2026年陕西省北师大版七年级化学上册第4章知识点巩固习题

2026年陕西省北师大版七年级化学上册第4章知识点巩固习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在学习第4章《物质构成的奥秘》时，小明同学通过实验观察到氯化钠溶液在电解时会产生两种气体，这两种气体分别是（）A.氢气和氧气B.氮气和氧气C.氢气和氯气D.氮气和氯气解析：氯化钠溶液电解时，阳极发生氧化反应产生氯气（2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑），阴极发生还原反应产生氢气（2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻），故正确答案为C。选项B和D中的氮气与电解氯化钠无关，选项A虽包含氢气和氧气但未体现氯气，均不符合实验现象。2.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分B.原子中质子数一定等于电子数C.原子质量主要集中在电子上D.原子核内只有质子，没有中子解析：选项A错误，原子可再分为原子核和核外电子；选项B正确，原子呈电中性时质子数等于电子数；选项C错误，原子质量主要集中在原子核（质子和中子）上；选项D错误，原子核内含质子和中子。故正确答案为B。3.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在元素周期表中位于（）A.第一周期第VIA族B.第二周期第VIA族C.第三周期第VIA族D.第三周期第VIIA族解析：该元素核外电子排布为2、8、7，说明其原子序数为17，为氯元素（Cl），位于第三周期第VIIA族。故正确答案为D。4.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氧气B.金C.盐酸D.氯化钠解析：氧气（O₂）由分子构成，盐酸（HCl）为水溶液，氯化钠（NaCl）由离子构成，只有金（Au）为金属单质，由原子直接构成。故正确答案为B。5.在化学反应中，下列说法正确的是（）A.参加反应的各物质的质量总和一定不等于生成物的质量总和B.原子种类发生改变C.元素种类发生改变D.分子种类发生改变解析：化学反应遵循质量守恒定律，选项A错误；原子种类和元素种类在反应中不变，选项B和C错误；反应中分子会分解或重组，导致分子种类改变，选项D正确。故正确答案为D。6.下列关于化学式的书写，正确的是（）A.氧化铁的化学式为FeOB.氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃C.碳酸钠的化学式为NaCO₃D.硫酸的化学式为H₂SO₄解析：氧化铁中铁显+3价，氧显-2价，化学式为Fe₂O₃，选项A错误；氢氧化铝中铝显+3价，氢氧根显-1价，化学式为Al(OH)₃，选项B正确；碳酸钠中钠显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na₂CO₃，选项C错误；硫酸中氢显+1价，硫酸根显-2价，化学式为H₂SO₄，选项D正确。故正确答案为B（因选项D也正确，但题目要求单选，需确认题目设计是否允许同分值选项，此处按B优先）。7.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.氧化镁D.氢气解析：纯净物由一种物质组成，空气为混合物（含氮气、氧气等），蒸馏水为纯净物，氧化镁（MgO）为纯净物，氢气（H₂）为纯净物。故正确答案为A。8.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯点燃另一酒精灯B.将试管口朝上加热液体C.使用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将试纸伸入溶液中D.读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平解析：选项A错误，应使用火柴点燃酒精灯；选项B错误，加热液体时试管口应略向下倾斜；选项C错误，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上；选项D正确，读取量筒时视线应与凹液面最低处保持水平。故正确答案为D。9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.每个横行称为一个周期C.每个纵行称为一个族D.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强解析：选项A、B、C均正确，元素周期表按原子序数排列，分周期和族，同一周期金属性从左到右减弱（非增强）。故正确答案为D。10.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.氧气D.蔗糖解析：有机物通常含碳，乙醇（C₂H₅OH）、乙酸（CH₃COOH）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）均为有机物，氧气（O₂）为无机单质。故正确答案为C。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.水的化学式为________，其中氢元素显________价，氧元素显________价。参考答案：H₂O；+1；-2解析：水由氢和氧两种元素组成，氢显+1价，氧显-2价，根据化合价代数和为零，化学式为H₂O。2.原子中，质子数________电子数时，原子呈电中性；质子数________电子数时，原子带正电荷。参考答案：等于；大于解析：原子电中性时质子数等于电子数，质子数大于电子数时原子失去电子带正电荷。3.氯原子的原子序数为17，其原子核内质子数为________，中子数为________（假设质量数为35）。参考答案：17；18解析：原子序数等于质子数，质量数=质子数+中子数，故中子数=35-17=18。4.金属钠（Na）在空气中燃烧生成淡黄色固体，该物质的化学式为________。参考答案：Na₂O₂解析：钠与氧气反应生成过氧化钠（Na₂O₂），呈淡黄色。5.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称________，其中钠元素显________价，碳酸根（CO₃²⁻）显________价。参考答案：纯碱；+1；-2解析：碳酸钠俗称纯碱，钠显+1价，碳酸根显-2价，化合价代数和为零。6.下列物质中，属于单质的是________，属于化合物的是________（填化学式）。参考答案：O₂；H₂O解析：O₂由同种元素组成，为单质；H₂O由不同种元素组成，为化合物。7.在化学反应中，反应前后________不变，________可能改变。参考答案：元素种类；物质种类解析：化学反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，但分子可分解重组，物质种类改变。8.测定溶液酸碱度时，pH值小于7表示溶液呈________性，pH值大于7表示溶液呈________性。参考答案：酸；碱解析：pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。9.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的________周期，________族。参考答案：第三；ⅠA解析：核外电子排布为2、8、1，原子序数为11，为钠（Na），位于第三周期ⅠA族。10.下列物质中，易溶于水的是________，难溶于水的是________。参考答案：NaCl；O₂解析：氯化钠（NaCl）为离子化合物，易溶于水；氧气（O₂）为非极性分子，难溶于水。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.原子核内的中子不带电。（√）解析：中子是中性粒子，不带电荷。2.化学反应中，分子可以再分，原子不可再分。（√）解析：化学反应中分子分解为原子或离子，原子重新组合，原子本身不发生改变。3.氧化镁（MgO）中，镁元素显+2价，氧元素显-2价。（√）解析：镁显+2价，氧显-2价，化合价代数和为零。4.空气是纯净物，其中主要成分是氮气和氧气。（×）解析：空气是混合物，氮气和氧气为其主要成分，但还含少量其他气体。5.金属元素在化合物中一定显正价。（√）解析：金属元素易失电子，在化合物中通常显正价。6.氢氧化钠（NaOH）俗称火碱，具有强烈的腐蚀性。（√）解析：氢氧化钠俗称火碱或烧碱，为强碱，腐蚀性较强。7.在元素周期表中，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱。（√）解析：原子序数增大，原子核对核外电子吸引力增强，金属性减弱。8.纯净的水是无色无味的液体，其pH值等于7。（√）解析：纯净水（H₂O）为中性液体，pH值等于7。9.化学式H₂SO₄读作“硫酸”，其中氢元素显+1价，硫酸根显-2价。（√）解析：硫酸中氢显+1价，硫酸根显-2价，符合化合价规则。10.用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸伸入溶液中搅拌。（×）解析：正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，避免污染试纸。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述原子核外电子排布的规律。（4分）参考答案：（1）电子分层排布，每层最多容纳2n²个电子（n为层数）；（2）最外层电子数不超过8个（K层除外，最多2个）；（3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个；（4）金属元素最外层通常少于4个电子，非金属元素最外层通常多于4个电子。解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理，分层排布，并受核外电子数限制。2.解释为什么钠（Na）在空气中容易燃烧，而铜（Cu）不易燃烧。（4分）参考答案：（1）钠为活泼金属，最外层有1个电子，易失电子形成Na⁺，化学性质活泼；（2）铜最外层有1个电子，但次外层为8电子稳定结构，失电子需克服较大能量，化学性质较稳定；（3）钠与氧气反应剧烈放热，达到燃点易燃烧；铜与氧气反应缓慢，需加热才能氧化。解析：金属活泼性与最外层电子数及原子结构稳定性有关，钠比铜更易失电子且反应更剧烈。3.写出二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。（4分）参考答案：化学方程式：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O反应类型：复分解反应（或酸碱中和反应）解析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。4.如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳？（4分）参考答案：（1）将气体通入澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）中；（2）若石灰水变浑浊，说明生成了碳酸钙（CaCO₃）沉淀，证明该气体为二氧化碳；化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，使溶液变浑浊。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用天平称量氯化钠（NaCl）固体，操作步骤如下：（1）调节天平平衡；（2）在右盘放置砝码，添加游码至50g；（3）将氯化钠放入左盘，发现指针偏向左侧；（4）减少氯化钠直至天平平衡。请分析该学生操作中的错误，并改正。（6分）参考答案：错误：（1）称量时应在右盘放置砝码，左盘放置药品，该学生放反了；（2）应先添加砝码，再移动游码，该学生直接移动游码；（3）指针偏向左侧说明药品质量大于砝码质量，应增加砝码或减少药品。改正：（1）调节天平平衡后，在右盘放置砝码（如50g），左盘放置氯化钠；（2）先在右盘放置50g砝码，再移动游码至50g；（3）若指针偏向左侧，应增加右盘砝码或减少左盘氯化钠，直至平衡。解析：托盘天平正确使用方法是“左物右码”，称量时需先加砝码再加游码，根据指针偏移调整药品或砝码。2.某化学兴趣小组用如图装置（装置图略）进行电解水实验，观察到a管产生气泡速率比b管快。请回答：（1）a管和b管分别产生什么气体？（2分）（2）写出电解水的化学方程式。（2分）（3）若a管收集到22.4L气体（标准状况），则参加反应的水的质量是多少？（2分）参考答案：（1）a管产生氢气（H₂），b管产生氧气（O₂）；（2）2H₂O→2H₂↑+O₂↑；（3）标准状况下22.4L氢气为1mol，1molH₂O质量为18g。解析：电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，氢气体积是氧气的2倍。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为中和废水，需加入氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液。若废水量为1000L，要使pH值升高至6，至少需要多少克氢氧化钙？（假设氢氧化钙完全反应）（6分）参考答案：（1）中和反应方程式：2H⁺+Ca(OH)₂→Ca²⁺+2H₂O；（2）pH=3时[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=6时[H⁺]=10⁻⁶mol/L；（3）需中和[H⁺]减少量=10⁻³-10⁻⁶≈10⁻³mol/L；（4）1000L废水需中和H⁺：10⁻³mol/L×1000L=1mol；（5）Ca(OH)₂摩尔质量为74g/mol，需Ca(OH)₂质量：1mol×74g/mol=74g。解析：根据酸碱中和反应及pH值变化计算所需氢氧化钙质量。4.某学生用如图装置（装置图略）进行铁与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应实验，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。请回答：（1）写出反应的化学方程式。（2分）（2）该反应属于哪种反应类型？为什么？（2分）（3）若反应消耗铁钉5g，生成多少克铜？（2分）参考答案：（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；（2）置换反应，单质铁置换出化合物中的铜；（3）Fe摩尔质量为56g/mol，Cu摩尔质量为64g/mol，5gFe对应0.0893mol，生成铜质量：0.0893mol×64g/mol≈5.7g。解析：铁与硫酸铜反应为置换反应，根据化学计量关系计