湖北黄冈市2026-2027学年高三上学期9月供题 化学答案

年秋季高三年级9月供题化学参考答案及评分细则题号1234567891012131415答案DBDCAABADCCDDBC16.（13分，除标注外，其余每空2分）（1）第四周期第ІB族（2）分子晶体（1分）（3）作反应物，提供Cl-，与CuCl配位生成[CuCl]-（只写“作反应物”得1分）（4）CuFeS+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S（5）将亚铁离子氧化为铁离子（6）2.8（7）2Cu+HOCuO+H↑（未写NaCl溶液不扣分）17.（14分，每空2分）(1)三氟甲苯酰胺基（2）（3）还原反应（4）吸收生成的HBr，提高物质D的产率(5)等（写对一个可得2分）（6）＜18.（14分，除标注外，其余每空2分）(1)（2）20%＜A＜40%或（20%，40%）(3)①③（1分，漏写或错写不得分）（4）①②B（1分）（5）①便于充分洗涤，减少杂质或便于抽干（写一条即可）②B③置于暗处，冷却结晶（没写“置于暗处”扣1分）19.（14分，每空2分）(1)-49.2低温(2)bc(3)①HO②升高温度使反应Ⅰ逆向进行生成H，而反应Ⅱ正向进行消耗H（1H21分）(4)①②当温度超过后主要发生反应П，该反应的转化率不受压强的影响第2页，共9页答案详解1.【详解】A．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B．熔化的铁水在空气中飞溅时，铁与氧气反应生成四氧化三铁(FeO)，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C．用糯米酿制米酒的过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖进一步发酵生成乙醇等新物质，属于化学变化，C不符合题意；D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选D。2.【详解】A．超细玄武岩纤维的主要成分为硅酸盐，A正确；B．钛板主要成分为金属钛，属于金属材料，不属于陶瓷材料，B错误；C．碳化硅属于新型无机非金属材料，C正确；DD正确；答案选B。3.【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=质子数+中子数=18，正确表示应为，A正确；B．溶液中，阳离子应结合水分子中带负电的O（O带正电的H（HB正确；C．顺-1,2-二氟乙烯的两个原子位于碳碳双键同侧，图示结构符合顺式结构特点，C正确；D．题图是红外光谱图，核磁共振氢谱横坐标为化学位移，会出现对应不同化学环境氢的分立特征峰，与题图不符，D错误；故选D。4.【详解】A．加热能促进碳酸根水解，使碳酸钠溶液碱性增强，油脂可以在碱性环境中发生水解反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而达到除去废铜屑表面油污的目的；A正确；BCu高温下可生成酸反应制备二氧化硫，需要加热，故B正确；C．气体密度比空气大，气体应从右端长管进入短管出气可收集满，故C错误；C．用过滤的方式可以将溶液与固体分离，实验原理、装置及操作正确，故D正确。故答第2页，共9页案为：C。5.【分析】X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X形成+1价阳离子、Y形成4个共价键、M形成2个共价键、P形成1个共价键、Q形成6个共价键，则XYZM、P、Q分别为Li、C、N、O、F、S元素。【详解】A．Y、M原子分别为C、O，基态时，其未成对电子数均为2，故A正确；BNF3SO3称，为非极性分子，则分子极性：NF>SO，故B错误；C．I（Z）是N的第一电离能，I（M）是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故I（Z）＜I（MC错误；D．CS2中σ键与π键的个水数之比为2:1，故D错误；选A。6.AFe原子2个；Na；K位于晶胞棱上和体内，总数为，O原子位于体内，共有8个；所以其化学式为，A错误；B．该高铁酸盐中铁元素为+6价铁，基态Fe原子价层电子排布为，失去6个电子形成+6价Fe后，价层电子排布为，B正确；C．为正四面体构型，与其结构相似，因此空间构型为四面体形，C正确；D共4个Fe-O受周围、4个O3个O受影响，1个O受Fe-OFe-O键数目比为31；为正四面体构型，与其结构相似，因此空间构型为四面体形，D正确；故选A。7.【详解】A．该主体分子结构中含有酚羟基和磺酸基，两类官能团都可以电离出，因此主体分子具有酸性，A正确；B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；C．由和通过离子键构成，属于离子化合物，C正确；第2页，共9页DN原子价电子数为5，中N有4条1采用sp3杂化，中N有3条14sp3D正确；故选B。8.【详解】A．和均为分子晶体，都存在分子间氢键，但形成的分子间氢键个数更多，故熔点，A正确；B．电负性：O>Cl>H，B错误；C．、均为均采取杂化，原子有1对孤电子对，氧原子有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，C错误；D．和的VSEPR模型相同，均为四面体形，D错误；故选A。9.【详解】A．根据键线式结构特点及碳原子成4个键，不足用H原子补充，该分子的分子式为，而且此结构分子式中氢原子数目为偶数，A项错误；B．手性碳原子指碳原子连四个不同的原子或原子团，此分子中含有以下7个手性碳原子：如图B项错误；C．分子中只有1个羧基，不能发生缩聚反应，C项D1mol该物质最多能和2molH2发生加成反应，D项正确；故答案选D。10.C【详解】A．由相对能量曲线可知，化合物M与CO2反应生成化合物P的过程中有两个过渡态TS1、TS2，说明这一过程包含两个基元反应，A正确；B图中N与化合物P的化学式相同，结构式不同，互为同分异构体，故B正确；C．总反应速率由活化能最大的慢反应决定，过程②11.28kcal/mol-2.08kcal/mol=9.20kcal/mol6.05kcal/mol-0.00kcal/mol=6.05kcal/molC错误；第2页，共9页D．过程①的热化学方程式为：M(s)+CO(g)=N(s)，故D正确。故选C。.，质量差为的质量，从而计算出H、C的物质的量，利用原子守恒、质量守恒，确认有机物中是否含有氧元素。【详解】A．装置后连接碱石灰装置的作用是防止外界空气中的和水蒸气进入d中导致测量误差，不是处理尾气，A错误；B．若移走，实验测得二氧化碳的质量偏低，从而导致算得的氧元素的质量偏高，故氧元素的质量分数偏大，故B错误；C．反应结束后继续通入氧气的目的是将装置内残留的和全部排入相应装置中被完全吸收，减小实验误差，不是为了使装置尽快冷却，C错误；D，；碱石棉吸收，，则，；有机物中，；因此，最简式为H扩大2倍得分子式，此分子式已饱和，D正确；故选D。13.【详解】A．碱金属密度随原子序数增大，整体呈增大趋势，K反常密度小于Na，原因是K的原子半径增大导致体积增加的影响，大于相对原子质量增大带来的质量增加的影响，因此密度反而更小，解释正确，A正确；BFe3+B正确；C．烷基磺酸根离子中，烷基是疏水基团，磺酸根是亲水基团，同时具有亲水和疏水基团，符合表面活性剂的结构要求，可以作表面活性剂，C正确；DHO稳定性强是因为H-O键键能大于H-SD符合题意；答案选D。【分析】由题可知，通入，在a电极得到电子生成和第2页，共9页，被氧化为b电极上，失去电子生成水和氧气，电极反应式为：，据此回答。【详解】A．a电极、b电极分别为阴极、阳极，阳极电势高于阴极，A错误；Ba极为阴极，O2在碱性条件下得电子生成，B正确；C．阴极室中吸收HS会消耗，假设处理：，消耗，被氧化为消耗：，同时生成需要转移8mol电子：同时生成耗，生成，因此总浓度下降，C错误；D．阳极反应为，每生成1molO2转移4mol电子，阴极每消耗1molO2转移2mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的n(O)小于阴极消耗的n(O)，D错误；故选B。子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)A错误；Bc(Ag+)c()时，c(Ag+)=10-7.4、c()=10-5.16，所以反应的平衡常数K=，故B错误；C．反应的平衡常数K=为定值，随c第2页，共9页(NH)增大，一氨合银离子浓度先增大后不变，先减小后不变，C正确；Dc(Ag+)c()c()变化情况，根据图示时，溶液中，故D错误；答案选C。16.【详解】(1)铜在元素周期表中的位置为第四周期第ІB族；（2）CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，则为分子晶体，故答案为：分子晶体；（3）氯化钠溶液作反应物，提供Cl-，与CuCl配位生成[CuCl]-（4）由分析可知，“浸泡”中反应的离子方程式为：CuFeS+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S；（5“操作1”为加入硫酸和通入O，目的是将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀除去；（6）Cu作电极，阳极上Cu失去电子生成CuO，阴极上生成氢气，反应的化学方程式为：2Cu+HOCuO+H↑。17.【分析】由流程分析出A为，A发生取代反应引入溴原子和硝基得到B为，B中硝基还原为氨基得到C为，C中溴原子被取代生成D为，D经历一系列反应生成抗肿瘤药物尼洛替尼F；据此分析解答。1A为E2A→B中反应①为硝化反应引入硝基，化学方程式为3）B中第2页，共9页硝基还原为氨基得到C，B→C的反应类型为还原反应；（4C→D过程中还生成HBr，碳酸钾能吸收生成的HBr，促进反应正向进行，提高物质D的产率；(5)D为，D的同分异构体中，同时满足下列条件：①含2个N-H5种不同化学环境的氢原子(个数比为3:2:2:2:1)，则结构对称且含1个甲基。可推断满足条件的结构简式可以为等；（6）N电子密度越大，碱性越强。①号氮原子上无孤电子对，而②号氮原子上有孤电子对，故碱性：①＜②。12FeCl3（3）20%＜A＜40%，则浓度减小一半，吸光率减小但是没有减小一半，说明稀释Fe(NO)3溶液，Fe(OH)3浓度变小，但Fe3+水解程度变大；（4和低，则中+3价C化合价升高转化为，得到分解的方程式为：；②见光分解后有产生，能与作用产生蓝色物质的A．：能把氧化，但不会生成蓝色物质，A不符合题意；B．：能与发生反应生成蓝色物质，B符合题意；C．KSCN：与不发生反应，无蓝色物质生成；C不符合题意；第2页，共9页故答案为：B。（5）①便于充分洗涤，减少杂质或便于抽干（写一条即可）；②根据题意，目标产物是全部生成，当溶液中溶质只为时，根据酸式盐的的选项为：B；③要分离得到较纯净晶体产品，为防止其长期接触光而分解，其操作为：将浓缩后的溶液置于暗处，冷却结晶后过滤。19.1）①根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，因此kJ·mol-1；反应Ⅰ气体分子数减少，，且，根据的自发条件，该反应在低温下自发；（2）a．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，a错误；b．反应1是气体分子数减少的反应，反应2分子数不变，总物质的量会随反应变化，恒容下总压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，b正确；c．绝热容器，反应伴随热量变化，容