2025-2026年浙江省北师大版高中化学一轮复习元素化合物知识巩固习题

2025-2026年浙江省北师大版高中化学一轮复习元素化合物知识巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐减弱。下列说法正确的是（）A.氢化物稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂TeB.氢化物稳定性：H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂OC.氢化物稳定性与元素非金属性无关D.氢化物稳定性：H₂S>H₂Se>H₂Te>H₂O参考答案：A解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受核的吸引力减弱，导致氢化物中的化学键强度降低，稳定性逐渐减弱。氧（O）位于第16族上方，其氢化物H₂O稳定性最强；碲（Te）位于下方，其氢化物H₂Te稳定性最弱。因此，氢化物稳定性顺序为H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te，选项A正确。选项B与事实相反，选项C错误，非金属性越强，氢化物稳定性越强；选项D顺序错误。2.下列关于卤素单质的说法错误的是（）A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与水反应，但反应程度不同B.Br₂与FeCl₂溶液反应生成FeBr₃，说明Br₂的氧化性比Fe³⁺强C.I₂易溶于四氯化碳，说明I₂是非极性分子D.F₂与NaOH溶液反应生成NaF、Na₂O₂和H₂O参考答案：D解析：卤素单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）都能与水反应，但反应程度不同。F₂与水剧烈反应生成HF和O₂，Cl₂与水反应生成HCl和HClO，Br₂与水反应生成少量HBr和HBrO，I₂几乎不与水反应，选项A正确。Br₂与FeCl₂溶液反应生成FeBr₃，说明Br₂的氧化性比Fe²⁺强，选项B正确。I₂是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，选项C正确。F₂与NaOH溶液反应生成NaF、H₂O和O₂，不生成Na₂O₂，选项D错误。3.下列关于氧族元素的说法正确的是（）A.O₃和O₂互为同素异形体，但O₃的氧化性更强B.H₂O₂既是氧化剂又是还原剂，其还原产物为H₂OC.SO₂具有漂白性，是因为它能与有色物质反应生成无色物质D.SO₃与水反应生成H₂SO₄，该反应是放热反应参考答案：A解析：O₃和O₂是氧元素的两种同素异形体，O₃分子中含有氧氧双键，结构不稳定，氧化性比O₂更强，选项A正确。H₂O₂既是氧化剂又是还原剂，其还原产物为H₂O，氧化产物为O₂，选项B正确。SO₂具有漂白性，是因为它能与某些有色物质反应生成无色物质，如SO₂与品红溶液反应，选项C正确。SO₃与水反应生成H₂SO₄，该反应是强放热反应，选项D正确。4.下列关于氮族元素的说法错误的是（）A.N₂分子中含有氮氮三键，化学性质稳定B.NH₃分子呈三角锥形，是极性分子C.NO₂与水反应生成HNO₃和HNO₂，该反应是氧化还原反应D.P₄分子呈正四面体结构，P₄与白磷互为同素异形体参考答案：C解析：N₂分子中含有氮氮三键，键能很大，化学性质稳定，选项A正确。NH₃分子呈三角锥形，中心氮原子含有孤对电子，分子极性，选项B正确。NO₂与水反应生成HNO₃和HNO₂，但该反应不是氧化还原反应，因为反应前后各元素的化合价没有变化，选项C错误。P₄分子呈正四面体结构，P₄与白磷互为同素异形体，选项D正确。5.下列关于钠族元素的说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物，但Na₂O₂具有强氧化性B.NaH与水反应生成NaOH和H₂，该反应是酸碱反应C.Na₂CO₃溶液显碱性，是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻D.Na与O₂反应生成Na₂O，该反应是置换反应参考答案：A解析：Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物，Na₂O₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒，选项A正确。NaH与水反应生成NaOH和H₂，该反应是酸碱反应，选项B正确。Na₂CO₃溶液显碱性，是因为CO₃²⁻水解产生OH⁻，选项C正确。Na与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，该反应是化合反应，不是置换反应，选项D错误。6.下列关于硼族元素的说法错误的是（）A.AlCl₃是共价化合物，熔融时不导电B.B₂H₆分子中含有氢桥键，稳定性较高C.Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应D.B₂O₃是玻璃态物质，不溶于水参考答案：B解析：AlCl₃是共价化合物，熔融时不导电，选项A正确。B₂H₆分子中含有氢桥键，但稳定性较低，易自燃，选项B错误。Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应，如与盐酸反应生成AlCl₃，与氢氧化钠反应生成NaAlO₂，选项C正确。B₂O₃是玻璃态物质，不溶于水，选项D正确。7.下列关于碳族元素的说法正确的是（）A.C₆₀和C₇₀互为同素异形体，但C₆₀的稳定性更高B.CO₂是直线型分子，是温室气体C.SiO₂是原子晶体，熔点较高D.CH₄是正四面体结构，是非极性分子参考答案：C解析：C₆₀和C₇₀互为同素异形体，但C₆₀的稳定性更高，选项A正确。CO₂是直线型分子，是温室气体，选项B正确。SiO₂是原子晶体，熔点较高，选项C正确。CH₄是正四面体结构，是非极性分子，选项D正确。8.下列关于过渡元素的说法错误的是（）A.Fe³⁺的价电子排布为3d⁵4s⁰B.CuSO₄•5H₂O是蓝色晶体，可用于检验水合物C.Cr₂O₇²⁻离子呈直线型，是强氧化剂D.MnO₂是黑色粉末，可用于制备O₂参考答案：C解析：Fe³⁺的价电子排布为3d⁵4s⁰，选项A正确。CuSO₄•5H₂O是蓝色晶体，可用于检验水合物，选项B正确。Cr₂O₇²⁻离子呈八面体结构，不是直线型，选项C错误。MnO₂是黑色粉末，可用于制备O₂，如与浓盐酸共热，选项D正确。9.下列关于镧系元素的说法正确的是（）A.La³⁺的离子半径比Ce³⁺的离子半径大B.Gd³⁺的磁化率较高，可用于制造磁性材料C.Eu²⁺和Eu³⁺的吸收光谱不同，可用于分析稀土元素D.Sm²⁺的氧化性比Sm³⁺强参考答案：C解析：La³⁺的离子半径比Ce³⁺的离子半径小，选项A错误。Gd³⁺的磁化率较高，可用于制造磁性材料，选项B正确。Eu²⁺和Eu³⁺的吸收光谱不同，可用于分析稀土元素，选项C正确。Sm²⁺的还原性比Sm³⁺强，选项D错误。10.下列关于锕系元素的说法错误的是（）A.UO₂是白色固体，可用于制备核燃料B.Np⁴⁺的氧化性比Np³⁺强C.Am³⁺的吸收光谱可用于分析锕系元素D.Cm²⁺的还原性比Cm³⁺强参考答案：B解析：UO₂是淡黄色固体，不是白色固体，选项A错误。Np⁴⁺的氧化性比Np³⁺强，选项B正确。Am³⁺的吸收光谱可用于分析锕系元素，选项C正确。Cm²⁺的还原性比Cm³⁺强，选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氟气与水反应的化学方程式为_________________________。参考答案：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑解析：氟气与水反应生成HF和O₂，化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。2.氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的化学方程式为_________________________。参考答案：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O解析：氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。3.硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）失去结晶水的化学方程式为_________________________。参考答案：CuSO₄•5H₂O=CuSO₄+5H₂O↑解析：硫酸铜晶体失去结晶水的化学方程式为CuSO₄•5H₂O=CuSO₄+5H₂O↑。4.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为_________________________。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。5.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式为_________________________。参考答案：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。6.氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为_________________________。参考答案：2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O解析：氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O。7.氧化镁与水反应生成氢氧化镁的化学方程式为_________________________。参考答案：MgO+H₂O=Mg(OH)₂解析：氧化镁与水反应生成氢氧化镁，化学方程式为MgO+H₂O=Mg(OH)₂。8.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式为_________________________。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式为_________________________。参考答案：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。10.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水的化学方程式为_________________________。参考答案：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O解析：氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氟气与水反应生成HF和H₂O₂，该反应是氧化还原反应。（×）解析：氟气与水反应生成HF和O₂，不是H₂O₂，且反应前后各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应。2.氯气通入NaBr溶液中，可以生成Br₂和NaCl，该反应是置换反应。（√）解析：氯气通入NaBr溶液中，可以生成Br₂和NaCl，该反应是置换反应，化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl。3.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是复分解反应。（√）解析：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是复分解反应，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是化合反应。（×）解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是分解反应，化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。5.氢氧化铝能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。（×）解析：氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式分别为Al(OH)₃+HCl=AlCl₃+H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。6.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。（×）解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不生成氢气，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。7.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是酸碱中和反应。（×）解析：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不属于酸碱中和反应，因为反应物中没有酸和碱。8.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是置换反应。（×）解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是复分解反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。9.氢氧化铝能与硫酸反应，但不能与硝酸反应。（×）解析：氢氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，也能与硝酸反应生成硝酸铝和水，化学方程式分别为Al(OH)₃+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O，Al(OH)₃+HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O。10.氧化镁与水反应生成氢氧化镁，该反应是化合反应。（√）解析：氧化镁与水反应生成氢氧化镁，该反应是化合反应，化学方程式为MgO+H₂O=Mg(OH)₂。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述卤族元素从上到下，其氢化物稳定性的变化规律，并解释原因。解答：卤族元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐减弱。原因是卤族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受核的吸引力减弱，导致氢化物中的化学键强度降低，稳定性逐渐减弱。例如，HF>HCl>HBr>HI。2.简述氧族元素中，H₂O₂的氧化性和还原性。解答：H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。作为氧化剂时，其氧化产物为O₂；作为还原剂时，其还原产物为H₂O。例如，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（氧化性），H₂O₂+H₂SO₄=H₂O+O₂↑+SO₂↑（还原性）。3.简述氮族元素中，NO₂与水反应的化学方程式及反应类型。解答：NO₂与水反应生成HNO₃和HNO₂，化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。该反应是氧化还原反应，因为反应前后N元素的化合价发生了变化。4.简述钠族元素中，Na₂O₂与水的反应现象及化学方程式。解答：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应现象为产生气泡。化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。5.简述硼族元素中，Al₂O₃的两性。解答：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应。与酸反应生成盐和水，如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；与碱反应生成盐和水，如Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。6.简述碳族元素中，CO₂的分子结构及性质。解答：CO₂是直线型分子，中心C原子形成双键，分子极性。CO₂是温室气体，能与水反应生成H₂CO₃，能与碱反应生成碳酸盐，如CO₂+H₂O=H₂CO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。7.简述过渡元素中，Fe³⁺的价电子排布及磁性。解答：Fe³⁺的价电子排布为3d⁵4s⁰，具有5个未成对电子，因此Fe³⁺具有磁性。8.简述镧系元素中，Eu²⁺和Eu³⁺的吸收光谱差异。解答：Eu²⁺和Eu³⁺的吸收光谱不同，因为它们的电子排布不同。Eu²⁺的电子排布为4f⁷，Eu³⁺的电子排布为4f⁶，吸收光谱不同可用于分析稀土元素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氯气进行实验，发现氯气与NaBr溶液反应生成Br₂，Br₂又与KI溶液反应生成I₂。请写出这两个反应的化学方程式，并解释Br₂的氧化性强于I₂的原因。解答：氯气与NaBr溶液反应生成Br₂和NaCl，化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl。Br₂与KI溶液反应生成I₂和KBr，化学方程式为Br₂+2KI=2KBr+I₂。Br₂的氧化性强于I₂的原因是，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。因此，Br₂的氧化性强于I₂。2.某学生用氢氧化钠溶液进行实验，发现氢氧化钠与CuSO₄溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么氢氧化铜沉淀是蓝色的。解答：氢氧化钠与CuSO₄溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。氢氧化铜沉淀是蓝色的，因为Cu(OH)₂分子中含有Cu²⁺离子，Cu²⁺离子吸收可见光中的某些波长的光，剩余的可见光呈现蓝色。3.某学生用碳酸钠溶液进行实验，发现碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么碳酸钙沉淀是白色的。解答：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。碳酸钙沉淀是白色的，因为CaCO₃分子不吸收可见光，呈现白色。4.某学生用氢氧化铝进行实验，发现氢氧化铝能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。请解释为什么氢氧化铝是两性氢氧化物。解答：氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)₃+HCl=AlCl₃+H₂O；能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。因此，氢氧化铝是两性氢氧化物。5.某学生用氧化铁进行实验，发现氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么氧化铁是红棕色固体。解答：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。氧化铁是红棕色固体，因为Fe₂O₃分子中含有Fe³⁺离子，Fe³⁺离子吸收可见光中的某些波长的光，剩余的可见光呈现红棕色。6.某学生用碳酸钙进行实验，发现碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么碳酸钙是白色固体。解答：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。碳酸钙是白色固体，因为CaCO₃分子不吸收可见光，呈现白色。7.某学生用氢氧化镁进行实验，发现氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么氢氧化镁沉淀是白色的。解答：氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O。氢氧化镁沉淀是白色的，因为Mg(OH)₂分子不吸收可见光，呈现白色。8.某学生用氧化镁进行实验，发现氧化镁能与水反应生成氢氧化镁。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么氧化镁是白色固体。解答：氧化镁与水反应生成氢氧化镁，化学方程式为MgO+H₂O=Mg(OH)₂。氧化镁是白色固体，因为MgO分子不吸收可见光，呈现白色。六、论述题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.论述卤族元素从上到下，其氢化物稳定性的变化规律，并解释原因。解答：卤族元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐减弱。原因是卤族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受核的吸引力减弱，导致氢化物中的化学键强度降低，稳定性逐渐减弱。例如，HF>HCl>HBr>HI。HF分子中，F原子半径小，电负性强，H-F键能大，因此HF稳定性最高；HI分子中，I原子半径大，电负性弱，H-I键能小，因此HI稳定性最低。2.论述氧族元素中，H₂O₂的氧化性和还原性，并举例说明。解答：H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。作为氧化剂时，其氧化产物为O₂；作为还原剂时，其还原产物为H₂O。例如，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（氧化性），H₂O₂+H₂SO₄=H₂O+O₂↑+SO₂↑（还原性）。H₂O₂的氧化性和还原性与其分子结构有关，H₂O₂分子中，O-O键易断裂，因此H₂O₂具有氧化性和还原性。3.论述氮族元素中，NO₂与水反应的化学方程式及反应类型，并解释原因。解答：NO₂与水反应生成HNO₃和HNO₂，化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。该反应是氧化还原反应，因为反应前后N元素的化合价发生了变化。NO₂分子中，N元素的化合价为+4价，HNO₃中N元素的化合价为+5价，HNO₂中N元素的化合价为+3价，因此该反应是氧化还原反应。4.论述钠族元素中，Na₂O₂与水的反应现象及化学方程式，并解释原因。解答：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应现象为产生气泡。化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。Na₂O₂分子中，O-O键易断裂，因此Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气。5.论述硼族元素中，Al₂O₃的两性，并举例说明。解答：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应。与酸反应生成盐和水，如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；与碱反应生成盐和水，如Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Al₂O₃分子中，Al³⁺离子与O²⁻离子之间存在离子键，因此Al₂O₃能与酸和碱反应。6.论述碳族元素中，CO₂的分子结构及性质，并举例说明。解答：CO₂是直线型分子，中心C原子形成双键，分子极性。CO₂是温室气体，能与水反应生成H₂CO₃，能与碱反应生成碳酸盐，如CO₂+H₂O=H₂CO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。CO₂分子中，C原子与O原子之间存在双键，因此CO₂具有稳定性。7.论述过渡元素中，Fe³⁺的价电子排布及磁性，并解释原因。解答：Fe³⁺的价电子排布为3d⁵4s⁰，具有5个未成对电子，因此Fe³⁺具有磁性。Fe³⁺离子在晶体场中，5个未成对电子的自旋方向不同，因此Fe³⁺具有磁性。8.论述镧系元素中，Eu²⁺和Eu³⁺的吸收光谱差异，并解释原因。解答：Eu²⁺和Eu³⁺的吸收光谱不同，因为它们的电子排布不同。Eu²⁺的电子排布为4f⁷，Eu³⁺的电子排布为4f⁶，吸收光谱不同可用于分析稀土元素。Eu²⁺和Eu³⁺的电子排布不同，因此它们的吸收光谱不同。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.A4.C5.A6.B7.A8.C9.C10.B二、填空题1.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑2.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O3.CuSO₄•5H₂O=CuSO₄+5H₂O↑4.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑5.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O6.2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O7.MgO+H₂O=Mg(OH)₂8.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄9.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl10.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√四、简答题1.卤族元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐减弱。原因是卤族元素从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受核的吸引力减弱，导致氢化物中的化学键强度降低，稳定性逐渐减弱。例如，HF>HCl>HBr>HI。2.H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。作为氧化剂时，其氧化产物为O₂；作为还原剂时，其还原产物为H₂O。例如，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（氧化性），H₂O₂+H₂SO₄=H₂O+O₂↑+SO₂↑（还原性）。3.NO₂与水反应生成HNO₃和HNO₂，化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。该反应是氧化还原反应，因为反应前后N元素的化合价发生了变化。4.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应现象为产生气泡。化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。5.Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应。与酸反应生成盐和水，如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；与碱反应生成盐和水，如Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。6.CO₂是直线型分子，中心C原子形成双键，分子极性。CO₂是温室气体，能与水反应生成H₂CO₃，能与碱反应生成碳酸盐，如CO₂+H₂O=H₂CO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。7.Fe³⁺的价电子排布为3d⁵4s⁰，具有5个未成对电子，因此Fe³⁺具有磁性。8.Eu²⁺和Eu³⁺的吸收光谱不同，因为它们的电子排布不同。Eu²⁺的电子排布为4f⁷，Eu³⁺的电子排布为4f⁶，吸收光谱不同可用于分析稀土元素。五、应用题1.Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，Br₂+2KI=2KBr+I₂。Br₂的氧化性强于I₂的原因是，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。2.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。氢氧化铜沉淀是蓝色的，因为Cu(OH)₂分子中含有Cu²⁺离子，Cu²⁺离子吸收可见光中的某些波长的光，剩余的可见光呈现蓝色。3.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。碳酸钙沉淀是白色的，因为CaCO₃分子不吸收可见光，呈现白色。4.Al(OH)₃+HCl=AlCl₃+H₂O；Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。氢氧化铝是两性氢氧化物。5.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。氧化铁是红棕色固体，因为Fe₂O₃分子中含有Fe³⁺离子，Fe³⁺离子吸收可见光中的某些波长的光，剩余的可见光呈现红棕色。6.CaCO₃+2HCl