2026年重庆市北师大版九年级化学第5章知识点巩固习题

2026年重庆市北师大版九年级化学第5章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，下列哪个量一定保持不变？A.物质的总质量B.微粒的总数C.元素的种类D.化学键的总能量解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，故A正确。化学反应中原子的重新组合会导致微粒总数可能变化（如分子分解成原子再重组），化学键的断裂和形成会导致化学键总能量变化，元素种类在反应中可能转化（如氧化还原反应），因此B、C、D错误。2.下列物质中，不属于化石燃料的是？A.煤B.石油C.天然气D.氢气解析：煤、石油、天然气是三大传统化石燃料，主要成分为碳氢化合物，燃烧后产生大量二氧化碳，是典型的不可再生能源。氢气虽然可作为清洁能源，但其制取过程能耗较高，且不属于化石燃料范畴，故D正确。3.下列关于催化剂的说法中，正确的是？A.催化剂能改变反应的平衡常数B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能增加反应的熵变D.催化剂能改变反应的焓变解析：催化剂通过降低反应活化能来加速反应速率，但不会改变反应的平衡常数、焓变、熵变等热力学参数，故B正确，A、C、D错误。4.下列物质中，属于纯净物的是？A.氧气B.空气C.盐酸D.汽油解析：纯净物由一种物质组成，具有固定的化学性质。氧气（O₂）是单质，属于纯净物；空气是混合物（含氮气、氧气等）；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；汽油是多种烃类混合物，故A正确。5.下列实验操作中，正确的是？A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.给试管加热时，试管口朝上D.使用胶头滴管时，先挤压胶头排出空气解析：实验安全规范要求：酒精灯应使用火柴点燃，禁止用一灯引燃另一灯（A错误）；pH试纸应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不可直接伸入（B错误）；给试管加热时试管口应略向下倾斜防止液体沸腾喷出（C错误）；使用胶头滴管时应先挤压胶头排出空气再伸入试剂瓶（D正确）。6.下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是？A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.中和反应一定放出热量C.中和反应前后溶液的pH值一定变化D.中和反应可以用于改良酸性土壤解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应（A正确）；大多数中和反应是放热反应（B正确）；强酸强碱中和后pH接近7，但弱酸弱碱中和pH变化较大，且反应后pH值一定改变（C正确）；改良酸性土壤通常使用碱性物质（如氢氧化钙），而非中和反应本身（D错误）。7.下列物质中，属于有机物的是？A.氧化钙B.碳酸钙C.乙醇D.氢氧化钠解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等），乙醇（C₂H₅OH）是典型的有机物；氧化钙（CaO）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化钠（NaOH）均属于无机物，故C正确。8.下列关于溶解度的说法中，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度大的物质一定易溶于水D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量解析：溶解度定义是在特定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的最大质量（D正确）；溶解度通常随温度变化（如硝酸钾溶解度随温度升高而增大），故B错误；溶解度大表示溶解能力强，但不等于“易溶”（如硫酸钙溶解度小但能溶解），故C错误；A中“最多能溶解”未强调饱和状态，不够严谨。9.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是？A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.镁条在空气中燃烧产生白色烟雾解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰（A正确）；铁丝在纯氧中剧烈燃烧，在空气中不易燃烧（B错误）；木炭（C）燃烧生成二氧化碳（CO₂），使澄清石灰水变浑浊（C正确）；镁条燃烧产生白色固体氧化镁（MgO），不是烟雾（D错误）。10.下列关于化学方程式的配平原则中，错误的是？A.必须遵循质量守恒定律B.可以通过改变化学计量数实现配平C.配平后化学计量数必须为整数D.可以通过增减分子式来配平解析：化学方程式配平必须遵循质量守恒定律（A正确），通过调整化学计量数使左右两边原子数相等（B正确），配平后计量数应为整数（C正确），但增减分子式本身不配平，应通过调整计量数实现（D错误）。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，该过程体现了______的转化。2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是______。3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。5.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。6.人体缺乏钙元素可能导致______，缺乏铁元素可能导致______。7.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释成5%的盐酸，需加入______g水。8.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。9.生活中常见的铁锈主要成分是______，其与盐酸反应的化学方程式为______。10.燃烧需要同时满足三个条件：______、______和______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。2.所有金属都能与酸反应生成氢气。3.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的最大质量。5.酸性溶液的pH值一定小于7。6.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身质量和化学性质不变。7.木炭、硫粉、铁丝都能在氧气中燃烧。8.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。9.沉淀反应是生成不溶于水的固体的反应。10.化石燃料是不可再生能源，其燃烧会导致温室效应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.解释为什么铁制品在潮湿空气中容易生锈。3.比较酸和碱的性质有哪些异同点？4.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。5.解释为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸注入水中，而不是相反？6.简述中和反应在实际生活中的应用。7.说明为什么人体需要摄入适量的钙和铁元素？8.简述燃烧的三个必要条件及其意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成2g氢气时消耗了98g稀硫酸，求该稀硫酸的溶质质量分数。2.将50g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为10%的盐酸混合，求反应后溶液的pH值（假设完全反应）。3.某工厂排放的废水pH值为2，为使其达到排放标准（pH=6），需加入多少克熟石灰（Ca(OH)₂）？（假设废水体积为1000L，熟石灰完全反应）4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，若反应生成3.2g氧气，求参加反应的氯酸钾质量。5.将20g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，得到4.4g氧化钙，求样品中碳酸钙的质量分数。6.某溶液pH值为8，向其中滴加酚酞试液，溶液颜色会怎样变化？为什么？7.解释为什么森林火灾时，灭火人员常选择砍伐隔离带的方法？8.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，操作如下：用蒸馏水润湿pH试纸，然后滴加待测液，观察颜色变化。该操作是否正确？为什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.B4.A5.D6.D7.C8.D9.A10.D解析示例（以第1题为例）：质量守恒定律指出化学反应前后物质的总质量不变，这是由于反应中原子的种类、数目、质量均不变，仅发生重新组合。选项B中微粒总数可能因分子分解或合成而变化；C中元素种类在氧化还原反应等过程中可能转化；D中化学键断裂和形成会导致键能变化。故A正确。二、填空题1.化学能转化为热能和光能2.浓硫酸密度大，溶于水放热，若反向操作会导致局部剧烈放热，沸腾飞溅3.酸；中性；碱4.酸5.纯碱；碱6.佝偻病；贫血7.100g8.氧；另一种元素9.氧化铁；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O10.可燃物；氧气（或助燃剂）；达到着火点解析示例（以第12题为例）：浓硫酸溶于水会释放大量热量，若将水倒入浓硫酸中，水会迅速沸腾，导致硫酸飞溅造成危险。正确操作是沿容器壁缓慢注入并搅拌，使热量及时扩散。三、判断题1.√22.×23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.√解析示例（以第22题为例）：金属活动性顺序中，只有排在氢前面的活泼金属（如锌、铁）能与酸反应生成氢气，而金、铜等不活泼金属不反应。故错误。四、简答题1.质量守恒定律内容：化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。应用：解释化学反应现象、配平化学方程式、计算反应物和生成物质量等。2.铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，形成氢氧化铁再氧化成氧化铁。潮湿环境加速电化学腐蚀。3.相同点：均能导电、均与指示剂作用、均发生中和反应等；不同点：酸呈酸性，碱呈碱性，反应产物不同。4.方法：加热高锰酸钾（KMnO₄分解）、加热氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合、电解水（2H₂O通电=2H₂↑+O₂↑）。原理：化学能转化为热能（分解反应），电能转化为化学能（电解）。5.浓硫酸溶于水放热，若反向操作会导致局部剧烈放热，沸腾飞溅。6.应用：改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理工业废水等。7.钙是骨骼和牙齿的主要成分，缺钙导致佝偻病；铁是血红蛋白成分，缺铁导致贫血。8.必要条件：可燃物、助燃剂（氧气）、达到着火点。意义：缺一不可，缺任一条件燃烧无法发生。五、应用题1.解：化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑1molH₂（2g）需1molH₂SO₄（98g）2gH₂需98gH₂SO₄，溶质质量分数=98/(98+1000)=9.8%2.解：NaOH+HCl=NaCl+H₂O50g×20%=10gNaOH，100g×10%=10gHCl完全反应后pH≈7（假设过量NaOH或HCl，实际需计算剩余量）3.解：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O1000L×2mol/LHCl需1000L×1mol/LCa(OH)₂Ca(OH)₂质量=1000L×1mol/L×74g/mol=74kg4.解：2KClO₃3O₂↑24596x3.2gx=