2027届高三化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲氯及其重要化合物课件

第四章非金属及其化合物第15讲氯及其重要化合物复习目标1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质。2．认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。考点二提能训练练案[15]考点一考点一氯气的性质及应用1．氯的原子结构及存在化合NaCl2．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性________色强烈__________气味______毒比空气____________液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。黄绿刺激性有大易3．Cl2的化学性质Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。写下列反应的化学方程式和相应反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。红棕棕黄苍白氧化性氧化性还原性氧化性取代反应[易错点拨]

(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。【微思考1】遇到氯气泄漏逃生时，要向________处逃跑，也可用蘸有________的湿毛巾捂住口鼻。1molCl2与水反应时，转移电子数________NA(填“大于”“小于”或“等于”)；而1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为________。1molCl2与碘化钾的水溶液反应时，转移电子数为________。提示：高肥皂水小于NA

2NA4．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系和一个完全电离HCl===H＋＋Cl－氯水中存在着上述关系中的各种微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。【微思考2】用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色。猜想二：______________________________________________________________________________________________________________。请用简单的实验方法证明你的猜想：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。提示：氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的5．氯气的用途(1)制漂白液、__________、漂粉精。(2)工业制________。(3)合成塑料、________、人造________、农药、药品等。漂白粉盐酸橡胶纤维【易错辨析】(1)若贮氯罐意外发生泄漏，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。(

)[提示]

×

Cl2的密度比空气的密度大，应去地势高处躲避。(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(

)[提示]

×氯气是单质，电解质是化合物。(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(

)[提示]

√次氯酸具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性。(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(

)[提示]

×

Cl2中Cl元素为0价，处在中间价态，在反应中也可作还原剂，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(5)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(

)[提示]

×

Cl2与水的反应为可逆反应。(6)氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(

)[提示]

√

Cl2将I－氧化为I2，表现了氧化性。(7)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。(

)[提示]

×氯水中的HClO具有漂白性，能将pH试纸氧化而褪色。不能用pH试纸测定其pH。(8)1molCl2参加反应转移2mol电子。(

)[提示]

×在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中1molCl2参加反应转移1mol电子。(9)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(

)[提示]

×氯气有强氧化性，直接把铁氧化到＋3价。(10)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(

)[提示]

×

Cl2与H2O的反应是可逆反应，反应不彻底，标准状况下，11.2LCl2与H2O反应转移的电子数小于0.5NA。1．下列叙述中错误的是(

)A．液氯是纯净物，氯水是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．Ca(ClO)2比HClO稳定D．氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法[答案]

B微考点1氯气的性质及应用[解析]

液氯是氯气的液态形式，是纯净物，氯水是混合物，A正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，B错误；次氯酸见光容易分解生成氧气和HCl，次氯酸钙比次氯酸稳定，C正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl，是工业上制盐酸的方法，D正确。2．(2025·上海高三模拟)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法错误的是(

)B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C．吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－[答案]

D3．(2026·辽宁大连模拟)某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法正确的是(

)A．图Ⅰ中将有色鲜花放入充满氯气的干燥集气瓶中，鲜花褪色，证明氯气有漂白作用B．图Ⅱ是光照过程中氯水的pH变化情况，pH减小主要原因是溶解Cl2的量减少，导致H＋浓度减小C．图Ⅲ所示是储存液氯的钢瓶，说明氯气不与铁单质反应D．图Ⅳ中可看到氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰[答案]

D4．(2026·湖南长郡中学月考)用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是(

)A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2OD．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似[答案]

A[解析]

阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生氧化还原反应，B正确；阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C正确；若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，故所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。5．在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是(

)A．氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有Cl－C．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性D．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明新制氯水呈酸性微考点2氯水的成分及性质[答案]

C[解析]

氯气没有漂白性，品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误。6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(

)A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOC．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋[答案]

B7．探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(

)选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性[答案]

B液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－8．根据下列装置图回答问题。(1)A、B中通入Cl2后，观察到的现象是_____________________________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是____________________________________________________________________________________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________。(3)F装置的作用是______________________________________________________________________________________________________。(4)实验开始后，观察到装置C中的现象是__________________________________________________________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________。[答案]

(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变为红色，然后褪色(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－考点二次氯酸(盐)、氯及其化合物的转化1．次氯酸(HClO)棕色2．漂白液(“84”消毒液)“84”消毒液和洁厕灵是我们日常生活中常用的两种清洁、消毒用品。(1)“84”消毒液的有效成分是__________，洁厕灵的有效成分是_____。NaClO

HCl(2)制备“84”消毒液的反应原理为____________________________________(写出化学方程式)。(3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，其原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O3．漂白粉碱氧化[特别提醒]

(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。(2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。4．氯及其化合物的“价一类”二维图(1)不同价态的含氯物质之间的转化，利用氧化还原反应规律进行分析。(2)相同价态的含氯物质之间的转化，利用复分解反应规律进行分析。【易错辨析】(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。(

)[提示]

√(2)向新制氯水中加入亚硫酸钙粉末，能增强新制氯水的漂白效果。(

)[提示]

×新制氯水具有氧化性，会与亚硫酸钙反应，失去漂白性。(3)漂白粉在空气中久置可生成CaCO3。(

)[提示]

√(4)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。(

)[提示]

√(5)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。(

)[提示]

×向漂白粉溶液中通入SO2，生成的是CaSO4，而不是CaSO3。(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：[提示]

×(7)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。(

)[提示]

×(9)工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用Cl2与石灰水反应。(

)[提示]

√(10)漂白液呈碱性的原因是ClO－水解。(

)[提示]

√1．(2026·山东青岛模拟)用如图所示装置制备次氯酸并验证其氧化性。已知Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(

)微考点1次氯酸、次氯酸盐的性质及应用A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠的同时生成标准状况下2.24LCl2OB．装置乙中盛装的是浓硫酸C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2、关闭K1D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性[答案]

B[解析]

装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生成

0.1molCl2O，标准状况下的体积为2.24L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B项错误；打开K2，关闭K1，利用压强将装置丙中液体压入装置丁中，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强，则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。2．(2026·湖北武汉检测)氯及其化合物应用广泛。实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是(

)[答案]

C3．(2026·湖南岳阳名校联考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是(

)微考点2氯及其重要化合物的转化A．气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得B．a和b反应生成1mold的过程中共转移2mole－C．c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分D．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐[答案]

A4．如图所示的氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是(

)A．胃酸的主要成分是甲的水溶液B．乙的化学式为ClO2，可用作自来水的消毒剂C．“84”消毒液(丁的钠盐)能与洁厕灵(甲的水溶液)混合使用D．如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是丁[答案]

C[解析]

由题图可知，甲为HCl，乙为ClO2，丙可以为NaCl、KCl等，丁可以为NaClO、Ca(ClO)2等。胃酸的主要成分为盐酸，是HCl的水溶液，A正确；乙的化学式为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，B正确；“84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸混用会生成氯气，故两者不能混合使用，C错误；物质丙和丁是漂白粉的主要成分，则丙为CaCl2，丁为Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，D正确。5．(2026·四川一模)氯气与部分含氯化合物的“价—类”关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(

)A．0℃，101kPa下，1.12L35ClO2所含中子的数目为1.7NAC．用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1gCl2共转移电子的数目为0.2NAD．由NaClO和NaClO3组成的1mol混合物中含氧原子的数目为2NA[答案]

B6．利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)X是一种含氧酸，其电离方程式为______________________________________________________________________________________。(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝________。(3)Y常用于实验室制取O2，在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学式分别为________________________________________________。(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的________倍(还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。(2)2∶3(3)KCl、KClO4(4)2(5)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O消毒效率是Cl2的2倍。(5)Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Cl2既体现氧化性，又体现还原性，Cl2生成Cl2O的过程表现还原性，根据氧化还原反应规律推知，Cl2体现氧化性时，应被还原为NaCl，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。7．(2026·山西省晋中市高三质检)已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。现有以下转化关系，部分产物未标出。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X________、Y________、D________。(2)写出下列反应的离子方程式。①X＋Y―→A＋B：______________________________________；②Z＋C―→红褐色沉淀：_________________________________。(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4[答案]

(1)Cl2

SO2

NH4Cl(4)B1．特殊的成分新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、

H＋、OH－)。熟记氯水的四个性质：氧化性、酸性、漂白性和不稳定性。2．区分两个漂白粉原理(1)漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。(2)失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；3．三“氯”辨析提能训练练案[15]1．(2026·江苏盐城期初调研)舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。新制氯水中含氯微粒有多种，如Cl－、ClO－、Cl2和HClO等。已知HClO的酸性比碳酸弱；SCN－遇Fe3＋显红色，而遇Fe2＋不显红色；淀粉遇I2显蓝色。为探究新制氯水的性质，进行如下实验，所得结论正确的是(

)实验装置试剂X现象1滴有酚酞的NaOH溶液红色褪色2NaHCO3溶液产生气泡3淀粉KI溶液溶液变蓝4FeCl2-KSCN溶液溶液变红A．实验1：涉及的主要离子反应H＋＋OH－===H2OB．实验2：氯水中的HClO与NaHCO3反应生成了CO2C．实验3：说明Cl2是氧化剂，发生氧化反应D．实验4：涉及的离子反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－[答案]

D[解析]

新制氯水中含有HCl、HClO、Cl2等，都会与NaOH反应，涉及的主要离子反应：H＋＋OH－===H2O，HClO＋OH－===ClO－＋H2O等，A错误；将氯水滴加到NaHCO3溶液中产生气泡，是因为氯水中的HCl与NaHCO3反应生成了CO2，B错误；Cl2与KI反应生成KCl和I2，其中Cl2是氧化剂，发生还原反应，C错误；Cl2可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，D正确。2．(2026·湖北武汉模拟)下列说法正确的是(

)A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2B．向含有淀粉-KI的溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClOD．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液的pH升高[答案]

B[解析]

氯气具有强氧化性，足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，A错误；氯气具有强氧化性，Cl2能将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，B正确；FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能说明新制氯水中含有HClO，C错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，溶液的酸性增强，所以溶液pH减小，D错误。3．部分含氯物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A．物质b可使湿润的有色布条褪色B．物质e只有氧化性C．物质d常用作自来水消毒剂D．a→b→c→a的循环转化有可能实现[答案]

B4．(2026·湖北部分重点中学联考)将适量Cl2分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是(

)选项溶液现象结论A淀粉-KI溶液溶液变为蓝色Cl2能将I－氧化为I2BAgNO3溶液澄清溶液变浑浊Cl2与水反应有Cl－生成C紫色石蕊溶液先变红后褪色，加热后又恢复红色氯水有漂白性，漂白原理与SO2相同DFeSO4、KSCN混合溶液溶液变为红色Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋[答案]

C[解析]

淀粉-KI溶液中通入氯气，Cl2能将I－氧化为I2，溶液变为蓝色，A正确；AgNO3溶液中通入氯气，Cl2与水反应有Cl－生成，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，澄清溶液变浑浊，B正确；紫色石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色，加热后不能恢复红色，氯水中的次氯酸因为具有强氧化性而具有漂白性，漂白原理与SO2不同，C错误；FeSO4、KSCN混合溶液中通入氯气，Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为红色，D正确。5．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是(

)C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2[答案]

D6．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A．a既可被氧化，也可被还原B．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与eC．实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系[答案]

B7．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是(

)已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。A．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4C．“电解”中阴极反应的主要产物是Cl2D．“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥[答案]

C8．(2026·福建泉州模拟)一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用Cl2和潮湿的碳酸钠制备Cl2O。装置乙中无其他气体生成，装置丙中生成HClO。下列装置中发生反应的化学(或离子)方程式书写错误的是(

)C．装置丙中：Cl2O＋H2O===2H＋＋2ClO－D．装置丁中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[答案]

C[解析]

Cl2O溶于水，同时与水发生反应生成次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆成H＋、ClO－，反应的化学方程式为Cl2O＋H2O===2HClO，C错误。9．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是(

)A．MnO2和浓盐酸在锥形瓶中发生反应制备Cl2B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OC．冰水浴的作用是降低反应温度，提高漂白粉的产率D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶[答案]

C[解析]

用MnO2和浓盐酸制备Cl2时需要加热，A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制备漂白粉一般是将Cl2通入冷的石灰乳中，B错误；制备漂白粉的反应为放热反应，为避免副反应的发生，需用冰水浴降低温度，C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中混有的HCl，D错误。A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫[答案]

D11．(2026·安徽十校联盟联考)KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液，其中一种制备流程如图。下列说法正确的是(

)A．“还原”过程反应的环境为强碱性介质B．“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1∶12[答案]

D12．(2026·海南海口期末)将一定量的氯气通入30mL10mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列说法错误的是(

)B．与NaOH反应的氯气的体积为3.36L(标准状况)C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶1D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15mol≤n(Cl－)≤0.30mol[答案]

D13．(2025·河北衡水中学综合评价)Cl2O是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，与有机物或还原剂接触或加热时易燃烧爆炸，某研究小组利用HgO与Cl2制备Cl2O，装置如图所示。已知Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为－