高三铁练习(有答案)

高三铁练习(有答案)

1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气

中因化学腐蚀慢慢变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制

品起爱护作用C.在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳

极的阴极爱护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护

它不受腐蚀2.探讨反应物的化学计量数与产物之间的关系时、运用

类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产

物：

12C0C0C02C02n(Cu0)n(C)B.Fe在C12中的燃烧产物：

11.5FeC12FeC12FeC13FeC13n(C12)n(Fe)C.A1C13溶液中滴加NaOH

后铝的存在形式：

34A1(OH)3A13+AKOH)3A102-A102-n(NaOH)n(A1C13)D.氨水与S02

反应后溶液中的铁盐：

3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧减溶液中加入铝

片：

Al+20H—=A102+H2B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2C1-+2H20电解2OH-+H2+C12C.硫酸亚铁溶液与稀硫

酸、双氧水混合：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化

钠溶液：

A13++4011-=A102+2II20E.向滨化亚铁溶液中通入过量氯气:

Fc2++2Br-+2c12=Fe3++Br2+4C1S2-+2H+=H2S-F.硫

化亚铁与盐酸反应G.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++C12=

Fo3++2C1—H.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fo+8H++2N03=3Fc3++2N0+4

H204.下列有关试验的说法正确的是A.除去铁粉中混有的少量

铝粉.可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔

融氢氧化钠的导电性，可在瓷珀期中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备Fe(0H)3胶体，通常是将Fe(0H)3固体溶于热水中D.某

溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中肯定含

有C0235.某500mL溶液中含0.lmolFe2+.0.2molFe3+,加入0.2mol

铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应

前后体积不变)A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/L

D.l.Omol/L6.高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池

相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8II203Zn(0II)2+2Fe(011)3

+4K0H下列叙述不正确A.放电时负极反应为：

Zn-2e-+20H=Zn(OH)2...的是B.充电时阳极反应为：

Fe(0H)3-3e-+5OH-=Fe024+4H20C.放电时每转移3mol电

子，正极有ImolK2FeO4被氧化I).放电时正极旁边溶液的碱性增加

7.某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的试验，并利

用产物进一步制取FoCl36H20晶体。

(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应

的化学方程式是。

(2)装置E中的现象

是

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀

盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法：

（4）该小组

学牛利用上述滤液制取FeC136H20晶体，设计流程如下：

滤液FeC13溶液FeC136H20晶体①步骤I中通入C12的作用

是。

②步骤II从FeC13稀溶液中得到FeC136H20晶体的主要操作包

括：

O

③该流程中需保持盐酸过量，主要缘由是（结合离子方程式简要说

明）（1）3Fe+4H20（g）Fe304+4H2（2）黑色固体变红，

右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，视察溶液

是否变红色（4）①将Fe2+氧化成Fe3+；②加热浓缩。

冷却结晶，过滤8.硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分

子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为限制水解时Fe3+的浓

度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必需先还原为Fe2+。

试验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外,

还有。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶

液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是（a）限制溶液中Fe2+与Fe3+含

量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需

NaC103的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全。

(3)用NaC103氧化时反应方程式如下：

6FeS04+NaC103+3II2S04=3Fe2(S04)3+NaCl+3II20若改用HN03

氧化，则反应方程式如下6FoS04+2HN03+3H2S043Fe2(S04)3+NO

+4H20已知lmolHN03价格0.16元、ImolNaC103价格0.45元，评

价用HN03代替NaC103作氧化剂的得弊，利是,弊是。

聚合硫酸铁溶液中S042与Fe3+物质的量之比不是3:2。

依据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中

S042与Fe3+物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂。

(a)NaOH(b)FeS04(c)BaC12(d)NaCl03(5)须要

测定和的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后依次列出)。

(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、

称量(e)烘干或灼烧⑴b(2)b、c(3)利：

原料成本较低弊：

产生气体对大气有污染(4)a、c(5)Fe203、BaS04(6)

b、o、d9.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(Ti02)

是目前最好的白色颜料。

制备Ti02和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界苜位。

含有Fe203的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取Ti02的流程如下：

浓H2S04353KTi02+、S042-Ti02+、S042-H2TiO3

Ti02FeS047H20水浸煨烧钛铁矿Fe3+、Fe2+热过滤滤渣(弃)

滤液过滤①Fe②冷却I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合

III还原FeOFe2O3Fe304红褐色溶液28%H2S04Fe产品NaC103H2S04

(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第周期，第

族c

(2)步骤①加Fe的目的是；步骤②冷

却的目的是。

(3)上述制备Ti02的过程中，可以利用的副产物

是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入

处理。

(4)由金红石(Ti02)制取单质Ti,涉及到的步骤为：

Ti02TiC14800℃,Ar己知：

①C(s)+02(g)=C02(g)；All=-393.5

kjmol②2co(g)+02(g)=2C02(g)；AH=-566

kjmol③Ti02(s)+2C12(g)=TiC14(s)+02(g)；AH=+141

kJmol则TiO2(g)+2C12(g)+2C(s)=TiC14(s)+2C0(g)的AH

o

反应TiC14+2Mg=2MgC12+Ti在Ar气氛中进行的理由

是。

22.(1)4ivB(2)将Fe3+还原为Fe2+析出(或分别、

或得到)FeS047H20⑶FeSO47H20石灰(或碳酸钙、废碱)(4)

-80kjmol防止高温下Mg(Ti)与空气中的02(或C02、N2)作用

10.化合物KxFe(C204)yzII20是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3

价。

分别称取该样品o.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至

质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3D-.O1L好完全反应；再向溶液

中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+,该溶液中Fo2+

刚好与4.0mLO.0500inolL-l-1-1-1-1H2s04和适量的蒸馆水,

加热至75℃,趁热加入0.0500molL-lKMn04溶液24.0mL,恰一lKMnO4

溶液完全反应。

通过计算..•・，分别求：

(1)0.491g样品中结晶水的物质的量。

(2)化合物中草酸根的质量分数。

(3)化合物的化学式。

己知：

2KMnO4+5H2C204+3H2S04=2MnSO4+K2S04+10C02+8H20Mn04

+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2027.(1)n(H20)=molmolggg00300.

0184371.0491.0=(2)n(C2042-)=0.0500molL-10.024Lmol00300.

025=m(C2042-)=0.003mol88gmol-1=0.264g(C2042-)=gg491.

0264.0100%=53.8%(3)因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.0500molL1：

y：

z=0.00100mol：

0.00300mol：

0.00300mol=1：

3：

3则y=3,z=3依据电荷平衡有：

x+3=2y,得x=3所以，化合物的化学式为：

K3Fe(C204)33H20-10.004L5=0.00100mol11.硫酸亚铁

(FeSO47II2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。

试验室通过如下试验由废铁屑制备FeSO47H20晶体：

TiMg①将5%Na2c03溶液加入到盛有肯定量废铁屑的烧杯中，加

热数分钟，用倾析法除去Na2c03溶液，然后将废铁屑用水洗涤2〜3遍;

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，限制温度在50~80C之间

至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却

结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2〜3次，再

用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeS047II20晶体放在一个小广口瓶中，

密闭保存。

请回答下列问题：

(1)试验步骤①的目的是，加热的作用

是。

(2)试验步骤②明显不合理，理由

是。

(3)试验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的

是；。

(4)经查阅资料后发觉，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到

FeSO47H20、FeS044420和FeSO4H20。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表

所示(仅在56.7C、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.760

64708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.5

27.0析出晶体FeSO47H2OFeS044H20FeSO4H20请依据表中数据作出硫

酸亚铁的溶解度曲线。

（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FcS044H20,应限

制的结晶温度（t）的范围为。

（1）除油污上升温度，溶液碱性增加，去油污实力增加（2）

应当铁屑过量（或反应后溶液中必需有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+

存在（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeS047H20的损耗（4）

如图（5）56.7℃<t<64℃温度/℃020406080102030

40溶解度/g温度/℃02040608010203040溶解度/g12.某

种催化剂为铁的氧化物。

化学爱好小组在试验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：

将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN

溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

..试验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3molL

-1KI.20%KSCN>蒸储水。

①提出合理假设假设1：

;假设2：

假设3：

..在答题卡上作答）③试验过程依据②的试验方案，进行试

验。

请在答题卡卜.按下表格式写出试验操作步骤、预期现象与结论C

试验操作步骤1:

步骤2：

步骤3：

限选一1H2s04、3%H202、6molL0.lmolL-lHN03.O.OlmolL

-lKMnO4.NaOH稀溶液、②设计试验方案证明你的假设（不要预期现

象与结论（1）该结论不正确。

稀HN03有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同

样可使KSCN溶液变血红色。

（2）①假设1：

催化剂中铁元素的价态为+3价。

假设2：

催化剂中铁元素的价态为+2价。

假设3：

催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

③试验过程试验操作预期现象与结论步骤1：

将适量稀H2S04加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄

绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+O

步骤2：

取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。

若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素

的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。

步骤3：

另取少量溶液，滴加KSCN溶液0

若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶

液无明显改变，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。

13.试验室制备少量硫酸亚铁晶体的试验步骤如下：

取过量干净的铁屑，加入2096—30%的稀硫酸溶液，在50℃-80℃

水浴中加热至不再产生气泡。

将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、

冷却一段时间后收集产品。

(1)写出该试验制备硫酸亚铁的化学方程式：

O

(2)硫酸溶液过稀会导致。

(3)采纳水浴加热的缘由是。

(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。

(5)溶液趁热过滤的缘由是。

塞紧试管口的目的是。

(6)静置冷却一段时间后，在试管中视察到的现象是。

(1)Fe+H2s04(稀)(2)反应速率慢不利于晶体析出(3)

(4)Fe3++2Fe=3Fe2+(5)削减FeS04的损失防止空气进入

试管将Fe2+氧化为Fe3+(6)有浅绿色晶体析出=FeS04+H214.工

业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有

S02、微量的S03和酸雾。

为了爱护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾

气中的S02转化为有用的副产品。

请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两

个氧化还原反应的化学方程式：

、O

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按肯定比例加入氨

水或碳酸氢铉，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的缘由可能是；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。

已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式

为；③生产中往往须要向溶液中加入适量的对

苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是（3）能用于测定硫酸尾气

中S02含量的是。

（填字母）A.NaOH溶液、酚酥试液

B.KMnCM溶液、稀H2S04C.碘水、淀粉溶液D.

氨水、酚酸:试液（2）①反应吸热②（NH4）2S03H20③防止

亚硫酸按被氧化（3）BC15.钢铁工业是国家工业的基础。

2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从

矿石起先到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性相识。

请您对社会实践活动小组感爱好的问题进行计算：

（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然

后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得

4.80gFe203o

现以该铁矿石为原料炼铁，若牛产过程中铁元素损失4%,计算每

生产l.OOt生铁（含铁96%）,至少须要这种铁矿石多少吨？（保留两位

小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C）,在氧气流中充

分反应，得到C02气体224mL（标准状况）。

①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100矶相通浓度的

112so4溶液中，充分反应后，测得的试验数据如下表所示：

试验序号inin加入钢样粉末的质量/g生成气体的体积/（标准

状况）1.120计算硫酸溶液的物质的量浓度。

2.8125.6248.4362.2402.800③若在试验II中接着加入mg钢

样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表

示）16.黄铁矿主要成分是FeS2o

某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充

分灼烧，将生成的S02气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度

为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7

溶液25.00mLo

已知：

S02+2Fe3++2H20=S024+2Fe2++4H+Cr2027+6Fe2++14H+

=2Cr3++6Fe3++7H2027⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质

不参与反应）O

（2）.若灼烧6gFeS2产生的S02全部转化为S03气体时放出9.83

kJ热量，产生的S03与水全部化合生成H2S04,放出13.03kJ热量,

写出S03气体转化为H2s04的热化学方程式：

O

（3）,煨烧10t上述黄铁矿，理论上产生S02的体积（标准状况）

为L,制得98%的硫酸质量为t,S02全部转化为H2S04

时放出的热量是kjo

⑴.90.00%；⑵.S03（g）+H20⑴=H2s04⑴；=一

130.3kj/mol⑶.3.36106；15；3.4310717.铁及铁

的化合物应用广泛，如FeC13可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外

伤止血剂等。

（1）写出FeC13溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程

式。

（2）若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标

出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应，负极反应。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+