湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学试卷

（考试时间：75分 试卷满分：100分可能用到的原子量：H- C- O- N- Mg- Ca-I卷（选择题共42分14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题对乙酰氨基酚分子式：每片含对乙酰氨基酚，20片/14~6小时重复用药一次，24小时内不超4次。20个原子构成D．一日最多服用对乙酰氨基酚按物质组成分类，牙釉质的主要成分羟基磷灰石[]属 FeCl3NaOHFe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)3NaClFe(OH)3胶体时，产生的现象不同D．向溶液中滴入饱和溶液制备胶下列转化B．C．D．ABCD 向含的溶液中加入MgO：B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿：C．向溶液中滴加少量溶液：D．溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉：a～cNaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)图a中的代表的离子是aNaClbc均可判断，XX、、NaOH、NaOH、X、、NaOH、NaOH、、溶液 铬(Cr)上图中，Cr元素有、、、多种化合价B．以上转化关系都存在电子转移C．由图可知，Zn被氧化 D．加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是在该反应中只有Zn元素被还原 B．ZnCO3固体不能溶于盐酸溶液中C．CO既是氧化产物又是还原产 D．每生成3molCO，转移2mol电实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：反应Ⅰ1：5B．酸性条件下的氧化性：可与盐酸发生反应：28.4g工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过如图所示：实验测得脱硝过程 的浓度几乎为零。下列说法正确的反应②中是氧化产脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目反应①的离子方程式为：若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之第II卷（非选择题共58分非选择题：本题共4个小题，共58分。1中仪器①的名称是图1中，实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为 ；若用D装置收集氧气，气体应该从导管（填“a”或“b”）端进入。将收集到的氧气进行如图2所示实验，硫在 图1中，在实验室可用C装置制备二氧化碳，该装置与B装置相比，优点 将制得的二氧化碳通入图1的E装置中，观察到的现象是气球 16．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存 （填离子符号，下同通过实验i可确定原溶液中一定不存 实验iii是为了确定溶液中一定存在 ”， 通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含 ，原因 原溶液中一定存在的离子 另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是 ”17．某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。查阅资料后发现为二元弱酸①写出在水溶液中第一步电离的方程式 ②少量溶液与足量反应生成“酸式盐”的化学方程式 从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸的 (填氧化性或还原性)，每生成氧化产物，转移电子数 ②实验2是为了验证的 观察到溶液变蓝(已知淀粉遇到变蓝色)，实验②反应的离子方程式为 A．KI被氧KI被KI还原的速率比分解反应的速率KIKI为测定实验所用的过氧化氢溶液中的含量，取20.00mL试样置于锥形瓶中，用16.00mL0.1000mol·L-1的酸性溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为 。18氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则以下化学反应属于阴影区域的是B．D．下列粒子中只有还原性的 (填序号)① ② ③ ⑤ ⑥ 剂。下列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是。D实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备，其反应方程式为。①该反应中被氧化的 元素，还原产物 (填化学式)②用单线桥表示其电子转移的方向和数目 在酸性条件下极不稳定，易产生有毒的氮氧化物：。该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比为 若反应放