高考化学一轮复习 同步课件 大单元一　第二章　难点突破2　化学计算的常用方法（广东版）

第二章难点突破2化学计算的常用方法一、差量法及应用1.差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。2.差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)+O2(g)===2CO(g)

Δm(固)/Δn(气)

/ΔV(气)2mol

1mol

2mol

24g

/1mol

/22.4L(标准状况)(一)固体差量法的应用1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品充分加热，其质量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。难点过关

2.CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：_________________________________。

CaC2O4CaCO3+CO↑[思维过程]

热重曲线基本分析方法和思路(1)一般可设晶体为1

mol，质量为m。该题中m(CaC2O4·H2O)=146

g，含有结晶水18

g。(2)失重一般先失去结晶水，再失去非金属氧化物，金属质量不减少。(3)根据元素守恒，剩余金属氧化物中n(Ca)=1

mol，n(O)=1

mol，为CaO。具体分析过程如右：(4)因此400~600

℃的方程式为CaC2O4

CaCO3+CO↑。

M(CaC2O4·H2O)=146

g·mol-1，取1

mol

CaC2O4·H2O，质量为146

g，当剩余质量为128

g时，质量减少了18

g，即减少1

mol

H2O，结合题图知，在400

℃时，固体的化学式为CaC2O4；600

℃时剩余质量为100

g，质量又减少了28

g，即减少1

mol

CO，CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3，所以在400~600

℃时发生的反应为CaC2O4

CaCO3+CO↑。

√

练后反思

二、关系式法及应用1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。2.关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法有：(1)利用化学方程式中化学计量数间的关系；(2)利用原子守恒关系；(3)利用得失电子守恒关系；(4)利用化学方程式的加和等。(一)利用关系式法简化解题过程1.[2023·山东，18(3)改编]测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度的操作：m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，再通过高温灼烧、冷却干燥、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g。测得样品纯度为

(用含m1、m2的代数式表示)。难点过关

2.(2024·上海，6节选)方案3：向粗盐水中加入石灰乳除Mg2+，再加入碳酸钠溶液除Ca2+。已知粗盐水中MgCl2含量为0.38g·L-1，CaCl2含量为1.11g·L-1，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为

、

。

0.04mol0.14mol

(二)关系式法在滴定计算中的应用3.[2025·重庆，15(4)]Se的含量可根据行业标准YS/T226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如右：称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液40.00mL，再加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)，又消耗8.00mL。过程②中Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，且反应最快。过程③的离子方程式为

。该样品中Se的质量分数为

。4H++H2SeO3+4I-===2I2+Se+3H2O94.8%

4.[2024·福建，12(4)]Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成V

mL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1

mol·L-1Na2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-===[CuY]2-+2H+。终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为___________________________________________×100%。(列出计算式)

三、守恒法计算及应用1.守恒法是一种整合的思维方法，就是物质在发生“变化”或物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”，分析时淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析。2.守恒法解题的关键是找准研究对象的始态和终态或相互间的关系，列出对应守恒表达式，常见守恒关系有元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。(一)电荷守恒1.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+

、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

。

难点过关

√

(二)原子守恒(质量守恒)3.[2024·浙江1月选考，20(6)]取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为

。

99.0%

√

5.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为A.+2

B.+3

C.+4

D.+5√

题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从+4→+6，Cr元素的化合价将从+6→+