2025-2026年广东省北师大版高二化学第11课化学平衡习题集

2025-2026年广东省北师大版高二化学第11课化学平衡习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等，且数值为零，反应彻底完成解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，平衡状态下反应并未停止，只是正逆速率相等；选项C错误，平衡状态下正逆速率必然相等；选项D错误，平衡状态下正逆速率不为零。正确答案为B。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能正向移动平衡。选项A错误，降低总压会使平衡逆向移动；选项B正确，增大O₂浓度使平衡正向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应放热，降低温度使平衡正向移动，但题目问“能导致”，B为最直接选项。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动解析：升高温度时，正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动，即逆向移动。选项A、B错误，升温正逆速率均增大；选项D错误，逆反应速率增大的幅度更大。正确答案为C。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若起始时加入2molNO₂和1molN₂O₄，平衡后测得NO₂转化率为50%，则平衡时NO₂的浓度为（）A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.0.75mol/LD.1mol/L解析：设平衡时NO₂转化xmol，则2NO₂⇌N₂O₄平衡时变化量为2x，平衡量2-2x、1+x。已知转化率50%，即x=1mol，NO₂平衡量=2-2×0.5=1mol。若体积为1L，浓度=1mol/L。正确答案为D。5.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若平衡时体系气体体积为起始的3/4，则平衡常数K的表达式为（）A.K=(c(C)³)/(c(A)²•c(B))B.K=(4c(C)³)/(c(A)²•c(B))C.K=(c(C)³)/(4c(A)²•c(B))D.K=(3c(C)³)/(4c(A)²•c(B))解析：恒温恒压下，平衡常数与分压或浓度无关，仅与化学计量数相关。平衡时气体体积分数为3/4，即C的系数3与总系数5之比为3/4，则平衡常数表达式需乘以(3/4)^(5-3)=9/16。选项B正确。正确答案为B。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在800℃时K=6，若起始时CO和H₂O的浓度均为0.2mol/L，则平衡时CO的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%解析：设CO转化xmol，平衡量0.2-x、0.2-x、x、x，K=(x²•x²)/(0.2-x)²=6，解得x≈0.133，转化率=66.5%。选项C最接近。正确答案为C。7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若平衡后充入惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.各气体分压不变C.各气体浓度不变D.平衡逆向移动解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压、浓度不变，平衡不移动。选项B正确。正确答案为B。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，若起始时加入2molNO和1molO₂，平衡后测得NO转化率为60%，则平衡时NO₂的浓度为（）A.0.6mol/LB.1.2mol/LC.1.8mol/LD.2.4mol/L解析：设平衡时NO转化2xmol，平衡量2-2x、1-x、2x，转化率60%即x=1.2mol，NO₂平衡量=2.4mol。若体积为1L，浓度=2.4mol/L。正确答案为D。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时体系密度为起始的0.8倍，则平衡常数K的表达式为（）A.K=(c(C)³)/(c(A)²•c(B))B.K=(c(C)³)/(0.8c(A)²•c(B))C.K=(c(C)³)/(1.25c(A)²•c(B))D.K=(c(C)³)/(1.6c(A)²•c(B))解析：恒温恒容下，密度与总质量成正比，平衡时总质量为起始的0.8倍，即总分子数减少20%，平衡常数需乘以(0.8)^(5-3)=0.64。选项D正确。正确答案为D。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时体系密度为起始的0.9倍，则平衡常数K的表达式为（）A.K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²•c(O₂))B.K=(c(SO₃)²)/(0.9c(SO₂)²•c(O₂))C.K=(c(SO₃)²)/(1.1c(SO₂)²•c(O₂))D.K=(c(SO₃)²)/(1.25c(SO₂)²•c(O₂))解析：恒温恒压下，密度与总质量成正比，平衡时总质量为起始的0.9倍，即总分子数减少10%，平衡常数需乘以(0.9)^(5-3)=0.81。选项B正确。正确答案为B。二、填空题（每题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡时SO₃的浓度将________，平衡常数K将________。参考答案：不变；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压、浓度不变，平衡不移动，SO₃浓度不变，平衡常数K仅与温度有关，不变。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡时N₂的转化率将________，平衡常数K将________。参考答案：减小；不变解析：恒温恒压下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡逆向移动，N₂转化率减小，平衡常数K仅与温度有关，不变。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡时SO₂的浓度将________，平衡常数K将________。参考答案：增大；减小解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动，SO₂浓度增大，平衡常数K减小。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入O₂，平衡时NO₂的转化率将________，平衡常数K将________。参考答案：减小；不变解析：充入O₂相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，NO₂转化率减小，平衡常数K仅与温度有关，不变。5.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时体系密度为起始的0.8倍，则平衡时C的转化率为________。参考答案：60%6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在800℃时K=6，若起始时CO和H₂O的浓度均为0.2mol/L，则平衡时CO的浓度为________mol/L。参考答案：0.06解析：设CO转化xmol，平衡量0.2-x、0.2-x、x、x，K=(x²•x²)/(0.2-x)²=6，解得x≈0.133，CO平衡量≈0.067mol/L。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡时SO₂的浓度将________，平衡常数K将________。参考答案：不变；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压、浓度不变，平衡不移动，SO₂浓度不变，平衡常数K仅与温度有关，不变。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时体系密度为起始的1.1倍，则平衡时NO₂的转化率为________。参考答案：50%9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时体系密度为起始的0.9倍，则平衡时A的转化率为________。参考答案：40%10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡时SO₃的转化率将________，平衡常数K将________。参考答案：不变；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压、浓度不变，平衡不移动，SO₃转化率不变，平衡常数K仅与温度有关，不变。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，此时正逆反应速率相等但不为零。（）参考答案：正确解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。2.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡将逆向移动。（）参考答案：错误解析：恒温恒压下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。3.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡将正向移动。（）参考答案：错误解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡将正向移动。（）参考答案：错误解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压、浓度不变，平衡不移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时体系密度为起始的0.9倍，则平衡时NO₂的转化率将增大。（）参考答案：正确解析：恒温恒压下密度减小10%，即总分子数减少10%，平衡正向移动，NO₂转化率增大。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡将逆向移动。（）参考答案：错误解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压、浓度不变，平衡不移动。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡将正向移动。（）参考答案：错误解析：该反应正反应放热，升温平衡逆向移动。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡将正向移动。（）参考答案：错误解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压、浓度不变，平衡不移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入O₂，平衡将逆向移动。（）参考答案：正确解析：充入O₂相当于增大反应物浓度，平衡正向移动。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时体系密度为起始的1.1倍，则平衡时C的转化率将增大。（）参考答案：错误解析：恒温恒压下密度增大10%，即总分子数增加10%，平衡逆向移动，C转化率减小。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：（1）正逆反应速率相等但不为零；（2）体系宏观性质不随时间变化；（3）平衡状态是动态平衡，分子仍在运动；（4）平衡常数K仅与温度有关。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：适用于可逆反应，且平衡未破坏。评分标准：答对原理内容得1分，答对应用条件得1分。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡是否移动？为什么？参考答案：平衡不移动。因为恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但各气体分压、浓度不变，平衡不移动。评分标准：答对不移动得1分，答对原因得1分。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入O₂，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡正向移动。因为充入O₂相当于增大反应物浓度，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即正向移动。评分标准：答对移动方向得1分，答对原因得1分。5.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡逆向移动。因为该反应正反应放热，升温平衡向吸热方向移动，即逆向移动。评分标准：答对移动方向得1分，答对原因得1分。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡后充入惰性气体，平衡是否移动？为什么？参考答案：平衡不移动。因为恒温恒压下充入惰性气体，总压增大但各气体分压、浓度不变，平衡不移动。评分标准：答对不移动得1分，答对原因得1分。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时体系密度为起始的0.8倍，则平衡时SO₂的浓度如何变化？为什么？参考答案：SO₂的浓度增大。因为恒温恒容下密度减小20%，即总分子数减少20%，平衡正向移动，SO₂浓度增大。评分标准：答对浓度变化得1分，答对原因得1分。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时体系密度为起始的1.1倍，则平衡时NO₂的转化率如何变化？为什么？参考答案：NO₂的转化率减小。因为恒温恒压下密度增大10%，即总分子数增加10%，平衡逆向移动，NO₂转化率减小。评分标准：答对转化率变化得1分，答对原因得1分。五、应用题（每题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在800℃时K=4，若起始时SO₂和O₂的浓度均为0.4mol/L，SO₃的浓度为0mol/L，求平衡时SO₂的转化率。案例背景：某化学实验中，将SO₂和O₂混合气体在800℃下反应，测得平衡时体系总压为起始的0.9倍。已知该反应在800℃时K=4，求平衡时SO₂的转化率。解题思路：（1）设SO₂转化xmol，平衡量2-2x、1-x、2x，总分子数变化(2+1-2x)-(2+1-x+2x)=3-2x；（2）恒温恒压下总压与总分子数成正比，0.9×(3)=3-2x，解得x≈0.15；（3）SO₂转化率=0.15/2×100%=75%。参考答案：SO₂转化率=75%。评分标准：列对平衡量得2分，解对转化率得2分。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在400℃时K=0.6，若起始时NO₂的浓度为0.6mol/L，N₂O₄的浓度为0.2mol/L，求平衡时NO₂的浓度。案例背景：某化学实验中，将NO₂和N₂O₄混合气体在400℃下反应，测得平衡时体系密度为起始的1.1倍。已知该反应在400℃时K=0.6，求平衡时NO₂的浓度。解题思路：（1）设NO₂转化xmol，平衡量0.6-2x、0.2+x、x，总分子数变化(0.6+0.2-2x)-(0.6+0.2-2x+x)=0.8-3x；（2）恒温恒压下密度与总分子数成正比，1.1×0.8=0.8-3x，解得x≈0.133；（3）NO₂平衡量=0.6-2×0.133=0.334mol/L。参考答案：NO₂平衡量=0.334mol/L。评分标准：列对平衡量得2分，解对浓度得2分。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在500℃时K=1.2，若起始时CO和H₂O的浓度均为0.5mol/L，CO₂的浓度为0.1mol/L，H₂的浓度为0mol/L，求平衡时CO的转化率。案例背景：某化学实验中，将CO和H₂O混合气体在500℃下反应，测得平衡时体系密度为起始的0.9倍。已知该反应在500℃时K=1.2，求平衡时CO的转化率。解题思路：（1）设CO转化xmol，平衡量0.5-2x、0.5-2x、0.1+x、x，总分子数变化(0.5+0.5-2x)-(0.5+0.5-2x+x)=1-3x；（2）恒温恒压下密度与总分子数成正比，0.9×1=1-3x，解得x≈0.033；（3）CO转化率=0.033/0.5×100%=6.6%。参考答案：CO转化率=6.6%。评分标准：列对平衡量得2分，解对转化率得2分。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在600℃时K=2，若起始时A和B的浓度均为0.7mol/L，C的浓度为0mol/L，求平衡时A的转化率。案例背景：某化学实验中，将A和B混合气体在600℃下反应，测得平衡时体系密度为起始的0.8倍。已知该反应在600℃时K=2，求平衡时A的转化率。解题思路：（1）设A转化xmol，平衡量0.7-2x、0.7-x、3x，总分子数变化(0.7+0.7-2x)-(0.7+0.7-2x+3x)=1.4-4x；（2）恒温恒压下密度与总分子数成正比，0.8×1.4=1.4-4x，解得x≈0.05；（3）A转化率=0.05/0.7×100%=7.1%。参考答案：A转化率=7.1%。评分标准：列对平衡量得2分，解对转化率得2分。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在700℃时K=0.3，若起始时SO₃的浓度为0.6mol/L，SO₂和O₂的浓度为0mol/L，求平衡时SO₃的浓度。案例背景：某化学实验中，将SO₃气体在700℃下分解，测得平衡时体系密度为起始的1.1倍。已知该反应在700℃时K=0.3，求平衡时SO₃的浓度。解题思路：（1）设SO₃转化xmol，平衡量0.6-2x、2x、x，总分子数变化(0.6-2x)-(0.6-2x+2x)=0.6-4x；（2）恒温恒压下密度与总分子数成正比，1.1×0.6=0.6-4x，解得x≈0.083；（3）SO₃平衡量=0.6-2×0.083=0.434mol/L。参考答案：SO₃平衡量=0.434mol/L。评分标准：列对平衡量得2分，解对浓度得2分。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在300℃时K=0.9，若起始时NO₂的浓度为0.8mol/L，N₂O₄的浓度为0.2mol/L，求平衡时N₂O₄的浓度。案例背景：某化学实验中，将NO₂和N₂O₄混合气体在300℃下反应，测得平衡时体系密度为起始的0.9倍。已知该反应在300℃时K=0.9，求平衡时N₂O₄的浓度。解题思路：（1）设NO₂转化xmol，平衡量0.8-2x、0.2+x、x，总分子数变化(0.8+0.2-2x)-(0.8+0.2-2x+x)=1-3x；（2）恒温恒压下密度与总分子数成正比，0.9×1=1-3x，解得x≈0.033；（3）N₂O₄平衡量=0.2+0.033=0.233mol/L。参考答案：N₂O₄平衡量=0.233mol/L。评分标准：列对平衡量得2分，解对浓度得2分。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.D5.B6.C7.B8.D9.B10.B解析：2.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，体系宏观性质不随时间变化。3.增大反应物浓度使平衡正向移动。4.升温平衡向吸热方向移动，即逆向移动。5.设CO转化xmol，K=(x²•x²)/(0.2-x