时，Na⁺与Cl⁻、H⁺与HCO₃⁻相互交换成分，生成新的化合物，属于复分解反应。8.简述H₂CO₃的稳定性。参考答案：H₂CO₃不稳定，加热易分解生成CO₂和H₂O。解析：H₂CO₃不稳定，加热易分解生成CO₂和H₂O，化学方程式为H₂CO₃=CO₂↑+H₂O。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，实验中观察到产生黄绿色气体，并伴有刺激性气味。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂，Cl₂是黄绿色气体，具有刺激性气味。化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。2.某学生用漂白粉溶液检验Cl₂气体，观察到溶液褪色。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：Cl₂与漂白粉溶液反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能使溶液褪色。化学方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。3.某学生用SO₂气体漂白纸浆，观察到纸浆颜色变浅。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：SO₂与纸浆中的有色物质化合生成不稳定的无色物质，使纸浆颜色变浅。化学方程式：SO₂+有色物质=无色物质。4.某学生用浓硫酸干燥H₂气体，观察到气体变热。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：浓硫酸与H₂O分子形成氢键，释放能量，使气体变热。化学方程式：H₂SO₄+H₂O=H₂SO₄•H₂O，该过程释放能量。5.某学生用硝酸银溶液检验Cl⁻离子，观察到产生白色沉淀。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀。化学方程式：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃。6.某学生用碳酸钙与盐酸反应制备CO₂，观察到产生气泡。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：CaCO₃与HCl反应生成CO₂气体，产生气泡。化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。7.某学生用硅与NaOH溶液反应制备氢气，观察到产生气泡。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：Si与NaOH溶液反应生成H₂气体，产生气泡。化学方程式：Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。8.某学生用碳酸氢钠与醋酸反应制备CO₂，观察到产生气泡。请解释该现象，并写出反应的化学方程式。参考答案：NaHCO₃与醋酸反应生成CO₂气体，产生气泡。化学方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.A4.C5.C6.A、C7.D8.B9.D10.C二、填空题1.Cl₂+H₂O=HCl+HClO；可逆反应2.Ca(ClO)₂；阴凉、干燥、密封3.SO₂与有色物质化合生成不稳定的无色物质4.浓硫酸能夺取有机物中的氢原子和氧原子，按2:1水的比例生成水5.Cu(NO₃)₂；NO₂6.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；复分解反应7.准金属；Si8.SO₂+H₂O=H₂SO₃；可逆反应9.硫酸分子与水分子之间形成氢键，释放能量10.NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应三、判断题1.正确2.正确3.错误4.错误5.错误6.错误7.错误8.正确9.错误10.正确四、简答题1.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应属于氧化还原反应。解析：氯气与NaOH溶液反应时，Cl元素的化合价从0价变为-1价和+1价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。2.SO₂与有色物质化合生成不稳定的无色物质。解析：SO₂具有还原性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，如SO₂与品红化合生成亚硫酸氢品红，加热后恢复原色。3.浓硫酸能夺取有机物中的氢原子和氧原子，按2:1水的比例生成水。解析：浓硫酸具有极强的吸水性，能夺取有机物中的氢原子和氧原子，按2:1水的比例生成水，如C₆H₁₂O₆在浓硫酸作用下脱水生成6CO₂↑+5H₂O。4.Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，该反应属于氧化还原反应。