高三化学第一学期期末考试试题

高三化学第一学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32

C135.5Na23K39Fe56

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已

经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭布进器中盛有液态胧(N2H4)

和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是

A.氧气B.氮气C.氨气D.氢气

2.通过化学反应不能实现的是

A.生成一种新离子B.生成一种新分子

C.生成一种新核素D.生成一种新单质

3.在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是

A.H2s。4B.NaOHC.NH4C1D.Ba(NO3)2

4.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：

光昭

4Fe3++2HO—T-->4Fe2++4H++Ot，下列有关该实验的说法错误的是

2叶绿体2

A.反应后溶液的pH降低

B.每生成1molO2转移4mol电子

C.叶绿体被氧化

D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水

5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.78gNazO2与足量水反应中电子转移了02NA

B.1mol甲基中含有7NA个电子

C.62g白磷中含P—P键为3NA

D.1mol敏气含有的原子数为2NA

6.下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是

A.用含少量CM，的稀硫酸和锌粒反应制氢气

B.煨烧石灰石制备二氧化碳

C.用NHCl溶液和Ca(OH)2溶液反应制氨气

D.用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH)3胶体

7.在含有「且能使酚酸变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

-+

A.Na\CM+、B)、CPB.A102>K\NH4\Na

+2-2--

C.K+、Na\NO3,HD.K++、S^SO4^OH

8.将1X10_3mol*L-,的盐酸aL跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。

®1X10_3mol*L_|的氨水bL；②c(OH>1XlO^mobf1的氨水cL；③

c(OH)=lXl(nmoi・L「的Ba(OH)2dL。其中a、b、c、d的关系正确的

是

A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b

二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

9.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A.同质量不同密度的C2H4和CO

B.同温度同体积的C2H6和NO

C.同温度同压强的CO和N2

D.同体积、同压强的N2和C2H4

10.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H+(叫)+OH—(aq)==H2O(l);AH=—57.3kJ-moF1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；AH=-QikJ・mo「

-1

2so4浓)+NaOH(aq)=4Na2so4(aq)+H2。。)；AH=—Q2kJ*rnol

22

HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNC)3(aq)+H2。。)；AH=—Q3kJemol1

上述反应均系在溶液中进行的反应，QHQ2、Q3的关系正确的是

A.QI=Q2=QSB.Q2>QI>QSC.Q2=QS>QID.Q2>QS>QI

11.下列反应的离子方程式错误的是

A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4++OH=NH3t+H2O

B.向碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：

2+

HCOf+Ca+OH==CaCO3I+H2O

C.在Ba(0H)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：

2++2

Ba+2OH4-2H+SO4^==BaSO4I+2H2O

D.草酸(乙二酸)和氨水反应：

2b

HOOC—COOH+2NH3*H2O==C2O4-+2NH4+2H2O

12.某主族元素M的离子M2+具有6个电子层，最外层有2个电子，则M

元素位于元素周期表的

A.第六周期B.第七周期C.HA族D.IVA族

13.一定温度和压强下，乙腾(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时

向质量分数为a的乙月青水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙晴的质量

分数为0.4a。若同样条件下乙晴的密度为P”水的密度为P2,则下列说

法正确的是

A.PI<P2B.P]>P2C.P1=P2D.无法确定

14.在一密闭容器中。反应mA(g)+nB(g)==pC(g)达平衡时，测得c(A)

为0.50101・171；在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新

的平衡时，测得c（A）=O.3moi-LL则下列判断正确的是

A.化学计量数：m+n>pB.平衡向正反应方向移动了

C.物质B的转化率减小了D.物质C的质量分数增加了

15.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有

容量大的特点，其电池反应为2Zn+O2==2ZnO,其原料为锌粉、电解液和

空气。则下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入负极B.负极反应为Zn—2c-==ZM+

C.电解液肯定不是强酸D.正极发生氧化反应

16.据报道，科学家最近确认世界上还存在着另一种结构与C60相似的“分

子足球N60”。N60在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬'可

释放出来。对于N60,下列说法正确的是

A.N60是共价键构成的一种原子晶体

B.熔点：N60比N2高

C.稳定性：N60比N2高

D.等物质的量分解吸收的热量N60比N2高

17.Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2so4,而NaClO被还原为NaCl,

若反应中Na2sx与NaQO的物质的量之比为1：16,则x值是

A.2B.3C.4D.5

18.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是

A.氯水与氨水中的粒子种数

B.同温下100mL0.1mol*L-1CH3COOH与10mL1mol*L-1CH3COOH

溶液的pH

C.金属镁与金属铝的熔点

D.在物质的量浓度和体积都相等的NaAc和NaCl溶液中总离子数目

三、填空题

19.请用图中的装置设计一个实验以测定SOz转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是

_ffffff（填各接口的编号）。

（2）实验时甲装置的作用是o

（3）从乙处均匀地通入02，为使S0?有较高的转化率，实验时（I）处

滴入浓H2s04与（II）处加热催化剂的先后顺序是o

（4）（IV）处观察到的现象是o

（5）在（I）处用大火长时间加热烧瓶，SO2的转化率会（填“增大”、

“减小”或“不变”），试说明原因。

（6）用nmolN比SO3粉末与足量浓H2so4进行此实验，当反应结束时，

继续通入02一段时间后，称得（HI）处增重mg（假设mg均为未反应

的SO2，且SO2无其他损耗），则本实验中的转化率为。

20.现有由某种铁的氧化物与适量铝粉均匀混合而成的混合物，等分成两份

后，一份与足量NaOH溶液反应放出Hzmg,一份隔绝空气加热，铝粉

与铁的氧化物都恰好完全反应，将反应所得固体与足量盐酸反应，放出氢

气ng。

（1）与NaOH溶液反应时，氧化剂是,与盐酸反应时还原剂

是O

（2）若m：n=l：1,则铁的氧化物化学式为o

（3）若m：n=4:3,则该氧化物与铝粉反应的化学方程式为（标出电子

转移方向和数目）：o

21.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工

业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300C反应获得。

（1）氮化硅晶体属于晶体（填晶体类型）。

（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子都以单键相连，且N原子和N原子、

Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请

写出氮化硅的化学式0

（3）现用四氯化畦和氮气在氢气气氛保护下，加强热反应发生，可得较

高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为。

22.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族,

B、C同周期，C是F不同周期的邻族元素。B原子最外层电子数比其次

外层电子数多2；A、B两种元素的核电核数之差等于它们的原子最外层

电子数之和；E和F的原子序数之和为30。现有由上述六种兀素中的两

种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物，这些化合物中的原子

个数比如下表：

化合物各元素原子个数比

甲N(A):N(C)=2：1

乙N(A)：N(C)=1：1

丙N(B):N(A)=l：1

TN(D):N(C)=1：1

戊N(E)：N(F)=l:3

己N(B)：N(F)=l:4

请回答下列问题：

(1)化合物己的电子式为O

(2)向乙的水溶液中加入MnCh，其氧化产物是o

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线匕实验室制取丙的化学方程

式为O

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为o

(5)戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式为：

23.已知某溶液中只存在OFF、H+、Na\CH3coeT四种离子，某同学推测

其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H-)>c(OH-)

②c(CH3C00)>c(Na+)>c(0H)>c(H+)

+-+

③c(Na)>c(CH3COO')>c(OH)>c(H)

④c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,上述四种

离子浓度的大小顺序为(填序号)。

(2)若上述关系中①是正确的，则溶液中的溶质为；若上

述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为o

(3)若该溶液是由体积相等的稀醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈

中性，则混合前c(CH3co0H)c(NaOH)(填“大于”、“小于”或“等

于“，下同)，混合前酸溶液中c(H+)和碱溶液中c(OH、的关系

c(H+)c(OH-)o

四、计算题

24.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氟化

物氧化成氟酸盐(其毒性仅为氟化物的千分之一)，氟酸盐进一步被氧化

为无毒物质。某厂废水中含KCN,其浓度为650mg-L「。现用氯氧化

法处理，发生如下反应(其中N均为一3价)：

KCN+2KoH+CL=KOCN+2KC1+H2O

投入过量液氯，可将氟酸盐进一步氧化为氮气：

KOCN+KOH+CL-C02+N2+KC1+H20

若处理上述废水1000L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯多少

克？需1mol-L-1KOH溶液多少升？

25.将2molA和2molB置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，

发生如下可逆反应：2A(g)2C+D2B+D22E

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需

要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，

或和O

(2)若平衡时D和E的物质的量分别为n(D)产amol,n(E)f.=bmoL

试求n(A)产(用含a、b的代数式表示)。

高三化学答卷

班级学号姓名成绩

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

12345678

二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

9101112131415161718

三、填空题

19.(1)(2)

(3)(4)o

(5)(6)

*

20.(1)(2)

;

21.(1)(2)

③;

22.(1)(2)

⑶__________________________________________