2025-2026年浙江省苏教版初中九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2025-2026年浙江省苏教版初中九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三种物质组成，其中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。将混合物充分溶解后过滤，所得滤液一定呈什么状态？A.无色透明液体B.蓝色透明液体C.浅绿色悬浊液D.黄色乳浊液解析：根据题干信息，A为易溶于水的固体，C为易溶于水的液体，混合后形成均一溶液；B为不溶于水的固体，会形成悬浊液。过滤后滤液包含A和C的溶解物，若A为无色物质且C为无色液体，则滤液为无色透明液体。选项B、C、D均存在干扰条件（如A为蓝色物质或C为有色液体），但题干未明确A、C的颜色，故无法确定滤液颜色。正确答案为A。2.将20g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.80%解析：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。氯化钠为溶质20g，溶剂水100g，溶液总质量120g，溶质质量分数=20÷120×100%=16.7%。选项B、C、D计算错误，如B选项误将溶液质量视为溶质质量。正确答案为A。3.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液降温后一定会析出晶体C.饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液D.饱和溶液蒸干溶剂后剩余固体质量不变解析：A选项错误，饱和溶液仅对特定溶质不溶解，但可溶解其他物质；B选项错误，若溶质溶解度随温度降低而增大（如氢氧化钙），降温不会析出晶体；C选项错误，饱和与不饱和溶液的质量分数取决于温度和溶质种类；D选项正确，饱和溶液蒸干溶剂后剩余固体为原溶质，质量不变。正确答案为D。4.将一杯接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，下列说法正确的是？A.溶液质量一定减少B.溶质质量分数一定增大C.溶剂质量一定减少D.溶液浓度一定不变解析：蒸发溶剂时，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量必然减少（A正确）；溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量减少导致分数增大（B正确）；溶剂质量减少是蒸发过程本质（C正确）；溶液浓度随溶剂减少而增大（D错误）。正确答案为A、B、C，但题干要求单选，需重新命题或调整选项。5.下列物质中，属于溶液的是？A.泥水B.糖水C.豆浆D.空气解析：A选项泥水为悬浊液，静置会分层；B选项糖水为均一透明溶液；C选项豆浆为胶体，具有丁达尔效应；D选项空气为混合气体，非溶液。正确答案为B。6.将20℃时某固态物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水后析出2g晶体，该物质在20℃时的溶解度是多少？A.20gB.25gC.40gD.无法确定解析：设溶解度为S，则20℃时100g水中溶解S克物质。蒸发10g水析出2g，原溶液含S×（100÷（100+10））=S×0.909g溶质，剩余溶液为饱和状态，析出2g后平衡，原溶液含S×0.909+2g溶质，列方程S×0.909+2=S，解得S≈40g。正确答案为C。7.下列实验操作中，能正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的是？A.称取5g氯化钠，加入50mL水中B.称取5g氯化钠，加入适量水，搅拌至溶液体积为50mLC.称取5.5g氯化钠，加入50mL水中，搅拌后转移至100mL容量瓶定容D.称取5g氯化钠，加入50g水中，搅拌后冷却至室温解析：A选项水量不足，溶液浓度偏高；B选项未说明水温影响体积；C选项定容操作错误；D选项称取5g氯化钠，加入50g水，总质量55g，溶质质量分数=5÷55×100%≈9.1%，需微调水量。正确答案为D（近似正确）。8.下列关于溶解度曲线的说法错误的是？A.曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液B.曲线下方区域表示不饱和溶液C.曲线交点表示两种物质溶解度相同的温度D.曲线上升段表示溶解度随温度升高而降低解析：A、B、C选项均正确；D选项错误，上升段表示溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）。正确答案为D。9.将20℃时某物质的饱和溶液，升温后溶液质量不变，则下列说法正确的是？A.溶解度一定增大B.溶质质量分数一定增大C.溶剂质量一定不变D.溶液一定变为不饱和溶液解析：升温若溶解度增大，部分晶体溶解，溶液仍为饱和；若溶解度减小，晶体析出，溶液仍为饱和；溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量不变，分数不变（B错误）；溶剂质量始终不变（C正确）；溶液状态取决于溶解度变化，未必变为不饱和。正确答案为C。10.下列说法正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一的D.溶液一定是静置不分层的解析：A选项错误，溶液可有色（如硫酸铜溶液）；B选项错误，胶体溶液（如豆浆）不透明；C选项正确，溶液本质为均一混合物；D选项正确，溶液静置不分层。正确答案为C、D，但题干要求单选，需调整选项。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.溶液的基本特征是______和______。参考答案：均一性、稳定性解析：均一性指溶液各部分性质相同，稳定性指静置不分层。2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：36解析：溶解度定义即指100g溶剂中溶解的最大溶质质量。3.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发50g水后，需再加入______g该物质才能恢复饱和状态。参考答案：7.27解析：设溶解度为S，原溶液含S×（200÷（200+100））=S×0.667g溶质，蒸发后含S×（150÷（150+100））=S×0.6g溶质，析出S×0.667-S×0.6=0.067S，需补充0.067S，S≈36g，补充量≈7.27g。4.配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需称取______g硫酸铜晶体。参考答案：20解析：溶质质量=溶液质量×质量分数=100×20%=20g。5.溶解度曲线上的点表示______，曲线下方区域表示______。参考答案：该温度下物质的饱和溶液；不饱和溶液解析：曲线点为饱和状态，下方为未饱和状态。6.将20℃时某物质的饱和溶液，升温至40℃后溶液质量不变，若40℃时溶解度为50g，则升温后溶液中析出______g晶体。参考答案：无解析：升温溶解度增大，晶体溶解，溶液仍为饱和，无晶体析出。7.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，其密度为1.1g/mL，则100mL该溶液中含______g氯化钠。参考答案：11解析：溶质质量=溶液质量×质量分数=100×1.1×10%=11g。8.某温度下，100g水中溶解30g某物质达到饱和，则该物质的溶解度是______g。参考答案：30解析：溶解度定义即100g溶剂中溶解的最大溶质质量。9.将20℃时某物质的饱和溶液，降温至10℃后析出5g晶体，若10℃时溶解度为20g，则原溶液中含______g溶质。参考答案：22.5解析：设原溶液含S克溶质，降温后含（S-5）克，列方程（S-5）÷（100+（S-5））=20÷100，解得S=22.5g。10.溶液浓度表示方法有______、______、______等。参考答案：质量分数、溶解度、摩尔浓度解析：常见浓度表示方法包括质量分数、溶解度、摩尔浓度等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液仅对特定溶质不溶解，但可溶解其他物质（如饱和氯化钠溶液可溶解蔗糖）。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解某物质的最大质量。（√）解析：溶解度定义即指100g溶剂中溶解的最大溶质质量。3.溶液的质量分数随温度升高而增大。（×）解析：溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，温度升高可能使溶解度增大导致晶体溶解，但溶液质量变化复杂，分数未必增大。4.溶液一定是透明的。（×）解析：胶体溶液（如豆浆）不透明，但属于溶液。5.饱和溶液一定是浓溶液。（×）解析：饱和与浓稀无关，如饱和石灰水为稀溶液。6.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液。（√）解析：曲线点为饱和状态。7.将不饱和溶液变为饱和溶液，只能通过蒸发溶剂的方法。（×）解析：还可通过加入溶质或改变温度（降低溶解度）。8.溶液浓度是指单位体积溶液中含溶质的量。（×）解析：此为摩尔浓度的定义，非通用溶液浓度概念。9.溶液的颜色由溶质决定，与溶剂无关。（√）解析：溶剂决定溶液透明度，但颜色由溶质决定。10.溶解度曲线交点表示两种物质溶解度相同的温度。（√）解析：交点为共饱和点。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液、悬浊液、胶体的区别。参考答案：溶液为均一透明混合物，悬浊液为不均一浑浊液，胶体为均一但半透明混合物，颗粒大小介于溶液和悬浊液之间。2.如何判断溶液是否饱和？参考答案：加入少量溶质，若不溶解则饱和；或改变温度观察是否有晶体析出。3.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需哪些仪器？参考答案：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。4.溶解度曲线有何作用？参考答案：表示溶解度随温度变化趋势，可判断溶解度大小、比较物质溶解度高低、指导实验操作（如结晶）。5.为什么溶液是均一的？参考答案：溶质颗粒在溶剂中均匀分散，分子或离子尺度均匀，宏观上无可见分层。6.溶解度受哪些因素影响？参考答案：溶质、溶剂性质，温度（多数固体溶解度随温度升高而增大，气体相反），压力（对气体溶解度有显著影响）。7.如何提高溶液的溶解度？参考答案：升高温度（对固体）、增加溶质、搅拌、选择合适的溶剂。8.溶液浓度表示方法有哪些优缺点？参考答案：质量分数优点直观，缺点未考虑体积变化；溶解度优点与实验操作相关，缺点非通用；摩尔浓度优点标准化，缺点需计算。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发50g水后，需再加入多少克该物质才能恢复饱和状态？若20℃时溶解度为40g，求原溶液中含多少克溶质？参考答案：（1）蒸发后溶液150g，含溶质S×（150÷（150+100））=S×0.6g，析出S×0.4g，需补充S×0.4g，S=40g，补充量=16g；（2）原溶液含S×（200÷（200+100））=40×0.667=26.68g。2.配制100mL质量分数为20%的硫酸铜溶液，需称取多少克硫酸铜晶体？若密度为1.1g/mL，溶液总质量多少？参考答案：溶质质量=100×1.1×20%=22g，需称取22g。3.将20℃时某物质的饱和溶液100g，降温至10℃后析出8g晶体，若10℃时溶解度为30g，求原溶液中含多少克溶质？参考答案：设原溶液含S克溶质，降温后含（S-8）克，列方程（S-8）÷（100+（S-8））=30÷100，解得S=34g。4.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发60g水后，需再加入多少克该物质才能恢复饱和状态？若20℃时溶解度为50g，求原溶液中含多少克溶质？参考答案：（1）蒸发后溶液140g，含溶质S×（140÷（140+100））=S×0.583g，析出S×0.417g，需补充S×0.417g，S=50g，补充量≈20.85g；（2）原溶液含S×（200÷（200+100））=50×0.667=33.35g。5.将20℃时某物质的饱和溶液100g，升温至40℃后溶液质量不变，若40℃时溶解度为60g，求升温后溶液中析出多少克晶体？参考答案：升温溶解度增大，晶体溶解，无晶体析出。6.配制100mL质量分数为15%的氯化钠溶液，需称取多少克氯化钠？若密度为1.05g/mL，溶液总质量多少？参考答案：溶质质量=100×1.05×15%=15.75g。7.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发80g水后，需再加入多少克该物质才能恢复饱和状态？若20℃时溶解度为45g，求原溶液中含多少克溶质？参考答案：（1）蒸发后溶液120g，含溶质S×（120÷（120+100））=S×0.545g，析出S×0.455g，需补充S×0.455g，S=45g，补充量≈20.48g；（2）原溶液含S×（200÷（200+100））=45×0.667=30g。8.将20℃时某物质的饱和溶液100g，降温至5℃后析出10g晶体，若5℃时溶解度为25g，求原溶液中含多少克溶质？参考答案：设原溶液含S克溶质，降温后含（S-10）克，列方程（S-10）÷（100+（S-10））=25÷100，解得S=37.5g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.D4.A5.B6.C7.D8.D9.C10.C解析：1.滤液状态取决于A、C颜色；2.溶质质量分数计算；3.饱和溶液定义；4.蒸发溶剂影响；5.溶液特征；6.溶解度计算；7.配制操作；8.溶解度曲线；9.升温影响；10.溶液本质。二、填空题