湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷（范围：人教版必修一、必修二、选择性必修一第1-2单元）（含答案）

试卷第=page11页（共=sectionpages33页）试卷第=page11页（共=sectionpages33页）湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞溶液变红的溶液：Na+、NH、Cl-、CH3COO-B．pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NOC．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、NO、Br-、SiOD．无色溶液：K+、Cu2+、Na+、SO2．下列氧化物中，属于酸性氧化物的是A．CO B．NO C．SO2 D．H2O3．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为A．位置异构体 B．官能团异构体 C．同系物 D．碳链异构体4．可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ

②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变

④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态

⑥混合气体的密度不再改变的状态A．仅①④ B．①③④ C．①④⑤ D．②③⑤⑥5．下列说法中，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是有化学反应产生的B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．我国目前最主要的能源是煤炭D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料6．在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是A．无色透明的溶液：B．室温下的溶液：C．使石蕊变红的溶液：D．使无色酚酞变红的溶液：7．已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是A．该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子B．NaClO3是氧化剂，发生还原反应C．还原性：Cl2>HClD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶68．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的A．Fe3O4可以改写成氧化物的形式为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可以改写成氧化物的形式为PbO·Pb2O3B．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶9．下列方程式按要求表达正确的是A．和溶液反应的离子方程式：B．铁与水蒸气反应的化学方程式：C．溶液中通入过量的离子方程式：D．溶于水的电离方程式：10．的捕集与转化是“碳达峰·碳中和”的有效方法。利用和制备合成气和的原理如下：①

②

在恒压，起始时条件下，和的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线甲表示平衡转化率曲线B．反应的C．时，反应开始经过达到平衡状态，的体积分数为25％D．在反应器中充入和制备合成气，增大压强能提高合成气平衡产率11．已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量气体。下列说法不正确的是A．泡腾片不是电解质B．泡腾片在温度较高的环境中可长期保存C．大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解D．泡腾片不能直接口服12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是3NAB．标准状况下，2.24L苯中含C—H数目为0.6NAC．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NAD．Cl2与NaOH溶液反应每生成1molNaCl，转移电子的数目为2NA13．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有14．以为原料合成涉及的主要反应如下：①②的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如下：已知：下列分析正确的是A．B．400℃左右，体系发生的反应主要是①C．由上图可知，D．初始，平衡后、，若只发生①、②，则的转化率为第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量的Fe2O3、泥沙等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，操作过程如图：(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、_______(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______；固体N是_______。(3)溶液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它所属类别为_______(填“酸”、“碱"或“盐")。(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3(5)铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应，放出大量的热，生成的液态铁可用来焊接铁轨。写出化学方程式：_______。16．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是___________，(2)0.5molKIO3参加反应时转移电子___________mol。(3)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是___________。A．Na2SO4溶液

B．酒精

C．CCl4D．食盐水所用的分离方法是___________，所用主要玻璃仪器是___________。(4)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4___________mL(写出计算过程)(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线17．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2===6SO2＋Fe3O4，氧化产物为______，若有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。(2)化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、、Ca2＋阴离子OH－、、I－、、、若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。①A的化学式为________。②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。(3)完成下列反应的离子方程式①Fe2O3溶于HI溶液中____________②AlCl3溶液中加入过量氨水___________(4)有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、、OH－、Fe2＋、、、、、H＋。根据下列表格中实验实验内容以及现象、结论：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生N溶液中不含、(或M溶液中一定含有、)②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色确定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色回答：存在于________溶液中，理由是_______；Cl－存在于________溶液中，理由是________。根据实验确定，M溶液中含有的离子为_________。18．实验室利用下列装置，按照Cl2的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。回答下列问题：(1)制备Cl2的装置应选用装置________(填“A”或“B”)；盛放浓盐酸的仪器名称为________。气体发生装置中进行反应的化学方程式为________________，该反应体现浓盐酸的________性、________性；将浓盐酸换为稀盐酸________(填“能”或“不能”)产生Cl2。(2)该实验正确的连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母和箭头表示)。(3)试剂M和试剂N分别为________________________、________________________。(4)能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为________________________。(5)利用装置F吸收多余的Cl2时，发生反应的离子方程式为________________。(6)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应的化学方程式为________________。(7)实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应不需要加热，写出此反应的化学方程式：________________________________________________(已知KMnO4被还原为MnCl2)。(8)某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性。实验操作：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是________(填序号)。A．B．

C．答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案CCBABBBCCC题号11121314答案BAAD15．(1)玻璃棒(2)Fe2O3Al2O3(3)NaAlO2盐(4)氨水(5)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe16．(1)1：5(2)2.5(3)C萃取、分液分液漏斗(4)27.8(5)ACD17．SO2、Fe3O432NH4HSO4H＋＋+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。Al3＋＋3NH3·H2O===