黑龙江省双鸭山市部分学校2025-2026学年高一上学期阶段检测（一）（9月）化学试卷（含答案）

黑龙江省双鸭山市部分学校2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题一、单选题1．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH2．下列有关分散系的说法正确的是A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶D．溶液、胶体和浊液都属于分散系3．在水溶液中能大量共存的离子组是A． B．C． D．4．关于物质分类正确的是选项碱性氧化物酸碱盐电解质ANa2OH2SO4烧碱NaHCO3NaClBMgOCH3CH2OH苛性钠MgCl2H2OCCaOHCl纯碱BaCO3CuDCuOHNO3熟石灰Na2CO3·10H2OSO3A．A B．B C．C D．D5．由某些单质生成盐的转化关系可表示为：下列转化关系可以实现的是A．B．C．D．6．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．碳酸钡溶于稀硫酸：C．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：7．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是A． B．C． D．8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．9．根据下列反应判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是①；②；③A． B． C． D．10．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用白醋除去水垢醋酸具有酸性B洗净擦干炒菜后的铁锅铁在潮湿空气中易生锈C用活性炭制作简易净水器活性炭具有导电性D利用秸秆发酵产生沼气沼气中含有的甲烷可作燃料A．A B．B C．C D．D11．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如下模型图表示。下列说法错误的是A．反应前后元素的化合价都发生了改变B．参加反应的反应物分子个数比是1：1C．反应后的物质属于混合物D．该反应属于化合反应12．下列实验方案中，能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NaOH和NaCl固体取样，加水溶解，比较温度的变化B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，滴加酚酞，观察颜色变化C除去Na2SO4溶液中的NaOH往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液D除去KOH溶液中的K2CO3往混合溶液中加入足量稀盐酸A．A B．B C．C D．D13．某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮A．加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓C．步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同14．下列说法中正确的个数为①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质④金刚石和石墨之间转化属于物理变化⑤能电离出H+的纯净物属于酸A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、解答题15．I.分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。现有下列10种物质：①钠②纯醋酸③氨气④浓盐酸⑤NaOH溶液⑥固体⑦熔融的⑧固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：(1)上述物质中能导电的有_______(填序号，下同)；属于电解质的有_______。(2)⑧属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式_______。(3)写出制备⑩的化学方程式_______。(4)某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。从分类角度分析下列说法正确的是_______。A．实验③反应制得氢氧化铁胶体为纯净物B．实验①、③发生的均为离子反应C．实验③中不需要使用玻璃棒D．实验①、②所涉及的物质均为电解质Ⅱ.按如图所示操作，充分反应后：(5)(a)中发生反应的离子方程式为_______。(6)结合(a)、(b)实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。16．某白色固体中可能含有MgSO4、Na2CO3、KOH、NaCl、CuSO4中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验[注：实验（i）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成]。回答下列问题：(1)白色沉淀a的相对分子质量为_________。(2)根据实验（i）和实验（ii）的现象，可确定白色固体中一定不含_________（填化学式），不能确定是否含有KOH的理由是_________。(3)实验（iii）的目的是_________。(4)根据白色沉淀b的质量可计算白色固体中_________（填化学式）的质量分数为_________。(5)另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应有：_________、_________（写离子方程式）。17．牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：(1)推测Al(OH)3、SiO2的溶解性______(填“易溶于水”或“难溶于水”)。(2)若Al(OH)3，属于碱，则Al(OH)3，与盐酸反应的离子方程式为______。(3)方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为______。(4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有______(任写一种即可)，“酸浸”时发生反应的离子方程式为______。若生成44g气体B，则消耗______gCaCO3。(5)下列说法正确的是______(填字母)。A．操作a、操作b、操作c都是过滤 B．方案二能源消耗少，步骤简单C．气体A与气体B的主要成分相同 D．溶液B的成分是NaOH溶液18．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有_________（填“氧化性”或“还原性”），在反应过程中维生素C发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。(2)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。[预测]①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为_________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是_________。[实验和观察]②实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有_________（填“氧化性”或“还原性”）。实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的_________（填“氧化性”或“还原性”）。（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）[结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为_________。

1．B2．D3．C4．A5．D6．C7．C8．D9．B10．C11．C12．A13．C14．A15．(1)①④⑤⑦⑩②⑥⑦⑧⑨(2)盐(3)(4)C(5)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(6)Ag+＞Cu2+＞Fe2+16．(1)143.5(2)MgSO4、CuSO4Na2CO3溶液和KOH溶液都显碱性(3)排除、OH-的干扰(4)Na2CO342.4%(5)17．(1)难溶于水(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3)Ca2++=CaCO3↓