2026年安徽省湘教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年安徽省湘教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得：20%=溶质质量/50g×100%，解得溶质质量为10g。因此，小明同学应该称取10gNaCl固体。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和条件。在本题中，食盐是可溶于水的物质，而水是不溶于食盐的物质，因此我们可以采用蒸发的方法将食盐从食盐水中分离出来。过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离；吸附适用于吸附剂吸附溶液中的某些物质；萃取适用于将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。因此，错误的说法是C.吸附。3.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。例如，配制100mL质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量是多少？（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液体积为100mL，假设蔗糖的密度为1g/mL，则溶液质量为100g，溶质质量分数为10%，代入公式可得：10%=溶质质量/100g×100%，解得溶质质量为10g。因此，配制100mL质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量是10g。4.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要判断一个溶液是否饱和。例如，将一定量的水加热至沸腾，然后逐滴加入氯化钠，直到不再溶解，此时得到的溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.稀溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶解了超过饱和溶解度的溶质的溶液。稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。在本题中，将一定量的水加热至沸腾，然后逐滴加入氯化钠，直到不再溶解，此时得到的溶液是饱和溶液。因此，正确的说法是A.饱和溶液。5.下列关于溶质质量分数的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将浓溶液稀释成稀溶液。例如，将100mL质量分数为50%的硫酸溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加入多少克水？（）A.100gB.200gC.300gD.400g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，浓硫酸溶液的质量分数为50%，稀释后的硫酸溶液的质量分数为20%，设需要加入水的质量为x，则有：50%=(100g×50%)/(100g+x)×100%，解得x=200g。因此，需要加入200g水。错误的说法是C.300g。6.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要知道某种物质在一定温度下的溶解度。例如，氯化钠在20℃时的溶解度是36g，这意味着（）A.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中最多能溶解36g水C.20℃时，100g水中最多能溶解136g氯化钠D.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中最多能溶解136g水解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。在本题中，氯化钠在20℃时的溶解度是36g，这意味着20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，正确的说法是A.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。7.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将溶质质量分数和溶解度进行转换。例如，氯化钠在20℃时的溶解度是36g，此时氯化钠溶液的质量分数是多少？（）A.36%B.26.5%C.33.3%D.45.5%解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。在本题中，氯化钠在20℃时的溶解度是36g，这意味着20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时氯化钠溶液的质量分数为：36g/(36g+100g)×100%=26.5%。因此，正确的说法是B.26.5%。8.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要将饱和溶液转化为不饱和溶液。例如，将一定量的饱和氯化钠溶液加热，然后冷却至室温，此时得到的溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.稀溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶解了超过饱和溶解度的溶质的溶液。稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。在本题中，将一定量的饱和氯化钠溶液加热，然后冷却至室温，由于温度降低，氯化钠的溶解度也会降低，因此部分氯化钠会析出，此时得到的溶液是不饱和溶液。因此，错误的说法是A.饱和溶液。9.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。例如，配制100mL质量分数为10%的酒精溶液，需要酒精的质量是多少？（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液体积为100mL，假设酒精的密度为0.8g/mL，则溶液质量为80g，溶质质量分数为10%，代入公式可得：10%=溶质质量/80g×100%，解得溶质质量为8g。因此，配制100mL质量分数为10%的酒精溶液，需要酒精的质量是8g。10.下列关于溶解度的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要知道某种物质在一定温度下的溶解度。例如，硝酸钾在10℃时的溶解度是20.9g，这意味着（）A.10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾B.10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中最多能溶解20.9g水C.10℃时，100g水中最多能溶解120.9g硝酸钾D.10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中最多能溶解120.9g水解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。在本题中，硝酸钾在10℃时的溶解度是20.9g，这意味着10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，此时硝酸钾溶液的质量分数为：20.9g/(20.9g+100g)×100%=17.5%。因此，错误的说法是C.10℃时，100g水中最多能溶解120.9g硝酸钾。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是指被溶解的物质，溶剂是指能够溶解溶质的物质。2.溶质质量分数是指__________。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.饱和溶液是指__________。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。当向饱和溶液中继续加入溶质时，溶质将不再溶解，而是以固体形式存在。4.不饱和溶液是指__________。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。当向不饱和溶液中继续加入溶质时，溶质将溶解，直到溶液达到饱和状态。5.溶解度是指__________。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度通常用g/100g溶剂表示。6.溶液的质量分数和溶解度之间有什么关系？解析：溶液的质量分数和溶解度之间有以下关系：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%。当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数等于溶解度。7.如何将饱和溶液转化为不饱和溶液？解析：将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有以下几种：（1）升高温度：升高温度可以增加溶质的溶解度，从而使饱和溶液转化为不饱和溶液。（2）加入溶剂：加入溶剂可以增加溶液的体积，从而降低溶质的质量分数，使饱和溶液转化为不饱和溶液。（3）搅拌：搅拌可以加速溶质的溶解，从而使饱和溶液转化为不饱和溶液。8.如何判断一个溶液是否饱和？解析：判断一个溶液是否饱和的方法有以下几种：（1）加入溶质：向溶液中加入少量溶质，如果溶质能够溶解，则溶液是不饱和溶液；如果溶质不能溶解，则溶液是饱和溶液。（2）观察是否有晶体析出：如果溶液中有晶体析出，则溶液是饱和溶液；如果没有晶体析出，则溶液是不饱和溶液。（3）测量溶液的导电性：饱和溶液的导电性通常比不饱和溶液强。9.溶液有哪些常见的性质？解析：溶液有哪些常见的性质：（1）均一性：溶液中的溶质和溶剂分布均匀。（2）稳定性：溶液中的溶质和溶剂不会分离。（3）透明性：溶液通常是透明的，但有些溶液可能会出现浑浊现象。（4）颜色：溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质。10.溶液在日常生活和工农业生产中有哪些应用？解析：溶液在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，例如：（1）日常生活：饮料、食品、药品等都是溶液。（2）工农业生产：化肥、农药、洗涤剂等都是溶液。（3）化学实验：许多化学实验都需要配制溶液。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。解析：溶液不一定是无色的，溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。因此，该说法错误。2.饱和溶液不能再溶解任何物质。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。但饱和溶液可以溶解其他物质。例如，饱和氯化钠溶液可以溶解蔗糖。因此，该说法错误。3.不饱和溶液可以转化为饱和溶液。解析：不饱和溶液可以转化为饱和溶液。例如，向不饱和溶液中继续加入溶质，直到溶质不再溶解，即可将不饱和溶液转化为饱和溶液。因此，该说法正确。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，该说法正确。5.溶液的质量分数和溶解度之间没有关系。解析：溶液的质量分数和溶解度之间有以下关系：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%。当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数等于溶解度。因此，该说法错误。6.饱和溶液的密度一定大于不饱和溶液的密度。解析：饱和溶液的密度不一定大于不饱和溶液的密度。溶液的密度取决于溶质和溶剂的性质。例如，饱和盐水溶液的密度大于饱和糖水溶液的密度。因此，该说法错误。7.溶液一定是透明的。解析：溶液不一定是透明的，溶液可能会出现浑浊现象。例如，牛奶是溶液，但牛奶是浑浊的。因此，该说法错误。8.溶液中的溶质和溶剂可以分离。解析：溶液中的溶质和溶剂不能分离，溶液是均一、稳定的混合物。因此，该说法错误。9.溶液在日常生活和工农业生产中没有应用。解析：溶液在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，例如：饮料、食品、药品、化肥、农药、洗涤剂等都是溶液。因此，该说法错误。10.溶解度随着温度的升高而增大。解析：溶解度随着温度的升高而增大，但并不是所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大。例如，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。因此，该说法错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义和特征。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征有：（1）均一性：溶液中的溶质和溶剂分布均匀。（2）稳定性：溶液中的溶质和溶剂不会分离。（3）透明性：溶液通常是透明的，但有些溶液可能会出现浑浊现象。（4）颜色：溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质。2.简述溶质质量分数的定义和计算方法。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，将10g氯化钠溶解在90g水中，得到的溶液的质量分数为：10g/(10g+90g)×100%=10%。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于：（1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。（2）饱和溶液中有晶体析出，不饱和溶液中没有晶体析出。（3）饱和溶液的溶质质量分数最大，不饱和溶液的溶质质量分数可以小于饱和溶液的溶质质量分数。4.简述溶解度的定义和单位。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度通常用g/100g溶剂表示。例如，氯化钠在20℃时的溶解度是36g，这意味着20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。5.简述如何将饱和溶液转化为不饱和溶液。解析：将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有以下几种：（1）升高温度：升高温度可以增加溶质的溶解度，从而使饱和溶液转化为不饱和溶液。（2）加入溶剂：加入溶剂可以增加溶液的体积，从而降低溶质的质量分数，使饱和溶液转化为不饱和溶液。（3）搅拌：搅拌可以加速溶质的溶解，从而使饱和溶液转化为不饱和溶液。6.简述如何判断一个溶液是否饱和。解析：判断一个溶液是否饱和的方法有以下几种：（1）加入溶质：向溶液中加入少量溶质，如果溶质能够溶解，则溶液是不饱和溶液；如果溶质不能溶解，则溶液是饱和溶液。（2）观察是否有晶体析出：如果溶液中有晶体析出，则溶液是饱和溶液；如果没有晶体析出，则溶液是不饱和溶液。（3）测量溶液的导电性：饱和溶液的导电性通常比不饱和溶液强。7.简述溶液的常见性质。解析：溶液的常见性质有：（1）均一性：溶液中的溶质和溶剂分布均匀。（2）稳定性：溶液中的溶质和溶剂不会分离。（3）透明性：溶液通常是透明的，但有些溶液可能会出现浑浊现象。（4）颜色：溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质。8.简述溶液在日常生活和工农业生产中的应用。解析：溶液在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，例如：（1）日常生活：饮料、食品、药品等都是溶液。（2）工农业生产：化肥、农药、洗涤剂等都是溶液。（3）化学实验：许多化学实验都需要配制溶液。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20g氯化钠溶解在80g水中，计算所得溶液的质量分数。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。因此，所得溶液的质量分数为20%。2.将100mL质量分数为10%的硫酸溶液稀释成质量分数为5%的硫酸溶液，需要加入多少克水？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，浓硫酸溶液的质量分数为10%，稀释后的硫酸溶液的质量分数为5%，设需要加入水的质量为x，则有：10%=(100mL×1g/mL×10%)/(100mL×1g/mL+x)×100%，解得x=100g。因此，需要加入100g水。3.氯化钠在20℃时的溶解度是36g，计算20℃时100g水中最多能溶解多少克氯化钠？解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。在本题中，氯化钠在20℃时的溶解度是36g，这意味着20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。4.将50g质量分数为20%的酒精溶液稀释成质量分数为10%的酒精溶液，需要加入多少克水？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，浓酒精溶液的质量分数为20%，稀释后的酒精溶液的质量分数为10%，设需要加入水的质量为x，则有：20%=(50g×20%)/(50g+x)×100%，解得x=50g。因此，需要加入50g水。5.硝酸钾在10℃时的溶解度是20.9g，计算10℃时100g水中最多能溶解多少克硝酸钾？解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。在本题中，硝酸钾在10℃时的溶解度是20.9g，这意味着10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾。6.将100mL质量分数为15%的盐水溶液蒸发掉50g水，计算所得溶液的质量分数。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为100mL×1g/mL×15%=15g，蒸发掉50g水后，溶液质量为100mL×1g/mL-50g=50g，代入公式可得：溶质质量分数=15g/50g×100%=30%。因此，所得溶液的质量分数为30%。7.将20g氯化钠溶解在80g水中，计算所得溶液的质量分数。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。因此，所得溶液的质量分数为20%。8.将100mL质量分数为10%的硫酸溶液稀释成质量分数为5%的硫酸溶液，需要加入多少克水？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，浓硫酸溶液的质量分数为10%，稀释后的硫酸溶液的质量分数为5%，设需要加入水的质量为x，则有：10%=(100mL×1g/mL×10%)/(100mL×1g/mL+x)×100%，解得x=100g。因此，需要加入100g水。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.C6.A7.B8.A9.A10.C二、填空题1.溶质溶剂2.溶质质量与溶液质量之比3.在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液4.在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液5.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量6.溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%7.升高温度、加入溶剂、搅拌8.加入溶质、观察是否有晶体析出、测量溶液的导电性9.均一性、稳定性、透明性、颜色10.饮料、食品、药品、化肥、农药、洗涤剂等三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.×四、简答题1.参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征有：均一性、稳定性、透明性、颜色。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征有：均一性、稳定性、透明性、颜色。2.参考答案：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.参考答案：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中有晶体析出，不饱和溶液中没有晶体析出。饱和溶液的溶质质量分数最大，不饱和溶液的溶质质量分数可以小于饱和溶液的溶质质量分数。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中有晶体析出，不饱和溶液中没有晶体析出。饱和溶液的溶质质量分数最大，不饱和溶液的溶质质量分数可以小于饱和溶液的溶质质量分数。4.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度通常用g/100g溶剂表示。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度通常用g/100g溶剂表示。5.参考答案：将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有以下几种：升高温度、加入溶剂、搅拌。解析：将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有以下几种：升高温度、加入溶剂、搅拌。6.参考答案：判断一个溶液是否饱和的方法有以下几种：加入溶质、观察是否有晶体析出、测量溶液的导电性。解析：判断一个溶液是否饱和的方法有以下几种：加入溶质、观察是否有晶体析出、测量溶液的导电性。7.参考答案：溶液的常见性质有：均一性、稳定性、透明性、颜色。解析：溶液的常见性质有：均一性、稳定性、透明性、颜色。8.参考答案：溶液在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，例如：饮料、食品、药品、化肥、农药、洗涤剂等。解析：溶液在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，例如：饮料、食品、药品、化肥、农药、洗涤剂等。五、应用题1.参考答案：所得溶液的质量分数为20%。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。因此，所得溶液的质量分数为20%。2.参考答案：需要加入100g水。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶