2025年四川省苏教版高中化学必修第2章元素周期律习题

2025年四川省苏教版高中化学必修第2章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强得多B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强得多C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强参考答案：B3.已知X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期且Y的核电荷数比Z少5。下列关于这三种元素的叙述中，正确的是（）A.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B.X、Y、Z三种元素的单质中，Y的单质最易与水反应C.X、Y、Z三种元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中，Y的化合物种类最多参考答案：C4.下列说法中，正确的是（）A.O、F、Cl三种元素的非金属性依次增强，因此F的氢化物比HCl更稳定B.Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱，因此Na比Mg、Al更易与水反应C.C、N、O三种元素的第一电离能依次增大，因此N比O的第一电离能大D.Li、Be、B三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此Be(OH)₂比LiOH更难溶于水参考答案：A5.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱参考答案：B6.已知元素R的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，下列关于元素R的说法中，正确的是（）A.元素R的最高正化合价为+4B.元素R的最低负化合价为-4C.元素R的单质是活泼的金属D.元素R的氢化物是酸性气体参考答案：A7.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么Na比Mg更易与水反应C.根据元素周期律，可以解释为什么F的氢化物比HCl更稳定D.根据元素周期律，可以解释为什么O₂比N₂更活泼参考答案：A8.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱参考答案：B9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱参考答案：A10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增大，增大，减弱，增强2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强，减弱3.已知元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，元素Y的原子最外层电子数为7，次外层电子数为8，元素Z的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8。请回答：（1）元素X属于________族，元素Y属于________族，元素Z属于________族。（2）元素X的最高正化合价为________，元素Y的最低负化合价为________，元素Z的最高正化合价为________。参考答案：（1）ⅢA，ⅤA，ⅠA；（2）+3，-3，+14.已知元素R的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，请回答：（1）元素R属于________族，元素R的原子序数为________。（2）元素R的最高正化合价为________，元素R的最低负化合价为________。参考答案：（1）ⅤA，15；（2）+5，-35.已知元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，元素N的原子最外层电子数为6，次外层电子数为8，请回答：（1）元素M属于________族，元素N属于________族。（2）元素M的最高正化合价为________，元素N的最低负化合价为________。参考答案：（1）ⅡA，ⅥA；（2）+2，-26.已知元素A的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，元素B的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，请回答：（1）元素A属于________族，元素B属于________族。（2）元素A的最高正化合价为________，元素B的最高正化合价为________。参考答案：（1）ⅠA，ⅣA；（2）+1，+47.已知元素C的原子最外层电子数为6，次外层电子数为2，元素D的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，请回答：（1）元素C属于________族，元素D属于________族。（2）元素C的最低负化合价为________，元素D的最高正化合价为________。参考答案：（1）ⅥA，ⅠB；（2）-2，+18.已知元素E的原子最外层电子数为7，次外层电子数为18，元素F的原子最外层电子数为2，次外层电子数为18，请回答：（1）元素E属于________族，元素F属于________族。（2）元素E的最低负化合价为________，元素F的最高正化合价为________。参考答案：（1）ⅤA，ⅡB；（2）-3，+29.已知元素G的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，元素H的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，请回答：（1）元素G属于________族，元素H属于________族。（2）元素G的最高正化合价为________，元素H的最高正化合价为________。参考答案：（1）ⅡA，ⅤA；（2）+2，+510.已知元素I的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，元素J的原子最外层电子数为3，次外层电子数为18，请回答：（1）元素I属于________族，元素J属于________族。（2）元素I的最高正化合价为________，元素J的最高正化合价为________。参考答案：（1）ⅠB，ⅢB；（2）+1，+3三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确2.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确3.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小。（）参考答案：错误4.元素的电负性越大，其非金属性一定越强。（）参考答案：正确5.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。（）参考答案：正确6.根据元素周期律，可以解释为什么Na比Mg更易与水反应。（）参考答案：正确7.根据元素周期律，可以解释为什么F的氢化物比HCl更稳定。（）参考答案：正确8.根据元素周期律，可以解释为什么O₂比N₂更活泼。（）参考答案：正确9.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。（）参考答案：正确10.元素周期表共有7个周期，18个族。（）参考答案：错误四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.请解释为什么同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小？参考答案：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小。2.请解释为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强？参考答案：同一主族中，从上到下，原子核的核电荷数逐渐增大，但原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。3.请解释为什么F的电负性比Cl强得多？参考答案：F和Cl位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此F的电负性比Cl强得多。4.请解释为什么Na比Mg更易与水反应？参考答案：Na和Mg位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此Na比Mg更易与水反应。5.请解释为什么O₂比N₂更活泼？参考答案：O₂和N₂分子中，氧原子之间的化学键比氮原子之间的化学键更容易断裂，因此O₂比N₂更活泼。6.请解释为什么Be(OH)₂比LiOH更难溶于水？参考答案：Be和Li位于同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，因此Be(OH)₂比LiOH更难溶于水。7.请解释为什么元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的？参考答案：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，因为原子序数决定了元素的化学性质，原子序数越大，元素的化学性质越接近下一周期元素。8.请解释为什么元素周期表共有7个周期，18个族？参考答案：元素周期表共有7个周期，因为每个周期对应一个电子层的填充，18个族对应元素的最外层电子数，每个族对应一种化学性质相似的元素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，元素Y的原子最外层电子数为7，次外层电子数为8，请回答：（1）元素X和元素Y分别属于哪个族？（2）元素X和元素Y的最高正化合价分别是多少？（3）元素X和元素Y的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素X属于ⅢA族，元素Y属于ⅤA族；（2）元素X的最高正化合价为+3，元素Y的最高正化合价为+5；（3）元素X的最低负化合价为-3，元素Y的最低负化合价为-32.已知元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，元素N的原子最外层电子数为6，次外层电子数为8，请回答：（1）元素M和元素N分别属于哪个族？（2）元素M和元素N的最高正化合价分别是多少？（3）元素M和元素N的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素M属于ⅡA族，元素N属于ⅥA族；（2）元素M的最高正化合价为+2，元素N的最高正化合价为+6；（3）元素M的最低负化合价为-2，元素N的最低负化合价为-23.已知元素A的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，元素B的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，请回答：（1）元素A和元素B分别属于哪个族？（2）元素A和元素B的最高正化合价分别是多少？（3）元素A和元素B的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素A属于ⅠA族，元素B属于ⅣA族；（2）元素A的最高正化合价为+1，元素B的最高正化合价为+4；（3）元素A的最低负化合价为-1，元素B的最低负化合价为-44.已知元素C的原子最外层电子数为6，次外层电子数为2，元素D的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，请回答：（1）元素C和元素D分别属于哪个族？（2）元素C和元素D的最高正化合价分别是多少？（3）元素C和元素D的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素C属于ⅥA族，元素D属于ⅠB族；（2）元素C的最高正化合价为+6，元素D的最高正化合价为+1；（3）元素C的最低负化合价为-2，元素D的最低负化合价为-15.已知元素E的原子最外层电子数为7，次外层电子数为18，元素F的原子最外层电子数为2，次外层电子数为18，请回答：（1）元素E和元素F分别属于哪个族？（2）元素E和元素F的最高正化合价分别是多少？（3）元素E和元素F的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素E属于ⅤA族，元素F属于ⅡB族；（2）元素E的最高正化合价为+5，元素F的最高正化合价为+2；（3）元素E的最低负化合价为-3，元素F的最低负化合价为-16.已知元素G的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，元素H的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，请回答：（1）元素G和元素H分别属于哪个族？（2）元素G和元素H的最高正化合价分别是多少？（3）元素G和元素H的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素G属于ⅡA族，元素H属于ⅤA族；（2）元素G的最高正化合价为+2，元素H的最高正化合价为+5；（3）元素G的最低负化合价为-2，元素H的最低负化合价为-37.已知元素I的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，元素J的原子最外层电子数为3，次外层电子数为18，请回答：（1）元素I和元素J分别属于哪个族？（2）元素I和元素J的最高正化合价分别是多少？（3）元素I和元素J的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素I属于ⅠB族，元素J属于ⅢB族；（2）元素I的最高正化合价为+1，元素J的最高正化合价为+3；（3）元素I的最低负化合价为-1，元素J的最低负化合价为-38.已知元素K的原子最外层电子数为6，次外层电子数为2，元素L的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，请回答：（1）元素K和元素L分别属于哪个族？（2）元素K和元素L的最高正化合价分别是多少？（3）元素K和元素L的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素K属于ⅥA族，元素L属于ⅠB族；（2）元素K的最高正化合价为+6，元素L的最高正化合价为+1；（3）元素K的最低负化合价为-2，元素L的最低负化合价为-1【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大，因为外层电子离原子核的距离逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强；电负性逐渐增大，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强；金属性逐渐减弱，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，外层电子更容易失去；非金属性逐渐增强，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，外层电子更容易得到。2.B解析：同一主族中，从上到下，原子核的核电荷数逐渐增大，但原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，外层电子不容易得到。3.C解析：X与Z同主族，Y与Z同周期且Y的核电荷数比Z少5，因此X、Y、Z三种元素分别为O、Na、Mg。O、Na、Mg三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强；Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱，因此Na比Mg、Al更易与水反应；O、Na、Mg三种元素形成的简单离子中，Mg的离子半径最小；O、Na、Mg三种元素形成的化合物中，Na的化合物种类最多。4.A解析：O、F、Cl三种元素的非金属性依次增强，因此F的氢化物比HCl更稳定；Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱，因此Na比Mg、Al更易与水反应；C、N、O三种元素的第一电离能依次增大，因此N比O的第一电离能大；Li、Be、B三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此Be(OH)₂比LiOH更难溶于水。5.B解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的；元素周期表共有7个周期，18个族；同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.A解析：元素R的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，因此元素R属于ⅣA族，其最高正化合价为+4，最低负化合价为-4。7.A解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。8.B解析：元素周期表共有7个周期，18个族。9.A解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。10.A解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。二、填空题1.减小，增大，增大，减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大，因为外层电子离原子核的距离逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强；电负性逐渐增大，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强；金属性逐渐减弱，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，外层电子更容易失去；非金属性逐渐增强，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，外层电子更容易得到。2.增大，减小，减小，增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子核的核电荷数逐渐增大，但原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，外层电子不容易得到。3.（1）ⅢA，ⅤA，ⅠA；（2）+3，-3，+1解析：元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，因此元素X属于ⅢA族，其最高正化合价为+3，最低负化合价为-3；元素Y的原子最外层电子数为7，次外层电子数为8，因此元素Y属于ⅤA族，其最高正化合价为+5，最低负化合价为-3；元素Z的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，因此元素Z属于ⅠA族，其最高正化合价为+1，最低负化合价为-1。4.（1）ⅤA，15；（2）+5，-3解析：元素R的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，因此元素R属于ⅤA族，其原子序数为15，最高正化合价为+5，最低负化合价为-3。5.（1）ⅡA，ⅥA；（2）+2，-2解析：元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，因此元素M属于ⅡA族，其最高正化合价为+2，最低负化合价为-2；元素N的原子最外层电子数为6，次外层电子数为8，因此元素N属于ⅥA族，其最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。6.（1）ⅠA，ⅣA；（2）+1，+4解析：元素A的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，因此元素A属于ⅠA族，其最高正化合价为+1，最低负化合价为-1；元素B的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，因此元素B属于ⅣA族，其最高正化合价为+4，最低负化合价为-4。7.（1）ⅥA，ⅠB；（2）-2，+1解析：元素C的原子最外层电子数为6，次外层电子数为2，因此元素C属于ⅥA族，其最高正化合价为+6，最低负化合价为-2；元素D的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，因此元素D属于ⅠB族，其最高正化合价为+1，最低负化化合价为-1。8.（1）ⅤA，ⅡB；（2）-3，+2解析：元素E的原子最外层电子数为7，次外层电子数为18，因此元素E属于ⅤA族，其最高正化合价为+5，最低负化合价为-3；元素F的原子最外层电子数为2，次外层电子数为18，因此元素F属于ⅡB族，其最高正化合价为+2，最低负化合价为-1。9.（1）ⅡA，ⅤA；（2）+2，+5解析：元素G的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，因此元素G属于ⅡA族，其最高正化合价为+2，最低负化合价为-2；元素H的原子最外层电子数为5，次外层电子数为8，因此元素H属于ⅤA族，其最高正化合价为+5，最低负化合价为-3。10.（1）ⅠB，ⅢB；（2）+1，+3解析：元素I的原子最外层电子数为1，次外层电子数为18，因此元素I属于ⅠB族，其最高正化合价为+1，最低负化合价为-1；元素J的原子最外层电子数为3，次外层电子数为18，因此元素J属于ⅢB族，其最高正化合价为+3，最低负化合价为-3。三、判断题1.正确解析：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大，因为外层电子离原子核的距离逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强；电负性逐渐增大，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强；金属性逐渐减弱，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，外层电子更容易失去；非金属性逐渐增强，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，外层电子更容易得到。2.正确解析：同一主族中，从上到下，原子核的核电荷数逐渐增大，但原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱，因为原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，外层电子不容易得到。3.错误解析：元素的原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越弱，因此第一电离能越小。4.正确解析：元素的电负性越大，原子核对外层电子的吸引力越强，因此非金属性越强。5.正确解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。6.正确解析：根据元素周期律，Na比Mg更易与水反应，因为Na的金属性比Mg强。7.正确解析：根据元素周期律，F的氢化物比HCl更稳定，因为F的电负性比Cl强。8.正确解析：根据元素周期律，O₂比N₂更活泼，因为O₂分子中氧原子之间的化学键比N₂分子中氮原子之间的化学键更容易断裂。9.正确解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。10.错误解析：元素周期表共有7个周期，18个族。四、简答题1.请解释为什么同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小？参考答案：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小。2.请解释为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强？参考答案：同一主族中，从上到下，原子核的核电荷数逐渐增大，但原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。3.请解释为什么F的电负性比Cl强得多？参考答案：F和Cl位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，外层电子离原子核的距离逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此F的电负性比Cl强得多。4.请解释为什么Na比Mg更易与水反应？参考答案：Na和Mg位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此Na比Mg更易与水反应。5.请解释为什么O₂比N₂更活泼？参考答案：O₂和N₂分子中，氧原子之间的化学键比氮原子之间的化学键更容易断裂，因此O₂比N₂更活泼。6.请解释为什么Be(OH)₂比LiOH更难溶于水？参考答案：Be和Li位于同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，因此Be(OH)₂比LiOH更难溶于水。7.请解释为什么元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的？参考答案：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，因为原子序数决定了元素的化学性质，原子序数越大，元素的化学性质越接近下一周期元素。8.请解释为什么元素周期表共有7个周期，18个族？参考答案：元素周期表共有7个周期，因为每个周期对应一个电子层的填充，18个族对应元素的最外层电子数，每个族对应一种化学性质相似的元素。五、应用题1.已知元素X的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，元素Y的原子最外层电子数为7，次外层电子数为8，请回答：（1）元素X和元素Y分别属于哪个族？（2）元素X和元素Y的最高正化合价分别是多少？（3）元素X和元素Y的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素X属于ⅢA族，元素Y属于ⅤA族；（2）元素X的最高正化合价为+3，元素Y的最高正化合价为+5；（3）元素X的最低负化合价为-3，元素Y的最低负化合价为-32.已知元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，元素N的原子最外层电子数为6，次外层电子数为8，请回答：（1）元素M和元素N分别属于哪个族？（2）元素M和元素N的最高正化合价分别是多少？（3）元素M和元素N的最低负化合价分别是多少？参考答案：（1）元素M属于ⅡA族，元素N属于ⅥA族；（2）元素M的最高正化合价为+2，元素N的最高正化合价为+6；（3）元素M的最低负化合价为-2，元素N的最低负化合价为-23.已知元素A的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，元素B的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，请回答：（1）元素A和元素B分别属于哪个族？（2）元素A和元素B的最高正化合价分别是多少？（3）元素A和元素B的最低负化合