辽宁省名校联盟2027届高三上学期开学摸底考试化学试卷（含答案）

辽宁省名校联盟2027届高三上学期开学摸底考试化学试卷一、单选题1．化学在人类生产、生活中起着至关重要的作用。下列说法错误的是A．利用大豆油脂在碱性溶液中的水解反应可制作肥皂B．金属材料氮化镓(GaN)可用于半导体开发和生产等领域C．可用聚乳酸代替聚乙烯制作食品包装袋，以减少“白色污染”D．氨纶复合面料可制成泳衣，具有疏水、亲肤、弹性好的优点2．下列化学用语错误的是A．醛基碳氧双键的极性：B．的电子式：C．对羟甲基苯酚的结构简式：D．丙氨酸对映异构体：3．下列图示中(加热及夹持装置略)，实验操作或方法正确的是A．合成溴苯B．配制溶液C．除去固体中的D．实验室制备乙炔A．A B．B C．C D．D4．下列化学或离子方程式书写错误的是A．向溶液中滴加过量溶液：B．乙醛被新制氧化：C．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：D．侯氏制碱法的主要反应：5．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．()分子中含有键数目约为B．反应②中每消耗生成数目约为C．反应③中每消耗2.24LCO2转移电子数目为D．溶液中，数目为6．对香豆酸(A)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。因在非极性(或极性小)脂质环境溶解度受限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过化学修饰将对香豆酸(A)生成B，提高其稳定性，增强生理活性。下列说法正确的是A．对香豆酸分子中所有原子不可能共平面B．1mol对香豆酸与溴水反应，最多消耗3molC．若B中R基为甲基，则B有四种含氧官能团D．若B中R基为苯基，最多与加成7．我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列说法正确的是A．纤维素可以通过酯化反应制造硝化纤维、醋酸纤维等B．聚氯乙烯(PVC)耐酸碱腐蚀，可用于制作不粘锅涂层C．烹饪时用的豆油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分不同，但均属于有机高分子D．烫发时，使用的氧化剂将角蛋白中的二硫键(-S-S-)断裂，产生游离的巯基(-SH)8．硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中使用如下装置制备并检验产物，实验过程中中品红溶液颜色无变化。已知：通常条件下，在水溶液中能将还原为(黑色沉淀)。下列说法错误的是A．反应过程中未产生气体B．从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为排尽装置中空气，防止被氧化，并将生成的气体全部吹入吸收剂C．若测得产物中，则处制备反应的化学方程式为D．试剂Y可选用澄清石灰水9．实验室采用苯酚钠水溶液和溴乙烷反应制备苯乙醚()，合成路线如下：已知：苯乙醚为无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醚，沸点，可作有机溶剂；溴乙烷易挥发，沸点为；乙醚易挥发，沸点为。下列说法正确的是A．以上步骤中涉及的所有实验警示标志为B．80~90℃水浴搅拌反应时，需将温度计插入反应液中调控温度C．在“蒸馏2”之前需要拆下直形冷凝管，换上空气冷凝管，原因是苯乙醚沸点较高，防止因温差过大导致直形冷凝管炸裂D．可用浓溴水检验产品中是否混有少量的苯酚10．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是选项操作现象结论A取少量淀粉水解液，加入足量溶液调节至碱性，加入碘液碘液未变蓝淀粉已完全水解B将2，2-二甲基-1-卤丙烷与的乙醇溶液混合加热，向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的溶液产生淡黄色沉淀该卤代烃中官能团为碳溴键C向某苯酚溶液中滴加少量溶液有气泡产生该苯酚溶液中可能混有苯甲酸D向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液盛有甲苯的试管中高锰酸钾溶液褪色甲基影响了苯环的活性A．A B．B C．C D．D11．有机物的同分异构现象主要有构造异构和立体异构。构造异构包括碳架异构、位置异构、官能团异构；立体异构包括顺反异构和对映异构。分子式的同分异构体(含立体异构)共有A．5种 B．6种 C．7种 D．8种12．用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．处理后溶液的增大B．氧化性：C．是氧化反应的产物D．图示反应过程中起催化作用的是13．某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。下列说法正确的是A．黑色固体中可能存在B．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，主要目的是加快反应速率C．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验D．③说明上层清液中存在14．利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：已知：浸取工序的产物为，下列说法正确的是A．滤渣的主要成分为B．首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分为C．氧化过程中液氨的加入可以用于提高氧气的氧化性D．中和过程的离子方程式为15．曼尼希反应(Mannich反应)也称胺甲基化反应，是指含有活泼氢的化合物(含α-氢的化合物，如醛、酮、羧酸、酯、腈)与甲醛、胺或氨缩合，生成β-氨基化合物，这类产物被称为“曼尼希碱”(Mannich碱)，反应如下：下列说法正确的是A．三甲胺的相对分子质量比大，沸点高于B．在，和生成的过程中，同时有键和键的断裂和形成C．可发生反应：D．利用曼尼希反应合成或反应物不同二、解答题16．Ⅰ．某溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均相同（忽略微弱的水解等其他因素影响）。某同学进行如下实验，请回答下列问题：(1)溶液X中一定存在的离子为_______________。(2)溶液X中一定不存在的离子为_______________。(3)实验操作流程中生成气体A发生的离子方程式为：_________________________。Ⅱ．次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有酸性和较强还原性，无水次磷酸密度约为1.4。回答下列问题：(4)向次磷酸（）溶液中加入足量浓NaOH溶液得到，从分类来看属于________。a．正盐b．酸式盐c．氧化物d．弱电解质(5)配制一定物质的量浓度的次磷酸（）溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有___________（填名称）。(6)将100mL物质的量浓度为、质量分数为的浓次磷酸（）加入VmL水稀释后得到物质的量浓度为、质量分数为的次磷酸（）稀溶液，若，则_________，V________100mL。（均填“>”“<”或“=”）(7)的工业制法：将白磷（）与溶液反应生成气体和，后者再与反应。配平白磷与溶液反应的化学方程式：_____________。____+____+____=____+____。17．一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下：已知：流程中被还原为；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。(1)固体1主要成分为_________，固体2主要成分为_________。(2)“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的化学方程式为_________________________。(3)写出“浸出3”中Au转化为过程的离子方程式_________________________。(4)已知难溶于水，写出“氧化”过程中的离子方程式：_____________________。(5)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是_________________________。(6)为提高Au、Pd浸出率可采取的措施为_________________________（写出一条即可）。(7)肼()可以用来还原AgCl。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。加入氨水的作用有：Ⅰ．____________________________；Ⅱ．与生成的反应，促进反应正向进行。18．正溴丁烷是一类重要的精细化学品，在医药、染料、材料等领域具有广泛应用。传统制备方法多采用正丁醇与溴化钠、浓硫酸混合加热的反应，2026年2月《大学化学》发表了烟台大学化工团队绿色制备正溴丁烷的方法，反应机理如下：

【步骤】①向反应装置Ⅰ烧瓶中依次加入三苯基膦(PPh3)、正丁醇、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)，室温搅拌至溶解；②将N-溴代丁二酰亚胺(NBS)溶液慢慢滴入烧瓶中，继续搅拌反应；③加入一定量的甲醇，终止反应；④改用蒸馏装置Ⅱ，收集99~103℃的粗产品，将馏分用蒸馏水洗涤、分液后即得到纯品。【装置】夹持装置略【已知】反应结束后体系中只有正溴丁烷、正丁醇、甲醇和DMF是液体化合物。名称正溴丁烷正丁醇甲醇DMF沸点/℃101.6117.764.7153.0溶解性难溶于水易溶于水易溶于水易溶于水(1)仪器a的名称是__________。(2)实验过程中DMF的作用为______________________________。(3)与“传统制备”相比，该方法的优点有___________________________________(任答两点)。(4)反应过程中，为防止温度过高而引发副反应，除缓慢滴加NBS外，还可以__________。(5)为跟踪反应进程，可采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)，分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是__________(填字母)。a．

b．

c．

d．(6)改用减压蒸馏装置Ⅲ处理步骤④中的残余液，可回收DMF，其中克氏蒸馏头采用双颈结构的优点是_________________________________(任答一点)。(7)若产品中杂质只有正丁醇，根据产品的核磁共振氢谱(正丁醇在谱图中只显示醇羟基的吸收峰，如c所示，其余峰均为正溴丁烷中的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中峰面积比，据此计算产品的纯度___________。19．自从1928年A．Fleming爵士发现青霉素(penicillin，又称盘尼西林)以后，β-内酰胺类抗生素就开始了其辉煌的历史。青霉素V是临床常用口服抗生素，抗菌谱广、稳定性强，工业与实验室可通过经典全合成路线制备。以下为简化涉及立体化学部分的临床药品青霉素V钾(M)的全合成路线，结合已知信息回答下列问题：(1)A为缬氨酸，其系统命名是_________________。(2)化合物D中含氧官能团的名称为_________。(3)B与足量溶液反应的化学方程式为_________________________。(4)产物M中含有_________个手性碳原子。(5)写出E与H生成I的化学方程式：_________________________。(6)化合物有多种同分异构体，符合以下条件的共有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为的结构简式为_________________。①属于芳香族化合物②能与溶液反应产生气体(7)此合成路线应用了Michael加成反应和Claisen酯缩合反应。酯缩合反应原理为，则二元酸酯发生分子内酯缩合反应产物的结构为(不考虑立体异构)_________________。

1．B2．A3．D4．C5．B6．B7．A8．D9．C10．C11．D12．A13．C14．B15．C16．(1)、、、(2)、、、(3)(4)a(5)容量瓶、量筒(6)>>(7)17．(1)Cu(2)(3)(4)(5)合并富集Ce、Au、Pd元素，提高Ce的利用率和Au、Pd的回收率(6)提高HCl浓度、充分搅拌、延长浸取时间、适当提高、适当升温（答