第一章化学反应的热效应练习题高二年级上册化学人教版选择性必修14

第一章化学反应的热效应练习题

20232024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

一、单选题

1.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是()

A.过氧化钠与水反应B.煨浇石灰石

C.铝和稀盐酸反应D.碳和水蒸气的反应

2.反应A+B—C(AH>0)分两步进行：①A+B-X(AH<0)；@X->C(AH>0)o下列示意图中，能正确表示

总反应过程中能量变化的是()

反应过程

3.下列叙述正确的是()

A.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

B.断裂化学键会释放能量

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.同温同压下，Hz(g)+CL(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同

4.下列有关描述中正确的是()

A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2so4和Ba(OH)2反应的中和热AH=2x(一

57.3)kJ/mol

B.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2cO?(g)=2CO(g)+C)2(g)反应的△H=+2x283.0kJ/mol

5.科技改变生活，下列说法正确的是()

A.冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B.天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应

C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D.被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂叙利昂更加环保

-1

6.已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-QkJ-mol(Q>0)o下列说法正确的是

()o

A.相同条件下，2molSCh(g)和1molCh(g)所具有的能量小于2molSCh(g)所具有的能量

B.将2molSO2(g)和1mol(h(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C.增大压强或升高温皮，该反应过程放出更多的热量

D.如将一定量SCh(g)和Ch(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSCh(g)被

氧化

7.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()

A.AB.BC.CD.D

8.Imol白磷(P4，s)和4moi红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说

法正确的是()

反应迸程

A.P4(s,白磷)=4P(s,红磷)AH>()

B.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C.白磷比红磷稳定

D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5Ch(g)=P<Ms)AH=-(E2-E3)kJ/mol

9.已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是()

①C(s)+O2(g)=CC)2(g)AH]=akJmOTK}

②C(s)+g()2(g)=C0(g)△〃2=〃kJmo「K2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△/=ckJ-mol

1

④CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH4=dkJ-morK4

c

A.a<bB.d=a-b——

2

c.K

K4=K1-K2-^D.广春^

10.己知：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HC1(g)△〃=+236kJ-moL。相关共价键的腱能如下表:

共价键SiClHC1SiSiHH

键能/(kJmoL)360431176436

则ImolSi中SiSi键的数目为()

A.4小B.C.2以D.%

11.在一定条件下，Nz和02反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焰变AH>0,下列说法正确的

是()

XH

反应物生成物

A.AHI<AH2B.AHi<0AH?>0

C.|AH1+AH2|>|AH3|D.AH=AHI+AH2+2AH3

12.燃烧Ig乙烘生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ,则下列热化学方程式书写正确的是()

1

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=+50kJ-mol-

B.C2H2(g)+-O2(g)=2CO2(g)+HO(l)AH=-1300kJ

42

C.2C2H2+5O2MCO2+2H2O△”=-260()kJ

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-2600kJmo「

13.已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a.CH3cH20H(g)+H2O(g)dH2(g)+2CO(g)△Hi=+256.6kJmol,

,

b.2cH3cH20H(g)+O2(g)*H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJmol

则下列说法正确的是(

A.升高a的反应温度，乙静的转化率增大

B.由b可知：乙酯的燃烧热为13.8kJ-moP

C.对反应b来说，增大Ch浓度可使△Hz的值增大

D.以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同

14.沼气是一种能源，它的主要成分是CK,0.5molCH4完全燃烧牛.成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热

量，则下列热化学方程式中正确的是()

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+890kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=+890kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ/mol

D.-CH4(g)+O2(g)=-CO2(g)4-H2O(l)AH=-890kJ/mol

15.某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()

B.该反应为吸热反应，热效应等于4H

C.反应过程b可能分两步送行

D.有催化剂条件下，反应的活化能等于Ei—E2

16,下列热化学方程式中，AH能符合题意表示物质的燃烧热的是()

A.CO(g)+I/2O：(g)=C02(g)；△H=-283.0kJ/mol

B.C(s)+1/202(g)=C0(g)；△H=-110.5kJ/mol

C.H2(g)+1/202(g)=H20(g)；△H=-241.8kJ/mol

D.2c8H(I)+2502(g)=I6CO2(g)+I8H2O(I)；△H=-11036kJ/mol

17.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HCI和NaOH反应的中和热A/7=-57.3kJmoI1,则H2so4和Ca(OH)2反应的中和热是△"=2x(-

57.3)kJmol,

B.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.CO(g)的燃烧热是283.05molt则2cO2(g)=2CO(g)+Ch(g)反应的A〃=+566.0kJ-mol'

18.下列说法中正确的是()

A.化学反应的速率公式中，反应物浓度的方次与方程式中各物质化学式前的系数一致

B.需要加热才能发牛.的反应一定是吸热反应

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D.复杂反应的反应速率由最慢的一步基元决定

19.根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法错误的是()

A//,

*N、©+0瓜)+2H,(g)---------►NJI4(g)+NO2(g)

一%,

A//2

A/A.i

当加2”)(1)一

A.相同质量的N2H4(g)和N2H4⑴，前者具有的能量较高

B.破坏相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)中所有的化学键，后者所需的能量高

c.AH5=△〃]+AH2+AH,+AH4

D.N2H4(1)4-NO,(g)=1N2(g)+2H2O(1)\H,则AH>AH4

20.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热)()

A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C.用0.55mol・I?NaOH溶液分别与0.50mol-LT的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，

则测得的中和反应反应热的绝对值相同

D.在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

二、综合题

21.工业合成氨以及含氮废水的处理•直是工业研究的热点，回答下列问题：

(1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/moL17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热

382.6kJ,则工业合成氨的热化学方程式为,

(2)500℃时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H2-2NH3,下表为容器中部分物质

浓咬随时间的变化情况(具余浓度未给出)。

时间/minc(N2)/mol/LC(H2)/mol/LC(NH3)/niol/L

0().182.30

50.08

60.08

100.061.940.24

500℃时，该反应的化学平衡常数K=L2.mol2；5min内，反应的平均速率v(H2)

mol-L'-min1；6min时，某一条件发生了改变，可能是(填序号)。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增加H2的浓度

d.分离出NH3

(3)无机含氮废水主要含有锈氮(NK+)和硝氮(NO〉。可使用电化学氧化法处理镂氮废水，原理是溶

液中的NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式

为o为研究电化学氧化法去除镀氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟

对高浓度镀氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像:

S2横杨⑹距对•♦和怠蒙去除事的影喻

图1电流密度对氮氟和总算去除率的影响

2000300040005000600070008000

p(Q)/(鹏广)

8B3藏离子浓度对氧氮和忌氨去除率的影响

通过分析，述图像可知，最适宜选用的条件是.、以及

初始pH为II的碱性溶液。实验中，镂氮去除率总是高于总氮去除率的原因

是O

22.回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

1

A（s）+O2（g）=CO2（g）AH=-393.51kJ-mol-

B（s）+O2（g）=CO2（g）AH=-395.41kJemol1

则两种同素异形体中较稳定的是（填"A”或"B"）。

（2）工业上用抵和C12反应制H反,各键能数据为:H-H：436kJ/mol,Cl-Cl：243kJ/mol,H-

Cl：431kJ/moL该反应的热化学方程式是o

（3）合成气（CO和Hz为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有

多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2cH«g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△Hi=-72kJ・moL

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ*mor,

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式

为o现有Imol由H2O（g）与02组成的混合气，且

02的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应.

若x=0.2时，反应①放出的能量为kJ；

若x=时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

23.研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义“

（I）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH：和NH3-H?。形式存在，处理过程中NH：在微生物的作

用下经过两步反应被氧化成NO；,这两步反应过程中的能量变化如图所示：

能伫鳖产物©能十

量~二不.量,

\!NO；（aq）+1O2（g）

\m*273kj.m。产

\73kJmoL

|丽而$而？触+乩£（1）}r

反应过程~反应过程

（第一步反应）（第二步反应）

1molNH；（aq）全部被氧化成NC^aq）热化学方程式

为。

使用更高效的催化剂，第二步反应的△”（填“变大"、'变小''或“不变”）O

（2）已知H2（g）+BMg）=2HBr（g）AW=-102kJ-moL,其他相关数据如下表:

物质B「2(g)HBr(g)

键能/k】moL436200a

则表中Q=

(3)已知：

C4H10(g)+lo2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH,=-119kJ.moL

H2(g)+^O2(g)^=H2O(g)A//2=-242kJ-mol

若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=［孰?。(切］,请写出此

c［CHUo(g)」

反应的热化学方程式O

24.写出下列反应的热化学方程式：

(I)imol甲烷(g)完全燃烧生成82(g)和H2O(1),放出89O.3kJ热

量：;

(2)ImoICO完全转化为CO2放出283kJ的热量：；

(3)Nz(g)与H?(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热

量：：

(4)24gC(s)与足量H?O(g)反应生成CO(g)和H?(g),吸收262.6kJ热

量：O

25.某研究小组将VimL1.0mol/LHC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液

温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持Vi+V2=50mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度.(填“高于”、”低于”或“等于”)22C,判断的依据是

(2)由题干及图形可知，V/V2=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应

为mol/Lo

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QkJ的热量，请写出此反应的热化学方程式:

答案解析部分

1.【答案】D

【蟀析】【解答】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，故不选A；

B.燃烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，反应吸热，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选

B；

C.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应放热，故不选C；

D.碳和水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气，反应吸热，碳元素、氢元素化合价改变，属于氧化还原反

应，

故答案为：D；

【分析】吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量，氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变

化。

2.【答案】A

【蟀析】【解答】①A+B-X(AH<0)反应放热，A、B总能量大于X；②X—C(AH>0)反应吸热，X的能

量小于C；A+BTC(AH>0)反应吸热，A、B总能量小于C；

故答案为：Ao

【分析】①为放热反应，A和B的总能量大于X的总能量；②为吸热反应，X的总能量小于C的总能

量，且总反应为放热反应。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一

定不等于生成物的总能量，A不符合题意；

B.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B不符合题意；

C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C不符合题意；

D.由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2(g)+Ch(g)=

2HCI(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A.化学反应包括吸热反应和放热反应等，反应物和生成物的总能量都是不相等的；

B.断旧键是需要吸收能量的；

C.有些放热反应也是需要加热才能讲行的。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.H2s04和Ba(OH”反应生成BaSCh沉淀和H2O其中和热AH不等于2x(-

57.3)kJ/mol,A项错误;

B.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，水的稳定状态时液态，B项错误；

C需要加热才能发生的反应不•定是吸热反应，如燃烧反应，C项错误；

D.CO燃烧热△H=283.()kJ/mol,则燃烧的热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CCh(g2H=2x283.0kJ/mol,则

2co2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2x283.0kJ/mol,D正确。

故答案为：D

【分析】强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和Imol水时放出的热量，通过实验测定为57.3KJ。而燃

烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。

5.【答案】D

【蟀析】【解答】A.建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，A

项不符合题意；

B.乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，屈于放热反应，B项不符合题意；

C.太阳能电池阵是将太阳能转变成电能的装置，C项不符合题意；

D.叙利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临

界制冰技术，比传统制冷剂第:利昂更加环保，D项符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.太阳能电池板的主要材料是单质硅；

B.结晶形成热冰放热；

C.太阳能电池阵将太阳能转化为电能；

D.叙利昂会破坏臭氧层，采用二氧化碳超临界制冰技术更环保。

6.【答案】D

【解•析】【解答】A.反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2moISO2(g)和lmolO2

(g)所具有的能量大于2moiSO3(g)所具有的能量，选项A不符合题意；

B、△H=-QkJmorI,Q的具体含义是：当2moi的二氧化硫与Imol的氧气完全反应生成2moi的三

氧化硫时，放出的热量为QkJ,但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于QkJ,选

项B不符合题意；

C、增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热

量减少，选项C不符合题意；

D、如将一定帚SO?(g)和Ch(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,参加反应的二氧化硫为

2moi，故一定有*2molSO2(g)被氧化，选项D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.放热反应的反应物总能量大于生成物总能量；

B.二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不能进行到底；

C.升高温度平衡向逆反应方向移动；

D.根据热化学方程式计算。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.煤气灶是将化学能转化为热能和光能，A不符合题意；

B.铅蓄电池是将化学能转化为电能，B符合题意；

C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意；

D.风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】依据能量之间的转换分析解答。

8.【答案】D

【蟀析】【解答】A.依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应,

则AHVO,故A不符合题意；

B.依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B不符合题意；

C.依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C不符合题意；

D.依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s,红磷)+502(g)=P40io(s)

AH=-(E2-E3)kJ/mol,故D符合题意；

故答案为Do

【分析】A.放热反应，AHVO,吸热反应，AH>0；

B.能量不同，白磷和红磷的活化能也不同，红磷所需活化能更高；

C.能量越低越稳定；

D.放热反应，AHVO。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.①②均为放热反应，△《VO,碳完全燃烧生成二氧化俵比碳不完全燃

烧生成一氧化碳放出热量多，对应△”小，所以。<6,A不符合题意；

B.根据盖斯定律，方程式关系①一②」乂③咆,△〃进行对应计算，则d-B不符合题

22

意；

C.方程式①-②二乂③二④，则长4=(+(+/2=―七，C符合题意；

2K2.中

K—aK；

D.由C选项分析-T,整理得K3=ML，D不符合题意；

QKJK；•K；

故答案为：Co

【分析】根据盖斯定律计算。

10.【答案】C

【解析】【解答】由方程式知SiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),AH=+236kJ.mol-1,这个热化学方程式表

示的是ImolSiCL与2m。阳2反应生成ImolSi和4molHCl,吸收236kJ的能量，根据表格中化学键键能大

小，设SiSi数目为xmol,可以得到:4Esici+2EHHxEsiSi4Enci=236kJ,代入数值，得到

4x360kJ+2x436kJxx1764x431kJ=236,解之x=2mol,

故答案为：Co

【分析】根据△H=反应物的键能总和生成物的键能总和计算。

1L【答案】C

【解析】【解答】A.氮气分子内存在氮氮三键，断键时吸收的能量比氧气分子断链时吸收的能量要多，

吸热过程焰变大于0,所以AHiAAH?,A不符合题意；

B.断键吸热，所以AHi〉。，成键放热，所以APhVO,B不符合题意；

C.该反应的化学方程式为N2+02=2NO,根据题意该反应吸热，即斯键吸收的能量大于成键释放的能

量,所以|AHi+AH2AlAH4,C符合题意;

D.焰变=断键吸收的能量成键释放的能量=|AHI+AH2||AH3|,其中AHI>0,AHZ>0,AH3<0,所以

AH=AH1+AH2+AH3,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.利用分子内原子间的共价键数目判断;

B.断键吸热，成键放热；

c.根据吸热反应为断键吸收的能量大于成键释放的能量分析；

D.焰变二断键吸收的能量成键释放的能量。

12.【答案】D

IP1

【解析】【解答】1g乙怏的物质的量为：--=—/^/,则2moi乙快完全燃烧生成二氧化碳和

26g/mol26

液态水放出热量为：1.~，所以乙焕燃烧的热化学方程式为：

——mol

26

1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH=-2600kJ-mor,故A不符合题意、D符合题意；

B.方程式没配平，且焰变的单位不符合题意，应该为1300kJmoh',故B不符合题意；

C.热化学方程式中必须标出各物质的状态且焙变的单位不符合题意，故C不符合题意。故答案为：D。

【分析】本题解题关键是根据n=三计算出1g乙快的物质的量，然后计算出2moi乙烘完全燃烧生成

M

二氧化碳和液态水放出的热量，再写出乙狭燃烧的热化学方程式。

13.【答案】A

【辞析】【解答】A.a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A符合题意；

B.燃烧热指lOlkPa,Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量，应生成液态水、二氧化碳，

B不符合题意；

C.焰变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，C不符合题意；

D.由热化学方程式可知生成Imol氢气，a吸收生竺kJ、b吸收—kJ,D不符合题意；

46

故答案为：Ao

【分析】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念

的理解。选项C是易错点，注意焰变只与反应物的总能量和生成物的总能量相对大小以及键能有关，改

变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焰变是不变的

14.【答案】C

【解析】【解答】热化学方程式中，化学il量数与焰变成正比，燃烧反应为放热反应，焰变小于零；根据

题意，0.5mol甲烷完全燃烧释放445kJ的热量，则CH»(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H2。。)AH=-890kJ/mol,

故答案为：Co

【分析】根据书写热化学方程式的要求进行书写，注意热量与反应物的物质的量呈正比，以及焰变的符

号。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法不符合题意：

B.反应物能量高于生成物，为放热反应，△〃=生成物能量反应物能量，B说法不符合题意；

C.根据图像可知，反应过程b可能分两步进行，C说法符合题意；

D.EHE2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的曰，D说法不符合题

意；

故答案为：C.

【分析】考查化学反应过程与能量变化；

A.催化剂能改变化学反应过程.降低化学反应速率，b过程有催化剂；

B.根据图可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热；

C.从图中能量变化可以看出b过程分两步进行；

D.EHE2表示反应过程中不同步反应的活化能；

16.【答案】A

【解析】【解答】A、CO的化学计量数为I,产物为稳定氧化物，4H代表燃烧热，故A符合题意；

B、C的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物，4H不代表燃烧热，故B不符合题意；

C、H2的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物，AH不代表燃烧热，故C不符合题意；

D、C8H18的化学计量数不是1,产物是稳定氧化物，4H不代表燃烧热，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】本题考杳了燃烧热的概念和判断，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为ImoL产物为稳定氧

化物，如：碳形成气态二氧化碳、氢形成液态水。

17.【答案】D

【辞析】【解答】A、中和热是指稀酸与稀碱反应生成Imol水放出的热量，中和热数值与参加反应的酸与

碱物质的量无关，则H2so4和Ba(OH)2反应的中和热四二一57.3口的01,A不符合题意；

B、Imol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B不符合题意；

C、需要加热才能发生的反应不•定是吸热反应，如燃烧反应，C不符合题意；

D、CO燃烧热△H=283.0kJ/moL则燃烧的热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=2x283.0kJ/mol,则2cO2(g)=2C0(g)+O2(g)反应的△H=+2x283.0kJ/moLD符合题意。

故答案为：Do

【分析】A.中和热不随反应的改变而改变；

B.熟烧热是指生成稳定的化合物，水蒸气不是稳定状态；

C.放热反应也需要加热开始反应；

D.燃烧放出热量，而其逆反应吸收热量。

18.【答案】D

Ac

【蟀析】【解答】A.依据公式，v=—,与化学计量数没有关系，A不符合题意；

At

B.吸热反应与放热反应与反应条件无必然关系，需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、煤的

燃烧等,不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2-8H2O晶体与NMCl晶体反应，B不符合题

忌；

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，化学反应过程中旧键

断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，若反应物的总能量高于牛.成物的总能量，该反应为

放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C不符合题意；

D.某些化学反应分布进行，每个历程称为基元反应，复杂反应的反应速率由最慢的一步基元决定，D符

合题意；

故答案为：Do

【分析】A.速率公式v二半

At

B.焙变只和起始状态有关系

C.根据AH二生成物能量反应物的能量，因为AH的正负不知，所以反应物和生成物的能量关系未知

D.反应速率是由最慢的那步决定的

19.【答案】D

【解析】【解答】A.N2H4(1)转化为N2H4(g)要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和

N2H4(1),N2H.,(g)具有的能量高于N2H4(D,故A穴符合题意；

B.lmolNO2(g)转化为gmolMQ/g)的反应为放热反应，△/<0,所以破坏ImolNC^g)

中的化学键所吸收的能量比形成0.5molNQ4(g)中的化学键放出的能量少，所以破坏相同物质的量的

NO2(g)和N2O4(g)中所有的化学键，后者所需的能量高，故B不符合题意；

C.由盖斯定律可知，A^5=A/7,+A/72+A/73+A/74,故C不符合题意；

3

D.NH(1)+NO(g)=-N(g)+2HO(1)\H,A”=A/74+A//3,因△〃3<0,故

242222

AH4>\H,故D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A.同一物质状态从固态、液态、气态，能量逐渐增大；

B.能量越低越稳定，生成原子时消耗能量越高；

C.由盖斯定律分析；

D.由盖斯定律分析。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，因为反应速率越慢，达到

完全反应用时越长，热量散失越多，故A正确；

B.温皮计水银球应浸入溶液中，但不能与内筒底部接触，否则会造成测定的中和热数值不准确，故B错

误；

C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，电离会吸收热量，使测定的中和热数值不

同，故C错误；

D.在测定中和反应反应热的实验中，酸碱应迅速混合，减小热量散失，降低实验误差，所以NaOH溶液

应迅速倒入装有盐酸的内筒中，故D错误；

故选A。

【分析】A.搅拌可加快反应速率，减小实验误差；

B.温度计水银球应浸入溶液中；

C.弱酸电离会吸收热量；

D.酸碱应迅速混合，减小热量散失。

21.【答案】(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=92.2kJ/mol

(2)6.25x102；0.06；b

(3)2NH/6e=N2T+8H+；电流密度为80mA.cm?,极板间距为30mm；废水中除了核氮外，可能还含有硝

氮，不能通过氧化法去除

【解析】【解答】(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/moL所以有反应①H2(g)+l/2O2(g)=H2。。)

△H=285.8kJ/mol,17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ,所以有反应

@NH?(g)+3/4O2(g)=l/2N2(g)+3/2H2O(l)△H=382.6kJ/mol,所以①x3+②x(—2)得到：N2(g)+3H2(g)

二2NH3(g)AH=92.2kJ/moIo

(2)由表中数据得到，5〜6分钟氮气的浓度不变，反应达平衡。根据表中数据可以计算出5分钟的时候

N2、比、N%的浓度分别为：0.08mol/L、2moi/L、0.2mol/L,所以平衡常数K=

022

......——7=6.25x10°。V(N2)=(0.18—0.08)/5=0.02mol-L'-min1,所以v(H2)=3v(N2)=0.06mol-L'-min'o

0.08x23

1。分钟时与6分钟的数据比较，氢气的浓度减小，所以不会是加入氢气，选项c错误；氨气的浓度增

大，所以不会是分离出氨气，选项d错误；加入催化平衡应该不移动，选项a错误。降低温度平衡向正

反应方向移动，所以氮气和氢气的浓度降低，氨气的浓度增大，选项b正确。

(3)阳极应该发生失电子的氧化反应，筱根离子应该被氧化为氮气，所以阳极的反应为：

++

2NH46e=N2t+8Ho从三个图像得到，电流密度为80mA・cm?,极板间距为30mm时，铉氮的去除率比较

高。溶液中的总氮包括钱氮和硝氮，镂氮在这个过程中被氧化而除去，但是硝氮中的N是+5价，不可能

氧化除去，所以镂氮去除率总是高于总氮去除率。

【分析】(1)根据氢气的燃烧热和氨气的燃烧热，结合盖斯定律计算合成氨的反应热，并书写热化学方

程式；

(2)根据化学平衡的计算来计算化学平衡常数，结合外界因素对化学平衡的影响判断反应条件的改变；

(3)根据图中数据分析最适宜的反应条件。

22.【答案】(1)A

(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol

,

(3)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=-252kJ*mor；14.4；0.75

【解析】【解答】(1)由①A(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5lkJ/mol；②B(s)+0:(g)=CCh

(g)△H=395.41kJ/mol,根据盖斯定律：①②得：A(s)=B(s)△H>0,所以B的能量高，能量越

高越不稳定，A较稳定；(2)反应方程式为：H2+C12=2HC1,生成2moiHC1,需吸收能量：

436kJ+243kJ=679kJ,放出能量：2x431kJ=862kJ,放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，焙变为负

号，且放出的热量为：864kJ679kJ=185kJ,所以△H=183KJ/mol,所以反应的热化学方程式是H2(g)

+CI2(g)=2HC1(g)△H=183kJ/mol；(3)依据盖斯定律；①②得到氢气与氧气反应生成水蒸气的热

l

化学方程式为：H2(g)4--02(g)=H2O(g)△H=252kJ*moloCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2

(g)△H2=+216kJ・moF,2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H?(g)△Hi=72kJ*mol',若x=0.2,有

0.8molH2O(g)和OZmolCh(g),0.2mol氧气反应放热0.2molx36KJ/molx2=14.4KJ.反应①与②放出

(或吸收)的总能量为。时，设水蒸气物质的量为amol,则氧气物质的量为(la)mol,有

216KJ/molxamol=72KJ/molx(la)mob解得:a=0.25mol,所以x=-―办=0.75o

【分析】(1)根据盖斯定律：①②分析反应的热效应，能量越高越不稳定；(2)反应方程式为：

H2+Ch=2HCl,根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热，二者的差值即为焰

变的数值；(3)根据热化学方程式和盖斯定律计算写出热化学方程式；写出水与甲烷反应的热化学方程

式和氧气与甲烷反应的热化学方程式，再根据热化学方程式计算。

3

+

23.【答案】(1)NH；(aq)+-O2(g)=NO-(aq)+2H(aq)+H2O(1)AH=-273kJmol-'；不变

(2)369

(3)C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH=+123kJ.mol■

【解析】【解答】(1)由图可知，第一步的热化学方程式

3

+

NH：(aq)+-O2(g)=NO；(aq)+2H(aq)+H2O(l)AH=-273kJ/mol,催化剂不影响反应的A//；

+

故答案为：NH：(aq)+|02(g)=N0-(aq)+2H(aq)+H20(l)AH=-273kJ/mol；不变；

(2)根据AH=反应物的总键能-生成物的总键能可知，436+200-2a=-102,解得a=369；

故答案为:369；

(3)平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次累的乘积与各反应物浓度的化学计量数次累的乘积的

c[C4H8(g)[c[H2(g)]

比，反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=则化学方程式为

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