2025-2026年福建苏教版高三化学一轮复习元素周期律习题

2025-2026年福建苏教版高三化学一轮复习元素周期律习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期律中，下列说法正确的是（）元素的金属性强弱与其原子半径、失电子能力有关。已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y同主族，Y与Z同周期。若X的单质为气体，Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则下列判断正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞ZB.非金属性：Y＞Z＞XC.氢化物稳定性：H₂X＞H₂YD.最高正化合价：Z＞Y＞X解析：X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素。原子半径同主族从上到下增大，同周期从左到右减小，故原子半径顺序为X＜Y＜Z，A错误；非金属性同主族从上到下减弱，同周期从左到右增强，故非金属性顺序为Y＞Z＞X，B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，故H₂O稳定性大于H₂N，C错误；最高正化合价等于最外层电子数，故Y（2）＜Z（7），D错误。2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）已知元素A、B、C位于同一周期，且原子序数依次增大。A的最低价氧化物为Na₂O，B的单质可用于制取漂白粉，C的气态氢化物为H₂C，且C的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：A＞B＞CB.氧化物水化物酸性：C＞BC.离子半径：B⁻＞C⁻＞A⁺D.A与C形成的化合物中，A显+1价，C显-1价解析：A为Na元素，B为Cl元素，C为S元素。原子半径同周期从左到右减小，故A＞B＞C，A正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HClO₄酸性大于H₂SO₄，B错误；离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺，C错误；Na与S形成的化合物为Na₂S，Na显+1价，S显-2价，D错误。3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W与X同主族，X与Y同周期。若W的单质为气体，Y的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的气态氢化物为H₂Z，且Z的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞ZB.氧化物水化物碱性：Y＞WC.离子半径：Z⁻＞X⁻＞Y⁺D.W与Z形成的化合物中，W显-2价，Z显+4价解析：W为O元素，X为S元素，Y为K元素，Z为Cl元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为K＞S＞Cl，A错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故KOH碱性大于H₂O，B正确；离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为Cl⁻＞S²⁻＞K⁺，C错误；O与Cl形成的化合物为ClO₂，O显-2价，Cl显+4价，D正确。4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）短周期元素M、N、P、Q的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强酸，Q的气态氢化物为H₂Q，且Q的最高价氧化物对应水化物为强碱。下列说法正确的是（）A.原子半径：N＞P＞QB.氧化物水化物酸性：P＞MC.离子半径：Q⁻＞N⁻＞M⁺D.M与Q形成的化合物中，M显-2价，Q显+6价解析：M为F元素，N为O元素，P为S元素，Q为K元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为S＞O＞K，A错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故H₂SO₄酸性大于HF，B错误；离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为K⁻＞O²⁻＞F⁻，C错误；F与K形成的化合物为KF，F显-1价，K显+1价，D错误。5.下列关于元素周期律的说法正确的是（）短周期元素R、S、T、U的原子序数依次增大，且R与S同主族，S与T同周期。若R的单质为气体，T的最高价氧化物对应水化物为强碱，U的气态氢化物为H₂U，且U的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：S＞T＞UB.氧化物水化物碱性：T＞RC.离子半径：U⁻＞S⁻＞R⁺D.R与U形成的化合物中，R显-2价，U显+6价解析：R为O元素，S为S元素，T为Na元素，U为Cl元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞Cl，A错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂O，B正确；离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为Cl⁻＞S²⁻＞Na⁺，C错误；O与Cl形成的化合物为ClO₂，O显-2价，Cl显+4价，D错误。6.下列关于元素周期律的说法正确的是（）短周期元素V、W、X、Y的原子序数依次增大，且V与W同主族，W与X同周期。若V的单质为气体，X的最高价氧化物对应水化物为强酸，Y的气态氢化物为H₂Y，且Y的最高价氧化物对应水化物为强碱。下列说法正确的是（）A.原子半径：W＞X＞YB.氧化物水化物酸性：X＞VC.离子半径：Y⁻＞W⁻＞X⁺D.V与Y形成的化合物中，V显-2价，Y显+6价解析：V为O元素，W为S元素，X为Cl元素，Y为K元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Cl＞S＞K，A错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HClO₄酸性大于H₂SO₄，B正确；离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为K⁻＞S²⁻＞Cl⁻，C错误；O与K形成的化合物为K₂O₂，O显-1价，K显+1价，D错误。7.下列关于元素周期律的说法正确的是（）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且A与B同主族，B与C同周期。若A的单质为气体，C的最高价氧化物对应水化物为强碱，D的气态氢化物为H₂D，且D的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：B＞C＞DB.氧化物水化物碱性：C＞AC.离子半径：D⁻＞B⁻＞C⁺D.A与D形成的化合物中，A显-2价，D显+6价解析：A为O元素，B为S元素，C为Na元素，D为Cl元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞Cl，A错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂O，B正确；离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为Cl⁻＞S²⁻＞Na⁺，C错误；O与Cl形成的化合物为ClO₂，O显-2价，Cl显+4价，D错误。8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）短周期元素E、F、G、H的原子序数依次增大，且E与F同主族，F与G同周期。若E的单质为气体，G的最高价氧化物对应水化物为强酸，H的气态氢化物为H₂H，且H的最高价氧化物对应水化物为强碱。下列说法正确的是（）A.原子半径：F＞G＞HB.氧化物水化物酸性：G＞EC.离子半径：H⁻＞F⁻＞G⁺D.E与H形成的化合物中，E显-2价，H显+6价解析：E为O元素，F为S元素，G为Cl元素，H为K元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Cl＞S＞K，A错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HClO₄酸性大于H₂SO₄，B正确；离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为K⁻＞S²⁻＞Cl⁻，C错误；O与K形成的化合物为K₂O₂，O显-1价，K显+1价，D错误。9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）短周期元素I、J、K、L的原子序数依次增大，且I与J同主族，J与K同周期。若I的单质为气体，K的最高价氧化物对应水化物为强碱，L的气态氢化物为H₂L，且L的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：J＞K＞LB.氧化物水化物碱性：K＞IC.离子半径：L⁻＞J⁻＞K⁺D.I与L形成的化合物中，I显-2价，L显+6价解析：I为O元素，J为S元素，K为Na元素，L为Cl元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞Cl，A错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂O，B正确；离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为Cl⁻＞S²⁻＞Na⁺，C错误；O与Cl形成的化合物为ClO₂，O显-2价，Cl显+4价，D错误。10.下列关于元素周期律的说法正确的是（）短周期元素M、N、P、Q的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强酸，Q的气态氢化物为H₂Q，且Q的最高价氧化物对应水化物为强碱。下列说法正确的是（）A.原子半径：N＞P＞QB.氧化物水化物酸性：P＞MC.离子半径：Q⁻＞N⁻＞M⁺D.M与Q形成的化合物中，M显-2价，Q显+6价解析：M为O元素，N为S元素，P为Cl元素，Q为K元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Cl＞S＞K，A错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HClO₄酸性大于H₂SO₄，B正确；离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为K⁻＞S²⁻＞Cl⁻，C错误；O与K形成的化合物为K₂O₂，O显-1价，K显+1价，D错误。二、填空题（每题2分，共20分）1.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同主族，B与C同周期。若A的单质为气体，C的最高价氧化物对应水化物为强碱，则A、B、C三种元素分别为______、______、______，其原子半径大小顺序为______，最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为______。参考答案：O、S、Na；Na＞S＞O；NaOH＞H₂S解析：A为O元素，B为S元素，C为Na元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂S。2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y同主族，Y与Z同周期。若X的单质为气体，Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则X、Y、Z三种元素分别为______、______、______，其非金属性强弱顺序为______，氢化物稳定性由强到弱顺序为______。参考答案：F、Cl、S；Cl＞S＞F；HF＞HCl＞H₂S解析：X为F元素，Y为Cl元素，Z为S元素。非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，故非金属性顺序为Cl＞S＞F；非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S。3.短周期元素M、N、P的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强碱，则M、N、P三种元素分别为______、______、______，其原子半径大小顺序为______，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为______。参考答案：O、S、Na；Na＞S＞O；H₂SO₄＞H₂O解析：M为O元素，N为S元素，P为Na元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故H₂SO₄酸性大于H₂O。4.短周期元素Q、R、S的原子序数依次增大，且Q与R同主族，R与S同周期。若Q的单质为气体，S的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Q、R、S三种元素分别为______、______、______，其非金属性强弱顺序为______，氢化物稳定性由强到弱顺序为______。参考答案：F、Cl、S；Cl＞S＞F；HF＞HCl＞H₂S解析：Q为F元素，R为Cl元素，S为S元素。非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，故非金属性顺序为Cl＞S＞F；非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S。5.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，且W与X同主族，X与Y同周期。若W的单质为气体，Y的最高价氧化物对应水化物为强碱，则W、X、Y三种元素分别为______、______、______，其原子半径大小顺序为______，最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为______。参考答案：O、S、Na；Na＞S＞O；NaOH＞H₂S解析：W为O元素，X为S元素，Y为Na元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂S。6.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同主族，B与C同周期。若A的单质为气体，C的最高价氧化物对应水化物为强酸，则A、B、C三种元素分别为______、______、______，其非金属性强弱顺序为______，氢化物稳定性由强到弱顺序为______。参考答案：F、Cl、S；Cl＞S＞F；HF＞HCl＞H₂S解析：A为F元素，B为Cl元素，C为S元素。非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，故非金属性顺序为Cl＞S＞F；非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S。7.短周期元素M、N、P的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强碱，则M、N、P三种元素分别为______、______、______，其原子半径大小顺序为______，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为______。参考答案：O、S、Na；Na＞S＞O；H₂SO₄＞H₂O解析：M为O元素，N为S元素，P为Na元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故H₂SO₄酸性大于H₂O。8.短周期元素Q、R、S的原子序数依次增大，且Q与R同主族，R与S同周期。若Q的单质为气体，S的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Q、R、S三种元素分别为______、______、______，其非金属性强弱顺序为______，氢化物稳定性由强到弱顺序为______。参考答案：F、Cl、S；Cl＞S＞F；HF＞HCl＞H₂S解析：Q为F元素，R为Cl元素，S为S元素。非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，故非金属性顺序为Cl＞S＞F；非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S。9.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，且W与X同主族，X与Y同周期。若W的单质为气体，Y的最高价氧化物对应水化物为强碱，则W、X、Y三种元素分别为______、______、______，其原子半径大小顺序为______，最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为______。参考答案：O、S、Na；Na＞S＞O；NaOH＞H₂S解析：W为O元素，X为S元素，Y为Na元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂S。10.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同主族，B与C同周期。若A的单质为气体，C的最高价氧化物对应水化物为强酸，则A、B、C三种元素分别为______、______、______，其非金属性强弱顺序为______，氢化物稳定性由强到弱顺序为______。参考答案：F、Cl、S；Cl＞S＞F；HF＞HCl＞H₂S解析：A为F元素，B为Cl元素，C为S元素。非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，故非金属性顺序为Cl＞S＞F；非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S。三、判断题（每题2分，共20分）1.短周期元素M、N、P的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强碱，则M、N、P三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为M＞N＞P。（×）解析：M为O元素，N为S元素，P为Na元素。金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂S，即P＞N＞M。2.短周期元素Q、R、S的原子序数依次增大，且Q与R同主族，R与S同周期。若Q的单质为气体，S的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Q、R、S三种元素的非金属性强弱顺序为Q＞R＞S。（√）解析：Q为F元素，R为Cl元素，S为S元素。非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，故非金属性顺序为F＞Cl＞S。3.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，且W与X同主族，X与Y同周期。若W的单质为气体，Y的最高价氧化物对应水化物为强碱，则W、X、Y三种元素的原子半径大小顺序为W＞X＞Y。（×）解析：W为O元素，X为S元素，Y为Na元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O。4.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同主族，B与C同周期。若A的单质为气体，C的最高价氧化物对应水化物为强酸，则A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为A＞B＞C。（×）解析：A为F元素，B为Cl元素，C为S元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HClO₄酸性大于H₂SO₄，即C＞B＞A。5.短周期元素M、N、P的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强碱，则M、N、P三种元素的离子半径大小顺序为M＞N＞P。（×）解析：M为O元素，N为S元素，P为Na元素。离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为S²⁻＞Na⁺＞F⁻。6.短周期元素Q、R、S的原子序数依次增大，且Q与R同主族，R与S同周期。若Q的单质为气体，S的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Q、R、S三种元素的氢化物稳定性由强到弱顺序为Q＞R＞S。（√）解析：Q为F元素，R为Cl元素，S为S元素。非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S。7.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，且W与X同主族，X与Y同周期。若W的单质为气体，Y的最高价氧化物对应水化物为强碱，则W、X、Y三种元素的原子半径大小顺序为W＞X＞Y。（×）解析：W为O元素，X为S元素，Y为Na元素。原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O。8.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同主族，B与C同周期。若A的单质为气体，C的最高价氧化物对应水化物为强酸，则A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为A＞B＞C。（×）解析：A为F元素，B为Cl元素，C为S元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HClO₄酸性大于H₂SO₄，即C＞B＞A。9.短周期元素M、N、P的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强碱，则M、N、P三种元素的离子半径大小顺序为M＞N＞P。（×）解析：M为O元素，N为S元素，P为Na元素。离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为S²⁻＞Na⁺＞F⁻。10.短周期元素Q、R、S的原子序数依次增大，且Q与R同主族，R与S同周期。若Q的单质为气体，S的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Q、R、S三种元素的氢化物稳定性由强到弱顺序为Q＞R＞S。（√）解析：Q为F元素，R为Cl元素，S为S元素。非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S。四、简答题（每题2分，共16分）1.短周期元素M、N、P的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强碱，请回答：（1）M、N、P三种元素分别为______、______、______；（2）M、N、P三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为______；（3）M、N、P三种元素的非金属性强弱顺序为______。参考答案：（1）O、S、Na；（2）NaOH＞H₂S；（3）Cl＞S＞F。解析：（1）M为O元素，N为S元素，P为Na元素；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂S；（3）非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，故非金属性顺序为Cl＞S＞F。2.短周期元素Q、R、S的原子序数依次增大，且Q与R同主族，R与S同周期。若Q的单质为气体，S的最高价氧化物对应水化物为强酸，请回答：（1）Q、R、S三种元素分别为______、______、______；（2）Q、R、S三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为______；（3）Q、R、S三种元素的氢化物稳定性由强到弱顺序为______。参考答案：（1）F、Cl、S；（2）HClO₄＞H₂SO₄；（3）HF＞HCl＞H₂S。解析：（1）Q为F元素，R为Cl元素，S为S元素；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HClO₄酸性大于H₂SO₄；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S。3.短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，且W与X同主族，X与Y同周期。若W的单质为气体，Y的最高价氧化物对应水化物为强碱，请回答：（1）W、X、Y三种元素分别为______、______、______；（2）W、X、Y三种元素的原子半径大小顺序为______；（3）W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为______。参考答案：（1）O、S、Na；（2）Na＞S＞O；（3）NaOH＞H₂S。解析：（1）W为O元素，X为S元素，Y为Na元素；（2）原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O；（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂S。4.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同主族，B与C同周期。若A的单质为气体，C的最高价氧化物对应水化物为强酸，请回答：（1）A、B、C三种元素分别为______、______、______；（2）A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为______；（3）A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱顺序为______。参考答案：（1）F、Cl、S；（2）S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺；（3）HF＞HCl＞H₂S。解析：（1）A为F元素，B为Cl元素，C为S元素；（2）离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S。五、应用题（每题4分，共24分）1.某短周期元素M、N、P的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强碱，请回答：（1）M、N、P三种元素分别为______、______、______；（2）M、N、P三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为______；（3）M、N、P三种元素的氢化物稳定性由强到弱顺序为______。案例：某化合物由M、N两种元素组成，其分子式为MH₄，请解释该化合物中M元素的化合价及原因。参考答案：（1）O、S、Na；（2）NaOH＞H₂S；（3）HF＞HCl＞H₂S；（4）M元素为-4价，原因是M为O元素，O元素通常显-2价，但在MH₄中，O元素与H元素形成共价键，由于O元素电负性较大，故O元素显-4价。解析：（1）M为O元素，N为S元素，P为Na元素；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂S；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S；（4）M为O元素，O元素通常显-2价，但在MH₄中，O元素与H元素形成共价键，由于O元素电负性较大，故O元素显-4价。2.某短周期元素Q、R、S的原子序数依次增大，且Q与R同主族，R与S同周期。若Q的单质为气体，S的最高价氧化物对应水化物为强酸，请回答：（1）Q、R、S三种元素分别为______、______、______；（2）Q、R、S三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为______；（3）Q、R、S三种元素的氢化物稳定性由强到弱顺序为______。案例：某化合物由Q、R两种元素组成，其分子式为QR₂，请解释该化合物中Q元素的化合价及原因。参考答案：（1）F、Cl、S；（2）HClO₄＞H₂SO₄；（3）HF＞HCl＞H₂S；（4）Q元素为+4价，原因是Q为F元素，F元素通常显-1价，但在QR₂中，F元素与R元素形成共价键，由于F元素电负性较大，故F元素显+4价。解析：（1）Q为F元素，R为Cl元素，S为S元素；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HClO₄酸性大于H₂SO₄；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S；（4）Q为F元素，F元素通常显-1价，但在QR₂中，F元素与R元素形成共价键，由于F元素电负性较大，故F元素显+4价。3.某短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，且W与X同主族，X与Y同周期。若W的单质为气体，Y的最高价氧化物对应水化物为强碱，请回答：（1）W、X、Y三种元素分别为______、______、______；（2）W、X、Y三种元素的原子半径大小顺序为______；（3）W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为______。案例：某化合物由W、X两种元素组成，其分子式为WX₃，请解释该化合物中W元素的化合价及原因。参考答案：（1）O、S、Na；（2）Na＞S＞O；（3）NaOH＞H₂S；（4）W元素为+6价，原因是W为O元素，O元素通常显-2价，但在WX₃中，O元素与X元素形成共价键，由于O元素电负性较大，故O元素显+6价。解析：（1）W为O元素，X为S元素，Y为Na元素；（2）原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O；（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂S；（4）W为O元素，O元素通常显-2价，但在WX₃中，O元素与X元素形成共价键，由于O元素电负性较大，故O元素显+6价。4.某短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，且A与B同主族，B与C同周期。若A的单质为气体，C的最高价氧化物对应水化物为强酸，请回答：（1）A、B、C三种元素分别为______、______、______；（2）A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为______；（3）A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱顺序为______。案例：某化合物由A、B两种元素组成，其分子式为AB₂，请解释该化合物中A元素的化合价及原因。参考答案：（1）F、Cl、S；（2）S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺；（3）HF＞HCl＞H₂S；（4）A元素为+4价，原因是A为F元素，F元素通常显-1价，但在AB₂中，F元素与B元素形成共价键，由于F元素电负性较大，故F元素显+4价。解析：（1）A为F元素，B为Cl元素，C为S元素；（2）离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S；（4）A为F元素，F元素通常显-1价，但在AB₂中，F元素与B元素形成共价键，由于F元素电负性较大，故F元素显+4价。5.某短周期元素M、N、P的原子序数依次增大，且M与N同主族，N与P同周期。若M的单质为气体，P的最高价氧化物对应水化物为强碱，请回答：（1）M、N、P三种元素分别为______、______、______；（2）M、N、P三种元素的原子半径大小顺序为______；（3）M、N、P三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为______。案例：某化合物由M、N两种元素组成，其分子式为MN₄，请解释该化合物中M元素的化合价及原因。参考答案：（1）O、S、Na；（2）Na＞S＞O；（3）NaOH＞H₂S；（4）M元素为-4价，原因是M为O元素，O元素通常显-2价，但在MN₄中，O元素与N元素形成共价键，由于O元素电负性较大，故O元素显-4价。解析：（1）M为O元素，N为S元素，P为Na元素；（2）原子半径同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Na＞S＞O；（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故NaOH碱性大于H₂S；（4）M为O元素，O元素通常显-2价，但在MN₄中，O元素与N元素形成共价键，由于O元素电负性较大，故O元素显-4价。6.某短周期元素Q、R、S的原子序数依次增大，且Q与R同主族，R与S同周期。若Q的单质为气体，S的最高价氧化物对应水化物为强酸，请回答：（1）Q、R、S三种元素分别为______、______、______；（2）Q、R、S三种元素的离子半径大小顺序为______；（3）Q、R、S三种元素的氢化物稳定性由强到弱顺序为______。案例：某化合物由Q、R两种元素组成，其分子式为QR₃，请解释该化合物中Q元素的化合价及原因。参考答案：（1）F、Cl、S；（2）S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺；（3）HF＞HCl＞H₂S；（4）Q元素为+5价，原因是Q为F元素，F元素通常显-1价，但在QR₃中，F元素与R元素形成共价键，由于F元素电负性较大，故F元素显+5价。解析：（1）Q为F元素，R为Cl元素，S为S元素；（2）离子半径电子层数越多越大，电子层结构相同时，核电荷数越大越小，故离子半径顺序为S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，故HF稳定性大于HCl大于H₂S；（4）Q为F元素，F元素通常显-1价，但在QR₃中，F元素与R元素形成共价键，由于F元素电负性较大，故F元素显+5价。【标准答案及解析】一、单项选择题（每题2分，共20分）1.B2.B3.B4.B5.B6.B7.B8.B9.B10.B二、填空题（每题2分，共20分）1.O、S、Na；NaOH＞H₂S；Cl＞S＞F2.F、Cl、S；HClO₄＞H₂SO₄；HF＞HCl＞H₂S3.O、S、Na；Na＞S＞O；NaOH＞H₂S4.F、Cl、S；Cl＞S＞F；HF＞HCl＞H₂S5.O、S、Na；Na＞S＞O；NaOH＞H₂S6.F、Cl、S；Cl＞S＞F；HF＞HCl＞H₂S7.O、S、Na；Na＞S＞O；NaOH＞H₂S8.F、Cl、S；Cl＞S＞F；HF＞HCl＞H₂S9.O、S、Na；Na＞S＞O；NaOH＞H₂S10.F、Cl、S；Cl＞S＞F；HF＞HCl＞H₂S三、判断题（每题2分，共20分）1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题（每题2分，共16分）1.（1）O、S、Na；（2）NaOH＞H₂S；（3）Cl＞S＞F。2.（1）F、Cl、S；（2）HClO₄＞H₂SO₄；（3）HF＞HCl＞H₂S。3.（1）O、S、Na；（2）Na＞S＞O；（3）NaOH＞H₂S。4.（1）F、Cl、S；（2）S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺；（3）HF＞HCl＞H₂S。五、应用题（每题4分，共24分）1.（1）O、S、Na；（2）NaOH＞H₂S；（3）HF＞HCl＞H₂S；（4）M元素为-4价，原因是M为O元素，O元素通常显-2价，但在MH₄中，O元素与H元素形成共价键，由于O元素电负性较大，故O元素显-4价。2.（1）F、Cl、S；（2）HClO₄＞H₂SO₄；（3）HF＞HCl＞H₂S；（4）Q元素为+4价，原因是Q为F元素，F元素通常显-1价，但在QR₂中，F元素与R元素形成共价键，由于F元素电负性较大，故F元素显+4价。3.（1）O、S、Na；（2）Na＞S＞O；（3）NaOH＞H₂S；（4）W元素为+6价，原因是W为O元素，O元素通常显-2价，但在WX₃中，O元素与X元素形成共价键，由于O元素电负性较大，故O元素显+6价。4.（1）F、Cl、S；（2）S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺；（3）HF＞HCl＞H₂S；（4）A元素为+4价，原因是A为F元素，F元素通常显-1价，但在AB₂中，F元素与B元素形成共价键，由于F元素电负性较大，故F元素显+4价。5.（1）O、S、Na；（2）Na＞S＞O；（3）NaOH＞H₂S；（4）M元素为-4价，原因是M为O元素，O元素通常显-2价，但在MN₄中，O元素与N元素形成共价键，由于O元素电负性较大，故O元素显-4价。6.（1）F、Cl、S；（2）S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺；（3）HF＞HCl＞H₂S；（4）Q元素为+5价，原因是Q为F元素，F元素通常显-1价，但在QR₃中