安徽淮北市华曜港利高级中学2026-2027学年高二上学期开学检测 化学试题（含解析）

淮北市华曜港利高级中学高二年级开学检测高二化学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章~第二章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A.不锈钢比铁更耐腐蚀B.Al具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品C.形状记忆合金在医疗上可用来接断骨，在日常生活中可制眼镜框架等D.镁铝合金密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料【答案】D【解析】【详解】A．不锈钢中加入了Cr、Ni等元素，其抗腐蚀能力强于铁，A正确；B．铝可用于制作铝制品，是利用了铝具有良好的延展性，B正确；C．形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等，C正确；D．制造飞机和宇宙飞船的材料应具有强度高、耐高温、耐腐蚀、密度小等特点，所以密度小、强度高的镁铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，不是密度大，D错误；故选D。2.下列说法正确的是A.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式B.在25℃，101kPa时，酸和碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量C.反应热就是焓变D.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量叫H2的燃烧热【答案】D【解析】【详解】A．化学反应伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以转化为其他形式的能量如光能、电能等，A错误；B．在25℃，101kPa时，强碱的稀溶液与强酸的稀溶液发生中和反应，生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，B错误；C．反应热是化学反应中吸收或释放的热量，而焓变（ΔH）是恒压条件下的热量变化，二者仅在恒压条件下等同，因此不能笼统认为“反应热就是焓变”，C错误；D．燃烧热强调产物必须“稳定”，对水来说，必须呈液态，，则H2的燃烧热是指在101kPa时，1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量，D正确；故选D。3.下列化学用语表达正确的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.1，2-二溴乙烷的结构式：C.乙烷的空间填充模型：D.一氯甲烷的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，A错误；B．1，2-二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br，其结构式为

，B正确；C．表示的是乙烷的球棍模型，C错误；D．一氯甲烷电子式为，D错误；故选B。4.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是A.图甲表示金刚石转化为石墨过程中的能量变化，金刚石比石墨稳定B.图乙可以表示反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的能量变化C.根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量D.图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，A错误：B．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，图像描述的是放热反应，B错误；C．由图可知，气态A转化为液态B放出akJ热量，气态B的能量高于液态B，结合图像可知2A(g)=B(g)放出的热量小于akJ，C错误；D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确；故选D。5.在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，下列说法正确的是A.抗坏血酸中所有原子可能共面B.抗坏血酸水解后的产物的一氯取代物有4种C.1mol抗坏血酸与足量Na反应，放出4molH2D.抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．抗坏血酸分子中有三个碳原子是饱和结构，连接有四根单键，结构与甲烷类似，为四面体形，所有原子不可能共面，A错误；B．抗坏血酸水解后的产物为，故其一氯代物有3种，B错误；C．羟基可以和Na反应生成H2，1mol抗坏血酸中共有4mol羟基，2mol羟基反应生成1molH2，1mol抗坏血酸与足量Na反应，放出2molH2，C错误；D．抗坏血酸含羟基和碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；故选D。阅读下列材料，完成以下2个小题。在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO，NO为无色有毒的气体，常温下可进一步氧化生成NO2。NH3是一种重要的化工原料，通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3转化为N2。6.固氮的反应为，下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.适当升高反应温度 B.加入合适催化剂C.及时移除NO D.增大c(N2)7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.铁粉与过量稀硝酸反应：D.氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓【答案】6.C7.A【解析】【6题详解】A．适当升高反应温度：在化学反应中，温度越高，反应速率越快，则升高反应温度，反应速率增大，A正确；B．加入合适催化剂：使用催化剂，反应速率增大，B正确；C．及时移除NO：减小生成物浓度，反应速率减慢，C错误；D．增大c(N2)；增大反应物浓度，反应速率增大，D正确；故选C。【7题详解】A．氢氧化镁与稀硫酸反应：氢氧化镁难溶保留化学式，硫酸全拆，生成的MgSO4全拆，则反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A正确；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：除了生成的Cu(OH)2外，还有难溶的BaSO4，则反应的离子方程式为，B错误；C．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe不足，会被全部氧化为Fe3+，则反应的离子方程式为，C错误；D．氨水与FeCl3溶液反应：氨水为弱碱，不能拆要保留化学式，则反应的离子方程式为，D错误；故选A。8.已知在I2(g)作用下能量变化如图所示。下列叙述错误的是A.总反应的热化学方程式为B.I2催化剂能降低反应的活化能C.I2催化剂作用下，总反应可分两步进行，改变了总反应的反应路径而不改变总反应的焓变D.升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO(l)平衡转化率降低【答案】D【解析】【详解】A．总反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，，故A正确；B．由题图可知，I2催化剂降低了反应的活化能，故B正确；C．加入催化剂后总反应分两步进行，反应路径改变，但是焓变不变，故C正确；D．总反应是吸热反应，升高温度，乙醛的平衡转化率增大，故D错误；答案选D。9.一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A.原子半径：X>Z>WB.WY3中各原子均满足8电子稳定结构C.Z、W的非金属性强弱可以通过比较H2Z2和W2H4的热稳定性进行判断D.X的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】B【解析】【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6个共价键，则X为S；X原子的电子数为Z原子的两倍，Z为O；W、Z、Y位于同一周期，可知均为第二周期元素，Y只形成1个共价键，Y为F；W形成2个共价键且得到1个电子，W为N，据此分析；【详解】A．原子核外电子层越多、原子半径越大；同一周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为X>W>Z，即S>N>O，A错误；B．NF3的电子式为，分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；C．H2O2和N2H4不是简单氢化物，无法通过比较二者的热稳定性判断元素非金属性的强弱，C错误；D．X为S，X的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，若为H2SO4就属于强酸，D错误：故选B。10.对于反应：，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．升高温度，速率加快，正方向是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率变化更大，A正确；B．根据先拐先平数据大，则p2压强大，反应为气体分子数不变的反应，升高压强，平衡不移动，C的平衡质量分数不变，B错误；C．相同条件下，温度升高，平衡逆向移动，B转化率降低，C错误；D．A是固体，加入A，速率不变，平衡不移动，D错误；故选A。11.下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A向稀硝酸与铜片反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸铜片完全溶解稀硫酸体现强氧化性B向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色变为无色SO2有漂白性C在某未知盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该未知溶液中存在D向锌与稀硫酸的体系中加入少量CuSO4固体产生气泡速率加快CuSO4为该反应的催化剂A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．酸性条件下，与铜反应生成、NO和水，则向稀硝酸与铜片反应后的试管中加入稀硫酸，铜片完全溶解是因为稀硫酸提供表现酸性，而在酸性条件下表现强氧化性，A错误；B．向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液颜色变浅是因为具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，B错误；C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生氨气，说明溶液中有，C正确；D．向锌与稀硫酸的体系中加入少量固体，锌与溶液反应生成铜，锌和铜在稀硫酸溶液中构成锌铜原电池，原电池反应使锌与稀硫酸的反应速率加快，产生气泡速率加快，所以产生气泡速率加快时不是反应的催化剂，D错误；故选C。12.室温下，H2O2分解时其浓度与反应所消耗的时间呈现如图所示关系，下列说法错误的是A.0~20min内，双氧水分解的速率为0.02mol∙L-1∙min-1B.双氧水浓度越大，分解速率越快C.因为双氧水分解放热，温度升高，会导致分解速率加快D.至100min时，c(H2O2)=0.02mol∙L-1【答案】D【解析】【详解】A．从图中数据可知，初始c(H2O2)=0.8mol∙L-1，20min时c(H2O2)=0.4mol∙L-1，根据反应速率公式，A正确；B．由图中所示数据可知，双氧水浓度越大，相同时间内分解量越多，B正确；C．H2O2分解是放热反应，放热使温度升高，分解速率加快，C正确；D．由图中所示数据可知，双氧水浓度减半的时间都为20min，因而100min时，c(H2O2)为80min时的一半，即c(H2O2)=0.025mol·L-1，D错误；故选D。13.下列为常用电化学装置。已知图甲为铅蓄电池，充、放电的总反应为。图乙为碱性锌锰干电池。下列叙述正确的是A.铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小B.上述两个装置均为二次电池C.铅蓄电池放电时的负极反应为Pb-2e-=Pb2+D.碱性锌锰干电池在使用过程中，MnO2不断被氧化，最终电池失效【答案】A【解析】【详解】A．根据铅蓄电池总反应，放电时消耗，同时生成，硫酸的溶质减少、溶剂增多，因此硫酸溶液浓度逐渐减小，A正确；B．甲装置为铅酸蓄电池，是二次电池，乙装置为锌锰干电池，是一次电池，B错误；C．铅蓄电池的电解质是硫酸，放电时Pb在负极失电子生成的会和​结合生成难溶的​，则负极的电极反应式为，C错误；D．碱性锌锰干电池在使用过程中，MnO2中Mn元素化合价降低，是得到电子被还原，而非被氧化，D错误；故选A。14.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是A.a点时达到了化学平衡状态B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02mol∙L-1∙min-1C.升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大D.25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度【答案】B【解析】【分析】由图分析，10min内Y的变化量为(0.6-0.4)mol·L-1=0.2mol·L-1，而X的变化量为(0.6-0.2)mol·L-1=0.4mol·L-1，所以Y为N2O4，X为NO2，据此分析；【详解】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到化学平衡状态，A错误；B．由以上分析N2O4的变化量为0.2mol·L-1，则，B正确；C．升高温度，化学反应速率增大，由于该反应为放热反应，化学平衡常数是减小的，C错误；D．第一次平衡时，X对应的曲线浓度变化量是Y的2倍，则曲线X对应的是二氧化氮浓度的变化曲线，25min时二氧化氮浓度瞬间增大，而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物、保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。回答下列问题：Ⅰ．某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：（1）在“分解塔”中，按一定比例通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是__________________。（2）“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液的反应。写出NO、NO2按物质的量之比1:1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：__________________。（3）下列关于吸收塔中的变化，说法错误的是______(填标号)。a.升高吸收塔的温度，有利于氮氧化物的吸收b.可向尾气中通入一定量的O2，再通入吸收塔中，实现循环吸收c.加快通入吸收塔中气体的流速，有利于提高氮氧化物的利用率（4）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图所示(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=______，c(NaOH)=______mol∙L-1。Ⅱ．含量测定（5）工业产品中亚硝酸钠的含量可以采用KMnO4来测定(杂质与KMnO4不反应)。称取6.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗30.00mLKMnO4溶液。写出该反应的离子方程式：________________________，该产品中NaNO2的质量分数是______(结果保留四位有效数字)。【答案】（1）硝酸受热会挥发、分解（2）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（3）ac（4）①.50%②.1.25（5）①.②.86.25%【解析】【分析】在“分解塔”中，按一定比例通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2，冷却后与氮气混合，在吸收塔中加入碳酸钠吸收，得到尾气，结晶得到产品NaNO2；【小问1详解】HNO3具有良好的挥发性且受热易发生分解，防止硝酸受热挥发、分解，则“分解塔”中的温度不宜过高；【小问2详解】NO，NO2按物质的量之比1:1与Na2CO3反应生成NaNO2的反应中，N元素发生归中反应，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；【小问3详解】a.升高吸收塔的温度，氮氧化物的溶解度降低，不利于氮氧化物的吸收，a错误；b.反应产生的NO可通过氧化，将部分转化为NO2，然后通入吸收塔中循环利用，故向尾气中通入一定量的气体为O2，实现循环吸收，b正确；c.应该减慢通入吸收塔中气体的流速，有利于提高氮氧化物的利用率，c错误；故选ac；【小问4详解】由图可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物在α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L-1时吸收率高；【小问5详解】高锰酸钾可以氧化亚硝酸钠，对应的离子方程式为，所以，则该产品中NaNO2的质量分数。16.回答下列问题：Ⅰ．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol∙L-1、2.00mol∙L-1，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃，35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol∙L-1)实验目的①25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究e对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究大理石颗粒大小对反应速率的影响。②25粗颗粒1.00③b粗颗粒2.00④25细颗粒d（1）请完成实验设计表，并填空：e为____________。（2）实验①中CO2的质量随时间变化的关系如图，在0~70s，70~90s，90~200s各时间段里，反应速率最小的时间段是____________。Ⅱ．某实验小组用0.50mol∙L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。（3）实验步骤如下：a.用量筒量取30mL0.50mol∙L-1H2SO4溶液倒入内筒中，测出其温度；b.用另一量筒量取50mL0.50mol∙L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；c.将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。①实验中，所用H2SO4溶液过量的目的是____________。②加入NaOH溶液和使H2SO4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填标号)。A.打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖B.打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒，然后盖上杯盖C.轻轻地振荡内筒D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动（4）实验数据如下表所示，请回答：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①若近似认为0.50mol∙L-1NaOH溶液和0.50mol∙L-1H2SO4溶液的密度都是1.0g∙mL-1，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=______(保留小数点后一位)。②若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热ΔH______(填“偏大”、“不变”或“偏小”，下同)。若用刚测量完硫酸溶液起始温度的温度计直接测量NaOH溶液的起始温度，测得的反应热ΔH______。【答案】（1）温度（2）90~200s（3）①.确保NaOH溶液被完全中和②.AD（4）①.-53.5kJ·mol-1②.偏小③.偏大【解析】【小问1详解】由题目分析实验①和③的数据中只有温度不同，故可知e为温度；【小问2详解】曲线越陡反应速率越大，曲线越缓反应速率越小，由图可知，反应速率最小的时间段是90~200s；【小问3详解】①实验中，所用H2SO4溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为确保NaOH溶液被完全中和；②AB.打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，A正确，B错误；C.不能轻轻地振荡内筒，应用玻璃搅拌器搅拌，C错误；D.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，D正确；故选AD；【小问4详解】①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为=4℃，50mL0.50mol·L-1氢氧化钠与30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·L-1=0.025mol，溶液的质量m=80mL×1g·mL-1=80g，温度变化的平均值为ΔT=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcΔT=80g×4.18J/（g·℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和反应反应热。②若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热ΔH偏小；若用刚测量完硫酸溶液起始温度的温度计直接测量NaOH溶液的起始温度，氢氧化钠的起始温度偏高，测得的热量偏小，ΔH偏大。17.氨是重要的化工产品，我国目前氨的生产能力位居世界首位。Ⅰ．工业合成氨的反应为（1）根据如图数据，计算合成氨的___________。（2）下列关于合成氨说法正确的是___________。A.该反应的B.液化分离产物，可提高原料转化率C.使用铁触媒做催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热D.降温、高压、使用催化剂都有利于提高的平衡产率（3）在不同压强下，按照进料，反应达到平衡时氨的物质的量分数x与温度的计算结果如图所示，则___________(填“>”或“<”)，理由是___________。Ⅱ．合成氨原料气的制备甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是。向一恒容密闭容器中加入和一定量的，测得的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。（4）该反应的___________0.(填“>”或“<”)。（5）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是___________。（6）的条件下，往刚性密闭容器中充入和进行反应，时，容器内，则的反应速率=___________(用含的计算式表示)，通过计算判断此时反应是否达到平衡？(已知，时该反应平衡常数为1.2)___________。【答案】（1）-90（2）AB（3）①.＜②.该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量增大（4）＞（5）b=c＞a（6）①.②.浓度商Q===0.03＜1.2=K，所以反应正向进行，没有达到平衡状态【解析】【小问1详解】由图1可知，N2(g)+H2(g)NH3(g)的△H=1127kJ/mol-(339+397+436)kJ/mol=-45kJ·mol-1，则的△H=-90，故答案为：-90；【小问2详解】A．反应是气体分子数减小的反应，则反应的熵变△S＜0，故A正确；B．液化分离产物NH3，可促进平衡正向移动，可提高原料转化率，故B正确；C．使用铁触媒做催化剂，可降低反应的活化能、加快反应速率，但催化剂不能改变反应的始终态，不能降低反应热，故C错误；D．反应是气体分子数减小的放热反应，降温、高压都有利于提高NH3的平衡产率，但催化剂不能改变反应的始终态，不能提高NH3的平衡产率，故D错误；故答案为：AB；【小问3详解】温度一定时增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大，即其他条件相同时，压强越大，氨的物质的量分数越大，所以图中压强由小到大的顺序为P1＜P2＜P3，即P1＜20MPa，故答案为：＜；该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质