2026年四川广元市中考第二次模拟质量监测化学试卷附答案

中考第二次模拟质量监测化学试卷一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分)1．物质的性质决定用途。下列家庭中一些物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．食盐用于调味 B．天然气用作家庭燃料C．活性炭用于冰箱除异味 D．铜丝用作电线2．下列物质的名称、俗名、化学式、及分类完全正确的是A．汞、水银、Ag、单质 B．碳酸钠、小苏打、NaCO3、盐C．氢氧化钠、纯碱、NaOH、碱 D．氧化钙、生石灰、CaO、氧化物3．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是A．清澈的工厂废水可直接排入河流B．温度达到可燃物的着火点，可燃物便会燃烧C．煮沸可降低水的硬度D．人体缺碘会导致骨质疏松4．连花清瘟中含有的绿原酸(C16H18O9)是其有效成分之一。下列关于绿原酸的说法正确的是A．绿原酸由C、H、O三种原子构成B．绿原酸中C、H元素的质量比为16：18C．绿原酸中氧元素的质量分数最小D．绿原酸属于有机化合物5．下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A证明某溶液呈酸性滴加酚酞溶液，不变色B除去CO中少量的CO2通过灼热的氧化铜C检验NaOH是否变质加足量稀盐酸，观察是否有气泡D分离CuO和C的混合物在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D6．如图为某密闭容器中的化学反应微观示意图，下列说法错误的是A．该反应属于置换反应B．反应后，容器中存在三种分子C．反应前后分子的数目相等D．反应前后各元素的化合价都没有变化7．硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3C．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液8．下列实验图像与事实不相符的是A．把等质量的Mg、Al分别投入到等浓度的足量稀盐酸中B．加热高锰酸钾制氧气C．向一定质量的稀盐酸中加入生石灰固体D．向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液9．下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是A．B．C．D．10．某95号汽油由异辛烷C8H18和正庚烷C7H16组成，取该95号汽油158克，在氧气中充分燃烧，测得生成H2O的质量为225克，则该95号汽油中碳、氢元素的质量比为A．133：25 B．16：3 C．21：4 D．158：225二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，共20分)11．我国大力推进“双碳”目标，碳的单质、化合物在生产、生活中应用广泛。完成下列各题。（1）金刚石与石墨的物理性质差异很大的原因是。（2）化石燃料燃烧会产生大量CO2，造成温室效应。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为。（3）空气中的CO2会造成一些物质变质，写出敞放澄清石灰水变质的化学方程式为。12．如图是某些微粒的结构示意图，请根据图示回答下列问题。（1）图中属于同种元素的是(填序号)。（2）图⑤所属元素位于元素周期表中的第周期。（3）图中属于相对稳定结构的是(填序号)。（4）由图⑤和图⑥构成的物质的化学式是。13．小旺同学在实验室探究金属的化学性质，进行了如下实验：向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题：（1）银、锌、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为。（2）锌与硝酸银溶液反应的化学方程式为。（3）若滤液为无色，则滤渣中一定含有。（4）现有100克20%的Cu(NO3)2溶液，需加水稀释到10%，应加克水。14．阅读下列科普短文，回答问题。光伏玻璃——太阳能发电核心材料光伏玻璃是一种新型节能玻璃，是太阳能光伏电池的核心组件，通过在普通玻璃表面镀上一层导电金属薄膜，实现将太阳能转化为电能。导电金属薄膜的主要成分仍为二氧化硅（SiO2），同时添加少量氧化锡、氧化锌等金属氧化物提升导电性能。废旧光伏玻璃可回收再利用，实现资源循环。科研人员检测不同镀膜厚度光伏玻璃的光电转换效率，数据如下表：镀膜厚度/nm50100150200250光电转换效率/%18.221.523.722.320.1（1）光伏玻璃中添加金属氧化物的作用是。（2）由表格可知，镀膜厚度为nm时，光电转换效率最高。（3）高温下二氧化硅能与氧化钙反应生成硅酸钙（CaSiO3），该反应的基本类型属于反应，CaSiO3中硅元素的化合价为价。（4）二氧化硅与氢氧化钠反应类似二氧化碳与氢氧化钠反应，该反应的化学方程式为。15．氯化锌(ZnCl2)是一种无机化合物，具有防腐、收敛、消毒等作用。下图是利用废旧干电池制ZnCl2晶体，并回收铜等的流程示意图。请回答下列各题。（1）搅拌的作用是。（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。（3）加入稀盐酸后，反应的化学方程式。（4）滤液Ⅰ中的溶质有(填化学式)。三、探究题(本题包括2个小题，每空1分，共14分)16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。（1）仪器①的名称是。（2）用二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气，反应的化学方程式为，用装置C收集，氧气应从(填小写字母)端通入。（3）实验室用装置B制取CO2装置B的优点是，反应的化学方程式为。（4）实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）固体和氢氧化钙固体混合物制氨气（NH3）同时生成氯化钙和水。氨气极易溶于水，密度比空气小。反应的化学方程式为，则NH3的发生装置、收集装置的连接顺序应是(填小写字母)接。17．某兴趣小组将稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液倒入同一烧杯中，充分混合后静置、过滤，得到白色沉淀和无色溶液。为确定无色溶液的溶质成分，小组同学展开探究。【提出问题】过滤后所得无色溶液中溶质的成分是什么?【猜想与假设】（1）猜想1：溶质只有(填化学式)。猜想2：溶质为NaCl、Na2CO3猜想3：溶质为NaCl、Ca(OH)2猜想4：溶质为NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2猜想……【交流讨论】（2）同学们一致认为猜想4不合理，理由是(用化学方程式表示)。【实验验证】（3）完成下列实验实验操作现象结论实验1取少量无色溶液于试管中，滴加足量硝酸银溶液。有白色沉淀产生。说明溶液中含有NaCl。实验2取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。无气泡产生。说明溶液中。则猜想2不成立。实验3取少量无色溶液于试管中，。。说明溶液中不含Ca(OH)2，则猜想3不成立。【反思评价】（4）同学在猜想与假设时，为什么没有考虑稀盐酸过量的情况?请说明理由：。（5）同学们认为实验1结论不正确，原因是：。四、计算题18．美丽的翡翠湖位于青海省大柴旦镇，当地居民冬天可以在翡翠湖里捞“碱”。所捞“碱”的主要成分为纯碱(含有氯化钠等杂质)，为测定所捞纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取样品13.25克，加足量水溶解，然后滴加溶质质量分数为10.4%的BaCl2溶液(所有杂质不与BaCl2溶液反应)，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液质量的关系如图所示。请计算：（1）当加入BaCl2溶液的质量为g时，恰好与样品溶液中的Na2CO3反应完全。（2）生成沉淀的质量a为。（3）纯碱样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、食盐用于调味，利用食盐具有咸味，味道不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项A不符合题意；

B、天然气用作家庭燃料，利用甲烷的可燃性，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，发生了化学变化，可燃性需要通过化学变化才能表现，属于化学性质，选项B符合题意；

C、活性炭用于冰箱除异味，利用活性炭疏松多孔结构吸附异味，吸附过程没有新物质生成，吸附性属于物理性质，选项C不符合题意；

D、铜丝用作电线，利用铜的导电性，导电过程没有新物质生成，导电性属于物理性质，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据物理性质概念解答；物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，包含颜色、状态、气味、味道、导电性、吸附性等；

B、根据化学性质概念解答；化学性质必须通过化学变化才能表现，可燃性、氧化性属于典型化学性质；

C、根据活性炭吸附原理解答；吸附只将异味分子吸附在孔隙中，没有生成新物质，是物理性质；

D、根据金属物理性质解答；导电性是电子定向移动，无新物质生成，属于物理性质。2．【答案】D【解析】【解答】A、汞俗名水银，化学式为Hg；Ag是银的化学式，名称、化学式不匹配，选项A错误；

B、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3；小苏打是碳酸氢钠，该选项俗名、化学式全部错误，选项B错误；

C、氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，俗名对应错误，选项C错误；

D、氧化钙俗名生石灰，化学式CaO；由钙、氧两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，名称、俗名、化学式、物质分类全部正确，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据常见金属俗名与元素符号解答；汞Hg、银Ag二者符号极易混淆，需要区分记忆；

B、根据盐类俗名、化学式书写解答；碳酸钠中钠+1价，碳酸根CO32-为-2价，所以化学式为Na2CO3，小苏打为NaHCO3；

C、根据碱和盐的俗名辨析解答；纯碱名字带碱，但属于盐，不是氢氧化钠；

D、根据氧化物定义解答；氧化物是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；CaO和水反应生成熟石灰Ca(OH)2。3．【答案】C【解析】【解答】A、工厂废水即使外观清澈，里面仍然含有重金属离子、酸碱污染物，直接排放会造成水体污染，必须处理达标后再排放，选项A错误；

B、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。只温度达到着火点，隔绝氧气可燃物依旧不能燃烧，三个条件缺一不可，选项B错误；

C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物；生活中煮沸，钙镁化合物转化为沉淀析出，能够降低水的硬度，选项C正确；

D、人体缺碘造成甲状腺肿大；缺钙才会造成老年人骨质疏松、儿童佝偻病，元素与病症对应错误，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据水资源保护、废水处理原则解答；肉眼看不到的重金属、酸碱同样会污染水体；

B、根据燃烧三要素解答；灭火原理就是破坏燃烧任意一个条件，三个条件必须同时满足才会燃烧；

C、根据硬水软化方法解答；生活用煮沸，实验室用蒸馏，都可以降低水的硬度；

D、根据化学元素与人体健康解答；缺碘→甲状腺肿大；缺钙→骨质疏松、佝偻病；缺铁→贫血。4．【答案】D【解析】【解答】A、绿原酸这种宏观物质是由绿原酸分子构成；描述宏观物质要用元素，正确表述：绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能直接说物质由原子构成，宏观微观概念混淆，选项A错误；

B、绿原酸C16H18O9中碳氢元素质量比=(12×16)：(1×18)=192：18=32：3；16：18是碳原子、氢原子的个数比，不是质量比，选项B错误；

C、计算各元素总相对质量：C：12×16=192；H：1×18=18；O：16×9=144；氢元素总相对质量最小，氢元素质量分数最小，不是氧元素，选项C错误；

D、绿原酸是含碳元素的化合物，不属于CO、CO2、碳酸盐这类特殊含碳无机物，属于有机化合物，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据宏观、微观描述用语规范解答；物质宏观描述用元素；分子微观描述用原子；

B、根据元素质量比计算方法解答；元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不能直接拿化学式下标相比；

C、根据元素质量分数判断技巧解答；同一分子中，元素（相对原子质量×原子个数）数值越小，该元素质量分数就越小；

D、根据有机物定义解答；含碳化合物，除去一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐，其余一般属于有机物。5．【答案】C【解析】【解答】A、酚酞试剂的变色规律：遇碱性变红，酸性、中性均为无色。滴加酚酞不变色，溶液有可能是酸性，也有可能是中性，无法证明溶液一定呈酸性，选项A方案不合理；

B、除去CO中少量CO2，通过灼热氧化铜，发生反应CO+CuOCu+CO2；会把需要保留的主要物质一氧化碳消耗掉，违背除杂“不减”原则；除去CO中CO2应当通入足量氢氧化钠溶液，选项B方案不合理；

C、NaOH变质是和空气中CO2反应生成Na2CO3；加入足量稀盐酸，若有Na2CO3，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，观察到气泡，即可证明氢氧化钠变质，选项C方案合理；

D、分离CuO和C，要求两种物质全部回收；空气中充分灼烧，碳和氧气反应C+O2CO2，碳变成气体跑掉，只能除去碳，得不到原来的碳单质，这属于除杂不是分离，选项D方案不合理。

故答案为：C。

【分析】A、根据酸碱指示剂变色规律解答；检验酸性溶液优先选用紫色石蕊试液或者pH试纸；酚酞无法区分酸性、中性；

B、根据除杂三大原则：不增新杂质、不减原物质、易分离解答；不能让主要反应物参与反应；CO2可以和NaOH反应，CO不反应；

C、根据NaOH变质原理解答；变质生成碳酸钠，检验碳酸根可以加稀盐酸看气泡，也可以加氯化钙看白色沉淀；

D、根据“分离”与“除杂”的区别解答；分离要得到混合物全部组分；除杂只需要去掉杂质，不需要回收杂质。6．【答案】D【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物和生成物，反应：2ac+b2=2ab+c2，剩余2个b2没有参与反应。

A、该反应反应物：化合物ac，单质b2；生成物：化合物ab，单质c2；符合置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物，属于置换反应，选项A正确，不符合题意；

B、反应后容器内的分子包含生成物和未反应完的反应物：ab分子、c2分子、剩余的b2分子，一共三种分子，选项B正确，不符合题意；

C、反应前总分子数：2+3=5；反应后分子总数：2+1+2=5；反应前后容器内分子数目相等，选项C正确，不符合题意；

D、单质中元素化合价等于0；b2是单质，反应后b进入化合物ab，化合价不再为0；c元素来自化合物ac，反应后生成单质c2，化合价变为0；所以反应有元素化合价发生改变，“各元素化合价都没有变化”说法错误，选项D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据置换反应定义解答；置换反应特征：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质、另一种化合物；

B、根据微观示意图分析解答；反应后容器分子包含全部生成物，还要加上反应剩余没有消耗的反应物分子；

C、根据微观粒子计数解答；分子总数统计，要统计反应容器全部分子，不只是参加反应的分子；

D、根据化合价变化判断方法解答；只要反应里面有单质参加或者有单质生成，一定存在化合价改变。7．【答案】C【解析】【解答】A、由溶解度曲线，硫酸镁MgSO4溶解度随温度升高先变大，达到最大值之后又减小，不是单调持续增大，选项A错误；

B、t1℃时KNO3溶解度30g，含义：t1℃，100g水最多溶解30g硝酸钾，得到130g饱和溶液；因此100g硝酸钾饱和溶液里面溶质质量小于30g，选项B错误；

C、t1℃，KNO3和MgSO4溶解度曲线相交，二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数=；溶解度相等，则饱和溶液溶质质量分数相等，选项C正确；

D、t2℃三种物质饱和溶液降温至t1℃；比较析出晶体质量，必须限定“等质量饱和溶液”；题目没有给出溶液质量，无法对比析出晶体多少，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度曲线图像信息解答；MgSO4是初中特殊曲线，溶解度先升后降；KNO3陡升；NaCl变化平缓；

B、根据溶解度定义解答；溶解度描述的是*100g溶剂（水）*溶解溶质的最大质量，不是100g溶液；一定要区分溶剂质量、溶液质量；

C、根据饱和溶液溶质质量分数计算公式解答；同一温度，两种物质溶解度相等，二者饱和溶液溶质质量分数一定相等；

D、根据降温析出晶体的判断解答；析出晶体质量，既和溶解度变化幅度有关，还和饱和溶液总质量有关；没有说明溶液质量，就不能比较析出晶体多少。8．【答案】A【解析】【解答】A.金属活动性Mg＞Al，Mg反应速率更快；等质量的Mg、Al和足量稀盐酸反应，根据、，最终生成的质量，图像中Mg生成的氢气更多，与事实不符，选项A错误；

B、加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；钾元素全部留在固体，钾元素质量不变；固体总质量因为放出氧气不断减小，钾元素质量分数不断变大；反应结束，固体质量不变，质量分数保持不变；图像起点不为0，上升之后平稳，和事实相符，选项B正确，不符合题意；

C、稀盐酸初始pH<7，加入后，与盐酸反应消耗，pH升高，恰好完全反应时pH=7，继续加入，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其溶液呈碱性pH>7，最终氢氧化钙达到饱和后pH基本不变，与事实相符；

D、稀硫酸中加入氢氧化钡：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；随着氢氧化钡加入，溶质不断减少；恰好完全反应时，体系只有沉淀和水，溶质质量等于0；继续滴入氢氧化钡溶液，溶质变为过量Ba(OH)2，溶质质量重新变大；图像先降到0，再上升，和事实相符，选项D正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据金属与酸反应图像分析解答；斜率代表反应速率，由金属活动性决定；平台高低代表氢气产量，由金属质量、化合价、相对原子质量共同决定；

B、根据高锰酸钾分解反应元素守恒解答；反应过程固体总质量减少，不变的元素，它的质量分数就会变大；

C、根据酸碱中和、生石灰与水反应解答；酸溶液初始pH小于7；CaO先和酸反应，酸耗尽才和水生成氢氧化钙；氢氧化钙微溶，pH不会无限上升；

D、根据复分解反应溶质变化解答；恰好完全反应，反应物全部转化沉淀与水，此时溶质质量等于零，继续加溶液，溶质重新增加。9．【答案】B【解析】【解答】A、CO2→CaCO3（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可一步）；但CaCO3不能一步直接转化得到Ca(OH)2，碳酸钙先要高温分解成氧化钙，氧化钙再和水生成氢氧化钙，需要两步；不能全部一步转化，选项A不符合题意；

B、Na2CO3→CO2（加盐酸一步实现）；CO2→CO（和碳高温一步）；CO→Fe（一氧化碳还原氧化铁一步）；Fe→Ag（铁和硝酸银盐溶液置换一步）；全部转化都能够一步完成，选项B符合题意；

C、无法通过复分解一步反应生成，无法一步实现，不符合要求，选项C不符合题意；

D、NaCl不能一步反应直接得到KOH，不满足复分解反应发生条件，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据盐、碱转化关系解答；难溶性碳酸盐不能一步直接变为对应的碱，要先分解为金属氧化物；

B、根据碳及其化合物、金属置换反应解答；碳酸盐加酸得到二氧化碳；二氧化碳和碳高温得到一氧化碳；一氧化碳还原金属氧化物得到金属；活泼金属置换盐溶液中不活泼金属；

C、根据碱、盐转化解答；硫酸铜不能一步直接生成硫酸；

D、根据复分解反应条件解答；复分解反应需要生成沉淀、气体或者水；氯化钠无法一步生成氢氧化钾。10．【答案】A【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变；汽油燃烧，氢元素全部转移到生成物H2O里面。

水中氢元素质量：225g×=25g；即汽油中氢元素质量为25g；

汽油总质量158g，

汽油中碳元素质量=158g-25g=133g；

汽油中碳、氢元素质量比=133：25。

故答案为：A。

【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量守恒解答；有机物燃烧，氢元素全部进入水，碳元素全部进入二氧化碳；不需要区分两种组分的质量，直接利用生成物计算原可燃物元素质量；

B、注意区分原子个数比、元素质量比，本题不能直接拿化学式下标计算；

C、不能混淆生成物的质量比和原物质元素质量比；

D、反应物、生成物总质量不能直接拿来当作元素质量比。11．【答案】（1）碳原子的排列方式不同（2）（3）【解析】【解答】（1）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异巨大，根本原因为碳原子的排列方式不同；金刚石是空间网状，石墨是层状结构；

（2）天然气主要成分为甲烷CH4，甲烷完全燃烧，和氧气点燃条件生成二氧化碳和水，化学方程式书写为：；

（3）敞口放置澄清石灰水变质，是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙白色沉淀与水，方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

【分析】（1）根据碳单质同素异形体知识点解答；同种元素可以组成不同单质；物理性质看原子排列；化学性质相似；

（2）根据甲烷燃烧反应解答；写方程式注意条件点燃，配平，1分子甲烷消耗2分子氧气；

（3）根据二氧化碳碱的反应解答；碳酸钙后面必须标注沉淀符号↓；这个反应也是检验二氧化碳的原理。（1）金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，二者都属于碳单质，化学性质相似。（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。（3）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，敞放时会和空气中的二氧化碳反应，生成难溶的碳酸钙沉淀和水。12．【答案】（1）④⑥（2）三（3）②⑤⑥（4）MgCl2【解析】【解答】（1）元素定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子总称；④和⑥质子数相等，属于同种元素；

（2）元素周期表中，原子的电子层数等于周期数；图⑤是镁离子，镁原子核外电子三层，因此镁元素位于第三周期；

（3）相对稳定结构：最外层电子数等于8（只有一层电子则为2）；②、⑤、⑥最外层电子数都是8，属于相对稳定结构；

（4）图⑤镁元素，在化合物显+2价；图⑥氯元素显-1价；按照化合价代数和等于0，得到氯化镁化学式MgCl2。

【分析】（1）根据元素概念解答；判断同种元素只对比质子数，离子得失电子，电子数改变，不改变元素种类；

（2）根据周期数判断方法解答；必须看原子电子层数，不能看离子的电子层数；镁原子三层电子，镁离子两层，依旧是第三周期；

（3）根据微粒稳定结构判断解答；离子大多数最外层为8电子稳定结构；

（4）根据化合价书写化学式解答；正价写前面，负价写后面，交叉化简得到原子个数。（1）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，④和⑥质子数均为17，属于同种元素；（2）元素的周期数等于其对应原子的核外电子层数，⑤所属元素是镁元素，镁原子核外有3个电子层，因此位于第三周期；（3）微粒最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）属于相对稳定结构，②、⑤、⑥的最外层电子数均为8，符合相对稳定结构的要求；（4）⑤是带2个单位正电荷的镁离子，⑥是带1个单位负电荷的氯离子，化合物中正负化合价代数和为0，因此构成的氯化镁化学式为。13．【答案】（1）Zn>Cu>Ag（2）（3）Ag、Cu（4）100【解析】【解答】（1）金属活动性顺序，锌可以置换铜，铜可以置换银，三种金属活动性由强到弱顺序：Zn＞Cu＞Ag；

（2）锌单质和硝酸银溶液发生置换，锌置换银，生成硝酸锌，化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；

（3）AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加锌粉，锌优先和硝酸银反应，硝酸银反应完锌再和硝酸铜反应；硝酸铜溶液是蓝色；滤液无色，说明硝酸铜已经全部被反应完毕，银、铜全部被置换出来；滤渣里面一定含有Ag、Cu；锌有可能过量，所以滤渣可能含有锌；

（4）溶液稀释前后溶质质量不变。设稀释之后溶液总质量m；100g×20%=m×10%，解得m=200g；需要加水质量=200g-100g=100g。

【分析】（1）根据金属活动性顺序表解答；排在前面金属可以把排在后面金属，从它可溶性盐溶液置换出来；

（2）根据置换反应方程式书写；1个锌原子置换出2个银离子，注意配平；

（3）根据混合盐溶液反应先后顺序解答：活动性差距越大，优先反应；锌先和AgNO3，后和Cu(NO3)2；蓝色消失代表铜离子完全消耗；

（4）根据溶液稀释计算解答；稀释只加水，溶质质量保持不变；加水质量等于稀释后总质量减去原来溶液质量。（1）略。（2）锌与硝酸银发生置换反应，生成硝酸锌和银，化学方程式见答案。（3）锌与AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液反应时，优先与硝酸银反应，即，硝酸银完全消耗后才会和硝酸铜反应，即；滤液无色说明硝酸铜已经完全反应，因此硝酸银也已完全反应，滤渣中一定含有生成的银和铜，锌可能过量也可能恰好反应完，故不一定存在。（4）溶液稀释前后溶质质量不变，原溶液溶质质量为，稀释后总溶液质量为，因此加水质量为。14．【答案】（1）提升导电性能（2）150（3）化合；+4（4）【解析】【解答】（1）阅读科普短文，光伏玻璃添加氧化锡、氧化锌这类金属氧化物，目的是提升导电性能；

（2）看表格数据：镀膜厚度150nm时，光电转换效率达到23.7%，为表格里面最大值；

（3）二氧化硅和氧化钙高温条件反应：SiO2+CaOCaSiO3；两种反应物生成一种物质，属于化合反应；在CaSiO3中，钙+2价，氧-2价；设硅化合价x，(+2)+x+(-2)×3=0，解得x=+4价；

（4）SiO2性质和CO2类似，类比二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，把碳替换硅，得到方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

【分析】（1）根据科普原文提取信息解答；仔细阅读短文，直接摘抄关键用途；

（2）根据表格数据分析解答；找最大值对应的自变量；

（3）根据反应基本类型、化合价计算解答；化合反应特征多变一；化合物化合价代数和等于零；

（4）根据类比推理解答；CO2、SiO2同为酸性氧化物，和碱反应生成对应盐和水；硅酸根离子符号SiO32-。（1）短文明确说明添加少量金属氧化物的作用是提升导电性能。（2）对比表格中不同镀膜厚度对应的光电转换效率，最高值23.7%对应的镀膜厚度为150nm。（3）二氧化硅和氧化钙两种反应物生成一种生成物硅酸钙，符合化合反应“多变一”的特征；根据化合物中正负化合价代数和为0，Ca为+2价、O为-2价，设Si化合价为x，可得，解得。（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化硅反应性质类似，对应生成硅酸钠和水。15．【答案】（1）加速溶解（2）烧杯（3）（4）ZnCl2、HCl【解析】【解答】废旧干电池粉碎之后加水搅拌，搅拌加速可溶性物质溶解；操作Ⅰ过滤，分离固体和液体；固体分拣得到铜锌混合物；加入过量稀盐酸，锌可以和盐酸反应，铜不和盐酸反应，过滤分离出铜；滤液得到氯化锌和过量盐酸混合溶液。

（1）溶解步骤中搅拌操作，作用是增大溶质溶剂接触，加速溶解，让固体充分溶解；

（2）操作Ⅰ实现固液分离，是过滤操作；过滤用到玻璃仪器包含漏斗、玻璃棒、烧杯；

（3）固体里面锌和过量稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（4）稀盐酸是过量加入，反应之后溶液里面，既有反应生成的ZnCl2，还有剩余没有反应完的HCl，溶质化学式ZnCl2、HCl。

【分析】（1）根据溶解实验操作解答；搅拌目的：加快溶解速率，使溶解更加充分；

（2）根据过滤仪器解答；过滤玻璃仪器：烧杯承接滤液，玻璃棒引流，漏斗做过滤器；

（3）根据金属活动性解答；锌在氢前面，和稀酸反应；铜在氢后面，不和稀盐酸反应；气体符号不要遗漏；

（4）根据反应后溶液溶质分析解答；做题目要注意“过量”反应物；溶质包含生成物，还要考虑剩余反应物。（1）溶解过程中搅拌可以增大溶质和溶剂的接触面积，加快可溶物的溶解速度。（2）操作I是固液分离的过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）金属活动性顺序中位于氢前，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，位于氢后不与稀盐酸反应。（4）锌和盐酸反应生成，加入的稀盐酸过量有剩余，因此滤液I溶质为生成的氯化锌（ZnCl2）和未反应的氯化氢（HCl）。16．【答案】（1）铁架台（2）；d（3）可以控制反应的发生与停止；（4）；a；f【解析】【解答】（1）仪器①名称是铁架台，作用是固定夹持试管等化学仪器；

（2）二氧化锰催化过氧化氢分解，生成水、氧气，方程式：；装置C装满水排水收集氧气，氧气密度小于水，气体短管进，水从长管压出，氧气从d端通入；

（3）装置B带有多孔塑料隔板、止水夹；关闭止水夹，试管内部气压变大，把液体压回长颈漏斗，固体、液体分离开，反应停止；打开止水夹，液体流下接触固体，反应重新开始；优点：可以控制反应的发生与停止；实验室B装置制取二氧化碳，大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：；该反应为固体加热型反应，选发生装置A，出气口为a；氨气极易溶于水、密度比空气小，用向下排空气法收集，选装置D，氨气密度比空气小需从短管f通入，因此连接顺序为a接f。

【分析】（1）根据常见化学仪器识别解答；铁架台用于固定整套实验装置；

（2）根据过氧化氢制氧气解答；MnO2是催化剂写等号上方；排水集气多功能瓶口诀：短进长出；气体从短管进，水从长管排出；

（3）根据多孔隔板装置原理解答；依靠内部压强变化实现固液分离，只适合块状固体和液体常温反应；

（4）根据发生、收集装置选择依据解答；固体加热选A装置；密度比空气小向下排空气，短管进气；极易溶于水，不能排水收集。（1）略；（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气反应的化学方程式为；装置C为排水集气装置，氧气密度小于水，需从短管d通入，水从长管排出完成收集；（3）装置B带多孔隔板和活塞：关闭活塞时，试管内压强升高，液体被压回长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞时压强降低，液体与固体接触反应发生，因此可控制反应的发生和停止；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：；（4）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：；该反应为固体加热型反应，选发生装置A，出气口为a；氨气极易溶于水、密度比空气小，用向下排空气法收集，选装置D，氨气密度比空气小需从短管f通入，因此连接顺序为a接f。17．【答案】NaCl；；不含Na2CO3；通入二氧化碳；无明显现象；碳酸钙可与稀盐酸反应，有沉淀存在时说明稀盐酸已完全反应，不可能过量；溶液中可能存在的碳酸钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰氯离子的检验，无法证明一定含氯化钠【解析】【