《二氧化碳制取的研究》课件

《二氧化碳制取的研究》【重点】实验室制取二氧化碳的药品和反应原理。【难点】实验室制取二氧化碳的装置选择。1.了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理；2.探究实验室里制取二氧化碳的装置；3.掌握二氧化碳的鉴别方法。学习目标新知探究知识点一、制取二氧化碳的药品及反应原理联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳蜡烛燃烧可生成二氧化碳木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳生物体的呼吸作用可产生二氧化碳…………石灰石与稀盐酸在常温下反应石灰石高温分解这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？新知探究交流与讨论碳在氧气中燃烧生成二氧化碳蜡烛燃烧可生成二氧化碳木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳生物体的呼吸作用可产生二氧化碳石灰石与稀盐酸在常温下反应石灰石高温分解所得气体不纯取材不便、条件限制新知探究实验室制取二氧化碳的药品选择可供选择的原料：块状石灰石或大理石(主要成分为CaCO3)、碳酸钠粉末(Na2CO3)、稀盐酸或浓盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)可供选择的仪器：小试管、药匙等。方案现象1234新知探究编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸剧烈反应，迅速产生大量气泡2块状大理石与浓盐酸反应剧烈，迅速产生大量气泡，并伴有白雾3块状大理石和稀盐酸产生气泡，速率适中

4块状大理石和稀硫酸开始时产生气泡，后来速率减慢并逐渐停止实验室制取二氧化碳的药品选择碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不便于收集产生的气体浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体反应速率适中，便于气体收集，原料廉价易得稀硫酸和碳酸钙反应产生微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行新知探究实验室制取二氧化碳的反应原理：1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸2.反应原理：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

H2CO3H2O+CO2↑

总反应为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑归纳小结新知探究制取二氧化碳的装置思考：（1）实验室制取氧气的装置是什么？（2）该装置的选择依据是什么？（3）怎样收集氧气？为什么这样收集？新知探究1.发生装置的选择反应物的状态和反应条件①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。②固固加热型适用于：反应物为固态，反应在加热条件下制取气体。②固固加热型①固液不加热型新知探究气体的溶解性、气体的密度a.排水法：收集不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：收集密度比空气大的气体。c.向下排空气法：收集密度比空气小的气体。2.收集装置的选择(a)(b)(c)新知探究观察与思考过氧化氢制氧气(O2)和制备二氧化碳(CO2)的比较：O2CO2反应物状态固体和液体固体和液体反应条件不加热不加热气体的密度大于空气大于空气水溶性难溶于水能溶于水根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？新知探究实验与探究下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择：新知探究长颈漏斗锥形瓶双孔橡皮塞导气管1.发生装置:2.收集装置：

集气瓶玻璃片固液不加热型3.实验装置:制取二氧化碳的装置新知探究实验室制取二氧化碳新知探究交流与讨论（1）长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？（2）集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？防止气体从长颈漏斗排出。排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。（3）怎样检验所得气体是二氧化碳？（4）怎样检验二氧化碳气体已满？将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则所得气体为CO2。将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。新知探究实验室制取二氧化碳的操作步骤：验（满）查装收放新知探究实验室制取二氧化碳的操作步骤：检查方法：向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好。先加固体，后加液体。导气管插入到集气瓶的底部。将燃着的木条平放在集气瓶口。1.按要求连接好仪器。2.检查装置的气密性。3.加药品。4.收集气体。5.验满。归纳小结典例1新知探究A实验室制取二氧化碳时，不需选用的仪器是(

)A．酒精灯B．导管C．带孔橡胶塞D．试管实验室里用向上排空气法收集CO2，依据的CO2性质是(

)A．密度B．颜色C．气味D．熔点典例2新知探究解析：选用向上排空气法收集CO2，是因为CO2的密度比空气大。A(桂林中考)课堂小结二氧化碳制取的研究药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸装置的确定反应原理：CaCO3+2HCl