2026年河北廊坊市三河市中考一模化学试卷附答案

中考一模化学试卷一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意)1．习近平总书记在党的二十大报告中再次强调，必须树立和践行绿水青出就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。下列有关做法不利于保护生态环境的是A．禁止燃放烟花爆竹，创建和谐平安小区B．发展沼气工程，解决农村生活燃料问题C．倡导垃圾分类，实现循环利用D．为提高粮食产量，大量使用各种化肥和农药2．古诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列诗句中只发生物理变化的是A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲3．标准的实验操作是实验成功的关键。下列操作正确的是A．滴加液体 B．液体的量取C．过滤 D．点燃酒精灯4．2025年9月中国科学院金属研究所成功研发出3D打印钛合金材料，实现“全能”抗疲劳，刷新了世界纪录。金属钛可通过钛铁矿(主要成分为冶炼。如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是A．钛属于金属元素B．钛元素的相对原子质量为47.87C．钛原子的电子数为22D．FeTiO3由一个铁原子、一个钛原子和三个氧原子构成5．空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是A．氧气在低温时能变成液体或固体B．空气中体积分数最大且性质活泼的是氮气C．氧气有助燃性，常用作燃料D．空气中二氧化碳含量过多会形成酸雨6．下列突发事故的处理措施不正确的是A．实验桌上酒精着火，可用湿布盖灭B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．扑灭森林火灾时，迅速开辟出一条隔离带D．厨房燃气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风7．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是A．分子中含氧分子(O2) B．由C、H、N、O四种元素组成C．C、H两种元素的质量比为8：5 D．相对分子质量为262g8．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A检验二氧化碳中混有氧气将带火星的木条伸入气体中B鉴别羊毛和棉花灼烧，闻气味C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量硫酸溶液D探究锌、铜、银的金属活动性顺序将锌、铜、银分别加入稀盐酸中A．A B．B C．C D．D9．学校的自行车棚里，有一批闲置的自行车，车架和链条出现了不同程度的生锈。小明作为校园的“防锈小卫士”，他用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气B．实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹10．某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量变化（如图所示），下列判断正确的是A．a点时容器内氮气体积分数为85%B．容器内物质总质量：b点>c点C．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%D．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度二、非选择题(本大题共8小题，共40分)11．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。（1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金属于(选填“合成”或“金属”)材料。（2）下列航天食品中，富含蛋白质的是(填字母)A．脱水米饭 B．煮鸡蛋 C．冻干草莓（3）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气的主要成分是(写化学式)。（4）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑，5G铁塔表面的冷喷锌涂层能达到防止生锈的目的。生活中，防止铁制品生锈的方法还有(写出一条即可)。12．中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。（1）“花气袭人知骤暖”出自陆游的《村居书喜》。从微观的视角来看，“花气袭人”的主要原因是。（2）我国制墨具有悠久历史，湖北出土的战国古墨能保存至今，这是因为。（3）《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为。13．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾氯化铵水等.如图为和的溶解度曲线。（1）如果t2℃为10℃，则KNO3，为(选填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。（2）P点表示的含义：。（3）t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解：所得溶液的质量为g。（4）t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为KNO3(选填“>”“<”或“=”)NH4Cl。（5）t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。14．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科的特点。(一)如图钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）D中的x=。（2）钙元素属于元素(选填“金属”或“非金属”)。（3）A、B、C、D中属于同种元素的是(填序号)。(二)由于氨的成功合成促进了氮肥工业的发展，使粮食增产，为人类社会发展做出了巨大贡献。如图为工业制取氨气的微观示意图。（4）补全图中甲方框内的微观结构。（5）该化学反应的实质是(填微粒名称)分为氮原子和氢原子，原子重新组合成新的分子。（6）写出上述反应的化学方程式：。15．钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。下图是利用钼矿石（主要成分为）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。（1）反应①常将钼矿石粉碎，其目的是。（2）操作1所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（3）中钼元素的化合价为。（4）已知氢气和碳单质一样具有还原性，则反应③的化学方程式为。（5）该生产流程存在的明显缺陷是。16．根据教材实验以及改进实验，回答问题：（1）图1实验，①③为紫色石蕊溶液润湿的棉球，②为石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，可观察到现象，证明二氧化碳密度大于空气。（2）图2验证质量守恒定律实验，铜粉是否足量对实验结果（填“有”或“无”）影响。（3）图3为教材中探究铁锈蚀条件的实验改进装置，使出现明显现象的时间缩短至5～10分钟①锥形瓶中发生反应的化学方程式为。②实验中，证明铁生锈与水有关的现象为。③实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是。17．我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。【知识回顾】（1）石油属于(选填“可再生”或“不可再生”)能源。【查阅资料】石油开采过程中，向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。【交流讨论】（2）稀盐酸与岩层中的石灰石反应的化学方程式为。【提出问题】稀硫酸能否代替稀盐酸用于驱油？【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。【进行实验】（3）兴趣小组同学组装了如图所示的实验装置，在进行实验前应该先进行的操作是，其中搅拌器可以提供不同的搅拌速率。（4）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验，锥形瓶内压强变化如图甲所示。分析可知，搅拌速率越快，膜越(选填“难”或“易”)形成。实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图乙所示，分析可知，在其他条件一定时，，膜越难形成。【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。【拓展延伸】开采中后期、接近枯竭的常规油田常采用通入的方法来驱油。（5）向储油层注入可以(选填“增大”或“减小”)油层中的压强，使石油顺利流出。（6）利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存。该方法有利于缓解的环境问题是。18．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，为测定某铜镁合金中铜的质量分数，取合金粉末12g放入烧杯中，并向其中加入稀硫酸溶液，所加稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请回答：（1）a点对应溶液中的溶质为（填化学式）。（2）该铜镁合金中铜的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、禁止燃放烟花爆竹，可以减少有害气体和烟尘的排放，有利于保护生态环境，选项A不符合题意；

B、发展沼气工程，解决农村生活燃料问题，可以减少化石燃料的使用，降低污染物排放，有利于保护生态环境，选项B不符合题意；

C、倡导垃圾分类，实现循环利用，可以节约资源，减少垃圾对环境的污染，有利于保护生态环境，选项C不符合题意；

D、大量使用各种化肥和农药，会造成土壤板结、土壤污染和水体富营养化，不利于保护生态环境，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据空气污染的防治措施解答，禁止燃放烟花爆竹能减少PM2.5和有害气体的排放；

B、根据化石燃料使用的环境影响解答，沼气是清洁能源，可替代化石燃料；

C、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类能实现资源回收利用，减少垃圾填埋量；

D、根据化肥农药的合理使用解答，过量使用化肥农药会污染土壤和水体。2．【答案】B【解析】【解答】A、“江枫渔火”涉及燃料燃烧，燃烧生成新物质，属于化学变化，选项A不符合题意；

B、“千树万树梨花开”描述下雪，水由液态变为固态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意；

C、“蜡炬成灰”包含蜡烛燃烧，燃烧产生二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，选项C不符合题意；

D、“烈火焚烧”指碳酸钙高温煅烧分解为生石灰，有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据燃烧属于化学变化的核心知识点解答；

B、根据物质三态变化无新物质生成，属于物理变化解答；

C、根据石蜡燃烧发生氧化反应，属于化学变化解答；

D、根据碳酸钙高温分解反应，有新物质生成属于化学变化解答。3．【答案】B【解析】【解答】A.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，防止污染药品，故错误；B.常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故正确；C.过滤时需要用玻璃棒引流，故错误；D.酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防着火，故错误。故答案为：B。

【分析】A、根据胶头滴管使用的注意事项分析。B、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。C、根据过滤操作的注意事项分析。D、根据酒精灯应该用火柴点燃分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、钛的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；

B、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，因此钛元素的相对原子质量为47.87，选项B说法正确，不符合题意；

C、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此钛原子的电子数为22，选项C说法正确，不符合题意；

D、FeTiO3是由离子构成，不是由原子构成，选项D说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据元素的分类标准解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁；

B、根据元素周期表的信息解读解答，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写；

C、根据原子结构的基本关系解答，原子中核外电子数等于原子序数；

D、根据物质的构成解答，离子化合物由阴阳离子构成，不是由原子直接构成。5．【答案】A【解析】【解答】A、氧气在低温、加压的条件下能变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体，选项A说法正确；

B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，但氮气的化学性质不活泼，选项B说法错误；

C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能用作燃料，选项C说法错误；

D、空气中二氧化碳含量过多会加剧温室效应，二氧化硫、二氧化氮等气体含量过多才会形成酸雨，选项D说法错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据氧气的物理性质解答，氧气在低温加压下可发生三态变化；

B、根据空气的组成和氮气的性质解答，氮气化学性质稳定，常用作保护气；

C、根据氧气的性质和用途解答，氧气是助燃剂，不是燃料；

D、根据常见空气污染物的危害解答，二氧化碳是温室气体，不是酸雨的成因。6．【答案】B【解析】【解答】A、实验桌上酒精着火，用湿布盖灭可以隔绝氧气，同时降低温度，达到灭火的目的，选项A处理措施正确，不符合题意；

B、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭会导致触电事故，应先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，选项B处理措施错误，符合题意；

C、扑灭森林火灾时，开辟隔离带可以清除可燃物，阻止火势蔓延，选项C处理措施正确，不符合题意；

D、厨房燃气泄漏时，立即关闭阀门开窗通风，可以降低室内燃气浓度，防止发生爆炸，选项D处理措施正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据灭火的原理解答，湿布盖灭利用了隔绝氧气和降温的原理；

B、根据电器着火的正确处理方法解答，水具有导电性，不能用于电器灭火；

C、根据灭火的原理解答，开辟隔离带利用了清除可燃物的原理；

D、根据燃气泄漏的应急处理解答，关闭阀门切断气源，开窗通风降低燃气浓度。7．【答案】B【解析】【解答】A、该物质由C16H10N2O2分子构成，分子内部仅含氧原子，不存在独立氧分子O2，说法错误，选项A不符合题意；

B、从化学式元素符号可直接看出，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，选项B符合题意；

C、C、H原子个数比=16：10=8：5，质量比=(12×16)：(1×10)=192：10=96：5，选项混淆原子个数比与质量比，说法错误，选项C不符合题意；

D、相对分子质量单位为“1”，省略不书写，不能带质量单位g，说法错误，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据纯净物分子构成规则，分子内只含对应原子，不含其他物质分子解答；

B、根据化学式中元素符号直接判断物质组成元素种类解答；

C、区分元素质量比（相对原子质量×个数）、原子个数比（化学式下标数字）两个概念解答；

D、根据相对分子质量的单位规范，不能使用克（g）解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量氧气时，带火星的木条无法复燃，不能检验氧气的存在，选项A不能达到实验目的；

B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉花的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，通过灼烧闻气味可以鉴别二者，选项B能达到实验目的；

C、碳酸钠与过量硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂“不增不减”的原则，选项C不能达到实验目的；

D、将锌、铜、银分别加入稀盐酸中，只有锌能与稀盐酸反应产生气泡，只能证明锌的金属活动性比铜、银强，无法比较铜和银的金属活动性强弱，选项D不能达到实验目的。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧气的检验条件解答，只有当氧气浓度较高时，带火星的木条才能复燃；

B、根据天然纤维的鉴别方法解答，蛋白质灼烧有特殊的烧焦羽毛气味；

C、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，且不能减少原物质；

D、根据金属活动性顺序的探究方法解答，比较铜和银的活动性需要将铜放入银的盐溶液中。9．【答案】C【解析】【解答】A、乙试管中植物油覆盖在水面上，可以隔绝空气，防止氧气溶于水，选项A说法正确；

B、甲试管中的铁钉同时与氧气和水接触，生锈；乙试管中的铁钉只与水接触，不生锈；丙试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，对比三组实验可以得出铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，选项B说法正确；

C、乙试管中的铁钉只与水接触，丙试管中的铁钉只与氧气接触，两支试管中的铁钉都不生锈，无法说明铁生锈需要水，选项C说法错误；

D、只有甲试管中的铁钉同时满足铁生锈的两个条件，因此只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，选项D说法正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据实验设计的控制变量解答，植物油的作用是隔绝氧气；

B、根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要氧气和水同时存在；

C、根据控制变量法的应用解答，乙丙两组实验有两个变量（水和氧气），不能单独得出铁生锈需要水的结论；

D、根据实验现象分析解答，只有同时接触氧气和水的铁钉才会生锈。10．【答案】D【解析】【解答】A、a点时氧气的体积分数为15%，空气中除了氧气和氮气，还有稀有气体、二氧化碳等其他气体，因此氮气体积分数小于85%，选项A判断错误；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后密闭容器内物质的总质量不变，因此容器内物质总质量b点=c点，选项B判断错误；

C、此实验测得空气中氧气的体积分数为21%-3%=18%，但不是质量分数，选项C判断错误；

D、白磷燃烧结束后，容器内仍有3%的氧气剩余，说明燃烧时氧气必须达到一定浓度，当氧气浓度过低时，燃烧无法继续进行，选项D判断正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据空气的组成解答，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成；

B、根据质量守恒定律解答，密闭容器中发生化学反应，总质量保持不变；

C、根据传感器的测定原理解答，氧气传感器测定的是氧气的体积分数；

D、根据燃烧的条件解答，燃烧需要可燃物、温度达到着火点和一定浓度的氧气。11．【答案】（1）金属（2）B（3）CH4（4）刷漆（或涂油等）【解析】【解答】（1）钛合金是钛与其他金属熔合而成的合金，合金属于金属材料，因此钛合金属于金属材料。

（2）A、脱水米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；

B、煮鸡蛋中富含蛋白质；

C、冻干草莓中富含维生素，因此富含蛋白质的是B。

（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。

（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此防止铁制品生锈的方法还有刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属等，这些方法都能隔绝氧气和水。

【分析】（1）根据材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；

（2）根据食物中的营养素解答，肉类、蛋类、奶类等食物富含蛋白质；

（3）根据天然气的主要成分解答，甲烷是最简单的有机物；

（4）根据铁生锈的条件和防锈原理解答，隔绝氧气或水可以防止铁生锈。（1）金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于合金，因此属于金属材料；（2）A、脱水米饭富含糖类，故选项不符合题意；B、煮鸡蛋富含蛋白质，故选项符合题意；C、冻干草莓富含维生素，故选项不符合题意；（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；（4）铁生锈是铁与氧气、水共同反应的结果，防锈原理是隔绝氧气或水，刷漆、涂油等方法都可以实现该目的。12．【答案】（1）分子在不断运动（2）常温下碳的化学性质稳定（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【解答】（1）“花气袭人”是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香。

（2）墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此战国古墨能保存至今。

（3）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

【分析】（1）根据分子的基本性质解答，分子在永不停息地做无规则运动；

（2）根据碳的化学性质解答，常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触都不易发生反应；

（3）根据湿法炼铜的原理解答，铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来。（1）花香的分子会不断做无规则运动、向周围扩散，因此人可以闻到远处的花香；（2）墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，几乎不与其他物质发生反应，因此古墨可以长时间保存；（3）铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。13．【答案】（1）易溶（2）t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等（3）65（4）=（5）降温结晶【解析】【解答】（1）通常把20℃时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。如果t2℃为10℃，由溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度大于10g，因此硝酸钾属于易溶物质。

（2）P点是硝酸钾和氯化铵溶解度曲线的交点，表示t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等。

（3）t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g硝酸钾。因此50g水中最多溶解硝酸钾的质量为50g×=15g。将20g硝酸钾加入50g水中充分溶解，只能溶解15g，所得溶液的质量为15g+50g=65g。

（4）t3℃时，将等质量的硝酸钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温到t2℃，两种物质的溶解度都减小，都有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液。t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，即所得溶液中的溶质质量分数大小关系为KNO3=NH4Cl。

（5）硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，但变化幅度较小。因此t3℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，应采用降温结晶、过滤的方法提纯硝酸钾。

【分析】（1）根据物质溶解性的分类标准解答，20℃时溶解度大于10g为易溶物质；

（2）根据溶解度曲线交点的意义解答，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；

（3）根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量；

（4）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度相等则溶质质量分数相等；

（5）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度随温度变化大的物质适合用降温结晶提纯。（1）溶解性划分标准为20℃时溶解度大于10g的属于易溶物质，如果t2℃为10℃，则10℃时KNO3溶解度大于10g，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时KNO3的溶解度大于10g，说明KNO3属于易溶物质。（2）溶解度曲线上的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以P点表示的含义为t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等；（3）t1℃时KNO3的溶解度为30g，即100g水最多溶解30gKNO3，因此50g水最多溶解15gKNO3，所得溶液质量为50g+15g=65g；（4）降温后两种溶液均为t2℃的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数=，t2℃时二者溶解度相等，因此溶质质量分数相等；（5）KNO3的溶解度随温度升高变化较大，NH4Cl的溶解度随温度升高变化较小，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，降温KNO3的溶解度急剧减小，会大量结晶析出，而NH4Cl含量较少且溶解度随温度变化不大，不会析出，所以应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3。14．【答案】11；金属；B、C；；氮分子、氢分子；N2+3H22NH3【解析】【解答】（1）原子中质子数=核外电子数，D的核外电子数为11，则质子数为11，故x=11；

（2）钙元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素。

（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，B和D的质子数都是16，因此属于同种元素。

（4）工业制取氨气的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应后有2个氮原子和6个氢原子，反应前已有6个氢原子，因此甲方框内是1个氮分子（由2个氮原子构成）。

（5）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此该反应的实质是氮分子、氢分子分为氮原子和氢原子，原子重新组合成新的分子。

（6）该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。

【分析】（1）根据原子结构示意图的计算解答，核外电子数=质子数；

（2）根据元素的分类解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁；

（3）根据元素的定义解答，质子数决定元素的种类；

（4）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类和数目不变；

（5）根据化学反应的微观实质解答，化学变化中分子可分，原子不可分；

（6）根据工业合成氨的反应原理解答，注意反应条件的书写。15．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）漏斗（3）+6（4）（5）没有对尾气二氧化硫进行处理【解析】【解答】钼矿石（主要成分为MoS2）在空气中灼烧，生成MoO3和SO2；MoO3与浓氨水反应生成(NH4)2MoO4；经过操作1（过滤）除去固体杂质，得到钼酸溶液；钼酸溶液加热分解生成MoO3；MoO3与氢气在高温下反应生成金属钼和水。

（1）反应①将钼矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快。

（2）操作1是将固体和液体分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）在MoO3中，氧元素显-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)×3=0，解得x=+6。

（4）氢气具有还原性，在高温下与MoO3反应生成钼和水，反应的化学方程式为：。

（5）该生产流程中，灼烧钼矿石会产生二氧化硫气体，二氧化硫是空气污染物，会形成酸雨，因此存在的明显缺陷是产生二氧化硫，污染空气。

【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可以加快反应速率；

（2）根据过滤操作的仪器解答，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（3）根据化合价的计算方法解答，化合物中正负化合价代数和为零；

（4）根据氢气还原金属氧化物的反应规律解答，氢气还原金属氧化物生成金属和水；

（5）根据流程中的污染物分析解答，二氧化硫是有毒气体，会污染环境。（1）反应①常将钼矿石粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）操作1可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗。（3）中氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×3=0，得x=+6价；故填：+6。（4）氢气和碳单质一样具有还原性，则在高温的条件下，氢气和三氧化钼反应生成钼和水，反应的化学方程式为；故填：。（5）尾气二氧化硫直接排放会对空气造成污染，则该生产流程存在的明显缺陷是没有对尾气二氧化硫进行处理；故填：没有对尾气二氧化硫进行处理。16．【答案】（1）③处润湿的棉球比①处润湿的棉球先变红（2）无（3）；左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈；氧气浓度增大【解析】【解答】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，二氧化碳的密度比空气大，所以通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球①③都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。（2）图2实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此铜粉是否足量对实验结果无影响。

（3）①锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。

②要证明铁生锈与水有关，需要控制氧气浓度相同，改变水的有无。实验中，干燥铁丝（没有水）无明显现象，潮湿铁丝（有水）生锈，证明铁生锈与水有关。

③实验能够在较短时间内观察到明显现象，主要原因是锥形瓶内过氧化氢分解产生氧气，使氧气浓度增大，加快了铁的锈蚀速率。

【分析】（1）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳密度比空气大，能与水反应生成酸性物质；

（2）根据质量守恒定律的应用解答，密闭容器中总质量守恒，与反应物是否过量无关；

（3）①根据过氧化氢分解的反应原理解答，二氧化锰是该反应的催化剂；

②根据控制变量法的应用解答，探究水对铁生锈的影响，需要保证氧气浓度相同；

③根据影响铁生锈速率的因