2026年福建南平市中考二模化学试题附答案

中考二模化学试题一、第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．“正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是A．采摘茶叶 B．揉捻发酵 C．筛除茶末 D．成品装盒2．《体重管理指导原则（2024年版）》建议合理搭配膳食，以下食物中富含糖类的是A．牛肉 B．草鱼 C．菠菜 D．米饭3．以下常见的生活用品由合成材料制成的是A．塑料菜篮 B．木制菜板 C．不锈钢菜刀 D．玻璃菜盘4．无土栽培营养液中所含的KNO3属于A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥5．以下与中和反应相关的实验操作错误的是A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．测定溶液的酸碱性C．测量溶液的温度D．蒸发反应后的溶液A．A B．B C．C D．D6．氧化铈(CeO2)是一种用途很广的稀土化合物，是现代高科技产业不可或缺的关键材料。如图是铈元素的元素周期表信息，以下说法错误的是A．CeO2属于氧化物 B．铈原子的质子数为58C．一个铈原子的质量为140.1 D．172.1g的CeO2中含140.1g铈元素7．“绿色化学”的核心是从源头上减少或消除对环境的污染。以下做法违背绿色化学理念的是A．工艺过程不考虑节能 B．生产可生物降解产品C．开发无毒无害催化剂 D．优先使用可再生资源8．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是A．集卤蒸发的目的是提高溶液浓度B．晶体1主要成分是Na2SO4C．t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同D．20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶259．用如图所示装置模拟处理含硫酸铜的工业废水，将废水流过装有过量铁粉的滤料层后排出。以下说法正确的是A．反应后滤料层上的固体只有铜B．废水流速越大，处理效果越好C．若废水从b口通入，处理效果会下降D．排出的液体是澄清无色的纯净物10．以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是A．该反应实现太阳能向化学能转化B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1：1D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量二、第Ⅱ卷共8题，共70分。11．随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。（1）干净的矿泉水瓶属于（选填“可回收物”或“不可回收物”）。（2）将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化。（3）对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl等气体。①自然界消耗CO2的主要路径是。②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价（选填“变大”、“不变”或“变小”）。③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式。12．氢能开发利用是当今全球的研究方向。（1）方法一：传统化石能源制氢。一定条件下，煤（主要成分为C）和水蒸气发生置换反应，生成氢气的同时另一种产物可能是（写化学式）。（2）方法二：工业副产氢。电解饱和食盐水，主要反应为‌2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑，X化学式为。（3）方法三：风电制氢。写出电解水的化学方程式。与传统燃煤发电相比，风力发电可以缓解的环境问题是。（4）氢能被人们看作是理想的“绿色能源”，但目前难以得到广泛应用的原因之一是。13．1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。（1）方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是（从环境或安全角度写一条即可）。（2）引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为t。（3）海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是。（4）‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为，在此环境中加速鸦片的销毁。14．铁画以“铁”为墨，以“锤”为笔。探寻铁画中的化学知识。（1）工业炼铁原理：CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温条件下反应，写出该反应的化学方程式。（2）铁能被锻打成纤细的梅枝、劲峭的山石，主要利用了铁的性。（3）铁在高温下与氧气反应，表面会生成黑色的四氧化三铁。写出反应的化学方程式：。（4）在铁画表面喷漆可防止生锈。喷漆的目的是将铁与空气中的和隔绝。（5）可用丝绸（蚕丝制品）、化纤织物纤维等材料装饰铁画。判断该饰品为丝绸的方法是（写出方法、现象、结论）。15．兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。（1）将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。（2）蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有性。（3）在一个容积为250mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示：①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是。第90秒时蜡烛熄灭，容器内O2浓度为%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因。②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是。（4）不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是。16．活鱼运输需求下的简易供氧器。资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。（1）基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体(2Na2CO3·3H2O2)作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的（填序号），仪器①名称是。（2）将0.22g过碳酸钠加入100mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由。（3）利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。①装置乙中水的作用是（写一条）。②若要调节水中的溶氧量大小，可用的方法是。（4）供氧装置应定期检查，指出一条须检查的内容。17．以稻壳灰为原料，碳酸钠为活化剂，联产活性炭和二氧化硅，工艺流程如图所示。为获得最佳反应条件，进行如下探究。I活化温度考察（1）实验测得不同活化温度下二氧化硅提取率和活性炭孔容如下表序号稻壳灰质量/gNa2CO3质量/g活化温度/℃活化时间/min二氧化硅提取率/%活性炭孔容/mL.g-1实验11017.58506073.50.30实验210X9006094.20.76实验31017.5950Y96.10.47①表中数值X=，Y=。②要获得较高的二氧化硅提取率和活性炭孔容，最佳的活化温度应该在℃左右。II活化时间考察一定条件下，活化时间对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响如图所示｡（2）为了获得较大的活性炭孔容，最佳活化时间应选min（选填“30”、“50”、“70”）。（3）分析图2可知，活化时间与二氧化硅提取率的关系是｡III浸渍比考察(浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量)（4）设计实验方案探究不同浸渍比对实验结果的影响：。（5）实验得出最佳浸渍比为1∶1.75，实验后碳酸钠的回收率可达92.25%。若取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，回收得到的碳酸钠质量是（列出计算式即可）。（6）写一条该生产工艺的优点。18．五氧化二钒（V2O5）可有效提升钢铁材料的硬度、耐磨性能。常用的一种制备V2O5的反应原理是，理论上生产18.2t的V2O5，需要NH4VO3的质量是多少？

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、采摘茶叶只是将茶叶从茶树上摘下，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、揉捻发酵过程中，茶叶中的有机物发生复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，选项B符合题意；

C、筛除茶末只是将茶末与茶叶分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、成品装盒只是将茶叶装入盒子中，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是指没有新物质生成的变化，通常只是物质的形状、状态、位置发生改变；

B、根据化学变化的定义解答：化学变化是指有新物质生成的变化，发酵过程中发生了氧化、分解等多种化学反应；

C、根据物理变化的定义解答：筛除茶末是利用颗粒大小不同进行分离，没有新物质生成；

D、根据物理变化的定义解答：成品装盒只是简单的包装过程，没有新物质生成。2．【答案】D【解析】【解答】A、牛肉中富含蛋白质，不是糖类，选项A不符合题意；

B、草鱼中富含蛋白质，不是糖类，选项B不符合题意；

C、菠菜中富含维生素和无机盐，不是糖类，选项C不符合题意；

D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据食物中的营养素解答：肉类、蛋类、鱼类等食物中富含蛋白质；

B、根据食物中的营养素解答：鱼类中富含蛋白质和不饱和脂肪酸；

C、根据食物中的营养素解答：蔬菜中富含维生素、水和无机盐；

D、根据食物中的营养素解答：大米、小麦、玉米等主食中富含淀粉，淀粉属于糖类。3．【答案】A【解析】【解答】A、塑料菜篮是由塑料制成的，塑料属于三大合成有机高分子材料之一，选项A符合题意；

B、木制菜板是由木材制成的，木材属于天然有机高分子材料，选项B不符合题意；

C、不锈钢菜刀是由不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，选项C不符合题意；

D、玻璃菜盘是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据合成材料的分类解答：合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；

B、根据天然材料的分类解答：木材、棉花、羊毛等属于天然有机高分子材料；

C、根据金属材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金；

D、根据无机非金属材料的分类解答：玻璃、陶瓷、水泥等属于无机非金属材料。4．【答案】D【解析】【解答】A、只含有钾元素的肥料称为钾肥，KNO3中还含有氮元素，选项A不符合题意；

B、只含有氮元素的肥料称为氮肥，KNO3中还含有钾元素，选项B不符合题意；

C、只含有磷元素的肥料称为磷肥，KNO3中不含有磷元素，选项C不符合题意；

D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据钾肥的定义解答：钾肥只含有钾元素，如KCl、K2SO4等；

B、根据氮肥的定义解答：氮肥只含有氮元素，如NH4NO3、CO(NH2)2等；

C、根据磷肥的定义解答：磷肥只含有磷元素，如Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等；

D、根据复合肥的定义解答：复合肥含有两种或两种以上营养元素，KNO3含有钾和氮两种营养元素。5．【答案】B【解析】【解答】A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，胶头滴管应垂直悬空在试管上方，操作正确，选项A不符合题意；

B、测定溶液的酸碱性时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，操作错误，选项B符合题意；

C、测量溶液的温度时，温度计的玻璃泡应完全浸入溶液中，且不能接触容器底和容器壁，操作正确，选项C不符合题意；

D、蒸发反应后的溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，操作正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据胶头滴管的使用规范解答：滴加液体时胶头滴管垂直悬空，防止污染试剂；

B、根据pH试纸的使用方法解答：测定pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液；

C、根据温度计的使用规范解答：测量液体温度时，温度计玻璃泡应完全浸入液体中；

D、根据蒸发操作的规范解答：蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅。6．【答案】C【解析】【解答】A、CeO2是由铈元素和氧元素两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项A正确，不符合题意；

B、元素周期表中，原子序数等于质子数，铈元素的原子序数为58，因此铈原子的质子数为58，选项B正确，不符合题意；

C、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项C错误，符合题意；

D、172.1g的CeO2中含铈元素的质量为，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；

B、根据原子结构的知识解答：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；

C、根据相对原子质量的单位解答：相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”；

D、根据化合物中元素质量的计算解答：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。7．【答案】A【解析】【解答】A、工艺过程不考虑节能，会浪费大量能源，增加污染物的排放，违背了绿色化学理念，选项A符合题意；

B、生产可生物降解产品，可以减少白色污染，符合绿色化学理念，选项B不符合题意；

C、开发无毒无害催化剂，可以减少有毒物质的使用和排放，符合绿色化学理念，选项C不符合题意；

D、优先使用可再生资源，可以减少化石燃料的使用，降低污染物的排放，符合绿色化学理念，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据绿色化学的核心解答：绿色化学要求从源头上减少或消除污染，同时要节约能源；

B、根据绿色化学的要求解答：可生物降解产品不会造成白色污染；

C、根据绿色化学的要求解答：无毒无害催化剂不会产生有毒副产物；

D、根据绿色化学的要求解答：可再生资源是取之不尽、用之不竭的，且污染小。8．【答案】C【解析】【解答】A、集卤蒸发是通过蒸发水分，提高卤水的浓度，选项A正确，不符合题意；

B、硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，夜间低温时，硫酸钠会结晶析出，因此晶体1主要成分是Na2SO4，选项B正确，不符合题意；

C、t℃时，只有Na2SO4和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数才相同，若溶液不饱和，溶质质量分数不一定相同，选项C错误，符合题意；

D、20℃时NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl，因此饱和溶液中溶质与溶剂质量比为36g：100g=9：25，选项D正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据蒸发的目的解答：蒸发水分可以提高溶液的浓度；

B、根据溶解度曲线的应用解答：硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，低温时会结晶析出；

C、根据饱和溶液溶质质量分数的特点解答：只有在同一温度下，溶解度相等的两种物质的饱和溶液溶质质量分数才相等；

D、根据溶解度的定义解答：溶解度是指一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量。9．【答案】C【解析】【解答】A、铁粉过量，因此反应后滤料层上的固体有生成的铜和过量的铁，选项A错误；

B、废水流速越大，废水与铁粉的接触时间越短，反应越不充分，处理效果越差，选项B错误；

C、若废水从b口通入，废水会从上往下流，与铁粉的接触时间短，反应不充分，处理效果会下降，选项C正确；

D、排出的液体中含有硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，且含有其他可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据金属与盐的反应解答：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉过量，因此固体有铜和铁；

B、根据反应速率的影响因素解答：接触时间越长，反应越充分，处理效果越好；

C、根据装置的使用方法解答：废水从下往上流，可以延长与铁粉的接触时间，提高处理效果；

D、根据反应后的产物解答：反应后溶液中含有硫酸亚铁，是浅绿色的混合物。10．【答案】D【解析】【解答】A、该反应利用太阳光提供能量，将甲烷和水转化为氢气和一氧化碳，实现了太阳能向化学能的转化，选项A正确，不符合题意；

B、NiFe2O4是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，选项B正确，不符合题意；

C、根据反应的微观示意图和质量守恒定律，反应的化学方程式为，因此参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1：1，选项C正确，不符合题意；

D、生成的氢气来自甲烷和水中的氢元素，因此生成氢气的质量等于参加反应的甲烷和水中所含氢元素的质量之和，选项D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据化学反应中的能量转化解答：该反应利用太阳能，将太阳能转化为化学能储存在氢气和一氧化碳中；

B、根据催化剂的性质解答：催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变；

C、根据化学方程式的意义解答：化学方程式中化学式前面的化学计量数之比等于分子个数比；

D、根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素的质量不变，氢气中的氢元素来自甲烷和水。11．【答案】（1）可回收物（2）加压使甲烷分子间间隔减小（3）光合作用；变小；NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】【解答】（1）干净的矿泉水瓶是由塑料制成的，属于可回收物。

（2）甲烷气体经加压液化成液体燃料，从微观角度解释是：加压使甲烷分子间的间隔减小，由气态变为液态。

（3）①自然界消耗CO2的主要路径是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。

②氮氧化物（NOₓ）中氮元素的化合价为正价，转化为N2后，氮元素的化合价为0，因此反应后氮元素的化合价变小。

③氢氧化钠溶液与HCl气体反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

【分析】（1）根据垃圾的分类解答：可回收物包括塑料、玻璃、金属、纸张等；

（2）根据分子的基本性质解答：分子之间有间隔，加压可以使分子间的间隔减小；

（3）①根据自然界中的碳循环解答：光合作用是消耗二氧化碳的主要途径；

②根据化合价的计算解答：单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0；

③根据酸碱中和反应解答：氢氧化钠是碱，盐酸是酸，二者发生中和反应生成盐和水。（1）干净的塑料矿泉水瓶可回收再加工利用，属于可回收物。（2）甲烷加压液化是物理变化，分子本身不变，加压使气态甲烷分子间的间隔大幅缩小，从而变为液态。（3）①绿色植物光合作用吸收释放，是自然界消耗的最主要路径；②化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，则氮元素为正价。生成物中氮元素为0价，因此化合价变小；③氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式略。12．【答案】（1）CO（2）NaOH（3）2H2O2H2↑+O2↑；温室效应（4）制取成本高（或储存运输困难等）【解析】【解答】（1）煤的主要成分为C，和水蒸气发生置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此生成氢气的同时另一种产物是一氧化碳，化学式为CO。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个Na原子、2个Cl原子、4个H原子、2个O原子，反应后有2个Cl原子、2个H原子，因此2X中含有2个Na原子、2个H原子、2个O原子，X的化学式为NaOH。

（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。传统燃煤发电会产生大量二氧化碳，导致温室效应，风力发电可以缓解温室效应。

（4）氢能被看作是理想的“绿色能源”，但目前难以得到广泛应用的原因主要有制取成本高、储存和运输困难等。

【分析】（1）根据置换反应的特点解答：置换反应的特点是“单换单”，碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；

（2）根据质量守恒定律解答：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，据此推断未知物质的化学式；

（3）根据电解水的反应和化石燃料的危害解答：电解水生成氢气和氧气；燃煤发电会产生二氧化碳，加剧温室效应；

（4）根据氢能的优缺点解答：氢能的优点是燃烧产物是水，无污染，热值高；缺点是制取成本高，储存运输困难。（1）置换反应特征是单质+化合物→新单质+新化合物，反应物和含C、H、O三种元素，已生成单质，另一种产物为碳的氧化物，结合煤制水煤气的反应，产物为。（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，生成物已有2个Cl、2个H，剩余2个Na、2个O、2个H对应2个X，因此X为。（3）化学方程式略；燃煤会排放、氮氧化物、、烟尘等，风力发电无上述排放，可缓解温室效应、空气污染、酸雨等环境问题。（4）目前主流制氢方法能耗高、成本高，且氢气密度小、易燃易爆，储存运输技术难度大，因此难以广泛应用。13．【答案】（1）焚烧鸦片会产生带有毒害成分的烟气，既会污染大气，也可能被周边人员吸入危害健康（2）90（3）增大固体和海水的接触面积，加快浸泡的速率，让鸦片能够更充分地被浸泡（4）玻璃棒；【解析】【解答】（1）采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是：焚烧鸦片会产生带有毒害成分的烟气，既会污染大气，也可能被周边人员吸入危害健康。

（2）池内氯化钠的质量为海水的质量乘以溶质质量分数，即3000t×3%=90t。

（3）将鸦片切瓣后浸泡，可以增大鸦片与海水的接触面积，加快浸泡的速率，让鸦片能够更充分地被浸泡。

（4）此过程中木耙用于搅拌，相当于实验室中的玻璃棒。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

【分析】（1）根据焚烧法的危害解答：焚烧鸦片会产生有毒有害气体，污染环境，危害人体健康；

（2）根据溶质质量的计算解答：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；

（3）根据影响反应速率的因素解答：增大反应物的接触面积，可以加快反应速率；

（4）根据常见仪器的用途和氧化钙的性质解答：玻璃棒用于搅拌；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。（1）见答案；（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则池内氯化钠质量为：；（3）略；（4）木耙的作用是搅拌，实验室中用于搅拌的常用仪器是玻璃棒；略。14．【答案】（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe（2）延展（3）3Fe+2O2Fe3O4（4）氧气；水（5）取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的是丝绸，若无则为化纤织物纤维【解析】【解答】（1）CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为CO+Fe2O33CO2+2Fe。

（2）铁能被锻打成纤细的梅枝、劲峭的山石，说明铁具有良好的延展性。

（3）铁在高温下与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

（4）铁生锈的条件是同时接触氧气和水，在铁画表面喷漆可以将铁与空气中的氧气和水隔绝，防止生锈。

（5）丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；化纤织物纤维灼烧时有特殊气味，且灰烬呈黑色硬块。因此判断方法为：取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的是丝绸，若无则为化纤织物纤维。

【分析】（1）根据工业炼铁的原理解答：一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应条件是高温；

（2）根据金属的物理性质解答：金属具有延展性，可以被拉成丝或压成薄片；

（3）根据铁与氧气的反应解答：铁在高温下燃烧生成四氧化三铁；

（4）根据铁生锈的条件和防锈的原理解答：铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈的原理是隔绝氧气或水；

（5）根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，这是鉴别蛋白质的特征方法。（1）略。（2）金属的延展性指可被锻打、拉伸改变形状而不破裂的性质，铁制作铁画利用了延展性。（3）铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，化学方程式略。（4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，喷漆隔绝这两种物质即可防锈。（5）丝绸主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧会产生特殊的烧焦羽毛气味，化纤无该气味，所以判断方法为取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的是丝绸，若无则为化纤织物纤维。15．【答案】（1）氢；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）可燃（3）b；15.6；氧气浓度不足，无法维持燃烧；氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数【解析】【解答】（1）将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此蜡烛中一定含有氢元素。迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（2）蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有可燃性。

（3）①蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，因此氧气的浓度逐渐减小，二氧化碳的浓度逐渐增大，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是b。由图可知，第90秒时蜡烛熄灭，容器内O2浓度为15.6%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因是氧气浓度不足，无法维持燃烧。

②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是氧气浓度不足，导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑。

（4）不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数。

【分析】（1）根据质量守恒定律和二氧化碳的检验方法解答：化学反应前后元素的种类不变；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

（2）根据白烟的性质解答：白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性；

（3）根据燃烧的条件和蜡烛燃烧的产物解答：燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件；蜡烛不完全燃烧会产生炭黑；

（4）根据空气中氧气体积分数测定的实验原理解答：该实验的原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，通过进入水的体积测定氧气体积分数，蜡烛燃烧生成气体，压强变化不明显。（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中氢元素只能来自蜡烛，则出现水珠说明蜡烛中含有氢元素。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是澄清石灰水变浑浊的反应原理，化学方程式略。（2）白烟可以被点燃并引燃蜡烛，说明其具有可燃性。（3）①蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，因此氧气浓度随反应进行降低，二氧化碳浓度升高（对应曲线）；由图像可直接读出90s时氧气浓度为15.6%；燃烧需要氧气参与，温度达到着火点时蜡烛仍熄灭，说明氧气浓度不足，无法维持燃烧。②含碳物质在氧气中不完全燃烧，可能产生炭黑。（4）红磷燃烧生成固体五氧化二磷，容器内压强随氧气消耗明显减小，可通过进入容器的水的体积测定氧气体积；蜡烛燃烧生成气体，压强变化小，无法完成测定。16．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；B；试管（2）pH过大且溶氧量超标（3）观察速率；通过控水器调节水流速度（4）装置是否漏气【解析】【解答】（1）H2O2在常温下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。过碳酸钠是固体，遇水分解生成氧气，属于固液不加热型反应，因此制氧气的发生装置应选择图1中的B。仪器①的名称是试管。

（2）由图2可知，过碳酸钠加入水中后，溶液的pH大于9.0，且溶氧量大于12mg/L，而鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0，溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，因此不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中。

（3）①装置乙中水的作用是观察气泡产生的速率，或溶解氧气，或使氧气湿润。

②若要调节水中的溶氧量大小，可以通过控水器调节水流速度，水流速度越快，过碳酸钠与水的接触时间越短，产生的氧气越少，溶氧量越小；反之，溶氧量越大。

（4）供氧装置应定期检查的内容有：装置是否漏气、过碳酸钠是否变质、控水器是否正常工作等。

【分析】（1）根据过氧化氢的分解反应和气体发生装置的选择解答：过氧化氢分解生成水和氧气；固液不加热型反应选择B装置；

（2）根据鱼类生存的条件解答：鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0，溶氧量一般维持在5-10mg/L之间；

（3）根据实验装置的作用和调节溶氧量的方法解答：通过观察气泡速率可以判断反应速率；调节水流速度可以调节反应的快慢，从而调节溶氧量；

（4）根据实验装置的注意事项解答：制取气体的装置需要检查气密性，防止漏气。（1）