高考化学一轮复习 同步课件 第一章　难点突破2　氧化还原反应方程式的配平与书写（基础版）

氧化还原反应方程式的配平与书写第一章难点突破2一、氧化还原反应方程式的配平(一)氧化还原反应方程式配平的一般步骤化合价相等原子电荷得失电子

4

1

1

1

23

8

3

2

42

16

10

2

5

81

2

2

2

2

1对点训练(二)氧化还原反应配平的技巧1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等)(1)

KClO3+

HCl(浓)===

KCl+

Cl2↑+

H2O(2)

CuCl+

O2+

H2O===

Cu2(OH)2Cl2·3H2O2.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等)(1)

P4+

KOH+

H2O===

K3PO4+

PH3↑(2)

(NH4)2PtCl6

Pt+

N2↑+

NH3↑+

HCl↑1

6

1

3

34

1

8

22

9

3

3

53

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18

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12

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6

12

10

333

8

23

2

115.缺项氧化还原反应方程式的配平条件补项原则酸性缺H或多O补H+，少O补H2O碱性缺H或多O补H2O，少O补OH-

3

2

4OH-

3

255

2

4

5

18H+(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。Al2O3

3C

N2

2

3CO

根据氮元素、碳元素的化合价变化，推出N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。(4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：5

2

14

H+

55

2

7二、陌生情境下氧化还原方程式的书写例

[2020·全国卷Ⅲ，27(5)]硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：

。[书写步骤]一、依据所给信息书写方程式1.[2024·江苏，16(2)①(3)]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为

。Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag难点过关(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为

。4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O

纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O。②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是

。纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降

溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。2.[2022·福建，12(3)]将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。该反应的化学方程式为

。CO+2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH33.(1)[2023·湖北，16(4)改编]850℃时，Co(OH)2在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式：

。

(2)[2023·山东，16(3)改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：

。

6Co(OH)2+O2

2Co3O4+6H2O4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl二、化工流程中方程式的书写4.[2024·湖南，16(2)]铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为

。Cu2Se+4H2O2+4H+===2Cu2++H2SeO3+5H2O三、探究实验中方程式的书写5.[2023·湖北，18(2)节选]铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解的离子方程式为

；产生的气体为

。Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2OO2

则反应Ⅰ的离子方程式为

。4Fe(NO