2027届高三化学一轮复习第1章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算课件

第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算复习目标1．能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。2．能利用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。3．依据得失电子守恒，列出等式进行计算。考点二提能训练练案[5]考点一考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的三个“基本原则”氧化剂还原剂升高降低种类个数总数2．氧化还原反应方程式配平的五个“关键步骤”化合价电荷以上方法步骤以Cu与稀HNO3反应的方程式配平为例说明如下：①标变价④配系数3Cu＋8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。3．氧化还原反应方程式配平的常用方法(1)正向配平：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。如：①_____KI＋_____KIO3＋_____H2SO4=====______I2＋______K2SO4＋______H2O51333321610258(2)逆向配平：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如：①_____S＋_____KOH=====_____K2S＋______K2SO3＋______H2O②_____P4＋_____KOH＋_____H2O=====_____K3PO4＋_____PH3↑(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察环境，酸性环境一般加H＋，碱性环境一般加OH－，然后进行两边电荷数配平。如：3621329335H＋H2OOH－(4)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如：②_____Cu2S＋_______HNO3(稀)=====_____Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2SO4＋______H2O③______As2S3＋________HNO3＋______H2O=====______H2SO4＋______H3AsO4＋________NO↑411283226103832849628(5)平均配平法：在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。[微点归纳]

(1)“缺项”配平原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－(2)组合方式

反应物生成物使用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性溶液或酸碱性未知组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性溶液或酸碱性未知4．陌生化学方程式书写的思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：元素化合价无变化此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律元素化合价有变化此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可【易错辨析】(1)根据得失电子守恒，铜与浓硫酸的反应中Cu与H2SO4按物质的量之比为1∶1进行反应。(

)[提示]

×铜与浓硫酸的反应中浓硫酸表现出强氧化性与酸性，Cu与H2SO4按物质的量之比为1∶2进行反应。(2)过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为2KMnO4＋3H2O2＋3H2SO4=====K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑。(

)[提示]

×题给化学方程式得失电子不守恒。[提示]

×根据电荷守恒，x＝4。(5)在反应式：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl=====dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O中，若b＝1，d＝3，则X的分子式为N2。(

)[提示]

×根据原子守恒，X的分子式为NO。(8)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=====O2↑＋2H＋＋2Fe2＋。(

)[提示]

√1．(高考题，节选)(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备过程第一步如下：微考点1氧化还原反应方程式的配平(2)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平后的离子方程式为___________________________。[答案]

(1)2∶7(2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=====Mn2＋＋I2＋3H2O2．配平下列氧化还原反应方程式。(1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=====____I2＋____K2SO4＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O=====____K3PO4＋____PH3(3)____KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4=====___ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O[答案]

(1)5

1

3

3

3

3(2)2

9

3

3

5(3)2

1

2

2

2

2

23．含有未知数的配平。(1)____CO＋____NOx=====____CO2＋____N2(2)____FexS＋____HCl=====____S＋____FeCl2＋____H2S(3)____Na2Sx＋____NaClO＋____NaOH=====____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平。(1)____CH2=====CH2＋____KMnO4＋____H2SO4=====____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2＋____H2O(2)____C2H5OH＋____K2Cr2O7＋____H2SO4=====____K2SO4＋____Cr2(SO4)3＋____CH3COOH＋____H2O[答案]

(1)5

12

18

6

12

10

28(2)3

2

8

2

2

3

115．配平下列离子方程式。微考点2缺项型方程式的配平[答案]

(1)3

2

4OH－

3

2

5(2)2

5

6H＋

2

5

86．(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上制取K2FeO4时，向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应：①KOH＋Cl2―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；②____Fe(NO3)3＋____KClO＋____KOH=====____K2FeO4＋____KNO3＋____KCl＋________。请补充完整并配平上面反应②。(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：[答案]

(1)2

3

10

2

6

3

5H2O(2)1

3

1

3H2↑“三步法”配平缺项型氧化还原反应方程式7．(高考题节选)(1)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：[答案]

(1)1

6

6H＋

1

6

3H2O(2)2

5

16H＋

2

10

8H2O8．二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。(1)SO2还原法：配平该反应的离子方程式：(2)索尔维法：NaClO3在酸性条件下将CH3OH氧化为HCHO，该反应的离子方程式为_______________________。9．按要求完成下列方程式。(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为__________

________________。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为____________。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。(4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为_________

_________________________________________________________。微考点3信息型氧化还原反应方程式的书写(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_________________________________________________。(6)在45～50℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为__________________________________。10．(1)(2024·湖南卷，节选)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的部分化工流程如下：“滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为____________________________________________。(2)(2024·河北卷，改编)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。部分工艺流程如下。已知：室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_____________________________________。

信息型氧化还原方程式的书写(1)陈述信息类：通过文字叙述的形式给出信息，一般有明确的反应物或生成物及反应环境。主要考查书写并配平氧化还原反应方程式的基本功。(2)流程信息类：在化工流程题目中常考查陌生氧化还原反应方程式的书写。解决此类问题的关键是准确分析相关反应所处的“环节”，并前后联系，判断反应物、生成物及反应环境，再书写方程式。1(3)反应机理类：反应机理往往涉及多步反应，此类考查方式一般选取反应机理中的某个环节要求书写方程式，解决此类问题需明确图示中各物质及箭头的含义，先判断反应物与生成物，再结合氧化还原反应的规律写出方程式。

信息型非氧化还原方程式的书写主要考查熟悉知识的迁移类比、平衡移动，解决问题的基本思路一般是先提取题目所给出的文字信息、流程图箭头的指向等判断反应物与生成物，再根据已有知识进行类比，推断出反应原理，最后依据守恒思想书写化学方程式。2

依据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒进行配平的具体步骤3考点二守恒法在氧化还原计算中的应用1．氧化还原反应的计算——电子守恒法氧化还原反应计算的基本依据是__________得到电子总数＝__________失去电子总数，即得失电子守恒。氧化剂还原剂2．“三步法”巧解氧化还原反应的计算题还原产物氧化产物化合价化合价【微思考】实验室中可用Na2SO3溶液吸收Cl2尾气，发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=====Na2SO4＋2HCl。现有500mL1.0mol·L－1Na2SO3溶液，则最多吸收Cl2的体积为________L(标准状况)。提示：第一步：根据化合价变化，找出“两剂”“两产物”：Na2SO3―→Na2SO4，S元素化合价升高，则Na2SO3是还原剂，Na2SO4是氧化产物。Cl2―→HCl，Cl元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，HCl是还原产物。第二步：确定单个粒子得失电子数：Na2SO3―→Na2SO4～2e－，Cl2―→2HCl～2e－。11.2第三步：根据得失电子守恒列出关系式：n(Na2SO3)×(6－4)＝n(Cl2)×2，代入数据：0.5L×1.0mol·L－1×2＝n(Cl2)×2，n(Cl2)＝

0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。【易错辨析】(1)1molCl2参与反应，转移的电子数一定是2NA。(

)[提示]

×

1molCl2和Ca(OH)2反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为NA。(2)1molKIO3与足量的浓HI溶液完全反应生成I2，转移电子数为6NA。(

)[提示]

×

1molKIO3与足量的HI完全反应，转移电子数为5NA。(3)24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为

0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知：Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素铬在还原产物中的化合价为＋3。(

)[提示]

√题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6；而铬元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中铬元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024L×0.05mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。1．(2026·湖北荆州三校联考)实验室中利用氧化铜和氧化铁的混合物进行如图实验。下列说法错误的是(

)A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC．混合物中含氧元素的物质的量为0.06molD．反应②能生成0.04gH2[答案]

D微考点1多步相关氧化还原反应的计算[解析]

实验中得到溶液1发生的反应为CuO＋H2SO4=====CuSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4=====Fe2(SO4)3＋3H2O，溶液1中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋，向溶液1中加入Fe，发生反应的离子的顺序为Fe3＋、

Cu2＋、H＋。加入的硫酸的物质的量为0.1mol，Fe的物质的量也为

0.1mol，则溶液2中溶质为0.1molFeSO4，相当于3.04g固体质量为原混合物中Fe、Cu元素的质量，设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜为

y

mol，由氧化物的质量可得160x＋80y＝4,2x×56＋64y＝3.04，解得x＝0.01、y＝0.03。由分析可知，3.04g固体中含有铜和铁，A正确；溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁，B正确；4g固体中含有0.01mol氧化铁、

0.03mol氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol，C正确；溶液1中硫酸的物质的量为(0.1－0.01×3－0.03)mol＝0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol×2g·mol－1＝0.08g，D错误。2．(2026·湖南永州三模)磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是(

)A．反应①②③均属于氧化还原反应B．据反应③可得，酸性：H3PO2>H3PO4C．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．若起始有1molP4参加反应，则整个流程中最多生成2.5molPH3[答案]

DA．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7[答案]

C4．(2025·山东滨州高三检测)在热的稀H2SO4中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液后，其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出。□FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4=====□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy↑＋□H2O(1)推算出x＝________，y＝________。(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内)。(3)反应中氧化剂为________。(4)用双线桥标出电子转移的方向和总数。__________________________________________________________[答案]

(1)1

1(2)6

2

4

1

3

2

4(3)KNO35．(2022·重庆卷，节选)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3＋和Cu2＋等，对其处理的流程如图。微考点2氧化还原滴定的计算(1)沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)产品中锡含量的测定①终点时的现象为_______________________________________，产生I2反应的离子方程式为___________________________________。②产品中Sn的质量分数为________%。[思路分析]

计算产品中Sn的质量分数的思路如下：6．(2023·湖北卷，节选)铜与过量H2O2反应的探究如下：[答案]

(1)CuO2(2)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色消失，且在半分钟内不变色，说明到达滴定终点96%多步反应得失电子守恒计算有的试题中反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，正确分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得失电子数，即可迅速求解。1．易混的三个守恒关系氧化还原反应中离子方程式的配平，先得失电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。2．方程式配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。3．配平氧化还原反应方程式的两种常用方法4．氧化还原反应型离子方程式的书写流程(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH－还是H＋。(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。(6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。5．两种元素间得失电子守恒计算解决这类试题的关键是先找出氧化剂(或还原剂)的物质的量以及每摩尔氧化剂(或还原剂)得(或失)电子的量，然后根据得失电子守恒列出等式，求解等式中的未知量。氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂的得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂的失电子数。提能训练练案[5]1．(2026·福建三明一中模拟)高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2＋H2SO4―→O2↑＋CuSO4＋H2O＋K2SO4(未配平)。下列说法正确的是(

)A．①中KCuO2是还原产物B．①中若消耗9.7gHBrO，则生成4.5gH2OC．②中若有22.4LO2生成，则转移4mol电子D．由①、②可知氧化性强弱顺序为KCuO2>HBrO>O2[思路分析]

配平反应方程式的步骤如下：①第一步：标注升降价确定K2[Cu(OH)4]、KBr的化学计量数：2K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→KCuO2＋1KBr＋KBrO＋H2O；第二步：根据K2[Cu(OH)4]、KBr的化学计量数确定KCuO2、KBrO的化学计量数：2K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→2KCuO2＋1KBr＋1KBrO＋H2O；第三步：确定HBrO、H2O的化学计量数：2K2[Cu(OH)4]＋2HBrO=====2KCuO2＋KBr＋KBrO＋5H2O。②第一步：标注升降价确定O2、CuSO4的化学计量数：KCuO2＋H2SO4―→1O2＋4CuSO4＋H2O＋K2SO4；第二步：根据CuSO4的化学计量数确定KCuO2的化学计量数：4KCuO2＋H2SO4―→1O2＋4CuSO4＋H2O＋K2SO4；第三步：确定K2SO4、H2SO4、H2O的化学计量数：4KCuO2＋6H2SO4=====O2↑＋4CuSO4＋6H2O＋2K2SO4。[答案]

B[解析]

反应①中，K2[Cu(OH)4]中Cu的化合价升高，被氧化，KCuO2为氧化产物，A错误；根据化学方程式①判断，消耗9.7g(即

0.1mol)HBrO，生成0.25molH2O，质量为0.25mol×18g·mol－1＝

4.5g，B正确；题中未给出气体所处的温度与压强，无法计算22.4LO2的物质的量，C错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可知，HBrO为氧化剂，KCuO2为氧化产物，则氧化性：HBrO>KCuO2，D错误。2．(2026·广东广州模拟)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，处理氨氮废水的流程示意图如图所示。[答案]

D[答案]

C4．(2026·山西运城模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列说法错误的是(

)A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16D．生成N2的个数与转移电子的个数之比为4∶5[答案]

D5．(2026·江西吉安期末)金属钛(Ti)的性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti涉及的反应为下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法错误的是(

)A．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂B．C、Mg在反应中均被氧化C．a＝1，b＝e＝2D．每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol电子[答案]

D[解析]

在反应Ⅰ中四氯化钛是氯气作氧化剂生成的还原产物，在反应Ⅱ中钛元素的化合价降低，作氧化剂，A正确；反应Ⅰ中C作还原剂，被氧化，反应Ⅱ中Mg作还原剂，被氧化，B正确；根据反应前后原子守恒，有2a＝e，2b＝4a，所以a＝1，b＝e＝2，C正确；根据盖斯定律，反应Ⅰ＋反应Ⅱ可得TiO2＋2Cl2＋2C＋2Mg=====Ti＋2MgCl2＋2CO，所以每生成19.2g钛转移电子的物质的量为3.2mol，D错误。6．(2025·湖南张家界期末)甲硅烷(SiH4)可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应为SiH4＋KMnO4―→MnO2↓＋K2SiO3＋H2O＋H2(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A．64gSiH4和32gCH4分子中含共价键的数目均为8NAB．消耗1molKMnO4的同时生成氢气的分子数目为0.5NAC．500mL0.2mol·L－1K2SiO3溶液中含有的氧原子数目为0.3NAD．每生成0.5mol水，转移的电子数目为3NA[答案]

C[解析]

64gSiH4和32gCH4的物质的量均为2mol，SiH4的结构与甲烷类似，其含有共价键数目均为8NA，A正确；配平反应SiH4＋2KMnO4=====2MnO2↓＋K2SiO3＋H2O＋H2，消耗1molKMnO4的同时生成氢气的分子数目为0.5NA，B正确；500mL0.2mol·L－1K2SiO3溶液中，n(K2SiO3)＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，K2SiO3溶液中含有K2SiO3和水，则含有的氧原子数目大于0.3NA，C错误；在该反应中每生成0.5mol水，转移的电子数目为3NA，D正确。7．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是(

)A．配平后H2O的化学计量数为6B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3[答案]

A8．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。[答案]

B[答案]

D[答案]

C11．(2026·辽宁沈阳重点高中联合体期中)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的Cl2，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，曲线Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是(

)A．原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)＝3∶1B．曲线Ⅱ表示Fe2＋的变化情况D．根据图像可计算出a＝5，b＝10[思路分析]

还原性强弱为I－>Fe2＋>Br－，向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的Cl2，依次发生反应：2I－＋Cl2=====I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2=====2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=====Br2＋2Cl－。则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I－、Fe2＋、Br－的变化情况；曲线Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素，则该含氧酸根离子中含有碘元素。[答案]

D12．(2026·安徽部分高中联考)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，反应原理如下：[答案]

C13．(2025·山东青岛期末)在Pt－BaO催化下，NO的“储存—还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法错误的是(

)A．NO2与BaO的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2＋8H2=====BaO＋2NH3＋5H2OC．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2amolD．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量之比是3∶5[答案]

D[解析]

NO2和BaO反应生成Ba(NO3)2，N元素化合价升高，则必有元素化合价下降，对比反应物和生成物可得应为部分N元素的化合价下降，则NO2既是氧化剂，又是还原剂，A正确；由题图可知，反应Ⅰ中氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，化学方程式为Ba(NO3)2＋8H2=====BaO＋2NH3＋5H2O，B正确；由题图可知，反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，相应的关系为5NH3～4N2，题图中氨的最大量为

0.25a

mol，则最终生成N2的物质的量为0.2amol，C正确；反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得失电子守恒可知，10NH3～3Ba(NO3)2，再结合反应Ⅰ的数量关系：Ba(NO3)2～2NH3，可知反应Ⅰ为5Ba(NO3)2～10NH3，反应Ⅱ为10NH3～3Ba(NO3)2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量之比是5∶3，D错误。[答案]

A15．(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑；在该反应中还原剂是(填化学式，下同)________；还原产物是________和________；发生氧化反应的物质是________。(2)配平如下反应方程式：____Zn＋____HNO3=====____Zn(NO3)2＋____NH4NO3＋____H2O(3)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为________(填选项序号)。A．Cl2O7

B．ClO2C．Cl2O D．Cl2(4)在Fe＋4HNO3(稀)=====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，生成

1molNO转移电子数为________；56gFe参加反应时，被还原的HNO3为________g。[答案]

(1)C

K2S

N2

C(2)4

10

4

1

3

(3)C

(4)3NA

63[解析]

(1)S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中S元素化合价由0降到－2，N元素化合价由＋5