湖南省长沙麓山国际实验学校2025-2026学年高二下学期4月学情检测化学试卷(含答案)

湖南长沙市麓山国际2025-2026学年高二4月学情检测高二化学试卷一、单选题1．化学与生活、环境等密切相关。下列说法错误的是A．可用于水果保鲜 B．聚乙烯可用于制作食品包装袋C．活性炭可用于自来水的杀菌消毒 D．可用于葡萄酒中防止氧化变质2．下列化学用语使用正确的是A．Fe2+的结构示意图：B．基态Cu+价层电子的轨道表示式为：C．CCl4分子空间结构模型为：D．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图：-3．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是A．实验室制备B．除去中C．NO收集和尾气处理D．验证还原性A．A B．B C．C D．D4．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是A．SO的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形B．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体C．可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁D．0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为6mol5．下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是A．用铝粉和稀盐酸反应制取少量：B．用与水反应制备：C．向NaClO溶液中通入足量的：D．用溶液检测溶液中的：6．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．PH3为极性键形成的非极性分子 B．1molP4中含有的σ键数为4NAC．22.4LH2O中含有的电子数为10NA D．每生成1molPH3转移的电子数为3NA7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q元素的一种核素可用于年代的测定。下列说法正确的是A．电负性：Z>Y>Q B．第一电离能：Z<YC．键角：∠XZQ<∠YQY D．氢化物的沸点：Q<Z8．下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生9．中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C()-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是A．该反应包含键的断裂和形成B．b和c都属于烃的衍生物C．若为甲基，则有机物b中有两种不同化学环境的氢原子D．若为苯基，则1mol有机物b最多可以与7mol发生加成反应10．用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是A．Co作阳极B．乙装置中的从右向左移动C．石墨极电极反应式：D．Ⅲ室中若生成0.2molCo，则右室溶液质量减少12.8g11．在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．“沉钠”时应先通入足量，再通入B．“硫化”时发生反应的离子方程式为：C．已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0molD．“结晶脱水”的化学方程式为：12．用钌(Ru)基催化剂催化(g)和(g)的反应示意图如下所示。下列说法正确的是A．由反应示意图不能得到总反应的化学方程式B．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价相同C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂13．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。例如：A2-的分布系数该温度下，下列说法错误的是A．曲线①是H2A的分布系数曲线B．H2A的C．反应的平衡常数D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为14．硒化锰()是一种半导体材料，有三种晶型，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为anm。图乙是晶胞沿y轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法中正确的是A．原子和原子的最短核间距为B．晶体中的配位数为8C．图中2号原子的分数坐标为D．设表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为二、解答题15．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。(1)基态Ti原子的价层电子排布式为______。(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构为______形。(3)某晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______；该晶体中每个Ti周围与它最近且相等距离的O的数目是______。(4)Ti能够形成化学式为的配合物，在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到______molAgCl沉淀。(5)Ti的四卤化物的熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可能是______晶体(填“离子”或“分子”)；、、的熔点依次升高的原因是______。化合物熔点/℃377-24.1238.315516．一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。已知：①常温下，，，。②常温下，。③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。(1)“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为______。(2)“酸浸”时，加入的作用是______。(3)“沉锰”时，生成的离子方程式为______。(4)“沉锂”时，pH至少应调至大于______，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则______。(5)废旧锂电池中的也可通过电解法回收，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是和的混合溶液)。电解过程中，阴极上发生的电极反应为______。(6)可用于制备，的晶胞结构如图所示，该晶胞形状为长方体，边长分别为anm、anm、2anm。①晶胞中“”表示______(填“”或“”)。②的空间结构为______形。17．三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。回答下列问题：(1)仪器F的名称为___________。(2)实验装置合理的连接顺序为a→___________。(3)装置B中反应的化学方程式为___________。(4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因是___________。(5)装置D中反应的离子方程式为___________。(6)测定CrCl3产品纯度的实验如下：取三氯化铬样品，配制成溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。①判断该实验达滴定终点的现象：___________。②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留小数点后两位)。18．甲醇是一种用途广泛的重要化工原料，也是一种有前景的新型清洁能源。(1)煤制甲醇是传统煤化工的重要技术。该合成路线是将煤首先转化为水煤气，再经催化剂合成。已知：ⅰ、

ⅱ、

由CO与合成的热化学方程式是______。(2)科研人员研制不同的催化剂以实现利用与合成。①与在催化剂I的作用下只发生反应ⅰ。一定温度下使用该催化剂，在体积为1L的恒温恒容密闭容器中投入1mol和3mol，达到平衡时在混合气中物质的量分数为10%。该温度下反应的化学平衡常数为______(用分数表示即可)；平衡时体系的压强与起始时体系的压强的比值为______。②使用催化剂Ⅱ时，反应ⅰ过程中能量变化示意图如图(*表示吸附态)。下列说法错误的是______(填序号)。a．反应进程中HCOO*→HCOOH*为反应的决速步b．反应进程的微粒中，C原子只有sp、两种杂化方式c．反应进程中有极性共价键和非极性共价键的断裂与形成③使用催化剂Ⅲ时，同时发生反应ⅰ及ⅲ。ⅲ、

。在定容密闭容器中充入与发生反应，单位时间内，未达平衡时，随温度升高，的转化率增大，但减小，可能原因是______。(3)我国科研人员设计装置，通过耦合电解与，两电极同时生成甲酸盐，实现产品增值。如图为电解装置示意图。①电极a是电解池的______极。②电解过程中b电极生成甲酸盐的电极反应式是______。参考答案1．C2．B3．D4．D5．C6．D7．C8．B9．D10．B11．D12．B13．C14．D15．(1)(2)正四面体形(3)6(4)2(5)离子、、均为分子晶体，、、分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高16．(1)(2)作还原剂，将中的Mn还原为(3)(4)12.3(5)(6)