高考化学一轮复习 同步课件 压轴题(一)　物质结构与无机转化综合（浙江版）

题型特训

压轴题(一)

物质结构与无机转化综合答案12341.(1)①

②12

③B(2)

(3)①sp3

②>氟离子半径小，离子键强③SiF2(CH3)2

④(C2H5)3N中—C2H5推电子，N上的电子云密度大容易与H+形成配位键；HN(SO2F)2中—SO2F吸电子，N—H极性大，H容易以H+形式解离⑤HN(SO2F)2+6NaOH===2NaF+2Na2SO4+NH3↑+2H2O答案12342.(1)(2)B(3)K2Na[AlF6]

12(4)①四面体形sp2

②三甲基铝中Al原子具有空轨道，胺类中N原子具有孤电子对，二者可通过配位键结合(5)>

B电负性强于Al，故B对OH-的吸引力更强，形成的配位键更稳定，更不容易释放出OH-答案12342.(6)答案12343.(1)

6

4(2)

(3)BD答案12343.(4)①2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4

②氨基磺酸可以形成内盐，存在类似离子键的作用③将B加入H2O中，充分反应后加入过量硝酸钡(或氢氧化钡)溶液，过滤后在滤液中加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则存在Cl元素SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl[或SO2Cl2+2H2O+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HCl+2HNO3，其他合理答案也可以]答案12344.

1.(2026·浙江1月选考，17)(1)CaF2的晶胞如图。请回答下列问题：1234答案①CaF2的电子式：

。

②Ca2+旁边最近的Ca2+有

个。

③ErF3荧光掺入，Er3+代替

(填“A”或“B”)。

(2)等物质的量的HF与HNO3发生化合反应生成[H2NO3]+F-，写出[H2NO3]+的结构式：

。

12B(3)已知：

，则：①

中S原子的杂化方式：

。

②熔点：LiF

(填“>”“<”或“=”)

Li+[N(SO2F)2]-，原因：

。

③

与

反应生成NH(SO2F)2与X，X的结构简式：

。

1234答案sp3>氟离子半径小，离子键强SiF2(CH3)2④等物质的量的(C2H5)3N、HN(SO2F)2混合，主要产物为[(C2H5)3NH]+[N(SO2F)2]-，原因：___________________________________________________________

。

1234答案⑤

与足量NaOH生成气体的化学方程式：_______________

。

(C2H5)3N中—C2H5推电子，N上的电子云密度大容易与H+形成配位键；HN(SO2F)2中—SO2F吸电子，N—H极性大，H容易以H+形式解离HN(SO2F)2+6NaOH===2NaF+2Na2SO4+NH3↑+2H2O2.(2025

·

绍兴模拟)Al元素具有很广泛的应用。(1)请写出基态Al原子价层电子轨道表示式：

。

1234答案

Al位于周期表中第三周期第ⅢA族，其基态原子的价层电子排布式为3s23p1，所以基态Al原子价层电子轨道表示式为

。

(2)与Al元素同周期的部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表

(填字母)。

A.a为I1、b为I2、c为I3B.a为I2、b为I3、c为I1C.a为I3、b为I2、c为I1D.a为I1、b为I3、c为I21234答案B1234答案

在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小，第三电离能最大；则图a表示第三周期元素的第二电离能变化规律、图b表示第三周期元素的第三电离能变化规律，选B。(3)已知某晶体晶胞中阴离子为面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。1234答案该物质的化学式为

，K+的配位数(紧邻的阴离子数)为

。

K2Na[AlF6]121234答案

(4)三甲基铝(

)是一种金属有机化合物，可作烯烃聚合催化剂、引火燃料。①三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为

，Al原子的杂化轨道类型为

。

1234答案四面体形sp21234答案

三甲基铝分子中C原子参与形成4个σ键，没有孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；分子中Al原子参与形成3个σ键，没有孤电子对，因此其杂化轨道类型为sp2杂化。②该物质可与胺类(R—NH2，R表示烃基)结合，原因是_______________

。

1234答案

三甲基铝中Al原子具有空轨道，胺类中N原子具有孤电子对，二者可通过配位键结合(5)比较四羟基合铝酸根离子和硼酸根离子的碱性：[Al(OH)4]-

(填“>”或“<”)[B(OH)4]-；并从两者化学键的角度说明理由：_________

______________________________________________________________

。

1234答案>B电负性强于Al，故B对OH-的吸引力更强，形成的配位键更稳定，更不容易释放出OH-

1234答案

3.硫自远古时代就被人们所知晓并使用。(1)CuS的晶胞如图所示，该图中缺失了部分硫原子，请在图上用灰球或黑球将缺失的原子补齐，该晶胞内含有的Cu原子数为

个，其中配位4个S的Cu原子有

个。1234答案答案641234答案

1234答案

a中—OH中的氢原子能与b中的O原子形成氢键，则c的结构为

。(3)下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是

(填字母)。A.S-的价层电子轨道表示式为[Ne]3s23p5B.[Ne]3s23p2电离1个电子所需最低能量大于[Ne]3s23p3C.的氧化性强于D.[Ne]3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线1234答案BD1234答案

S-的价层电子轨道表示式为

，A项错误；S电离出一个电子后的电子排布式为[Ne]3s23p3，S电离出两个电子后的电子排布式为[Ne]3s23p2，原子的逐级电离能越来越大，B项正确；非金属性：O>S，故氧化性：

强于

，C项错误；4s轨道上的电子可以跃迁到3s、3p、2s、2p、1s轨道上，故[Ne]3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线，D项正确。(4)工业上以SO2为原料制备化合物A和B，且SO2尾气可以使用氨水吸收：1234答案①写出在空气中发生反应②的化学方程式：_________________________

。2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO41234答案②已知物质A比硫酸的熔点更高，原因是___________________________

。

氨基磺酸可以形成内盐，存在类似离子键的作用1234答案③设计实验验证化合物B中含有Cl元素：__________________________________________________________________________________________

(已知Ag2SO4微溶于水，不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应的化学方程式：_____________________________________________________

。

将B加入H2O中，充分反应后加入过量硝酸钡(或氢氧化钡)溶液，过滤后在滤液中加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则存在Cl元素SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl[或SO2Cl2+2H2O+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HCl+2HNO3，其他合理答案也可以]4.(2025·湖州期末)硼及其化合物在生产、生活中有重要用途。请回答下列问题：(1)氨基硼烷系列的储氢材料有多种。①脂环氨硼烷(

)可作为储氢材料，下列说法正确的是

(填字母)。A.电负性：N>C>BB.元素B、N的第一电离能均高于同周期相邻元素C.相同条件下在水中的溶解度：D.激发态硼原子核外电子的轨道表示式：1234答案AC1234答案

同一周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，则电负性：N>C>B，A正确；同一周期主族元素第一电离能从左到右有逐渐增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，B为第ⅢA族元素，B错误；

结构中有

，

属于亲水基，因此相同条件下在水中的溶解度：

，C正确；

为基态硼原子核外电子的轨道表示式，D错误。②氨硼烷(NH3BH3)也可作为储氢材料。已知NH3BH3、NH3都能与Na发生反应，可体现出一定的酸性，比较两者酸性：NH3

(填“>”“<”或“=”)NH3BH3。1234答案<(2)BF3是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。①BF3通入水中产生三种一元酸。一种为HF，另两种酸均含三种元素且其中一种含有配位键。请写出这两种酸的化学式：

。

1234答案H3BO3、HBF4

BF3通入水中产生三种一元酸，一种为HF，另两种酸均含三种元素，则只能含H、B、O或H、B