高考化学一轮复习 同步课件 第一章　第2讲　离子反应　离子方程式（基础版）

第一章第2讲

离子反应离子方程式1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。复习目标课时精练考点一电解质的电离及微观探析考点二离子反应离子方程式考点三溶液中离子大量共存的判断练真题

明考向内容索引电解质的电离及微观探析考点一1.电解质与非电解质在

或

能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。2.强电解质与弱电解质(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。水溶液里熔融状态下现有下列物质：①熔融的NaCl

②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨

⑨SO2

⑩CaO，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是

(填序号，下同)。(2)在上述状态下能导电的是

。(3)属于弱电解质的是

。(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是

。应用举例①⑦⑩①②⑤④⑧⑨1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(

)2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(

)3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(

)4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(

)5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(

)××√××易错辨析3.电离的微观探析(溯源教材人教必修第一册P15)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。下列说法不正确的是

(填字母)。a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-ac4.按要求书写下列电离方程式：(1)酸的电离①HI：

；②CH3COOH：

；③H2CO3：

。(2)碱的电离①Ba(OH)2：

；②NH3·H2O：

；③Fe(OH)3：

。HI===H++I-CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+

Ba(OH)2===Ba2++2OH-

Fe(OH)3⥫⥬Fe3++3OH-(3)盐的电离①BaSO4：

；②NaHSO4溶于水：

；③NaHSO4熔融：

；④NaHCO3：

；⑤KAl(SO4)2：

；

(4)Al(OH)3的电离①碱式电离：

；②酸式电离：

。Al(OH)3+H2O⥫⥬[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3⥫⥬Al3++3OH-返回离子反应离子方程式考点二1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)离子反应发生的条件及常见类型2.离子方程式(1)概念：用

来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示

，还可以表示

。(3)常见离子方程式的书写①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式a.过氧化钠溶于水

。b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水

。c.Cl2溶于水

。实际参加反应的离子符号某个具体的化学反应同一类型的离子反应2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO②注意微溶物的书写形式a.向澄清石灰水中通入少量CO2

。b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_______________________________。c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________________________。d.向漂白粉溶液中通入少量SO2__________________________________________。Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

+2OH-

Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓+Cl-③注意产物为NH3·H2O的书写形式a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热

。b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液

。④注意酸式酸根离子的书写形式向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液

。

一、多重反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________

。(4)Fe2O3溶于HI溶液中：

。

+2H2O

BaSO4↓+2NH3·H2O

+BaSO4↓Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O(5)FeO溶于稀硝酸中：

。(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：

。

多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。归纳总结

√

3.溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。实验室用如图1所示装置制取CO2，并进行相关实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。(1)B装置中的溶液为

。饱和NaHCO3溶液(2)用离子方程式解释AB段电导率下降的原因：_____________________________________。(3)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因：__________________________________________。CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O溶液中离子浓度增大碳酸钙转化为碳酸氢钙，电导率曲线图的解题步骤(1)选择被滴溶液作为参考体系。(2)分析混合过程所发生的化学变化。(3)对比被滴溶液的溶质和反应后溶液的溶质，判断溶质是强弱变化还是浓度变化。若为强弱变化，如弱电解质变为强电解质，则溶液导电性增强；若强弱未变，则考虑溶液被稀释导致浓度降低，电导率减小。(4)滴加的溶液过量后，电导率变化趋势由所加物质的强弱和浓度来决定。注意

被滴溶液的溶质不单一，反应顺序遵循“谁强谁优先”的原则。方法指导返回溶液中离子大量共存的判断考点三1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间

；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。2.常考离子大量共存的限定条件(1)几种常考离子的颜色离子Cu2+Fe3+Fe2+溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色不发生任何反应(2)几种常考隐含酸碱性的条件溶液限定条件表述酸性溶液碱性溶液酸性或碱性溶液

答案(6)(9)(11)

不能H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢不能Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3能四种离子之间均不反应

不能H2O2在Fe3+的催化下分解不能

返回精练真题练真题明考向1.(2025·安徽，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOB70%硫酸与Na2SO3制SO2C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl-D双氧水与FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O2√

√

3.按要求完成下列离子方程式。(1)[2024·上海，6(6)改编]向Na2CO3溶液中加入过量盐酸的离子方程式：_________________________。(2)[2024·山东，18(4)改编]用Pb与[AgCl2]-溶液反应得到富银铅泥[PbCl4]2-，反应的离子方程式为

，其基本反应类型属于

反应。(3)[2024·广西，15(5)改编]用Na2CO3溶液沉淀MnSO4得到Mn2(OH)2CO3沉淀的离子方程式：____________________________________________。

Pb+2[AgCl2]-===2Ag+[PbCl4]2-置换

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案CDCBDADC题号910答案DA答案123456789101112答案12345678910111211.

答案12345678910111212.

1.下列叙述正确的是A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离123456789101112答案√

KNO3是盐，属于电解质，A项错误；电解质必须是化合物，B项错误；NaCl溶于水在水分子的作用下发生了电离，D项错误。

123456789101112答案√123456789101112答案

3.图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是123456789101112答案A.图a中，“

”代表的离子是Cl-B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，

表示水合氯离子√123456789101112答案

氯离子半径大于钠离子半径，因此“

”代表的是Cl-，A正确；干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误；观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则

表示水合氯离子，D正确。4.下列离子方程式正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+===Mg2++H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++AgD.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3123456789101112答案√

铜与稀硫酸不反应，A项错误；离子方程式电荷不守恒，C项错误；正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，D项错误。5.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸√123456789101112答案123456789101112答案

123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

A项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应；B项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应；C项反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应，也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应；D项反应只表示醋酸和氨水的反应。

√123456789101112答案123456789101112答案

9.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是123456789101112答案序号装置X溶液现象Ⅰ

盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

√123456789101112答案123456789101112答案

CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+

Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。10.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是123456789101112答案

√123456789101112答案

11.按要求写出下列反应的离子方程式。(1)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6：_______________________________。(2)向氨水中通入少量SO2：____________________________________________________________________。(3)用NaNO2和FeSO4溶液与稀H2SO4反应制NO：________________________________。(4)NaHSO3溶液和NaHSO4反应：

。123456789101112答案

+2H2O

+Fe3++H2O

12.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：123456789101112答案(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________

。Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和

(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为