湖北黄石市2026年全市高三（9月）质量监测化学+答案

机密★启用前

2026年全市高三(9月)质量监测

化学试卷

本试卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真

核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016F19P31K39Sc45Ce140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是

A.热纯碱溶液去除餐具油污B.84消毒液用于环境消杀

C.利用铝热反应焊接钢轨D.电动车锂电池向外供电

2.化学在化工生产、国防、民生领域有着广泛应用，下列说法正确的是

A.核导弹爆炸过程中涉及的核裂变和核聚变，属于化学变化

B.高速列车车厢大量使用铝合金，合金的熔点一般低于各组分金属

C.医用外科口罩的主要成分为聚丙烯，废弃口罩可直接焚烧处理

D.侯氏制碱工艺中先向饱和食盐水通入CO₂后通人NH₃,可提高产率

3.下列化学用语表达错误的是

A.醇分子间氢键：

B.用电子式表示H₂O的形成过程：

C.合成线形酚醛树脂：

D.1mol[Cu(NH₃)4]²+σ键的数目：16NA

高三化学试卷第1页(共8页)

4.下列化学实验示意图能达到相应实验目的的是

A.验证牺牲阳极法保护铁B.制备乙炔

饱和

K₃[Fe(CN)₆]食盐水

溶液

ZnFe

经酸化的一段

3%NaCl取少量Fe电石

时间后

溶液附近溶液

D.用标准盐酸溶液滴定

C.分离溴苯和苯

未知浓度的NaOH溶液

冷凝水

(含酚酞)

5.下列说法正确的是

A.配位化合物就是含有配位键的化合物

B.基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p³

C.最外层电子数为1的元素都分布在s区

D.CO₂和BF₃都是由极性键构成的非极性分子

6.肾上腺素是人体分泌的一种激素，其结构如下图所示，下列说法正确的是

A.分子式为C₉H₁₁NO₃OH

H

B.能与FeCl₃溶液反应生成紫色沉淀HO.

C.存在分子内氢键

D.能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

7.下列说法正确的是HO

A.由0和S在元素周期表中的位置，可推知O的电负性大于S的电负性

B.C1的非金属性比S的强，可推知HC1O的酸性比H₂SO₃的酸性强

C.F原子半径比Cl原子半径小，可推知F—F键能比Cl—C1键能大

D.Na与O₂加热的产物为Na₂O₂,可推知Li与O₂加热的产物是Li₂O₂

8.一种营养强化剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依序增大的短周期主族元

素，W中电子只有一种自旋取向，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物，Q是

地壳中含量第二多的金属元素。下列说法正确的是

A.第一电离能：X<Y<Z

B.YW₃分子的VSEPR模型为三角锥形

C.基态Q原子的核外电子有15种空间运动状态

D.原子序数为84的元素与X位于同一主族

高三化学试卷第2页(共8页)

9.CeO₂-x晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当

0≤x<0.286时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏

加德罗常数的值，已知晶胞参数为apm。下列说法

错误的是

A.当x=0时，Ce的配位数为8

B.若x=0.2,则晶体中Ce³+与Ce⁴+的数目之比为1:4

C.晶胞的密度为时，x=0.25

○O²-或者空位

D.空位数不同，吸收的可见光波长不同OCe⁴+或Ce³+

10.NO₃是一种常见的水体污染物，工业上常用电化学法处理含NO₃废水，一种处理装置

如图所示(溶液的初始pH约为7.0),下列说法错误的是

电源

N₂

惰惰

性性

电NH一电

极HCIO极

a

NOb

Cl

NO₃

A.电极a为阴极，发生还原反应

B.电极b的反应式为：CI-2e⁻+H₂O=HC1O+H+

C.理论上外电路每转移16mole",溶液质量减少28g

D.溶液的初始pH越小越有利NO₃的去除率

11.Wittig反应是有机合成中构建碳碳双键的重要方法，其反应机理如下：

中间产物

(R₁、R₂、R₃、R₄代表烃基或H;Ph代表苯基；羰基碳上的电子云密度越低，反应的

活化能越低)

请依据上述信息判断，下列说法正确的是

A.四元环中间体的不稳定是该反应能顺利进行的原因之一

B.通过Wittig反应，可以由乙酸制备乙烯

C.Ph₃P=CH₂与丙酮发生Wittig反应，主要产物是CH₂=CPh₂

D.对氯苯甲醛和对甲基苯甲醛分别与足量Ph₃P=CH₂反应，后者反应速率更快

高三化学试卷第3页(共8页)

12.氨基磺酸(H₂NSO₃H)可用于制备金属清洗剂等，难溶于乙醇，溶于水时发生反应：

H₂NSO₃H+H₂O=NH₄HSO₄。实验室可用羟胺(NH₂OH,性质不稳定，室温下同时吸

收水蒸气和CO₂时迅速分解，加热时爆炸)与SO₂反应制备氨基磺酸，装置如图所示

(夹持装置等未画出)。下列说法正确的是

70%硫酸户单向阀NH₂OH的

(只允许气流广乙醇溶液

右向流动)碱石灰

BD

C

Na₂SO₃

粉末

A

A.实验时打开分液漏斗活塞的顺序：先装置C,后装置A

B.装置C可通过升高温度来加快反应速率

C.反应结束后可通过分液得氨基磺酸粗品

D.用该装置制得的H₂NSO₃H中可能含有NH₄HSO₄杂质

13.物质结构决定性质。下列事实对应的解释正确的是

选项事实解释

A沸点：H₂O>HF氢键键能：O—H…O>F—H…F

BK与Na产生的焰色不同不同元素的原子能级能量差异

C键角：SO₂>H₂S孤电子对斥力大于成键电子对

D硬度：金刚石>锗晶体类型不同

14.如图所示的物质转化关系中，D在常温下为红棕色气体且易发生二聚，E为碱性气体，

G为深蓝色溶液

A一EE

B·

下列说法错误的是

A.液态E可用作制冷剂

B.物质A可能为单质也可能为氧化物

C.相同条件下物质G的氧化性强于物质C

D.物质D和H排放到大气中会形成酸雨

高三化学试卷第4页(共8页)

15.向一含有Co(Ⅱ)和Cu(Ⅱ)的溶液中通人氯

气，保持溶液的体积不变，溶液中Cu²+等

含铜物种的浓度随总CI元素浓度的变化

如图所示。已知溶液中存在如下平衡：

①Cu²++CI一CuClK₁=10⁰.4;

②CuCl++CI一CuCl₂K₂=10-1.1;

③CuCl₂+CI一CuCl₃K₃=10-1.6;

④CuCl₃+Cl一CuCl2-K₄=10-2.3;

下列说法错误的是

A.曲线I对应的物种是CuCl+

c总(C1)/mol·L·'

B.P点c(Cl)=10-⁰.4mol·L-¹

C.Cu²++4CI一CuC12-平衡常数的lgK=-4.6

D.溶液中始终存在cg(CI)=c(CuCI+)+2c(CuCl₂)+3c(CuCl3)+4c(CuC12-)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)钪(Sc)及其化合物在航天、超导合金、国防等领域应用广泛，一种利用赤

泥(含有Sc₂O₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)和钛白废酸液(含Sc³+、TiO²+、Fe³+的硫酸废

液)联合制备Sc的工艺流程如图所示：

钛白废酸液有机萃取剂稀硫酸、H₂O₂试剂XNa气流

SOCl₂

Sc(OH)₃

赤泥·浸取萃取洗钛反萃取回流过滤Sc

Fe³+、Al³+[TYO(H₂O₂)]²+有机相滤液

已知：①SOCl₂和Sc³+均易水解；②25℃,Ksp[Sc(OH)₃]=8.00×10-32;1g2=0.3

回答下列问题：

(1)“浸取”所得浸渣的主要成分是(填化学式)

(2)“反萃取”时加入的试剂X焰色试验为黄色，则试剂X为(填化学式)

(3)25℃时，反萃取后，Sc³+完全沉淀(浓度为1.0×10-5mol·L-¹)时，反萃液的pH

为

(4)“回流过滤”中SOCl₂作用有将Sc(OH)₃转化成ScCl₃、作溶剂和

(5)固态ScCl₃在高温气化时会形成多聚体，写出其形成二聚体的结构式

(6)写出高温条件下气相还原过程的荧光强11-

化学反应方程式度比值

(7)四川大学团队通过新技术，将10.5

Sc³+嵌入卟啉MOF中。所得材料

在荧光传感可以检测水中的氟离10

子含量，现取10ml水样，通过该9.5

荧光材料测得荧光强度比值为

9.7,则该水样中氟离子浓度为9

mg/L

8.5

00.10.20.30.40.50.6

c(F-)/(10-6mol/L)

高三化学试卷第5页(共8页)

17.(14分)二氟磷酸锂(LiPO₂F₂)是锂离子电池电解液的重要添加剂，能够有效改善电

池的高温循环性能。某实验小组以六氟磷酸锂(LiPF₆)和1,3-二乙烯基四甲基二硅

氧烷为原料，在无水无氧条件下制备LiPO₂F₂,反应原理及实验所用反应装置如图所示：

主要操作流程如下：

步骤I(反应):在干燥的氮气氛围下，向100mL三口

烧瓶中加人LiPF₆5.00g(0.03mol)和20mL碳酸二甲

酯，搅拌至完全溶解。再加人1,3-二乙烯基四甲基二

硅氧烷12.27g(0.06mol),加热，回流反应12h。

步骤Ⅱ(分离):反应结束后，蒸馏除去生成的二甲基

乙烯基氟硅烷和溶剂碳酸二甲酯，得到粗产物。

步骤Ⅲ(提纯):粗产物用二氯甲烷、丙酮重结晶，减

压过滤，55℃真空干燥6h,得到白色粉末状产品2.97g。

已知：二甲基乙烯基氟硅烷沸点为43℃;碳酸二甲酯沸点为90℃;LiPO₂F₂易溶于丙

酮，难溶于二氯甲烷，热分解温度约为340℃。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是;装置b的作用是

(2)产物LiPO₂F₂可发生水解反应生成LiHPO₃F,该水解反应的化学方程式为：

(3)步骤Ⅱ中需蒸馏除去副产物二甲基乙烯基氟硅烷和溶剂碳酸二甲酯，同时避免目标

产物分解。下列蒸馏温度设置最合理的是()

a.43℃以下b.43~90℃c.90~340℃d.340℃以上

(4)步骤Ⅲ利用二氯甲烷、丙酮进行重结晶，加人两种试剂的先后顺序为；

(5)步骤Ⅲ减压过滤得到晶体后，需要用洗涤液冲洗滤渣。加人洗涤液前需暂时关闭真

空，原因是：

(6)实验小组探究了反应温度对反应的影响，19FNMR波谱结果如图所示：

LiPF₆LiPO₂F₂

60℃100℃

HF

LiPO₂F₂

-25-B-45-DB-65-75-B5-99-108-116-50-70-90-110-130-160-170

I1(ppm)f1(ppm)

谱峰高度代表对应含氟物质的相对含量。对比三组谱图，该反应的最佳温度为℃。

(7)计算该实验的产率：%(保留三位有效数字)。

高三化学试卷第6页(共8页)

18.(14分)帕罗西汀可用于抑郁症的治疗，其合成路线：

回答下列问题：

(1)A的名称为,F的官能团名称为o

(2)已知C→D分两步进行，第一步发生(填反应类型),第二步发生水解反应。

(3)D→E的化学反应方程式为O

(4)E→G反应中KOH的作用是O

(5)G→I发生了类似于的反应，则H的结构简式为

(6)帕罗西汀有个手性碳原子。手性异构体的药效差异很大甚至有毒，在合成中减

少无效手性异构体生成的方法

19.(14分)氰化氢(HCN)是有机合成中的一种重要原料，广泛用于农药、医药、冶金、

染料等领域。工业上常采用等离子体中低温条件下Pt催化甲烷氨气重整工艺合成

HCN,其过程涉及到的主要反应有：

反应I:CH₄(g)+NH₃(g)气HCN(g)+3H₂(g)

△H₁=+251.0kJ/mol△Si=+215J/(mol·K)

反应Ⅱ:2CH₄(g)+NH₃(g)气CH₃CN(g)+4H₂(g)

△H₂=+270.8kJ/mol△S₂=+72.4J/(mol·K)

回答下列问题：

(1)反应I和反应Ⅱ在热力学上更容易发生的是O

(2)传统BMA法制HCN是在铂网催化剂的作用下以CH₄和NH₃为原料发生反应I,

其反应机理如图1所示，下列有关说法正确的是()

图1Pt催化剂催化甲烷氨气生成HCN的反应机理

高三化学试卷第7页(共8页)

A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成

B.中间体[PtCH₂]+中碳原子杂化方式为sp²

C.反应I为吸热反应，故温度越高越有利于生成HCN

D.可以选择催化活性更高的催化剂来提高HCN的选择性

(3)BMA法还需要1300℃以上的高温，采用等离子体催化的优势有0

(4)在10IKPa的恒定压强下，甲烷和氨气按体积比为1:2进行等离子体转化，甲烷的

平衡转化率和平衡时氰化氢、乙腈的选择性随温度的变化如图2所示。

温度(℃)

图2不同温度时甲烷的平衡转化率和平衡时氰化氢、乙腈的选择性

①随温度的升高，CH₃CN的选择性先升高后降低的原因

②计算380℃下HCN的收率。(产物的收率=甲烷的转化率×产物的选择性)

(计算结果保留三位有效数字)

(5)科学家们研究发现等离子体条件下Pt催化甲烷氨气重整合成HCN的过程中在Pt

催化剂中加入比表面积较大的填充物时可以增大甲烷的转化率和HCN的选择性，

其原因

(6)工业上还可以通过电催化协同制备HCN,其电解装置如图所示：

阴离子交换膜

催

化

CH₄电CO₂、N₂

极

HCNNHCN

提):HCl(aq)

请写出M电极的电极反应式：

高三化学试卷第8页(共8页)

化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

题号12345678

答案ABBCD