广东省实验中学2026-2027学年高三上学期阶段训练化学试卷

10100752B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Na23，S32，Ga16441～10211～164分。AA．单耳黑陶杯B．秘色瓷莲花碗C．青铜四足鬲DA. B. C. D.明矾和均可用作净水剂，净水原理相制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，属于胶 置于水中将通入石灰乳中：向溶液中加入过量的澄清石灰水：分子式为能使酸性溶液褪碳原子的杂化方式有和选 选 实践项 相互促84A. B. C. D.金属的制备：溶液漂白液失效：金属钠在空气中放置：CA. B. C. D.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的晶体中离子数目为当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶溶液中含有的数目为在标准状况下 和的混合气体中含有的分子总数的溶液中：、、、新制饱和氯水中：、、、澄清透明的溶液中：、Mg2+、、使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、HClCuO总反应的化学方程式为反应③中是还原产选选 性质或应石蜡油的流动性比水的 石蜡油的分子间作用力比水的苯不能使溴的A. B. C. D.Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是Z、QWY部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生若能与反应生成，则中含共价键和离子若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表b、eNaOHCuO时，向恒容容器中加入A发生反应：①；②。反应体系中、、O2的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法曲线表示的分压随时间的变化曲时，容器内总压小于后，保持温度和体积不变，再充入，则的分压增时，反应②的压强平衡常数77页/13放电一段时间后，浓度增大，浓度减反应过程中，向热端电极扩456已知：ⅰ.为砖红色，为白色，为黄色且易分为无色，在空气中易被氧化为深蓝色时，， 电解质溶 Ⅰ中铜电极的电极反应式 Ⅱ中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式 将Ⅲ中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为①步骤ⅰ、ⅱ的现象可证明Ⅲ中所得白色沉淀中有，写出步骤ii的离子方程 ②步骤ⅲ的操作 Ⅲ中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为， 分解为砖红色的。Ⅳ中未被氧化的原因 发现阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生。经实验验证，红褐色浑浊是和的混合物。查阅资料显示，铜作阳极电解溶液时，铜电极上快速生成导致电极钝化。请解释阳极 一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)②时，的，；，。Ga的萃取率为提高“低酸浸出”效率可采取的措施 (任写一条)配合物；元素转化为的结构如图1所示，的配位数 被草酸浸出生成的离子方程式 ③加入草酸后， (填“能”或“不能”)完全转化为，请结合平衡常数K计算 加Fe粉“还原”的目的 电解法精炼粗镓的装置如图2所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式 镓可用于制备第三代半导体，其立方体晶胞结构如图3所示，晶胞参数为。该晶体的密度 反应Ⅰ．等离子体区：反应Ⅱ．催化区：反应Ⅲ．副反应：反应Ⅳ： ，该反应 某温度下，反应Ⅰ的，，其中、为速率常数。升 (填化学式)。时反应Ⅲ、反应Ⅳ中，平衡常数较大的是 (二)一定温度下，与KI混合溶液存在如下平衡(不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解)：反应ⅰ：反应ⅱ：关于上述平衡体系的说法正确的 (填标号)加入，平衡时增加入固体，平衡时的值增当时(表示起始浓度，下同)，部分相关微粒的物质的量浓度1：①结合图中变化分析，反应ⅰ的活化 ②0~90min内，上述体系中I-的平均反应速率 (保留两位有效数字)。保持混合溶液中，平衡时，、与随起始投料比的变化曲线如图2，计算反应ii的平衡常数 、和不饱和化合物发生反应的路径如图所示(反应条件略)化合物ⅱ的名称 谱有3组峰的结构简式为 关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的 ①若无机反应物为非极性分子，则反应方程式 (注明反应条件)②若无机反应物为，则有机反应物可以 (写名称，写出一种即可) ①写出第一步反应的化学方程 (注明反应条件)②最后一步反应的反应物 (写结构简式)10100752B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Na23，S32，Ga16441～10211～164分。AA．单耳黑陶杯B．秘色瓷莲花碗C．青铜四足鬲DA. B. C. D.【答案】【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意；D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意；C明矾和均可用作净水剂，净水原理相制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，属于胶【答案】水原理不同，A错误；B．水溶液呈碱性，可与发酵过程产生的有机酸发生反应，同时生成的可使面点疏松，B属于胶体，C错误；性物质如铁粉，D错误；B。将置于水中：将通入石灰乳中：向溶液中加入过量的澄清石灰水：【答案】，A错误；B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写为，应保 化学式，正确离子方程式，BC．水蒸气与灼热铁粉反应的产物为而非，正确化学方程式，C错误；D．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应时，少量完全反应，离子方程式符合电荷、原子守恒及反应事实，D正确；分子式为能使酸性溶液褪 碳原子的杂化方式有和【答案】【详解】A．该有机物的分子式应为，A错误溶液褪色，B正确；C．苯环上的碳原子、羰基碳原子均采取杂化，中间六元环上连接4个单键的饱和碳原子采取杂化CD．分子中含有酚羟基，酚羟基邻、对位的苯环氢原子可与溴水发生取代反应，D选选 实践项 相互促84 B. C. D.【答案】【详解】A．用溶液去除铜的反应为，该反应体现还原性，无法说明还原性，A错误；泡沫灭火器的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠，反应原理为与发生相互促进的水解反应，不是与的反应，B错误；C．84消毒液的有效成分为，消毒是因为转化生成具有强氧化性的，使蛋白质变性与消毒剂的碱性无关，C故选D金属的制备：溶液【答案】【详解】A．和盐酸反应可得到溶液，但电解溶液时阴极优先放电生成，无法得到金属，需电解熔融态才可以制备，A项错误；B．漂白液的有效成分为，先和空气中的、反应生成，不稳定，光照条件下分解为和，该过程为漂白液的失效过程，B项正确；金属钠在常温空气中放置，和反应生成，只有在加热或点燃条件下才会生成，C项错的氧化性较强，和在加热条件下反应生成，无法得到，D项错误；B。C B. C. D.【答案】【详解】A．钠的燃烧实验温度较高，玻璃表面皿受热易炸裂，应选用坩埚进行该实验，A极易溶于水，通入的导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，装置设计不合理，B错误打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内的空气，避免被氧化；关闭止水夹后，A中压强增大，将溶液压入B的溶液中反应生成，装置合理，C正确；D．观察元素的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠元素的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，D错误；C设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的晶体中离子数目为当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶溶液中含有的数目为【答案】【详解】A．晶体的摩尔质量为，晶体的物质的量为，晶体中仅含和两种离子，总离子数目为，A错误；B．水解为可逆反应，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目小于，B错误C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误D．标准状况下，任何气体的物质的量均为，与不反应，混合气体分子总数为，D正确；的溶液中：、、、新制饱和氯水中：、、、澄清透明的溶液中：、Mg2+、、使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、【答案】 的溶液为强碱性溶液，会与反应生成和，且生成的会与生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．新制饱和氯水中含有强氧化性的、以及大量，会被氧化，会与反应生成和，不能大量共存，B错误；C．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确；D．使紫色石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误；C作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气化氧HClCuO反应③中是还原产【答案】【详解】A．根据图中信息得到CuO是化剂，因此反应过程不需要补充CuO固体，故A错误；B．反应①②都没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；C．根据图中信息得到总反应的化学方程式为，故C正确；D．反应③中是氧化产物，故D错误。C。选选 性质或应石蜡油的流动性比水的 石蜡油的分子间作用力比水的苯不能使溴的A. B. C. D.【答案】差，选项解释错误，A错误；B．NH3NH+OH-NH3溶于水显碱性，解释正确，B正确；C．苯分子中碳原子形成稳定的大键，不存在普通碳碳双键，无法与溴 溶液发生加成反应，故液不褪色，解释正确，C确，D正确；Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是Z、QWY【答案】【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于WOQS，据此作答；第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：Z>W>Y，A正确；B．H2SO3也是Q的含氧酸，是弱酸，B错误；C错误；D．未指明最简单氢化物，Y的氢化物可以是碳数很多的烃，沸点可以比较高，D错误；A。部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生若能与反应生成，则中含共价键和离子若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表b、e【答案】【详解】A．i溶液呈棕黄色说明i含，a为单质，与盐酸反应生成，A项错误B．b为+1价氧化物，能与反应生成，则b为，与之间为离子键，内部存在非极性共价键，B项正确；C．i为+3价盐，能溶于溶液，则i为铝盐，金属元素位于周期表p区，不属于d区，C项错误D．e为+2价氧化物，若为，属于碱性氧化物，但难溶于水，不与水反应生成碱，D项错误；B。NaOHCuO【答案】N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②③除去浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，DB。时，向恒容容器中加入A发生反应：①；②。反应体系中、、O2的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法曲线表示的分压随时间的变化曲时，容器内总压小于后，保持温度和体积不变，再充入，则的分压增时，反应②的压强平衡常数【答案】 平衡，起始时刻分压为40kPa，发生①反应完全转化为二氧化氮和氧气，氧气分压为20kPa，二氧化氮发生②反应部分转化为四氧化二氮，平衡时二氧化氮分压为16kPa，A、C、B分别为、、的t【详解】A．由分析知曲线C表示的分压随时间的变化曲线，A错误B．时分压接近0，反应①完全进行，初始分压为40kPa，完全分解会得到80kPa的20kPa的；反应②分压应介于40kPa80kPa，因此容器内总压介于60kPa100kPa，BC．反应①是不可逆反应，后反应①已完全进行，体系中几乎消耗完毕，再充入，引起反②化学平衡发生移动，的物质的量不变，故的分压保持不变，C错误D．时，由分压20kPa，根据反应①的计量关系，可知反应①生成的总分压为80kPa；此时剩余游离分压为16kPa，说明有的参与反应②，列三段式，对应生成的分压为32kPa，反应②的压强平衡常，D正确；D。1313页/25放电一段时间后，浓度增大，浓度减反应过程中，向热端电极扩【答案】【详解】A．热端电极电子流出，为负极，失电子发生氧化反应，AB．负极反应 ，正极反应 ，两种离子的生成量和消量相等，放电后浓度均不变，B铁与热端电极相连，C正确；D．原电池中阳离子向正极移动，该电池正极为冷端电极，故向冷端电极扩散，D错误；C。456已知：ⅰ.为砖红色，为白色，为黄色且易分为无色，在空气中易被氧化为深蓝色时，， 电解质溶 1414页/25 Ⅰ中铜电极的电极反应式 Ⅱ中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式 将Ⅲ中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为①步骤ⅰ、ⅱ的现象可证明Ⅲ中所得白色沉淀中有，写出步骤ii的离子方程 ②步骤ⅲ的操作 Ⅲ中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为， 分解为砖红色的。Ⅳ中未被氧化的原因 有同学提出增大溶液的浓度可能能看到蓝色沉淀。小组用上述装置电解 发现阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生。经实验验证，红褐色浑浊是和的混合物。查阅资料显示，铜作阳极电解溶液时，铜电极上快速生成导致电极钝化。请解释阳极 【答案】（1）Cu−2e-1515页/25①.4+++O2=4+ ②.加入过量硝酸，再加入硝OH-CuCl此实验条件下，I-CuCu部分在铜电极上放电生成，把部分氧化为I中，电解质溶CuCu2+Cu2+Cu，CuCuOHCuOH分解Cu2ONaClCuCuCl，阴极生成氢CuOH，最终为砖红1ICu−2e-2CuOHCu2O3①与氨水生成，被O2氧化成，则步骤ii的离子方程式：4+++O2=4+；iii4CuClCuOH，CuOHCu2O；5Cu未被氧化的原因是此实验条件下，I-CuCu6Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)铜作阳极时，快速生 导致电极钝化，此时，阳极反应 Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)②时，的，；，。Ga的萃取率为提高“低酸浸出”效率可采取的措施 (任写一条)配合物；元素转化为的结构如图1所示，的配位数 被草酸浸出生成的离子方程式 ③加入草酸后， (填“能”或“不能”)完全转化为，请结合平衡常数K计算 加Fe粉“还原”的目的 电解法精炼粗镓的装置如图2所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式 【答案】（1）①. ②. ③.不 ④.转化为的反应可表示为，该反应完全转化为除去，以提高Ga的萃取​【分析】锌冶炼渣经过“低酸浸出”后，分离出滤液和高硅渣。高硅渣再经过“酸浸”（加入转化为沉淀，最终得到铅硅渣。接着通过“还原”步骤除去，再通过“萃取”Ga12由的结构可知，与6个O原子形成配位键，所以的配位数是6；被草酸浸出，结合已知镓与铝性质相似，反应生成，离子反应方程式为；是二元弱酸，，，转化为的反应为，该反应平衡常数很小，反应存在反应限度，不能完全转化为3根据分析可知，加铁粉除去，以提高Ga的萃取率4电解池阳极发生氧化反应，则反应方程式为5GaN的晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心，N原子位于晶胞内部。Ga，N原子的个数是4，晶胞的质量，晶胞参数为，晶胞体积，晶胞密度 (一)将天然气直接转化为乙烯是实现“以气代油”的重要途径。某科研团队采用等离子体-化耦合技术反应Ⅰ．等离子体区：反应Ⅱ．化区：反应Ⅲ．副反应：反应Ⅳ： ，该反应 某温度下，反应Ⅰ的，，其中、为速率常数。高温度，的值 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，体系中含碳气体平衡分压(P)的随温 (填化学式)。时反应Ⅲ、反应Ⅳ中，平衡 (二)一定温度下，与KI混合溶液存在如下平衡(不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解)：反应ⅰ：反应ⅱ：关于上述平衡体系的说法正确的 (填标号)加入，平衡时增加入固体，平衡 的值增当时(表示起始浓度，下同)，部分相关微粒的物质的量浓度1：①结合图中变化分析，反应ⅰ的活化 ②0~90min内，上述体系中I-的平均反应速 (保留两位有效数字)。11保持混合溶液中，平衡时，、与随起始投料比的变化曲线如图2，计算反应ii的平衡常数 【答案】 ①. ②.高 （2）增①. ②.反应 ①.大 ②.从图中可知，，当，平衡，，设平衡时，反应i和反应i