江苏省苏州市2027届高三上学期9月阳光调研化学试卷（含答案）

江苏苏州市2027届高三上学期9月阳光调研化学试卷一、单选题1．下列变化过程不属于金属冶炼的是A．电解氧化铝 B．氯化铁溶液中加入铜片C．铁矿石与焦炭在高温下反应 D．铝粉与二氧化锰在高温下反应2．反应可获得高活性的。下列说法正确的是A．反应中表现氧化性 B．的电子式为C．中O元素的化合价为 D．属于共价化合物3．利用氨气和氨水的相关性质进行实验，涉及的装置和原理不能达到目的的是A．制取氨气B．收集氨气C．验证氨气溶解性D．验证氨水挥发性A．A B．B C．C D．D阅读下列资料，完成下面3个小题：海水晒盐后精制得到，氯碱工业电解饱和溶液得到和。以、、等为原料可得到。用和作沉淀剂可将粗盐水中的、除去。向海水晒盐得到的卤水中通可制溴，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。从海水中还能提取镁。4．下列物质的性质与制备、检验、分离提纯方法具有对应关系的是A．浓盐酸具有挥发性，可用和浓反应制得B．的焰色是砖红色，可用去除粗盐水中C．液溴具有氧化性，可用苯萃取溴水中的D．受热易升华，可用淀粉检验溶液中的存在5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．6．下列反应表示正确的是A．用除去粗盐水中的：B．新制氯水在强光下照射：C．向溶液中通入足量的：D．酸性淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：阅读下列资料，完成下面3个小题：-3价氮的化合物通常具有较强的还原性。是制备、水合肼（，有强还原性）的重要原料。氰化氢（，弱酸）有剧毒，主要应用于电镀、采矿及有机合成等行业；含氰（、）废水在碱性条件下可被转化为，也可被高铁酸钾（）转化为。苯胺（）、冰醋酸与少量锌粉在加热条件下可制备乙酰苯胺。7．下列说法正确的是A．工业用制备的主要反应之一：B．处理含氰废水：C．由和制时，应将滴加到溶液中D．制备乙酰苯胺时加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化8．向含氰（以表示）电镀废水中加入（在酸性条件下极不稳定），生成、和，中间产物有和。下列说法正确的是A．酸性条件下，转化为和B．和中元素的化合价分别为+2和+3C．理论投料比D．废水中的可被进一步氧化为9．M是酸性条件下X与反应的主产物，X→M反应过程如下。下列说法正确的是A．X的名称为环氧丙酮B．M分子中不含手性碳原子C．X→M过程中有副产物生成D．溶液的酸性越强，M的产率越高10．探究含铜化合物性质的实验如下：实验Ⅰ：向的溶液中加入锌粉，搅拌，生成红色的固体和白色沉淀，伴有少量气泡，溶液蓝绿色变浅；过滤，用蒸馏水洗涤滤渣。实验Ⅱ：向实验Ⅰ所得的滤渣中加入5mL浓氨水，搅拌，滤渣中的白色沉淀溶解为无色溶液，溶液迅速变为深蓝色。实验Ⅲ：向实验Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。已知：白色沉淀是CuCl；无色的有较强的还原性。下列说法不正确的是A．实验Ⅰ中生成CuCl的反应为B．实验Ⅱ中无色溶液变为深蓝色是由于被氧化C．实验Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速“钝化”D．实验Ⅲ中析出红色物质的反应为11．室温下，下列含硫化合物的实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向溶液中滴加几滴溴水，振荡，观察现象氧化性大于SB将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象浓硫酸和木炭反应产生和气体C向溶液X中先滴加稀酸化，再滴加溶液，观察现象溶液X中存在D向溶液中滴加几滴溶液，观察现象具有氧化性A．A B．B C．C D．D12．阳离子交换树脂是一种带有酸性功能基的高分子材料，能可逆交换溶液中的阳离子，交换反应如：。一种和胺类物质（）去除海水中NaCl的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．步骤①中应向海水中先通入，后加入B．步骤②中常采用分液操作分离出C．步骤③溶液中发生的反应为D．该工作原理涉及复分解反应和氧化还原反应13．一种用氧化甲苯制备苯甲醛的流程如下：下列说法正确的是A．“氧化”反应中，1mol甲苯被氧化时转移2mol电子B．“分液”后的水层主要存在的离子有、、C．“操作a”“操作b”分别是蒸馏和蒸发结晶D．其他条件不变，氧化反应时间越长，苯甲醛的产率越高二、填空题14．按照要求书写下列物质转化中的反应。(1)向NaClO溶液中加酸调节pH为5时，HClO氧化NO生成和，该反应的离子方程式为______________。(2)在弱碱性溶液中，FeS与反应生成、和单质S，该反应的离子方程式为______________。(3)向溶液中加入溶液，可转化为沉淀，反应中无气体产生，该反应的离子方程式为______________。(4)45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为______________。三、解答题15．青蒿素（化合物D）是一种抗疟疾药物，合成路线如下：(1)A中官能团的名称为___________。(2)物质X可能是___________（填字母）。a．Znb．c．HCl(3)反应B→C中加入的目的是________________________。(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____________________。①能与溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5)高温下青蒿素（化合物D）不稳定，从结构角度分析可能的原因是________________________。16．锂是支撑新能源电池的核心金属。以锂辉石（主要成分为，含少量、MgO、CaO杂质）为原料制备电池级的流程如下：已知：、、完全沉淀的pH分别为3.7、5.2、10.4；开始溶解的pH为11。(1)制备溶液。①“酸浸”时与反应的化学方程式为_______________。②锂浸出率随矿粉粒径变化关系如图-1所示，粒径大于58μm时锂浸出率下降的原因是_______________。③酸浸所得溶液含有的金属阳离子除了还有、和微量、。补充完整获得纯净、中性溶液的实验方案：向浸出原液中分批加入_______________，搅拌，调节至略大于，静置，过滤以除去和_______________（填离子符号）；再向所得滤液中逐滴加入_______________，得到中性溶液。[须使用的试剂：硫酸、溶液、固体](2)制备并测定纯度。①净化后的浓溶液与浓氢氧化钠溶液混合，得到混合体系。和的溶解度曲线如图-2所示，从混合体系中分离得到较高纯度的晶体的操作为_______________。②若产品中杂质仅为时，通过下列实验测定的纯度。称取样品，先加足量溶液，过滤后，将滤液定容至，移取，加入滴甲基橙作指示剂，用盐酸标准液滴定，消耗盐酸。计算样品中的纯度。（写出计算过程）______________________________17．研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。已知：在pH<9.2时主要以的形式存在，在不同条件下的物种分布分数如图-1所示；。(1)硫化法：弱酸性条件下，水体中的和在还原菌的作用下与反应生成雌黄（）沉淀和。写出该反应的离子方程式：__________________。(2)石灰沉淀法：向含废水中添加石灰水，可使砷元素转化为砷酸钙沉淀。①向中性废水中加入适量石灰水，使完全转化为沉淀。写出该反应的离子方程式：__________________。②控制其他条件不变，向碱性含废水中加入一定量石灰水，去除率在30℃以后随温度升高而降低，可能的原因是__________________。③在初始pH、的浓度相同的模拟废水中加入石灰水，去除率随的变化如图-2所示；固定，往石灰水中添加Fe（Ⅲ）盐，去除率随的变化如图-3所示。加入Fe（Ⅲ）盐后，去除率增大的原因是__________________。④将得到的含砷沉淀回收处理后可制得。当废水中砷质量浓度为时，若取75L该含砷废水，制得，则As元素的回收率为__________________。(3)吸附法：水铁矿对表现出极强的吸附作用，但因其易发生团聚而会减少活性位点。制备水铁矿时，引入适量能减少团聚，但过量会导致水铁矿对的吸附量下降。吸附量下降的可能原因是__________________。18．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。(1)金属有机框架（MOFs）材料比表面积大，空隙多，可用于储氢，原理可表示为。①分子通过______________（填作用力类型）吸附在MOFs孔道中。②储氢的适宜条件为______________（填字母）。a．低温低压b．低温高压c．高温低压d．高温高压(2)储氢材料氢化铝锂（）与水反应可释放，该反应化学方程式为______________。(3)镁铝合金（）是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物X（和Al）在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金（）时需通入氩气，其目的是______________。②在溶液中，混合物X能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物X与上述溶液完全反应，释放出的物质的量为______________。③Ti元素有+2、+3、+4等多种价态。向中添加适量Ti元素后可以加快其释放的速率，其机理如图所示，释放速率加快的机理可描述为______________、、。1．B2．D3．B4．A5．D6．A7．D8．C9．C10．C11．A12．C13．B14．(1)(2)(3)(4)15．(1)碳碳双键、醛基(2)b(3)吸收反应生成的HI，促使平衡正向移动，提高C的产率(4)或(5)青蒿素结构中存在过氧键（）过氧键不稳定，受热易断裂。16．(1)粒径过大，比表面积小，固液接触不充分，酸浸反应速率慢固体溶液至pH略大于10.4，静置，过滤，向滤液中逐滴加入硫酸至(2)将混合母液加热浓缩至有大量晶体析出，保持趁热过滤得到晶体，17．(1)(2)温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液中