2026年重庆市人教版初中化学九年级下册第6章化学计算习题集

2026年重庆市人教版初中化学九年级下册第6章化学计算习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，反应X+Y=Z+W中，若X和Y的质量分别为18g和32g，生成Z和W的总质量为（）g。A.50gB.35gC.46gD.无法确定解析：质量守恒定律指出反应前后物质总质量不变。题中X和Y的总质量为18g+32g=50g，因此生成Z和W的总质量也必须为50g。选项D错误，因为反应物质量已知时，生成物总质量必然确定。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，该化合物的化学式为（）A.CO2B.CH4OC.C2H4O2D.C2H6O解析：根据原子构成，该化合物分子式为C2H4O2。选项A为二氧化碳，分子式为CO2；选项B为甲醇，分子式为CH3OH；选项D为乙醇，分子式为C2H5OH。只有选项C与题干描述一致。3.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释成10%的盐酸溶液，需要加入水的质量为（）g。A.5gB.10gC.15gD.20g解析：设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，列方程10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。选项B正确。4.实验室用大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取CO2，下列操作中错误的是（）A.将大理石块放入试管底部B.先加稀盐酸后加热C.用向上排空气法收集CO2D.反应后用稀盐酸清洗试管解析：选项B错误，应为先加热再缓慢加入稀盐酸，防止反应过快。其他选项均正确：A防止反应时试管破裂；CCO2密度比空气大；D稀盐酸可溶解残留物。5.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的质量为6.5g，生成氢气的质量为0.1g，则金属R的相对原子质量为（）A.65B.32.5C.65.4D.26.5解析：根据化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，摩尔质量比关系为M(R)/2=6.5g/0.1g，解得M(R)=130g/mol。选项A正确。6.下列关于化学方程式4P+5O2→2P2O5的说法中，正确的是（）A.反应中消耗氧气与生成五氧化二磷的质量比为5:2B.4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子C.该反应属于置换反应D.反应中磷元素化合价从0价升高到+5价解析：选项B正确，方程式微观意义为4P+5O2→2P2O5。选项A错误，质量比应为160:142；选项C错误，为化合反应；选项D错误，磷元素化合价从0价升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价。7.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为（）A.小于镁粉质量B.等于镁粉质量C.大于镁粉质量D.无法确定解析：根据2Mg+O2→2MgO，氧化镁质量等于镁粉质量加上参与反应的氧气质量，因此大于镁粉质量。选项C正确。8.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液可能是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水解析：酚酞遇碱变红，选项C正确。其他选项为酸或中性溶液。9.将10g溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释成1%的硫酸溶液，需要加入水的质量为（）g。A.90gB.100gC.110gD.120g解析：设需加水x克，10g×10%=(10g+x)×1%，解得x=90g。选项A正确。10.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.氧化铝D.甲醇解析：有机物含碳，但CO、CO2、碳酸盐等除外。氧化铝为无机物，选项C正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式2H2+O2→2H2O中，反应物是______和______，生成物是______，反应条件是______。参考答案：氢气；氧气；水；点燃解析：根据方程式直接填写反应物、生成物和反应条件。2.某金属R的相对原子质量为56，其氧化物化学式为R2O3，则R的化合价为______价。参考答案：+3解析：氧元素化合价为-2，设R为+X价，2X+3×(-2)=0，解得X=+3。3.将20g溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释成300g稀硫酸，需加入水的质量为______g。参考答案：260解析：设需加水x克，20g×15%=(20g+x)×10%，解得x=260g。4.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；分解解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为分解反应。5.某金属R与稀盐酸反应生成氢气和RCl2，则R在元素周期表中的位置可能为______。参考答案：第IIA族解析：生成RCl2说明R为+2价金属，符合第IIA族元素特征。6.将10g镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸，生成氢气质量为0.4g，则混合物中镁粉质量为______g。参考答案：6g解析：设镁质量为x克，根据2Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，x/24=0.2g/2，解得x=6g。7.某溶液pH=8，该溶液呈______性，滴入紫色石蕊试液后颜色变为______。参考答案：碱；蓝色解析：pH>7为碱性，碱性溶液使石蕊变蓝。8.化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑中，每消耗100g碳酸钙，可生成______g二氧化碳。参考答案：44解析：根据化学计量关系，100gCaCO3对应44gCO2。9.一定条件下，2A→B+C，若反应开始时A的质量为20g，反应后B的质量为8g，则C的质量为______g。参考答案：12解析：根据质量守恒，反应后A剩余质量为20g-12g=8g，总质量不变，因此C质量为20g-8g-8g=4g。10.某有机物燃烧生成44g二氧化碳和18g水，该有机物中碳、氢元素质量比为______：______。参考答案：6：1解析：二氧化碳中碳质量为44g×12/44=12g，水中氢质量为18g×2/18=2g，质量比为12g：2g=6：1。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2CO+O2→2CO2中，反应物和生成物的质量比为2:1。参考答案：×解析：质量比应为(2×28):(2×32)=56:64=7:8。2.某溶液pH=6，该溶液一定呈酸性。参考答案：√解析：pH<7为酸性。3.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液稀释成200g溶液，溶质质量分数不变。参考答案：×解析：稀释后溶质质量分数变为10g/200g=5%。4.高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花。参考答案：√解析：棉花可防止高锰酸钾粉末进入导管。5.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属与酸反应越剧烈。参考答案：√解析：如镁比锌反应更剧烈。6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，则氢元素质量分数一定为60%。参考答案：√解析：若氧元素质量分数为100%-40%=60%，则氢元素为100%-40%-60%=0%。7.化学方程式2H2O→2H2↑+O2↑中，水是催化剂。参考答案：×解析：水是反应物，催化剂不参与反应。8.将10g镁粉和铝粉的混合物溶于足量稀盐酸，生成氢气质量为0.4g，则混合物中铝粉质量为4g。参考答案：×解析：镁反应生成0.2g氢气需6g镁，剩余氢气由铝提供，需铝粉质量大于4g。9.酚酞试液遇中性溶液不变色。参考答案：√解析：酚酞在中性溶液中无色。10.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。参考答案：×解析：CO、CO2等含碳但为无机物。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。参考答案：内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应现象、确定化学式、配平化学方程式、计算反应物或生成物质量等。2.如何用化学方法区分硬水和软水？参考答案：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。硬水中钙镁离子与肥皂作用生成沉淀。3.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：2Mg+O2→2MgO，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。4.稀释浓硫酸时，为什么必须将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中？参考答案：浓硫酸溶于水放出大量热，若将水加入浓硫酸，局部温度急剧升高可能导致液体飞溅。5.解释为什么实验室制取CO2不能用排水法收集？参考答案：CO2能溶于水，且密度比空气大，排水法收集会损失气体。6.写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，并说明反应现象。参考答案：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。7.为什么pH试纸不能伸入待测液中？参考答案：会污染待测液，影响测量结果。应使用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。8.有机物和无机物的主要区别是什么？参考答案：有机物含碳，通常为复杂化合物，多为非电解质；无机物不含碳或碳的简单化合物，多为电解质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用10g大理石（CaCO3含量90%）与足量稀盐酸反应制取CO2，理论上可生成多少克CO2？参考答案：10g×90%×100/100=9gCaCO3根据CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，9gCaCO3对应9g×44/100=3.96gCO2。2.将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成1%的硫酸溶液，需加入多少克水？参考答案：设需加水x克，20g×20%=(20g+x)×1%，解得x=380g。3.某金属R与足量稀硫酸反应，生成氢气质量为0.2g，消耗R的质量为5.6g，求R的相对原子质量。参考答案：根据化学方程式R+H2SO4→RSO4+H2↑，5.6gR对应0.2gH2，M(R)/2=5.6g/0.2g，M(R)=56。4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物溶于足量稀盐酸，生成氢气质量为0.6g，若混合物中镁粉质量为6g，求铝粉质量。参考答案：镁反应生成氢气质量为6g×24/48=0.3g，铝需生成0.3g氢气，需铝粉质量为0.3g×27/2=4.05g。5.用高锰酸钾制取氧气，若反应生成锰酸钾质量为9.8g，求参加反应的高锰酸钾质量。参考答案：根据2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，设高锰酸钾质量为x克，x×316/316=9.8g，x=9.8g。6.将10g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与足量锌粉反应，理论上可生成多少克氢气？参考答案：10g×10%=1gHCl，根据Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，1gHCl对应1g×1/73=0.0137gH2。7.某溶液pH=9，该溶液中可能大量共存哪些离子？参考答案：可大量共存Na+、K+、NO3-、CO32-等，不共存H+、OH-、Ba2+、Ca2+等。8.将20g溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释成300g稀硫酸，需加入多少克水？参考答案：设需加水x克，20g×15%=(20g+x)×10%，解得x=260g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.B4.B5.A6.B7.C8.C9.A10.C解析：1.质量守恒定律；2.分子构成；3.稀释计算；4.实验室操作；5.化学计量；6.方程式意义；7.燃烧反应；8.酸碱指示剂；9.稀释计算；10.有机物定义。二、填空题1.氢气；氧气；水；点燃2.+33.2604.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；分解5.第IIA族6.67.碱；蓝色8.449.1210.6：1解析：11.方程式基本要素；12.化合价计算；13.稀释计算；14.高锰酸钾分解；15.金属化合价；16.化学计量；17.酸碱指示剂；18.化学计量；19.质量守恒；20.有机物元素分析。三、判断题1.×22.√23.×24.√25.√26.√27.×28.×29.√30.×解析：21.质量比计算错误；22.pH与酸碱性关系；23.稀释原理；24.实验室操作；25.金属活动性；26.有机物组成；27.催化剂概念；28.化学计量；29.指示剂性质；30.有机物定义。四、简答题1.质量守恒定律是化学反应基本定律，通过天平可验证。应用包括：解释反应现象（如质量不变）、确定化学式（如根据反应物质量推算生成物）、配平方程式、计算化学计量等。2.硬水含钙镁离子，与肥皂作用生成沉淀，泡沫少；软水不含或含少量钙镁离子，泡沫多。实验时加入肥皂水，观察泡沫多少即可区分。3.2Mg+O2→2MgO，镁条在空气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体氧化镁粉末。4.浓硫酸溶于水放出大量热，若将水加入浓硫酸，局部温度急剧升高可能导致液体沸腾飞溅伤人。正确操作是沿容器壁缓慢加入，并不断搅拌散热。5.CO2能溶于水（约1体积水溶解1体积CO2），且密度比空气大（约1.98g/L），若用排水法收集，大部分CO2会溶解在水中，导致收集效率低。6.Fe+H2SO4→FeSO4+